假期作业15 化学反应的快慢与限度-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业１５　化学反应的快慢与限度　　　　　　　　　　　　 １．化学反应快慢 ２．化学反应限度 ◆[知识点１]　化学反应速率 １．在N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此 时 间 内 用 NH３ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ２．在一密闭容器中充入一定量的N２ 和O２,在 电火花作用下发生反应 N２＋O２ 􀪅􀪅２NO, 经测 定 前３s用 N２ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．１mol/(L􀅰s),则６s末NO的浓度为(　　) A．１．２mol/L B．大于１．２mol/L C．小于１．２mol/L D．不能确定 ◆[知识点２]　化学反应速率的影响因素 ３．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的锌 粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４　　　　　B．H２SO４ C．CuSO４ D．Na２CO３ ４．在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关 数据如下.四组实验中,收集相同体积(折 算成标准状况下)的氧气,所需时间最短的 一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ５．臭氧是理想的烟气 脱硝试剂,可逆反应 ２NO２(g)＋O３(g) 􀪅􀪅N２O５(g)＋O２(g) 在体积固定的密闭 容器中进行,反应过程中测得O２(g)的浓度 随时间t的变化曲线如图所示,下列叙述错 误的是 (　　) A．a~c段反应速率加快的原因可能是反应 放热 B．若向容器内充入一定体积的 NO２,化学 反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气,反应速率降低 D．２~８min内的化学反应速率v(NO２)＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ ６．CaCO３ 与稀盐酸反应(放 热反应)生成CO２ 的物质 的量与反应时间的关系 如图所示,下列结论不正 确的是 (　　) A．反应开始２min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应在第２min到第４min内温度对反 应速率的影响比浓度大 D．反应在第２min到第４min内生成CO２ 的平均反应速率为前２min的２倍 ◆[知识点３]　化学反应限度 ７．苯磺酸为一元强酸,其 制备机理如图所示(TS 表示过渡态).下列说 法正确是 (　　) A．升高温度有利于增 大苯的平衡转化率 B．其 决 速 步 骤 反 应 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４→ 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢 原子的中间状态 ８．在一个容积不变的 ２L密 闭 容 器 中 加 入２molSO２、１mol O２ 和合适的催化剂, 发生反应２SO２(g)＋ O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)(放热反应).同时研究 温度对SO２ 的平衡转化率和该催化剂催化 效率的影响如图所示. 已知:SO２ 的平衡转化率＝ 初始时SO２ 的物质的量－平衡时SO２ 的物质的量 初始时SO２ 的物质的量 ×１００％.下列说法正确的是 (　　) A．４５０℃时,若３min达到平衡,则v(SO２) ＝０．３mol􀅰L－１􀅰min－１ B．升温,该反应的正反应速率增大,逆反应 速率减小 C．合成SO３ 的最佳条件是不加催化剂,温 度为２５０℃ D．可以通过延长反应时间,增大SO２ 的平 衡转化率 ９．(备选双选)相同温度和压强下,在容积为２L的 密闭容器中发生反应:２HI􀜩􀜨􀜑 H２＋I２(g),达 到平衡状态的标志是 (　　) A．c(H２)保持不变 B．c(H２)＝c(I２) C．v正(HI)＝２v逆(I２) D．拆开２molH－I共价键,同时生成１mol H－H共价键 １０．(备选双选)向绝热恒容密 闭容器中通入A和B,在 一定条件下发生反应A(g) ＋B(g)􀪅􀪅C(g)＋D(g), 正反应速率随时间变化 的示意图如图,下列结论正确的是 (　　) A．气体A的浓度:a点小于b点 B．当Δt１＝Δt２ 时,气体C的生成量:ab段 小于bc段 C．c点时:v(正)＝v(逆) D．体系压强不再变化,说明反应达到平衡 状态 １１．(１)２０２３年１０月１５日８时５４分,长征二 号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升 空,将云海一号０４星送入预定轨道,此次 任务是长征二号丁运载火箭２０２３年度的 第１０次发射,实现了十战十捷. ①全箭主动力采用四氧化二氮(N２O４)和 偏二甲肼(C２H８N２)推进剂: 已知:N２(g)＋２O２(g)􀪅􀪅N２O４(l)　ΔH１＝ xkJ􀅰mol－１ C２H８N２(l)＋４O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g) ＋４H２O(g)　ΔH２＝ykJ􀅰mol－１ 则C２H８N２(l)＋２N２O４(l)􀪅􀪅３N２(g)＋ ２CO２(g)＋４H２O(g)的ΔH＝　　　. ②火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质. 