第5单元 第1讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第五单 非金属及其重要化合物 元 第1讲 氯及其重要化合物 复习目标，1.了解氯气的物理性质和用途。2理解与辨析氯气及其常见化合物的性质及应 用。3掌握氯气的实验室制法。4理解与辨析卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规 律，进而掌握其单质及化合物的性质。5知道海水资源综合利用的方式，掌握B2、2的提取 方法。 考点一氯及其重要化合物 必备知识梳理 一、氯气的性质及制法 1.氯气的物理性质 常温下，氯气是supl(O1)黄绿色气体，有supl(O2)刺激性气味，有毒，密度比空气的1 supl(O3大，s\up1(O4能溶于水，常温下，1体积水溶解约2体积C2。 2.氯气的化学性质—从“价一类”角度理解 (1)氣化性 氯的原子结构示意图为supl(O1 由此可知氯原子最外电子层上有supl02Z个电子 ,在化学反应中很容易supl(O3)得到1个电子形成supl(04氢离子(C),表现出典型的例 supl(O5非金屈性，其单质具有氧化性。 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 i.与铁反应：supl(O62Fe+3C2FeCl(生成supl(07棕褐色的烟)。 i,与闱反应：up1OSXCu+C,cuC(生成supl09棕黄色的烟. ②与非金属反应 点然或光照 i与H2反应：supl10H+C HCI 1 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 燃烧时安静燃烧，发出四苍白色火焰，瓶口 有回白雾生成 现象 光雌时剧烈反应，发生☒爆炸，瓶口有4白 雾生成 点燃 i.与磷反应：2P+3C2 2PCls 点燃 2P+5Cl2PCI (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氣气既表现氧化性又表现还原 性。 ①与水反应：supl15C+HOHC+HCQ ②Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：s'upl(16C+2NaOH一NaCl+NaClo+HQ。 ③制取漂白粉：supl(172C丛+2Ca(OH2CaC+Ca(ClO2十2HQ。 (3)与还原性无机化合物反应 ①与S02反应：Cl2+SO2+2H20一H2S04十2HC1。 ②与Na2SO3溶液反应：C2十Na2SO3十HO=Na2SO4+2HC1。 ③与NaBr溶液反应：supl18C+2NaBr一2NaC+B ④与FeCl2溶液反应：supl19CL十2FeC=2FeC ⑤与Fel溶液反应：Fel2+Clz(不足)一FeC2+I2、2Fel2+3Clz(过量)一2FeCl,+2Iz 3.氯气的制法 电解 (1)工业制法：电解饱和食盐水s\upl(O1)2NaC+2HOC2↑+H2↑+2NaOH或2NaCl(熔 剑电解 2Na+Cl2↑。 (2)实验室制法：supl02MnO2+4HCl(浓)MnC2+CL↑+2HQ。 二、次氯酸、次氯酸盐 1.次氣酸HC1O) (I)弱酸性：酸性supl(O1)弱于碳酸。 光照 (2)不稳定性：stupl(022HCI02HC1+O,土， (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和supl(03)漂白性，常用作消毒剂、漂白剂。 2 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 2.漂白粉 (I)组成：主要成分是supl(01Ca(ClOh和CaCL2,有效成分是supl(02)Ca(CIOh (2)白原理：supl(03Ca(Cl1Oh十HO+CO2一CaCO十2HClO (3)失效原因：在潮湿空气中Ca(CO)2与CO2、H2O反应生成HC1O,HC1O易分解，失去漂 白性，故漂白粉需避光密封保存。 易错辨析判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)C2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(×) 错因：C2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (2)制氯气时，用饱和NaHCO,溶液和浓硫酸净化气体。(×) 错因：制氟气时，用饱和NaC溶液和浓硫酸净化气体。 (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。(×) 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用p试纸无法测其pH。 (4)可用浓硫酸或碱石灰干燥C2。(×) 错因：碱石灰与C,反应，不能用碱石灰干燥C (⑤)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验C2是否收集满。(×) 错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 (⑥工业上利用C2与石灰水反应制取漂白粉。(×) 错因：不能用石灰水来制取漂白粉，因C(OH2浓度较小，应用石灰乳。 名师思维建模 一、氯气的实验室制法 1.制备原理：用MnO2、KMnO4、KClO,、K2Cr2O、Ca(ClO)2等强氧化剂与浓盐酸反应（若 无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 MnO2+4HC(浓)MnC2+C2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)一2KC1+2MnC2+5C12↑+8H2O KC1O3+6HC浓)KC1+3C2↑+3H2O K2CrO,+14HC1(浓)=2KC1+2CrCl3+3C2↑+7H2O Ca(ClO)+4HCI)-CaCl+2Cl,t+2H2O 2.