第22讲 根据化学方程式进行简单计算-【暑假弯道超车】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（人教版2024）

第22讲 根据化学方程式进行简单计算 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系； 2．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式； 3．能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 一、计算依据： 化学反应中各物质间存在 ，可以根据化学方程式提供的信息，通过一种物质的质量推算其他物质的质量。 二、计算步骤： 1．设 ； 2．根据题意写出反应的化学方程式； 3．找出比例关系，写出相关物质的 与 的乘积；以及 和 ； 4．列出 ，并求出 ； 5．简明地 。 【易混易错】 要领：步骤完整，格式规范，计算准确； 关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量； 三、解题格式 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 示例 设 （1）设未知量 设可以得到氧气的质量为x 写 （2）写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 标 （3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；以及已知量、未知量、 2×158 32 7.9g x 列 （4）列出比例式，并求出未知数 = x=0.8g 答 （5）简明地写出答案 答：可以得到0.8克氧气。 【易混易错】 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是 ，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是 ，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 四、计算中常用的关系式： 1.质量和密度的换算：m= ρv 2.单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 3.纯物质与不纯物质的换算： ①物质的纯度= ②变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量= ③物质的纯度（纯物质的质量分数）= 五、解题常见错误 1．常见错误类型 （1）化学方程式书写错误或者没有配平； （2）相对分子质量计算错误； （3）未知量带有单位或已知量没有单位； （4）未知量和已知量不是纯净物的质量； （5）关系式中的数据没有与物质的化学式上下对齐； （6）涉及气体时，代入化学方程式计算的是体积不是质量； （7）步骤不完整、计算错误、答非所问等其他错误。 2.常见错误示例： 考点一 字母型化学方程式的计算 【例1】在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 【变式1-1】在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比 A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32 【变式1-2】质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为 A．4g B．8g C．12g D．14g 考点二 不含杂质的化学方程式计算 【例2】钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【变式2-1】《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？ 【变式2-2】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。 计算： (1)生成氧气的质量是 ，反应后二氧化锰的质量是 。 (2)参加反应的过氧化氢质量是。 考点三 含杂质的化学方程式计算 【例3】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 (1)该反应原理中物质X的化学式为 。 (2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 【变式3-1】工业上高温煅烧石灰石（主要成分为）可制得生石灰（）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验（杂质不参与反应），测得相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量 g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【变式3-2】化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量变化如图所示（忽略在水中的溶解）。请计算： (1)当第一次加入稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)求样品中碳酸氢钠的质量分数。 基础达标 1．在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A．20 B．32 C．48 D．96 2．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是 A．11g B．12g C．15g D．10g 3．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 4．氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 5．某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 物质 第一次 第二次 第三次 给定的质量 6g 8g 13g 生成的质量 8.25g 11g 11g 请回答： (1)从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)第 次实验中，碳有剩余，剩余 g。 (3)第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。 6．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 7．鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙是一种化学增氧剂，其反应原理为。计算：将过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。 8．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 9．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为。某火力发电厂燃烧3000t 这种煤，可产生多少？ 10．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 克。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 11．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12．SO2是空气污染物之一。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如表中所示。 浓度级别 一级 二级 三级 SO2浓度（mg/m3） 浓度<0.15 0.15<浓度<0.50 0.50<浓度≤0.70 化学上经常用碘水测定SO2的含量，发生反应的化学方程式是： 。某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将0.8m3的空气样品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反应（该空气中的其他成分不与碘水发生反应）。试通过计算，判断此空气样品中SO2的浓度级别。（写出计算过程） 过关检测 1．化学方程式中，参加反应的和CO的质量比为 A．1:3 B．40:21 C．3:1 D．2:3 2．在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为 A．58 B．26 C．40 D．86 3．在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 A． B． C． D． 4．在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于 物质项目 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4 A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9 5．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD，则C的质量为 A．19.2g B．8.8g C．9.6g D．17.6g 6．请回答下列问题。 (1)在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为 。 (2)在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是______。 A．26 B．28 C．30 D．32 7．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 8．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠()作供氧剂的化学方程式为。 (1)X的化学式为 。 (2)理论上消耗7.8g，可以产生氧气的质量为多少？(写出计算过程。) 9．在我国空间站里，航天员呼吸所需氧气一部分来源于航天员排出的水分，净化后用专用电解器电解得到。现电解水一段时间后关闭电源，在电源正极收集到的气体质量与反应时间的关系如图所示。    (1)反应生成的氧气的质量为 g。 (2)根据化学方程式计算参加反应的水的质量 。 10．