第2单元 高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（经典版）

0 第二单元　物质的量 高考题型专项突破 　 阿伏加德罗常数的综合考查 真题精研 01 专项作业 04 目录 CONTENTS 题型突破 02 题型专练 03 真题精研 真题精研 4 题型突破 1．记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1) 记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (2) 记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 (3) 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 题型突破 6 题型突破 7 2.抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 题型突破 8 3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1) 同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂 (2) 量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋ (3) 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S (4) 注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 题型突破 9 题型突破 10 题型突破 11 (2) 常温下，不能共存的气体间的反应。 如：①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O (3) “隐含”浓度变化 如：①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 ③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性 题型突破 12 题型专练 题型专练 14 解析：1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4 L 15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中C原子为sp2杂化，每个杂化轨道中的2个电子被2个C原子共用，12 g C(石墨)含有1 mol C，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N===C===N]2－含有2个π键，则1 mol [N===C===N]2－中含有的π键数为2NA，C错误。 题型专练 15 题型专练 16 3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 题型专练 17 4．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 题型专练 18 5．(2022·辽宁高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 解析：28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。 题型专练 19 专项作业 [建议用时：30分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 26 4．(2025·甘肃省武威市高三质检)白磷(P4)有剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，发生的反应为11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．31 g P4(结构： )中的共价键数目为3NA B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含Cu2＋数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L H2O中含原子总数为0.3NA D．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子数目为0.4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 27 解析：由题图可知，1个P4分子中含有6个共价键，31 g P4的物质的量为0.25 mol，则其中含有共价键的数目为1.5NA，A错误；铜离子可以水解，则1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含Cu2＋数目小于0.1NA，B错误；标准状况下H2O不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 29 6．(2025·广东省河源中学高三调研考试)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2 mol SO2与1 mol O2充分反应转移的电子数为4NA B．标准状况下，1.12 L HF中含有氢原子数为0.05NA C．1 mol FeBr2与22.4 L Cl2完全反应时转移的电子数为2NA D．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气，转移的电子数为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 31 8．(2025·河北省邯郸市高三调研)我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．1 mol异丁烷分子中含化学键的数目为13NA B．每生成1 mol CO可同时得到11.2 L的C4H8 C．上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键 D．CO2中的C为sp2杂化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 34 10．(2025·江西省重点中学高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．34 g H2O2中含有共用电子对的数目为3NA B．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为3NA C．1 mol K2 FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA D．1 mol C2H4和C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数为3NA 解析：1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2能够电离出2 mol Cl－，与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为2NA，B错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 35 11．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－数目小于NA B．18 g H2O含有的质子数为10NA C．58.5 g NaCl固体中含有NA个NaCl分子 D．生成2.24 L Cl2转移电子数目为0.1NA 解析：未给出NaClO溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；氯化钠固体中没有分子，C错误；未给出Cl2所处状况，无法根据体积计算物质的量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 36 12．(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．1.0 mol N8的σ键电子数为16NA B．1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 37 13．(2025·琼海市嘉积中学高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．20 g ND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA B．0.01 mol氯气溶于1 L水中，溶液中N(Cl2)＋N(Cl－)＝0.01NA C．锌和不同浓度的硫酸反应产生22.4 L(标准状况)气体，转移的电子数均为2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，容器中分子的总数为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 38 解析：所形成的氨水中除了ND3中含有质子，H2O中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；Cl2溶于水发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，容器中未反应的氯气的物质的量为n(Cl2)，反应的氯气的物质的量等于生成的HCl的物质的量，则溶液中n(Cl2)＋n(Cl－)＝0.01 mol，即N(Cl2)＋N(Cl－)＝0.01NA，B正确；无论生成的气体是H2还是SO2，化合价的变化都是2，则锌和不同浓度的硫酸反应产生22.4 L(标准状况)气体，即生成1 mol气体，转移电子的物质的量均为2 mol，即转移的电子数均为2NA，C正确；氢气和碘反应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反应程度如何，容器中分子的总数为0.2NA，D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 专项作业 41 　　　　　　　　　　　　　 R 例　(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA [解题思路分析]　NHeq \o\al(＋,4)在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子的数目，D错误。 (4) 记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))。 ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA 4.正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1) 是否有弱电解质电离和某些盐的水解，如含1 mol Na2CO3的溶液中含有COeq \o\al(2－,3)的数目小于NA (2) 是否指明了溶液的体积，如1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算 (3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关 (4) 不要忽略溶剂水中的水分子或氢、氧原子数目，如1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子的说法是错误的，没有考虑水分子 (5) 是否注意了胶体的特征，如1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA 5.理解反应原理，突破“隐含”的陷阱 (1) 可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： ①2NO2N2O4。 ②Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－。 ④2SO2＋O2eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))2SO3。 ⑤N2＋3H2eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3。 ⑥H2＋I2eq \o(,\s\up15(△))2HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHeq \o(,\s\up15(浓硫酸),\s\do14(△))CH3COOC2H5＋H2O 1．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N===C===N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) 15N2＋C(石墨)＋2LiHeq \o(===============,\s\up15(20 atm，500 ℃，5 h))Li2[15NC15N]＋H2 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N===C===N]2－中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 2．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为1.0NA 解析：标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中COeq \o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。 每小题只有1个选项符合题意 1．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCOeq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误。 2．(2025·武汉市高三年级调研考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol NHeq \o\al(＋,4)中N的价层电子对数为0.4NA B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA 解析：NHeq \o\al(＋,4)中N的价层电子对数为4＋eq \f(5－1－1×4,2)＝4，则0.1 mol NHeq \o\al(＋,4)中N的价层电子对数为0.4NA，A正确；没有提供溶液体积，H＋的数目无法计算，B错误；标准状况下，氯仿为液体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L氯仿的物质的量，C错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D错误。 3．(2025·福建省厦门一中高三月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，60 g SiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为4NA B．1 mol Mg3N2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2NA C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)的粒子总数为0.1NA D．56 g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA 解析：反应生成的氨气极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于2NA，B错误；0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)的粒子总浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液体积未知，无法计算其数目，C错误；56 g Fe为1 mol，与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素化合价为＋2价、＋3价，故转移电子数目小于3NA，D错误。 5．(2025·八省联考(云南)适应性演练)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．1 mol COeq \o\al(2－,3)中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)的数目等于0.1NA 7．(2025·广东省南粤名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NHeq \o\al(＋,4)的数目为0.2NA B．6.4 g SO2含有的电子数目为3.2NA C．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为3NA D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 解析：NHeq \o\al(＋,4)可以水解，故NHeq \o\al(＋,4)数目会小于0.2NA，A错误。 解析：由题干图示信息可知，该反应方程式为C4H10＋CO2eq \o(――→,\s\up15(MgFe2O4))C4H8＋CO＋H2O，则每生成1 mol CO可同时得到1 mol C4H8，由于题干未告知所处的状况，则无法计算其体积，B错误；C4H10和C4H8中均含有C—C非极性键，C错误；CO2中C原子的价层电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(4－2×2)＝2，为sp杂化，D错误。 9．(2025·河北省部分学校高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA B．3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12NA D．常温下，pH＝1的H2SO4溶液中SOeq \o\al(2－,4)的数目为0.05NA 解析：0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.1NA，A错误；铁在氧气中燃烧，反应方程式为3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))Fe3O4，故3 mol Fe参与反应转移电子数为8NA，B错误；没有给出溶液体积，无法计算H2SO4溶液中SOeq \o\al(2－,4)的数目，D错误。  14．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq \o\al(＋,4)的数目为NA B．常温下，4.6 g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA C．1 mol NHeq \o\al(＋,4)中含有完全相同的N—H共价键的数目为3NA D．总反应中生成11.2 L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA 解析：铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq \o\al(＋,4)的数目小于NA，A错误；4.6 g二氧化氮物质的量为0.1 mol，二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；铵根离子中四个N—H键完全相同，1 mol NHeq \o\al(＋,4)中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，C错误；总反应为2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O，生成2 mol氮气转移6 mol电子，11.2 L N2(标准状况)物质的量为0.5 mol，则转移电子数为1.5NA，D正确。 $$