新知预览2 反应焓变的计算-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

mol)放出热量为１２×２１６５kJ ,１．５molH２O(l)变 为１．５molH２O(g)需 吸 收 热 量 为 ６６kJ,所 以 ０．５molB２H６ 燃烧生成气态水时放出热量为 １ ２× ２１６５kJ－１．５×４４kJ＝１０１６．５kJ. 答案:(１)B２H６(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 B２O３(s)＋３H２O (l)　ΔH＝－２１６５kJ􀅰mol－１　(２)１０１６．５kJ 新知预览２ 知识通关 一、１．反应热　２．(１)始态和终态　(２)ΔH１＋ΔH２ ΔH３＋ΔH４＋ΔH５ 二、３．(２)ΔH＋ΔH２　ΔH１－ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰 mol－１－(－２８３．０kJ􀅰mol－１)＝－１１０．５kJ􀅰mol－１ 三、１．能量　物质运动　２．太阳能　风能　水能 化石燃料　３．开源　节流 技能提升 １．B　[①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH１＝－５７２kJ􀅰mol－１; ②C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰mol－１; ③C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l) ΔH３＝－１３６７kJ􀅰mol－１; 根据盖斯定律可知,②×２＋①×３２－③ 得 ２C(s)＋３H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅C２H５OH(l), ΔH＝－２７８kJ􀅰mol－１,故选B.] ２．D　[根据盖斯定律将两式相加得:２H２O(l)􀪅􀪅２H２O(g) 　ΔH＝＋８８kJ􀅰mol－１据此计算.] ３．A　[某一反应正反应为吸热反应,则其逆反应一 定是放热反应,同时该反应涉及到电子的转移,是 氧化还原反应.] ４．C　[依据盖斯定律,由①－②得,S(s,单斜)􀪅􀪅S(s, 正交)ΔH３＝ΔH１－ΔH２＝－０．３３kJ􀅰mol－１,该反 应为放热反应,则 A、B、D 项错误.由于物质能量 越低越稳定,故正交硫比单斜硫稳定,C项正确.] ５．D　[根据生成热的定义得下面三个热化学方程式: ６C(s)＋３O２(g)＋６H２(g)􀪅􀪅C６H１２O６(s) ΔH＝－１２５９．８kJ􀅰mol－１① C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１　② O２(g)＋２H２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１　③ 由:②×６＋③×３－①得: C６H１２O６(s)＋６O２(g)􀪅􀪅６CO２(g)＋６H２O(l) ΔH＝－２８１６kJ􀅰mol－１,故１kgC６H１２O６(s)完全 氧 化 时 放 出 的 热 量 为 ２ ８１６× １０００１８０ kJ≈ １５６４４kJ.] ６．BC　[A项,由①＋②２ 得出:CH４(g)＋２NO２(g)􀪅􀪅 N２(g)＋CO２(g)＋２H２O(g)　ΔH＝ －５７４－１１６０ ２ kJ 􀅰mol－１＝－８６７kJ􀅰mol－１,正确;B项,H２O(g)􀪅􀪅 H２O(l)　ΔH＜０,因此 ΔH３＜ΔH１,错误;C项,没有 说明 H２O的状态,如果是气态,则正确,若是液态, 则放出的热量大于１７３．４kJ,错误;D 项,消耗 １ molCH４ 转移８mole－ ,则消耗标准状况下２．２４L CH４ 转移电子为０．８mol,正确.] ７．C　[由题意可知,１２CO２ (g)＋３４NaOH (aq)􀪅􀪅 １ ４Na２CO３ (aq)＋１４NaHCO３ (aq)＋１４H２O (l)　 ΔH１＝－xkJ􀅰mol－１,CO２(g)＋２NaOH(aq)􀪅􀪅 Na２CO３(aq)＋H２O(l)　ΔH２＝－ykJ􀅰mol－１,则 CO２(g)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaHCO３(aq)　ΔH＝ΔH１ ×４－ΔH２＝－(４x－y)kJ􀅰mol－１.] ８．C　[反应热＝反应物的总键能—反应产物的总键能, 根据表中的键能数据计算可知,H２(g)和Cl２(g)反应 生成 HCl(g)的 反 应 是 放 热 反 应,ΔH ＜０,C 项 错误.] ９．B　[根据题意得: ①CuSO４􀅰５H２O(s)􀪅􀪅Cu２＋ (aq)＋SO２－４ (aq)＋ ５H２O(l)　 ΔH１＞０ ②CuSO４(s)􀪅􀪅Cu２＋ (aq)＋SO２－４ (aq)　 ΔH２＜０ ③CuSO４􀅰５H２O(s) △ 　􀪅􀪅CuSO４ (s)＋５H２O(l)　 ΔH３＞０ 在上述反应中③和②是①的分步反应,根据质量守 恒定律和盖斯定律,③＋②得①,故 ΔH１＝ΔH３＋ ΔH２.ΔH１＞０,ΔH２＜０,则 ΔH１＜ΔH３.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９０１ １０．A　[根据反应热等于反应物的键能总和与反应 产物的键能总和之差分析,白磷分子中含有６个 磷磷键,P４O１０中含有１２个磷氧键,４个磷氧双键, 故该反应热为(６a＋５d－４c－１２b)kJ􀅰mol－１.故 选 A.] １１．解析:(１)１molH２ 和２molC３H８ 组成的混合气 体完全燃 烧 释 放 的 热 量 为５７１．６ ２ kJ 􀅰moL－１× １mol＋２２２０kJ􀅰mol－１×２mol＝４７２５．８kJ. (２)设混合气体中 H２ 的物质的量为x,则 C３H８ 的物质的量为５mol－x,所以２８５．８kJ􀅰mol－１× x＋(５mol－x)×２２２０kJ􀅰mol－１＝３８４７kJ,解 得 x≈３．７５ mol,则 ５ mol－x＝１．２５ mol,故 V(H２)∶V(C３H８)＝３．７５mol∶１．２５mol＝３∶１. (３)给已知热化学方程式编号: C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(l) ΔH＝－２２２０kJ􀅰mol－１① H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝＋４４．０kJ􀅰mol－１② 根据盖斯定律将①＋②×４得: C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(g) ΔH＝－２０４４kJ􀅰mol－１. 答案:(１)４７２５．８kJ　(２)３∶１ (３)C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(g) ΔH＝－２０４４kJ􀅰mol－１ １２．解析:本题考查盖斯定律的应用.解题时可根据 化学方程式间的关系,依据盖斯定律把化学方程 式作适当变形并加减. (１)由盖斯定律知,将途径Ⅱ的三个化学方程式分 别调整系数后叠加可得:ΔH１＝ΔH２＋ １ ２ (ΔH３＋ ΔH４). (２)因为C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g)　ΔH２ ＞０,所以在制取水煤气的反应中,反应物具有的总能 量小于反应产物具有的总能量,在发生反应时,反应 物需要吸收能量才能转化为反应产物,因此其反应 条件为高温. (３)与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点主要有:煤的利 用率高;变成气体燃料后,运输方便;使燃料充分 燃烧(合理即可). 答案:(１)ΔH１＝ΔH２＋ １ ２ (ΔH３＋ΔH４) (２)小于　吸收　高温 (３)煤的利用率高　变成气体燃料后,运输方便 (或使燃料充分燃烧,任选两点作答,其他合理答 案均可) １３．解析:(１)根据盖斯定律,由①×２－②可得题述反 应的热化学方程式. (２)将题给两个反应分别编号为①、②,根据盖斯 定律,由①×２＋②可得４CO(g)＋２NO２(g)􀪅􀪅N２(g) ＋４CO２(g) ΔH＝－(２a＋b)kJ􀅰mol－１,则３．３６L(标准状况 下)CO(即０．１５molCO)还原 NO２ 时,转移电子 ０．１５ ４ ×８mol＝０．３mol ,放出的热量为０．１５mol ４ × (２a ＋b)kJ􀅰mol－１＝３ (２a＋b) ８０ kJ . (３)CH４ 将NO２ 还原为N２ 的热化学方程式为CH４(g) ＋２NO２(g)􀪅􀪅N２(g)＋CO２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－８６７kJ􀅰mol－１,根据盖斯定律,ΔH＝１２ (ΔH１ ＋ΔH２),则ΔH２＝－８６７kJ􀅰mol－１×２－(－５７４kJ􀅰 mol－１)＝－１１６０kJ􀅰mol－１. (４)第一步反应的热化学方程式为 NH＋４ (aq)＋ ３ ２O２ (g)􀪅􀪅NO－２ (aq)＋H２O(l)＋２H＋ (aq) ΔH＝－２７３kJ􀅰mol－１,第二步反应的热化学方 程式为 NO－２ (aq)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅NO－３ (aq)　ΔH＝ －７３kJ􀅰mol－１,将上述两步反应相加得到反应: NH＋４ (aq)＋２O２(g)􀪅􀪅NO－３ (aq)＋H２O(l)＋ ２H＋ (aq) ΔH＝－３４６kJ􀅰mol－１. 答案:(１)２CO(g)＋SO２(g)􀪅􀪅S(s)＋２CO２(g) ΔH＝－２７０kJ􀅰mol－１ (２)０．３　３ (２a＋b) ８０ (３)－１１６０kJ􀅰mol－１ (４)NH＋４ (aq)＋２O２(g)􀪅􀪅NO－３ (aq)＋H２O(l)＋ ２H＋(aq)　 ΔH＝－３４６kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１１ 　　新知预览２　反应焓变的计算　　　　　　　　　 一、盖斯定律 １．定义:对于一个化学反应,无论是一步完成 还是分几步完成,其　　　　都是一样的. ２．盖斯定律的特点 (１)化学反应的焓变只与反应的　　　　　　 有关,与反应的途径无关. (２)反应焓变一定.如图分别有三个途径: (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ). 则有ΔH＝ 　 ＝　　　　　　　　　　. 二、盖斯定律的应用 １．盖斯定律的意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 ü þ ý ï ï ïï ⇒ 这给反应热的测定造成了困 难,若应用盖斯定律,可以间 接把它们的反应热计算出来 ２．方法:如果一个化学方程式可以通过其他几 个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓 变可由这几个反应的焓变相加减得到. ３．实例:应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的 反应热: 已知:(１)C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH１＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ (２)CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ 若C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)的反应热为 ΔH,求ΔH. ①虚拟路径: CO(g)＋１２O２ (g) ΔH 　↑ C(s)＋O２(g) ΔH１ 　→CO２ (g) ΔH２↓ ②应用盖斯定律求解: ΔH１＝　　　　　　 则:ΔH＝　　　　　　　　　　　　. 三、能源 １．概念 自然界中,能为人类提供　　的物质或　　 　　. ２．常见能源 常见能源包括　　　　、　　　　、　　　 　、生物质能、地热能、海洋能、核能、　　　 　　　等. ３．实现能源可持续发展的措施是“　　　”;“　 　　　”. 四、摩尔燃烧焓 摩尔 燃烧焓 含义 ２９８K,１０１kPa时,１mol纯物质 完全氧化为同温下的指定产物 时的焓变 意义 C的燃烧热ΔH ＝ －３９３．５kJ􀅰mol－１ 表示在２９８K, １０１kPa条件下,１molC完全燃烧 生成CO２(g)放出３９３．５kJ的热量 单位 kJ/mol(或kJ􀅰mol－１) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６６ 　请完成下列填空: (１)已知:２N２O５(g)􀪅􀪅２N２O４(g)＋O２(g) 　　　ΔH１＝－４．４kJ􀅰mol－１ ２NO２(g)􀪅􀪅N２O４(g)　　ΔH２＝－５５．３ kJ􀅰mol－１ 则反应N２O５(g)􀪅􀪅２NO２(g)＋ １ ２O２ (g)的 ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)CO２ 与CH４ 经催化重整,制得合成气的 化学方程式: CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO (g)＋２H２(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据 如下: 化学键 C—H C􀪅OH—HC O(CO) 键能/kJ􀅰mol－１ ４１３ ７４５ ４３６ １０７５ 则该反应的ΔH＝　　　　. [解析]　(１)已知: ２N２O５(g)􀪅􀪅２N２O４(g)＋O２(g) ΔH１＝－４．４kJ􀅰mol－１ ２NO２(g)􀪅􀪅N２O４(g) ΔH２＝－５５．３kJ􀅰mol－１ 根据 盖 斯 定 律 可 知 ⅰ ÷２－ ⅱ 即 得 到 N２O５(g)􀪅􀪅２NO２(g)＋１/２O２(g) ΔH１＝＋５３．１kJ􀅰mol－１. (２)化学反应的焓变应该等于反应物键能减 去反应产物的键能,所以焓变为(４×４１３kJ 􀅰mol－１＋２×７４５kJ􀅰mol－１)－(２×１０７５ kJ􀅰mol－１＋２×４３６kJ􀅰mol－１)＝＋１２０kJ 􀅰mol－１. [答案]　(１)＋５３．