实验过程：以MO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 3 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 装置特点 ·固体+液休△气体 净化方法 用饱和食盐水除去HC]气体，再用浓硫 广酸除去水蒸气 ①C的密度比空气的大，可用向上排 空气法收集 收集方法 ②C1能溶于水，且能和水发生反应， ,但在饱和食盐水中的溶解度较小，可 用排饱和食盐水法收集 ①用湿润的淀粉-KI试纸放于集气瓶 口，试纸变蓝 验满方法 ②用湿润的品红试纸放于集气瓶口， 试纸褪色 多余的Cl,须用强碱溶液（如NaOH溶 尾气处理 液)吸收 3.实验装置 浓盐酸 MnO. 饱 NaOH 除HC1气体除HO 吸收多余氢气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 4.实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为 稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCI不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HC1挥发。 (3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中C(OH2含量少，吸收 不完全。应该用NaOH溶液吸收。 (④实验结束后，先使反应停止并排出残留的C2后，再拆御装置，避免污染空气。 二、氯水的成分和性质—从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氣气只有少量与水反应。 1.氯水中存在的平衡关系 (1)Cl2+H2O HCI+HCIO. (2)HC10H++C1O。 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 (3)H2OBH++OH-。 2.氯水中存在的微粒 HO H Cr 四 分 Cl 氯水 子 CIO HCIO OH 3.氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 不同。 C 氧化性 能够氧化Fe2、Br、I等 CI 生成 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 沉淀 新 不稳 在强光照射下新制氯水中有 -HCIO- 定性 气泡产生 水 使湿润的有色布条或品红 溶液褪色 HCIO- 漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后 褪色 H 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产 生气泡 注意：①氟水中因HCIO见光分解，随着HCO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增 强，无漂白性，因此，氯水要现用现配。 ②C2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，湿润的C2具有漂白性是因为C2与水反应生成 了强氧化性的HClO。 ③不能用pH试纸测定氯水的pH。 三、次氨酸盐 1.K,(HzCO)>K,(HCIO)K,(H2CO),向NaCO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均 生成HCO-3和HClO。 2.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,发生的反应为Ca2++2ClO-+C02+H,O-Caco3, +2HCo。 3.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,生成的是CaSO4而不是CaSO3o 5 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 4.次氯酸盐(CO一)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I厂、 Fe2+、S02-3、S2-等还原性离子。 关键能力提升 角度一理解与辨析氯气、氯水的性质 1.如图是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴 加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是() 淀粉KI FeCl.+KSCN NaBr- -KMnO,+浓盐酸 湿涧的蓝色 NaOH+胎酞 石蕊试纸 选项 实验现象 解释或结论 9 a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：C2>Br2L B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+>C1 答案：D 2.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 () A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O分子存在 C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C一存在 答案：A 解析：含有NaOH的酚酞试液红色褪去，可能是氯水中的H+中和OH,也可能是HCIO起 漂白作用，A错误。 角度二探究与创新氯气的实验室制法 3.氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方 法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。下列装置能达到相应实验目的的是() A B 6 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 令旅盐酸 气体 制备C2 净化C2 C D NaO ☒溶液 收集C2 尾气处理 答案：D 解析：A项，缺少加热装置：B项，应先通过饱和食盐水除去HCL,再通过浓硫酸除去HzO: C项，集气瓶不能密封，否则无法排出空气。 4.某化学学习小组用如图所示装置制备、收集C2,并进行性质验证实验（夹持装置咯去）。 下列说法正确的是( 溶 3 A.用KMnO4和浓盐酸制备CL,时，只选① B.③用于Cl2收集时，a为进气口 C.