下列反应可制得该材料:４Al＋３TiO２＋３C 􀪅􀪅２Al２O３＋３TiC,已知反应物和生成物 均为固体,该反应过程中每转移１mol电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４ 子放出的热量为９８kJ,写出该反应的热化 学方程式　　　. (２)反应 H２S(aq)＋Cu２＋(aq)􀪅􀪅CuS(s) ＋２H＋(aq)的平衡常数为　　　(保留小 数点后一位).[已知 Ksp(CuS)＝６．０× １０－３６,H２S的 Ka１＝１．０×１０－７,Ka２＝１．０ ×１０－３] １２．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过 氧化氢反应的化学反应速率,进行了以下 实验探究. (１)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中 加 入 碘 化 钾、淀 粉 和 硫 代 硫 酸 钠 (Na２S２O３)的混合溶液,一段时间后溶液 变蓝.该小组查阅资料知体系中存在下列 两个主要反应: 反应ⅰ:H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O; 反应ⅱ:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . 为了证实上述反应过程,进行下列实验(所 用试剂浓度均为０．０１mol􀅰L－１) 实验二:向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化 钾淀粉溶液,溶液几秒后变为蓝色.再向 已经变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶 液立即褪色. 根据此现象可知反应ⅰ速率　　　　反应 ⅱ的速率(填“大于”“小于”或“等于”),解 释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的 原因是 　 　. (２)为了探究c(H＋)对反应速率的影响, 设计两组对比实验,按下表中的试剂用量 将其迅速混合观察现象.(各实验均在室 温条件下进行) 实验 编号 试剂体积/mL ０．１mol/L H２O２ 溶液 １mol/L H２SO４ 溶液 ０．０１mol/L Na２S２O３ 溶液 ０．１mol/L KI溶液 (含淀粉) H２O 溶液开 始变蓝 的时 间/s Ⅰ ４０ ４０ ２０ ４０ ２０ t１ Ⅱ V１ ２０ ２０ ４０ V２ t２ ①V１＝　　　　,V２＝　　　　. ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１ 　　　　t２(填 “＞”“＜”或“＝”). (３)利用实验Ⅰ的数据,计算反应ⅱ在０~t１s的 化学反应速率v(S２O２－３ )＝　　　　 mol􀅰 L－１􀅰s－１;反应ⅰ在０~t１s的化学反应速率 v(H２O２)＝　　　　mol􀅰L－１􀅰s－１. １３．在容积为２L的密闭容器中进行如下反 应:A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g),开 始时A为４mol,B为６mol,５min末时测 得C的物质的量为３mol,D的化学反应速 率v(D)＝０．２mol/(L􀅰min).请回答: (１)５min末A的物质的量浓度为　　 　. (２)前５min内用B表示的化学反应速率 v(B)为　　 　. (３)前５min内A的转化率为　　 　;(转 化率是指某一反应物的转化百分率) (４)化学方程式中n的值为　　 　. (５)此反应在四种不同情况下的反应速率 分别为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min) ②v(B)＝６mol/(L􀅰min)　③v(C)＝４．５ mol/(L􀅰min)　④v(D)＝８mol/(L􀅰min) 其中反应速率最快的是　　　(填编号). 一、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用　抗 菌素类药大部分是胺类化合物,人空腹服 用后药物易被胃中的胃酸分解,降低药效, 同时对胃壁产生较大的刺激作用.而饭后 服用药物,由于胃酸被食物稀释,药物就不会 被胃酸分解,因此抗菌素药物一般在饭后 服用. 二、阿司匹林能促使植物开花　２０世纪７０年 代以来,阿司匹林这种退烧、止痛的常用药 在农业上竟也大显身手.在即将枯萎的插 花上洒少许阿司匹林溶液,花瓣又会生机 盎然,未开的花苞受此药的作用将迅速开 花.化学分析表明,这种花激素就是水杨 酸,而水杨酸正是阿司匹林的水解产物. 三、锌、铜与癌症关系的机理　锌控制着生物 膜的稳定性,可增强膜抵抗自由基攻击和 脂质过氧化物损伤的功能;另外,锌对提高 生物体的免疫功能有一定的作用.铜进入 肝细胞后与蛋白质、氨基酸或一些化学致 癌物质形成致癌作用较强的金属大分子配 合物;过量的铜离子作用于DNA,导致恶 性细胞的分裂和生长. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４ １３．解析:Ⅰ．(１)在反应 Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 中,Cu失去电子,在负极上发生氧化反应:Cu－ ２e－􀪅􀪅Cu２＋ ;正极上,Ag＋ 得到电子生成银单质, 所以该电池的负极材料为 Cu,发生氧化反应,电 解质溶液需要 提 供 Ag＋ ,故 可 用 AgNO３ 溶 液. (２)正极上发生反应:Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,可看到碳 棒上出现银白色物质.(３)根据正极反应:Ag＋ ＋ e－􀪅􀪅Ag,转 移１mol电 子,生 成 １ molAg,即 １０８gAg. Ⅱ．(１)甲中镁比铝活泼,更容易和硫酸反应,所以 镁作负极,失去电子,铝作正极,溶液中的 H＋ 得 到电 子,正 极 反 应 式 为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑. (２)乙中铝能和 NaOH 溶液自发地发生氧化还原反 应,所以铝作负极,总反应离子方程式 为:２Al＋ ２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑.(３) 镁的原子半径比铝大,且镁的核电荷数比铝小,所 以镁比铝容易失去电子,所以镁比铝活泼,这是不 争的事实,金属活动性顺序表依然是正确且有实 用价值的.在乙中之所以铝作负极,是因为铝能 和 NaOH 溶液自发地发生氧化还原反应而镁不 能,所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时 应注意选择合适的介质,同时该实验说明化学研 究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题 应具体分析,故 AD正确. 答案:Ⅰ．(１)Cu　氧化　AgNO３ 溶液　(２)碳棒 上出现银白色物质　(３)１０８ Ⅱ．(１)２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑ 　 (２)Al　２Al＋ ２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２ ↑ 　 (３)AD 假期作业１５ １．B　[根据公式v(NH３)＝ Δc Δt ,可得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[随反应进行 N２ 浓度降低,反应速率降低,故３ ~６s内N２ 的速率小于０．１mol/(L􀅰s),即６s内 N２ 的反应速率小于０．１mol/(L􀅰s),由反应速率之比等 于化学计量数之比知,v(NO)小于２×０．１mol/(L􀅰s) ＝０．２mol/(L􀅰s),故６s末 NO 的浓度小于６s× ０．２mol/(L􀅰s)＝１．２mol/L.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减小,反应速率减小; B．c(H＋ )增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－ 盐酸原电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使 产生 H２ 的量减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢 溶液的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体 积的 O２ 所需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加 快的原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率 加快,故 A 正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故B 正确;C．恒容条件下,向反应体系中通入不反应的 氢气,反应速率不变,故C错误;D．２~８min内,氧 气的浓度变化量为１．６mol􀅰L－１－０．４mol􀅰L－１ ＝１．２mol􀅰L－１,则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１,根据化学反应速率之比等于其化 学计量 数 之 比 可 得,v(NO２)＝０．４ mol􀅰L－１ 􀅰 min－１,故 D正确.] ６．A　[由图像可知,２~４min时间内,生成的二氧化 碳的物质的量比反应开始２min内大,故２~４min 内平均反应速率比反应开始２min内快,A 错误; 由图像可知,０~２min内,生成二氧化碳０．１mol,２ ~４min内,生成二氧化碳０．２mol,４~６min内, 生成二氧化碳０．０５mol,则反应速 率 先 增 大 后 减 小,B正确;随反应进行,氢离子浓度降低,氢离子 浓度减小使反应速率降低,由图像可知,２~４min 反应速率最快,说明２~４min温度对反应速率起 主要作用,C正确;２~４min内,生成０．２molCO２, ０~２min内,生成０．１molCO２,相同时间内 CO２ 的生成速率与其生成的物质的量成正比,D正确.] ７．B　[A．根据图中信息,该反应为放热反应,升高温 度平衡逆向移动,不利于增大苯的平衡转化率,A 错误;B．