第12单元 高考题型专项突破 微型实验设计与评价-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

例1　(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 [解题思路分析]　配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，A不正确。 [答案]　A 例2　(2024·山东卷改编)由下列事实或现象不能得出相应结论的是(　　) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 [解题思路分析]　向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明AgCl的溶解度更小，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C不能得出相应结论。 [答案]　C 1．表格型实验方案的设计与评价 解题流程： 2．实验装置的可行性评价 分析思路： 3．微型制备与性质探究实验 思维流程： 题型一　表格型实验方案的设计与评价 1．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO 答案：B 解析：A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，故无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，题中未明确指出两者浓度相等，不能比较CH3COO－和NO结合H＋能力。 2．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案：D 解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A操作方法不合理；乙酸乙酯在碱存在条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B操作方法不合理；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，其溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，C操作方法不合理。 题型二　实验装置的可行性评价 3．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 答案：B 解析：P2O5为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能达到预期目的。 4．(2025·江西省百师联盟高三联考)下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　) 答案：D 解析：用MnO2和浓盐酸制取Cl2必须要加热，A不能达到实验目的；浓硫酸与铜粉反应需要加热，B不能达到实验目的；铁粉与稀硫酸反应生成H2，用产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a，继续产生H2，A试管中气体压强增大，因为止水夹a关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中且容易产生危险，无法制备少量Fe(OH)2，C不能达到实验目的。 题型三　微型制备与性质探究实验 5．(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 答案：D 解析：氨气极易溶于水，容易倒吸，D错误。 6．(2025·广东省河源中学高三调研)实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是(　　) A．新制氯水滴加到pH试纸以及淀粉­KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4后溶液褪色，说明该溶液中有Fe2＋存在 C．Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终为白色沉淀 D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 答案：B 专项作业 [建议用时：40分钟] 每小题只有1个选项符合题意 1．(2025·南京六校高三联合调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp (BaCO3) B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 葡萄糖中含有醛基 D 相同条件下分别测量浓度均为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 [Al(OH)4]－比CO更容易结合H＋ 答案：D 2．(2024·海南卷)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或 操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或 操作 答案：D 解析：该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D不能达到实验目的。 3．(2025·长春市高三质量监测)下列说法正确的是(　　) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 D．图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极 答案：C 解析：NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl，不能用于制取氨气，且在倒置试管的管口应塞一团棉花，A错误；稀硫酸应盛放在酸式滴定管中，图示操作为排出碱式滴定管尖嘴内的气泡，B错误；定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，C正确；图示装置中Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，D错误。 4．(2025·江西省高三联考)下列实验操作及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B，A、B都显深蓝色 A、B中含有相同的配离子 B 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2，溶液变蓝，且不褪色 Na2O2溶于水生成碱性物质 C 室温下，用pH计测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，测得前者pH大 HClO的酸性比CH3COOH的酸性强 D 向盛有CH3CH2Br的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，将产生的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液紫色褪去 CH3CH2Br发生消去反应 答案：A 解析：A为[Cu(NH3)4](OH)2、B为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，含有相同的配离子[Cu(NH3)4]2＋，A正确；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2，溶液先变蓝，后褪色，B错误；室温下，0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液，前者的pH大，说明ClO－的水解程度比CH3COO－的大，则HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，C错误；产生的气体中含有挥发出的乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明CH3CH2Br发生消去反应，D错误。 5．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 答案：C 解析：K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O，加入HBr会使平衡正向移动，但生成的Cr2O与Br－会发生氧化还原反应生成Br2，无法得出相应结论，A错误；向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，存在反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变，说明平衡没发生移动，这是因为恒温恒容时，充入Ar改变总压强，但各反应气的分压不变，B错误；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。 6．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 答案：C 解析：碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C不能达到实验目的。 7．(2025·陕西师范大学附属中学高三月考)根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　) 实验 实验现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 答案：C 解析：电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3＋＜Fe2＋＜Cu2＋，A错误；氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，B错误；盐酸为无氧酸，且盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较三者非金属性强弱，D错误。 8．(2025·天津市南开中学高三统练)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在3支试管中分别加入0.05 mol·L－1、0.2 mol·L－1、2 mol·L－1草酸溶液各2 mL，再同时加入1 mL 0.01 mol·L－1高锰酸钾溶液，观察现象 若0.2 mol·L－1草酸溶液中紫色最先褪去；则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究 B 以Al2O3为原料制备AlCl3·6H2O 在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶 若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显；应采取蒸发结晶的方法 C 判断C元素和S元素的非金属性强弱 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S＞C D 检验1­溴丙烷消去产物中的丙烯 向1­溴丙烷中加入氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2 mL酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成 答案：A 解析：Al3＋易水解，采取蒸发结晶的方法不能得到AlCl3·6H2O，故B错误；亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，故C错误；乙醇易挥发，生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，故D错误。 9．(2025·宁夏回族自治区银川一中高三质量检测)下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) C 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH NaClO颜色更深 酸性：CH3COOH>HClO D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入2 mL酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 不能证明有乙炔生成 答案：D 解析：碱性溶液中加碘水，碘单质和氢氧化钠反应干扰淀粉的检验，不能证明淀粉完全水解，A错误；Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能说明Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B错误；NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测量其pH，C错误。 10．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是(　　) A．A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应属于非氧化还原反应 B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性 答案：C 解析：过量的二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，溶液显酸性，酚酞红色褪去，不能说明SO2有漂白性，C错误。 11．(2025·湖北省级示范高中高三联考)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下。 实验步骤和现象： ⅰ.先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入CO2至澄清石灰水变浑浊，然后点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是(　　) A．Na与CO2反应的氧化产物为Na2CO3，还原产物为C B．步骤ⅲ证明Na与CO2也可以发生类似于Mg与CO2的反应 C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原 答案：A 解析：若氧化产物为Na2CO3，则Na2CO3溶于水后加入BaCl2，产物是NaCl和BaCO3，滤液不会呈碱性，故氧化产物还有Na2O，A错误；Na与CO2反应生成Na2O和C，类似于Mg与CO2的反应，B正确；根据黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体SO2，判断黑色物质为C，C正确；K比Na的还原性强，故CO2与金属K也可以发生反应并被还原，D正确。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$