④中加入NaBr溶液和CCl4,通入C2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色 D.⑤中通入C使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色 答案：C 角度三理解与辨析次氯酸、次氯酸盐的性质 5.某研究小组为了探究NaClo溶液的性质，设计了以下实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2mol·L-1 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② NaClO溶液 CH;COOH溶液 光照管壁有无色 7 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 气泡产生 0.2molL-1FeSO4酸 ③ 溶液变红 性溶液和KSCN溶液 0.2molL-1A1C3溶 ④ 产生白色沉淀 液 则以下判断错误的是( A.实验①：发生的反应为Ag++CIO-+H2O一AgC1↓+2OH B.实验②：无色气体为O2 C.实验③：还原性强弱顺序为Fe2+>C1 D.实验④：CO一与A3+的水解相互促进 答案：A 6.(2025山东实验中学模拟锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射 浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是() 红色纸花 源粉精 A.说明Ca(ClO)2具有漂白性 B.实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C.浓盐酸中HC被氧化 D.反应中生成的气体只有C12 答案：C 考点二 卤族元素卤素离子的检验 必备知识梳理 1.卤族元素的原子结构特点 (I)在周期表的位置：位于周期表中stupl(O1)第IA族，包括s\upl(O2)氟)、氢(C、溴Br、 硬①、砹(A)、(Ts)六种元素。 (2)原子结构特点：其最外层均有supl03)Z个电子，容易supl(04得到1个电子达到8个电 子的稳定结构，但随着电子层数的递增，原子半径逐渐sulO5增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐supl(O6O减弱，其得电子的能力也逐渐supl(O7)减弱，单质的氧化性逐渐1 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 supl(08)减强。 2.卤素单质性质的相似性和递变性 ()卤素单质性质的相似性 ①都易溶于有机溶剂。 ②都能与大多数金属反应，如2Fe十3Br2一2FeBr3,但I2与Fe反应生成s\up1(01DFL ③都能与H2反应生成X:supl02X十H=2HXL与H2:H2十L五22HD: ④都能与水反应：supl(03X2+HODX十HXO(但2F2十2H2O一4HF+O2). ⑤都能与碱溶液反应：如X2十2NaOH一supl(04NaX十NaXO+HQF2、I2例外，F2与H2O 剧烈反应；2与NaOH溶液：3L2十6NaOH一5NaI+NaIO3+3H2O) 2)卤素单质性质的递变性 卤素单质 F2 Ck Br2 规律 性质 supl(05淡 supl(06黄 supl(O7深 supl(O8)紫 颜色逐渐supl(O9) 颜色 黄绿色 绿色 红棕色 黑色 加深 熔、沸点逐 状态 气体 气体 液体 固体 supl(10)升高 与氢气化合或与水反应由易到难 ①CL2能从Br-的溶液中置换出Br2,离子方程式为supl(1IDC+2Br—2C 氧化性 二十B: ②Br2能从I-的溶液中置换出12：离子方程式为supl12B十2L二一2Br二+L ③氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是supl13)CBrL 3卤素及其化合物的特性 ①氧化性最强，F一的还原性最弱： 氟 ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与HO反应： ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿l或supl(O1)塑料瓶中；有毒 ①Br2易挥发： 溴 ②CCl4、苯可作Br2的萃取剂： ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用supl(02)橡胶塞： 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板 ①L2遇淀粉变supl(03)蓝色 ②L2加热时易升华； 碘 ③食用盐中加入KIO3可用于补碘，防止甲状腺肿大： ④Ag具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 易错辨析 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸。(×) 错因：氢痕酸是弱酸。 (2)类比Fe与C2的反应判断Fe与2反应时生成Fel3。(×) 错因：Fe与反应生成FcL: (3)向无色溶液中滴加CC14,振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I一。(×) 错因：不溶于CCL4。 (4浓H2SO4能干燥HCl,所以浓H2SOa也能干燥HBr、H。(×) 错因：浓HSO,能氧化HBr、HⅢ。 (⑤)碘易升华，可用加热法除去NH,CI中混有的12。(×) 错因：NHCI受热分解成NH和HCl,遇冷NH和HCl又化合成NHCl。 名师思维建模 一、卤素离子的检验方法 1.沉淀法一AgNO,溶液、稀硝酸 未知液滴加稀硝酸和gO3溶液 观察生成沉淀的颜色。 若生成白色沉淀，表明原溶液中含有C一： 若生成淡黄色沉淀，表明原溶液中含有B: 若生成黄色沉淀，表明原溶液中含有I一。 注意：①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO2-3、SiO2-3等离子的千扰。不能用盐酸酸化， 因盐酸会引入C一。 ②稀硝酸不能排除SO2一3等离子的千扰。在设计实险方案时要具体问题具体分析。 2.萃取法—置换反应 未知液 加适量新制饱和氯水振荡 加入CC4(下层)或苯（上 10