１　(２)＋１２０kJ􀅰mol－１ 　下列各组热化学方程式中,化学反应的 反应热ΔH 前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１ C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH２ ②C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(g) 　ΔH３ ２C３H８(g)＋１０O２(g)􀪅􀪅６CO２(g)＋８H２O(g) 　ΔH４ ③２H２O(g)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)　ΔH５ NaOH(aq)＋HCl(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O(l) 　ΔH６ A．① B．①③ C．②③ D．①②③ [解析]　等量的碳在氧气中完全燃烧生成 二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成 一氧化碳放出的热量,但放热反应的ΔH 为 负值,所以放出的热量越多,ΔH 越小,故① 中ΔH 前者小于后者;可燃物越多,放出的热 量越多,②中前者是１molC３H８(g)燃烧,后者 是２molC３H８(g)燃烧,所放出的热量后者较 多,同样放热反应的ΔH 为负值,所以②中 ΔH 前者大于后者;③中前者为吸热反应, 后者为放热反应,吸热反应ΔH＞０,放热反 应ΔH＜０,ΔH 前者大于后者. [答案]　C １．已知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH１＝－５７２kJ􀅰mol－１ C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　 ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l) ΔH３＝－１３６７kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７６ 则２C(s)＋３H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅C２H５OH(l) 的ΔH 为 (　　) A．＋２７８kJ􀅰mol－１　B．－２７８kJ􀅰mol－１ C．＋４０１．５kJ􀅰mol－１ D．－４０１．５kJ􀅰mol－１ ２．已知热化学方程式:２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋ O２(g) ΔH１＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１ ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH２＝－４８３．６kJ􀅰mol－１ 当１g液态水变为气态水时,对其热量变化 的下列描述:①放出;②吸收;③２．４４kJ; ④４．８８kJ;⑤８８kJ.其中正确的是 (　　) A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ ３．C(s)＋H２O(g) 高温 　　􀪅􀪅CO (g)＋H２(g)是吸热 反应,则 CO(g)＋H２O(g) 高温 　　􀪅􀪅C (s)＋ H２O(g)是 (　　) A．放热反应,也是氧化还原反应 B．吸热反应,也是置换反应 C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 ４．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形 体.已知: ①S(s,单斜)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH１＝－２９７．１６kJ􀅰mol－１ ②S(s,正交)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH２＝－２９６．８３kJ􀅰mol－１ ③S(s,单斜)􀪅􀪅S(s,正交)　ΔH３ 下列说法正确的是 (　　) A．ΔH３＝＋０．３３kJ􀅰mol－１ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(s,单斜)􀪅􀪅S(s,正交)ΔH３＜０,正交 硫比单斜硫稳定 D．S(s,单斜)􀪅􀪅S(s,正交)　ΔH３＞０,单 斜硫比正交硫稳定 ５．物质的生成热可定义为:由稳定单质生成 １mol物质所放出的热量,如CO２ 气体的生 成热就是１molC(s)完全燃烧生成CO２ 气 体时放出的热量,已知下列几种化合物的生 成热分别是 (　　) 化合物 葡萄糖 H２O(l)CO２ 生成热/(kJ􀅰mol－１)１２５９．８２８５．８ ３９３．５ 则１kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO２ 气体和液态水,最多可提供的能量为(　　) A．３２２５kJ B．２８１６kJ C．６９９９kJ D．１５６４４kJ ６．(备用双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的 氧化物(NOx)的污染.已知:①CH４(g)＋ ４NO２(g)􀪅􀪅４NO(g)＋CO２(g)＋２H２O(g) 　ΔH１＝－５７４kJ􀅰mol－１,②CH４(g)＋ ４NO(g)􀪅􀪅２N２(g)＋CO２(g)＋２H２O(g) 　ΔH２＝－１１６０kJ􀅰mol－１. 下列选项不正确的是 (　　) A．CH４(g)＋２NO２(g)􀪅􀪅N２(g)＋CO２(g) ＋２H２O(g)　ΔH＝－８６７kJ􀅰mol－１ B．CH４(g)＋４NO２(g)􀪅􀪅４NO(g)＋CO２(g)＋ ２H２O(l)　ΔH３＞ΔH１ C．若用０．２molCH４ 还原NO２ 至N２,则反 应中放出的热量一定为１７３．４kJ D．若用标准状况下２．２４LCH４ 还原NO２ 至 N２,整个过程中转移的电子为０．８mol ７．在２９８K、１．０１×１０５Pa下,将２２gCO２ 通 入７５０mL１mol􀅰L－１的 NaOH溶液中充 分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知在 该条件下,１molCO２ 通入１L２mol􀅰L－１ 的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ的热 量,则CO２ 与NaOH溶液反应生成NaHCO３ 的热化学方程式为 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ A．CO２(g)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaHCO３(aq) ΔH＝－(２y－x)kJ􀅰mol－１ B．CO２(g)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaHCO３(aq) ΔH＝－(２x－y)kJ􀅰mol－１ C．CO２(g)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaHCO３(aq) ΔH＝－(４x－y)kJ􀅰mol－１ D．２CO２(g)＋２NaOH(l)􀪅􀪅２NaHCO３(l) ΔH＝－(８x－２y)kJ􀅰mol－１ ８．通常人们把断裂１mol某化学键所吸收的 能量或形成１mol某化学键所释放的能量 看作该化学键的键能,键能的大小可用于估 算化学反应的反应热ΔH.已知部分化学 键的键能数据如表所示: 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ􀅰mol－１) ４３６ ２４３ ４３１ 则下列热化学方程式不正确的是 (　　) A．１２H２ (g)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅HCl(g) ΔH＝－９１．５kJ􀅰mol－１ B．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝－１８３kJ􀅰mol－１ C．１２H２ (g)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅HCl(g) ΔH＝＋９１．５kJ􀅰mol－１ D．２HCl(g)􀪅􀪅H２(g)＋Cl２(g) ΔH＝＋１８３kJ􀅰mol－１ ９．室温下,将１mol的CuSO４􀅰５H２O(s)溶于 水会使溶液温度降低,热效应为 ΔH１,将 １mol的CuSO４(s)溶于水会使溶液温度升 高,热效应为 ΔH２;CuSO４􀅰５H２O受热分 解的化学方程式为CuSO４􀅰５H２O(s) △ 　􀪅􀪅 CuSO４(s)＋５H２O(l),热效应为ΔH３,则下 列判断正确的是 (　　) A．ΔH２＞ΔH３ B．ΔH１＜ΔH３ C．ΔH１＋ΔH３＝ΔH２ D．ΔH１＋ΔH２＞ΔH３ １０．白磷与氧气可发生 如 下 反 应:P４＋５O２ 􀪅􀪅P４O１０,已知断裂下列化学键需要吸收 的能量分别为P—PakJ􀅰mol－１、P—O bkJ􀅰mol－１、P􀪅OckJ􀅰mol－１、O 􀪅O dkJ􀅰mol－１.根据有关数据和如图所示 的分子结构估算该反应的ΔH,其中正确 的是 (　　) A．(６a＋５d－４c－１２b)kJ􀅰mol－１ B．(４c＋１２b－６a－５d)kJ􀅰mol－１ C．(４c＋１２b－４a－５d)kJ􀅰mol－１ D．(４a＋５d－４c－１２b)kJ􀅰mol－１ １１．已知下列两个热化学方程式: ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(l) ΔH＝－２２２０kJ􀅰mol－１ 根据上面两个热化学方程式,试完成下列问题: (１)１molH２ 和２molC３H８ 组成的混合气 体完全燃烧释放的热量为　　　　. (２)现有 H２ 和C３H８ 的混合气体共５mol, 完全燃烧时放热３８４７kJ,则在混合气体 中 H２ 和C３H８ 的体积比是　　　　. (３)已知:H２O(l)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝＋４４．０kJ􀅰mol－１. 试写出丙烷燃烧生成CO２ 和水蒸气时的 热化学方程式: 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ １２．在现代人倡导绿色生活、清洁能源的同时, 煤的清洁利用提上了日程.CFB锅炉洁 净煤燃烧技术,为处理高硫煤和劣质煤及 满足严格的大气排放标准带来了美好前 景.把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＜０ 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g)　ΔH２＞０ 再燃烧水煤气 ２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)　ΔH３＜０ ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH４＜０. 请回答下列问题: (１)ΔH１、ΔH２、ΔH３、ΔH４ 的 关 系 是　　 　　. (２)由于制取水煤气的反应中,反应物具有 的总能量　　　　(填“大于”“等于”或“小 于”)反应产物具有的总能量,所以在化学 反应时,反应物就需要　　　　(填“吸收” 或“释放”)能量才能转化为反应产物,因此 其反应条件为 　. (３)与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有较多的优点, 请写出两点: ① 　; ② 　. １３．(１)处理含CO、SO２ 烟道气污染的一种方 法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和 二氧化碳. 已知: ①CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－２８３．０kJ􀅰mol－１; ②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH＝－２９６．０kJ􀅰mol－１. 该转化反应的热化学方程式为 　 　. (２)氮氧化物是造成光化学烟雾的主要 气体. 已知: CO(g)＋NO２(g)􀪅􀪅NO(g)＋CO２(g) ΔH＝－akJ􀅰mol－１(a＞０) ２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g) ΔH＝－bkJ􀅰mol－１(b＞０) 若用３．３６L(标准状况下)CO将NO２ 还原 为N２(CO完全反应),整个反应过程中转 移电子的物质的量为　　　　 mol,放出 的热量为　　　　kJ(用含a、b的代数式 表示). (３)用CH４ 催化还原 NOx 也可以消除氮 氧化物污染.已知: CH４(g)＋４NO２(g)􀪅􀪅４NO(g)＋CO２(g) ＋２H２O(g)① ΔH１＝－５７４kJ􀅰mol－１ CH４(g)＋４NO(g)􀪅􀪅２N２(g)＋CO２(g) ＋２H２O(g)② ΔH２ 若１molCH４ 将 NO２ 还原为 N２,整个过 程中放出的热量为８６７kJ,则ΔH２＝ 　. (４)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH＋４ 和NH３􀅰H２O形式存在,处理过程中NH＋４ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 NO－３.这两步反应过程中的能量变化如图 所示: １molNH＋４ (aq)全部被氧化成 NO－３ (aq) 的热化学方程式是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０７