化学反应决定于活化能,活化能越大反应 速率越 小,反 应 速 率 决 定 反 应 快 慢,由 图 可 知 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O 的 活 化 能 大,所 以 反 应 速 率 及 决 定 于 􀜏􀜏 􀜏 ＋ H２SO４ → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８９ 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O,B正确;C．焓变与两步反应活 化能的差值无关,只与反应的始态和终态有关,C 错误;D．反应过程中不存在一个碳原子连接两个 氢原子的中间状态,D错误.] ８．A　[A．４５０℃时,SO２ 的平衡转化率为９０％,此时 参加反应的 SO２ 为２mol×９０％＝１．８mol,若３ min达到平衡,则v(SO２)＝ １．８mol ２L ３min ＝０．３mol 􀅰 L－１􀅰min－１,A 正确;B．升温,反应物有效碰撞的 次数增多,该反应的正反应速率增大,逆反应速率 也增大,B不正确;C．加入催化剂可加快反应速率, 缩短反应到达平衡的时间,所以合成SO３ 的最佳条 件是加入催化剂,温度为４５０℃,C不正确;D．对于 可逆反应,一旦达到平衡,再延长反应时间,反应物 的转化率就不会发生改变,所以通过延长反应时 间,不能增大SO２ 的平衡转化率,D不正确.] ９．AC　[在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反 应速率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到 化学平衡状态.A．c(H２)保持不变,符合要求;B． c(H２)＝c(I２),不一定是保持不变,不符合要求;C 项正确,符合要求;D．拆开２molH－I共价键是正 反应,同时生成１molH－H 共价键,也是正反应, 不符合要求.] １０．BD　[从图中可以看出,随着反应的进行,起初正 反应速率不断增大,则表明反应为放热反应.A． 随着反应的进行,气体 A 的浓度不断减小,所以 气体 A 的浓度:a点大于 b点,A 不正确;B．在a ~c段,正反应速率不断增大,则单位时间内气体 C的生成量不断增多,所以当 Δt１＝Δt２ 时,气体 C 的生成量:ab段小于 bc段,B正确;C．c点时,正 反应速率还在改变,说明没有达到平衡状态,所以 c点时:v(正)与v(逆)不相等,C不正确;D．体系 压强不再变化,表明体系的温度不变、气体的浓度 不变,从而说明反应达到平衡状态,D正确.] １１．解析:(１)①根据盖斯定律:②－①×２得到肼和 N２O４ 反应的热化学方程:２N２H４(l)＋N２O４(l) 􀪅􀪅３N２(g)＋４H２O(g)　ΔH＝－(２x－y)kJ/mol; ②４Al(s)＋３TiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅２Al２O３(s)＋ ３TiC(s),Al由０价上升至＋３价,碳由０价下降 至－４价,每转移１mol电子放出的热量为９８kJ, 则说明转移１２mol电子放热１１７６kJ,则反应的 热化学方程式为:４Al(s)＋３TiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅 ２Al２O３(s)＋３TiC(s)　ΔH＝－１１７６kJ􀅰mol－１. (２)反应 H２S(aq)＋Cu２＋ (aq)􀪅􀪅CuS(s)＋２H＋ (aq)的 平 衡 常 数 K ＝ c ２(H＋ ) c(Cu２＋ )􀅰c(H２S) ＝ c２(H＋ ) c(Cu２＋ )􀅰c(H２S) × c (HS－ )􀅰c(S２－ ) c(HS－ )􀅰c(S２－ ) ＝ Ka１􀅰Ka２ Ksp(CuS) ＝１×１０ －７×１×１０－１３ ６×１０－３６ ＝１．７×１０１５,故 答案为:１．７×１０１５. 答案:(１)(y－２x)kJ􀅰mol－１　４Al(s)＋３TiO２(s)＋ ３C(s)􀪅􀪅２Al２O３(s)＋３TiC(s)　ΔH＝－１１７６ kJ􀅰mol－１ (２)１．７×１０１５ １２．解析:(１)向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化钾淀粉 溶液,溶液几秒后变为蓝色,说明反应生成碘单 质;再向已经变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶 液立即褪色,说明 Na２S２O３ 和碘单质反应,导致溶 液褪色;实验中褪色速率大于变蓝色速率,可知反 应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率; 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠,生 成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应,当硫代硫 酸钠被消耗完,再生成的I２ 才 能 使 淀 粉 溶 液 变 蓝,故溶液混合一段时间后才变蓝; (２)探究c(H＋ )对反应速率的影响,则实验变量为 氢离子浓度,其他因素要相同,故加入过氧化氢要 相同,V１＝４０;溶液的总体积要相同,V２＝４０;反 应中氢离子为反应物,反应物浓度增加,反应速率 加快,故对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１＜t２; (３)实验Ⅰ中混合后溶液总体积为１６０mL,H２O２、 Na２S２O３ 的物质的量分别为０．０１mol􀅰L－１×４０× １０－３L＝０．４×１０－３ mol、０．０１mol􀅰L－１×２０× １０－３ L＝０．２×１０－３ mol,可 知 H２O２ 过 量、 Na２S２O３ 不足,当溶 液 开 始 变 蓝 时,Na２S２O３ 反 应完全,消耗时 间 为t１s,故反应ⅱ在０~t１s的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９９ 化学 反 应 速 率 v(S２O２－３ )＝ ０．２×１０－３ mol １６０×１０－３L t１s ＝ １．２５×１０－３ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１;根 据 反 应 ⅰ、ⅱ 可 知:H２O２~I２~２S２O２－３ ,则反应ⅰ在０~t１s的化 学 反 应 速 率 v (H２O２ )＝ １ ２v (S２O２－３ )＝ ６．２５×１０－４ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)小于　硫代硫酸钠被消耗完,再生成的 I２ 才能使淀粉溶液变蓝 (２)①４０　４０　② ＜ (３)１．２５×１０ －３ t１ 　６．２５×１０ －４ t１ １３．解析:D表示的化学反应速率v(D)为０．２mol/(L􀅰 min),则生 成 D 的 物 质 的 量 浓 度 为c(D)＝０．２ mol/(L􀅰min)×５min＝１mol/L.从而建立以 下三段式: A(g)　＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g) 起始量(mol/L)　２　　　　３　　　　０　　　　０ 变化量(mol/L) ０．５ １ １．５ １ 平衡量(mol/L) １．５ ２ １．５ １ (１)由上面分析可知,５min末 A的物质的量浓度 为１．５mol/L.(２)前５min内用B表示的化学反 应速率v(B)＝１mol /L ５min ＝０．２ mol /(L􀅰min). (３)前５min内 A 的转化率为０．５mol /L ２mol/L ×１００％ ＝２５％.(４)由浓度的变化量之比等于化学计量 数之比,可得出n ３＝ １mol/L １．５mol/L ,n＝２.(５)为便于 比较,将各物质表示的速率都转化为 A 物质表示 的速率,则为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min);②v(B) ＝６mol/(L􀅰min),v(A)＝３mol/(L􀅰min); ③v(C)＝ ４．５ mol/(L 􀅰 min),v (A)＝ １．５mol/(L􀅰min); ④v(D)＝８mol/(L􀅰min),v(A)＝４mol/(L􀅰min); 以上速率中,５mol/(L􀅰min)最大,故反应速率最 快的是①. 答案:(１)１．５mol/L　(２)０．２mol/(L􀅰min) (３)２５％　(４)２　(５)① 假期作业１６ １．D　[A．甲烷分子中碳、氢原子间形成共价键,错 误;B．甲烷分子的空间结构是正四面体,错误;C． 甲 烷 的 分 子 式 是 CH４,结 构 式 为 C H H H H , 错误;D．甲烷分子中４个碳氢键完全相同,正确.] ２．C　[A．碳纤维的主要成分是碳单质,不属于有机 物,A 错误;B．二氧化硅是无机化合物,不属于有机 物,B错误;C．聚全氟异丙醚油属于合成高分子有 机化合物,C正确;D．砷化镓是无机化合物,不属于 有机物,D错误.] ３．B　[A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取 决于 H 元素的含量,H 元素含量越高,耗氧量越 多,根据 CxHy 中y/x 值判断,该值越大耗氧量越 多:甲烷 CH４,乙烯 C２H４ 最简式为 CH２,苯 C６H６ 的最简式为 CH,甲烷中 H 元素质量分数最大,所 以甲烷CH４ 耗氧量最大,A 错误;B．乙醇的结构简 式为CH３CH２OH,不存在对称结构,故乙醇分子中 含有３种不同类型的氢原子,B正确;C．构成塑料 的高分子链若发生交联形成网状结构,则塑料的柔 韧性会变差,C错误;D．硅橡胶是混合物,不属于化 合物,D错误.] ４．B　[正己烷分子式为 C６H１４,A 项错误;正己烷的 结构简式为 CH３CH２CH２CH２CH２CH３,分子中存 在三种位置不同的氢原子,故其一氯代物有３种,B 项正确;烷烃不能与溴水发生反应,C项错误;主链 上有４个碳原子时,正己烷的同分异构体有２种: CCH３ CH３ CH２ CH３ CH３ 、 CH３ CH CH３ CH CH３ CH３ ,D项错误.] ５．A　[烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增 呈规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃, 支链越多,熔沸点越低.②、④中碳原子都是５个, ②无支链,所以沸点:②＞④＞③;①③中碳原子数 为４,③的支链比①多,比②④中碳原子数都少,所 以沸点:②＞④＞①＞③;故沸点按由高到低的顺 序排列是:②④①③.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ００１