精品解析：2025年四川省宜宾市长宁县二模考试化学试题

2025年春期教学质量诊断监测（二） 九年级·化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（每小题3分，共42分） 1. 为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 2. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 过滤 4. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废为宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 5. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——作制冷剂 B. 小苏打受热易分解——作发酵粉 C. 稀有气体化学性质稳定——作保护气 D. 氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 6. 化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是 A. 二氧化碳过多会引起全球变暖 B. 长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害 C. 合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 D. 打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 7. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 钛原子位于第四周期 D. 钛原子在化学变化中易得到2个电子 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铝：Al2(SO4)3 B. 钠原子的结构示意图： C. 1个钙离子：Ca+2 D. 2个氢分子：2H 9. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A 该分子中含有 B. 黄酮素完全燃烧生成和 C. 黄酮素中氧元素质量分数最小 D. 黄酮素中碳、氧元素的质量比为15：2 10. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 11. 我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。 下列说法正确的是 A. 此反应涉及3种氧化物 B. 反应中原子种类发生改变 C. 发生反应物质的分子个数比是1:1 D. 该项研究有助于实现“碳中和” 12. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是 A. ①为不饱和溶液 B. 该温度下硝酸钾的溶解度为20g C. 升温可使③中固体继续溶解 D. 将t₂℃硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 13. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 参加反应的氢气质量为6g B. 反应后催化剂的质量为8g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 比较铁和铜的金属活动性顺序 将铁丝浸入CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：（3个小题，共30分） 15. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是_________；从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是_________。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_________（填离子符号）。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_________。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为_________能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是_________。 16. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 17. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_____，与其类似的物质的名称为_____。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为_____。 （3）步骤③发生的反应是，为_____。 （4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是_____。 （5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为_____（用序号表示）。 ① ②（相对分子质量266） ③ 三、实验与探究题（2个小题，共20分） 18. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________（填装置序号，下同），收集装置是________。 19. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： （1）实验时，小明观察到A试管中现象是_______；写出试管B中反应的化学方程式：_______。 实验完毕后，小明误将试管中的物质倒入试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】溶液、溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：、、；猜想三：、、； （2）经分析猜想三错误，其理由是_______。 【设计并进行实验】 （3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 _______ 解释现象：_______（用化学方程式表示）得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 （4）I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：_______（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。 II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______（填写离子符号）。 四、计算题（共8分） 20. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。 （1）基本反应类型属于_____。 （2）现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期教学质量诊断监测（二） 九年级·化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（每小题3分，共42分） 1. 为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，与制碱无关，故选项错误； B、徐光宪被誉为“稀土之父”，研究领域为稀土分离，故选项错误； C、侯德榜发明“侯氏联合制碱法”，打破国外技术封锁，故选项正确； D、屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖，故选项错误。 故选：C。 2. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确； C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、移走蒸发皿时，要用坩埚钳，用手直接拿蒸发皿容易被烫伤，故选项错误； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确； C、倾倒液体时要将试管稍倾斜，标签朝向手心，试管口紧挨试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，故选项错误； D、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项错误。 故选：B。 4. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废为宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”节约粮食，符合减少资源浪费的理念，属于绿色行为。选项正确； B、分类回收垃圾可实现资源循环利用，符合循环发展理念。选项正确； C、推广一次性餐具虽可能减少疾病传染，但会加剧资源消耗和白色污染，违背低碳和可持续发展原则。选项错误； D、开发清洁能源（如太阳能、风能）能降低碳排放，符合低碳理念。选项正确； 故选C。 5. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——作制冷剂 B. 小苏打受热易分解——作发酵粉 C. 稀有气体化学性质稳定——作保护气 D. 氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确； B、小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳气体，使面团蓬松，可作保护气，选项正确； C、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，选项正确； D、氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，选项错误； 故选D。 6. 化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是 A. 二氧化碳过多会引起全球变暖 B. 长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害 C. 合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 D. 打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是主要温室气体，过量排放导致全球变暖，故选项说法正确； B、亚硝酸钠过量摄入有致癌风险，长期食用有害健康，故选项说法正确； C、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故选项说法错误； D、气体溶解度随压强降低而减小，打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出，故选项说法正确。 故选C。 7. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量为47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 钛原子位于第四周期 D. 钛原子在化学变化中易得到2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、钛原子核外有4个电子层，则钛原子位于第四周期，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铝：Al2(SO4)3 B. 钠原子的结构示意图： C. 1个钙离子：Ca+2 D. 2个氢分子：2H 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式：Al2 (SO4)3，故选项正确； B、图中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子的结构示意图，故选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钙离子可表示为：Ca2+，故选项错误； D、化学式前面数字，表示分子个数，2个氢分子可表示为：2H2，故选项错误。 故选：A。 9. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 该分子中含有 B. 黄酮素完全燃烧生成和 C. 黄酮素中氧元素质量分数最小 D. 