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。    请计算： (1)生成气体质量 g。 (2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（化学方程式） 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第22讲 根据化学方程式进行简单计算 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系； 2．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式； 3．能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 一、计算依据： 化学反应中各物质间存在固定的质量比，可以根据化学方程式提供的信息，通过一种物质的质量推算其他物质的质量。 二、计算步骤： 1．设未知数； 2．根据题意写出反应的化学方程式； 3．找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；以及已知量和未知量； 4．列出比例式，并求出未知数； 5．简明地写出答案。 【易混易错】 要领：步骤完整，格式规范，计算准确； 关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量； 三、解题格式 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 示例 设 （1）设未知量 设可以得到氧气的质量为x 写 （2）写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 标 （3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；以及已知量、未知量、 2×158 32 7.9g x 列 （4）列出比例式，并求出未知数 = x=0.8g 答 （5）简明地写出答案 答：可以得到0.8克氧气。 【易混易错】 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 四、计算中常用的关系式： 1.质量和密度的换算：m= ρv 2.单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 3.纯物质与不纯物质的换算： ①物质的纯度=×100% ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 五、解题常见错误 1．常见错误类型 （1）化学方程式书写错误或者没有配平； （2）相对分子质量计算错误； （3）未知量带有单位或已知量没有单位； （4）未知量和已知量不是纯净物的质量； （5）关系式中的数据没有与物质的化学式上下对齐； （6）涉及气体时，代入化学方程式计算的是体积不是质量； （7）步骤不完整、计算错误、答非所问等其他错误。 2.常见错误示例： 考点一 字母型化学方程式的计算 【例1】在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 【答案】A 【详解】设：D物质的相对分子质量为x； 根据质量守恒定律，反应生成D的质量=68g+40g-24g=84g； x=168 故选A。 【变式1-1】在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比 A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32 【答案】B 【详解】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g； 则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8； 故选：B。 【变式1-2】质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为 A．4g B．8g C．12g D．14g 【答案】C 【详解】因为X和Y的相对分子质量比为5：1，设X和Y的相对分子质量为分别是5和1，当反应过程中消耗掉15gX时，设反应的Y的质量为； 所以生成W的质量为:15g+ 6g - 9g = 12g； 故选：C。 考点二 不含杂质的化学方程式计算 【例2】钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设至少需要镁的质量为x。 答：生产12t钛，至少需要镁的质量是12t。 【详解】计算过程见答案。 【变式2-1】《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？ 【答案】解：设产生CaO的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。 【详解】见答案。 【变式2-2】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。 计算： (1)生成氧气的质量是 ，反应后二氧化锰的质量是 。 (2)参加反应的过氧化氢质量是。 【答案】(1) (2)解：设参加反应的过氧化氢质量是。 解得： 答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68.1g－； 二氧化锰在此反应中作催化剂，其质量在化学反应前后不变，故反应后二氧化锰的质量是0.1g。 （2）见答案。 考点三 含杂质的化学方程式计算 【例3】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 (1)该反应原理中物质X的化学式为 。 (2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 【答案】(1)CO2 (2)解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x x≈2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （2）见答案。 【变式3-1】工业上高温煅烧石灰石（主要成分为）可制得生石灰（）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验（杂质不参与反应），测得相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量 g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)30.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数是： 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 【详解】（1）碳酸钙分解过程中，生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，固体减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量。因此反应生成二氧化碳的质量为：100.0g-69.2g=30.8g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量可以求出样品中碳酸钙的质量分数。计算过程见答案。 【变式3-2】化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量变化如图所示（忽略在水中的溶解）。请计算： (1)当第一次加入稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)求样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g，当第二次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为，所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中的质量分数为。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当第一次加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 基础达标 1．在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A．20 B．32 C．48 D．96 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，20gA和足量B充分反应后，生成30gC时，参加反应的B的质量=30g－20g=10g。 设C的相对分子质量为。 综上所述：选择D。 2．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是 A．11g B．12g C．15g D．10g 【答案】C 【详解】A、D的相对分子质量之比为5：3，设A、D的相对分子质量分别为5、3，生成D的质量为x，则： x=3g 所以参加反应的C物质的质量=10g+8g-3g=15g。 故选C。 3．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 【答案】C 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 4．氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 【答案】B 【详解】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。 5．某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 物质 第一次 第二次 第三次 给定的质量 6g 8g 13g 生成的质量 8.25g 11g 11g 请回答： (1)从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)第 次实验中，碳有剩余，剩余 g。 (3)第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。 【答案】(1)二 (2) 一 0.75 (3) 三 5 【分析】碳与氧气反应的方程式为C+O2CO2可知该反应中碳与氧气及二氧化碳的质量比为12:(16×2):44=3:8:11。 