黄酮素中碳、氧元素的质量比为15：2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黄酮素分子中含有氧原子（O），而非O2分子，故错误。 B. 黄酮素含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，符合质量守恒定律，故正确。 C. 黄酮素中碳、氢、氧原子质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90:5:16，氢元素占比最小，所以黄酮素中氢元素质量分数最小，故错误。 D. 碳与氧质量比为（15×12）:(2×16)=180:32=45:8，不是15:2，故错误。 故选B。 10. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 11. 我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。 下列说法正确的是 A. 此反应涉及3种氧化物 B. 反应中原子种类发生改变 C. 发生反应物质的分子个数比是1:1 D. 该项研究有助于实现“碳中和” 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中的氧化物有CO2和H2O，共2种，故说法错误，不符合题意； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故说法错误，不符合题意； C.由微观过程示意图可知，反应的化学方程式为：，发生反应的CO2与H2分子个数比是2:6=1:3，故说法错误，不符合题意； D.该反应将二氧化碳转化为乙醇，有助于减少二氧化碳排放，实现“碳中和”，故说法正确，符合题意，故选D。 12. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是 A. ①为不饱和溶液 B. 该温度下硝酸钾的溶解度为20g C. 升温可使③中固体继续溶解 D. 将t₂℃的硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明①中溶液能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故升温可使③中固体继续溶解，不符合题意； D、将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 13. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 参加反应的氢气质量为6g B. 反应后催化剂的质量为8g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气的质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，反应后剩余9g氢气，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法正确； B、催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g，故选项说法不正确； C、由氨气的化学式可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氨气分子的微观示意图为，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故选项说法不正确； 故选：A。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 比较铁和铜的金属活动性顺序 将铁丝浸入CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、适量的硝酸钡和氯化铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、将铁丝浸入CuSO4溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的； 故选B。 二、填空题：（3个小题，共30分） 15. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是_________；从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是_________。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_________（填离子符号）。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_________。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为_________能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是_________。 【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 维生素 （2） （3） （4） ①. 化学 ②. 反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素； 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+； 【小问3详解】 天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问4详解】 二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能； 二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 16. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）能量密度 （2）8 （3）热值大 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； 【小问2详解】 设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 【小问3详解】 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； 【小问4详解】 A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意； C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 17. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_____，与其类似的物质的名称为_____。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为_____。 （3）步骤③发生反应是，为_____。 （4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是_____。 （5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为_____（用序号表示）。 ① ②（相对分子质量266） ③ 【答案】（1） ①. +3 ②. 硫酸亚铁铵 （2） （3） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）①③② 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以中铁元素的化合价为+3； 与其类似的物质，可设铁元素化合价为y，可列式：（+1）×2+y+（-2）×2=0，y=+2，所以的名称为硫酸亚铁铵； 【小问2详解】 步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4； 【小问4详解】 硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； 【小问5详解】 ①相对分子质量为，含氮量为； ②相对分子质量266，含氮量 ； ③相对分子质量为，含氮量为； 则三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。 三、实验与探究题（2个小题，共20分） 18. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________（填装置序号，下同），收集装置是________。 【答案】（1） ①. ②. AB##BA （2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （3） ①. B ②. C或E 【解析】 【小问1详解】 反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为， 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； 小问3详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。 19. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： （1）实验时，小明观察到A试管中现象是_______；写出试管B中反应的化学方程式：_______。 实验完毕后，小明误将试管中的物质倒入试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】溶液、溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：、、；猜想三：、、； （2）经分析猜想三错误，其理由是_______。 【设计并进行实验】 （3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 _______ 解释现象：_______（用化学方程式表示）得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 （4）I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：_______（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。 II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______（填写离子符号）。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红 ②. （2）氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） ①. 碳酸钠（合理即可） ②. 、 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， B试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 混合后溶液颜色呈无色，所有溶液中不含碱性物质，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙，故猜想三错误； 小问3详解】 根据实验结论是猜想二正确，猜想二中含有HCl，加入锌粒后，锌粒会和HCl反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象为：有气泡产生，化学反应方程式为； 【小问4详解】 Ⅰ、实验结论是猜想二正确，则溶液中含有盐酸，加入的试剂需证明盐酸的存在，故除了锌粒外还可以是碳酸钠、碳酸氢钠等； Ⅱ、试管B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，误倒后，若试管底部有白色沉淀，说明试管B中的碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察上层清液为红色，说明上层清液显碱性，上层清液中一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，故一定有的阴离子为OH-和Cl-。 四、计算题（共8分） 20. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。 （1）基本反应类型属于_____。 （2）现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）置换反应 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 答：理论上可以炼出锡的质量是。 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$