【详解】（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（也可以这样解释：三次数据中只有第二次给出的碳、氧气、二氧化碳的质量比符合3:8:11，所以只有第二次恰好完全反应） （2）3g碳与8g氧气能恰好完全反应，由于第一次实验中氧气只6g，不足8g，所以氧气完全反应，碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-(8.25g-6g)=0.75； （3）由于第二次反应中二氧化碳的质量是11g，所以反应的氧气量是8g，则剩余氧气质量=13g-8g=5g。 6．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。 解得：=400kg。 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。 【详解】详见答案。 7．鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙是一种化学增氧剂，其反应原理为。计算：将过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。 【答案】.解：设过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量为。 答：2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量为。 【详解】见答案。 8．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 【答案】(1)HCl (2)解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x 答：需要H2的质量为4吨。 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。 （2）详解见答案。 9．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为。某火力发电厂燃烧3000t 这种煤，可产生多少？ 【答案】 解：煤中含5%的FeS2，3000t这种煤中含有FeS2的质量是3000t×5%=150t 设产生二氧化硫的质量为。 =160t 答：燃烧3000t这种煤，可产生二氧化硫160t。 【详解】详见答案。 10．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 克。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)22 (2)设该石灰石中碳酸钙质量为x。 = x=50g 该石灰石中含CaCO3的质量分数为：×100%=62.5%。 答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%。 【详解】（1）依据质量守恒定律，当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为：80g﹣58g＝22g； （2）过程见答案。 11．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】(1)20 (2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x。 解得：x＝8.8g 答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。 【详解】（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，故填：20； （2）详见答案。 12．SO2是空气污染物之一。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如表中所示。 浓度级别 一级 二级 三级 SO2浓度（mg/m3） 浓度<0.15 0.15<浓度<0.50 0.50<浓度≤0.70 化学上经常用碘水测定SO2的含量，发生反应的化学方程式是： 。某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将0.8m3的空气样品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反应（该空气中的其他成分不与碘水发生反应）。试通过计算，判断此空气样品中SO2的浓度级别。（写出计算过程） 【答案】解：设0.8m3的空气样品含有SO2的质量为x 则SO2的浓度= 0.15<0.4<0.50，则此空气样品中SO2的浓度级别为二级； 答：此空气样品中SO2的浓度级别二级。 【详解】见答案。 过关检测 1．化学方程式中，参加反应的和CO的质量比为 A．1:3 B．40:21 C．3:1 D．2:3 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的和CO的质量比为，故选：B。 2．在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为 A．58 B．26 C．40 D．86 【答案】A 【详解】依据质量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反应生成18gD时C的质量是：29g+49g-18g=60g，设A的相对分子质量为x， x=58。 故选A。 3．在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由质量守恒定律可知，生成D的质量为。 设D的相对分子质量为x。 ，解得，则C和D的相对分子质量之比为； 故选B。 4．在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于 物质项目 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4 A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9 【答案】D 【详解】由反应的化学方程式可知 b=3.6g 1.6gX与足量Y反应生成和，依据质量守恒定律可知，，则。 故选：D。 5．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD，则C的质量为 A．19.2g B．8.8g C．9.6g D．17.6g 【答案】D 【详解】设参加反应的B的质量为, 当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD，同时生成C的质量为5.6g+19.2g-7.2g = 17.6g。 故选D。 6．请回答下列问题。 (1)在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为 。 (2)在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是______。 A．26 B．28 C．30 D．32 【答案】(1)27 (2)B 【详解】（1）设Y的相对分子质量为m，根据质量守恒定律，参加反应的X的质量与参加反应的Y的质量和等于生成Z的质量，则3×32+4m=2×102，m=27； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B2的质量为：33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x，则2x：(16×2)=21g：12g，x=28。 故选B。 7．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 【答案】解：设要消耗二氧化碳的质量为x 答：要消耗二氧化碳的质量为440t。 【详解】见答案。 8．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠()作供氧剂的化学方程式为。 (1)X的化学式为 。 (2)理论上消耗7.8g，可以产生氧气的质量为多少？(写出计算过程。) 【答案】(1)CO2 (2)设理论上可产生氧气的质量为x， x=1.6g 答：理论上可产生氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）根据化学方程式2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2可知，反应前 4 个钠原子，4 个氧原子，反应后 4 个钠原子，8 个氧原子，2 个碳原子，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，2X 中含有 2 个碳原子、4 个氧原子，X 中含有 1 个碳原子、2个氧原子，则 X 化学式：CO2； （2）见答案。 9．在我国空间站里，航天员呼吸所需氧气一部分来源于航天员排出的水分，净化后用专用电解器电解得到。现电解水一段时间后关闭电源，在电源正极收集到的气体质量与反应时间的关系如图所示。    (1)反应生成的氧气的质量为 g。 (2)根据化学方程式计算参加反应的水的质量 。 【答案】(1)160 (2)解：设参加反应的水的质量为x   x=180g 答：参加反应的水的质量为180g 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，故反应生成的氧气的质量为160g； （2）见答案。 10．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。    请计算： (1)生成气体质量 g。 (2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（化学方程式） 【答案】(1)3.3 (2)解：设碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数= 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，该反应中生成的CO2逸散到空气中，反应后物质的总质量减小，物质减少的质量即为CO2的质量，则二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g； （2）见答案。 15 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $$