第2单元 第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2讲 物质的量浓度 复习目标！1知道物质的量浓度的含义。2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。3认识配制一定物质的量浓度溶液的方法。4能运用物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一物质的量浓度及相关计算 必备知识梳理 1.物质的量浓度 示0单位体积的溶波里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号 (1)概念表示 为 (2)常用单位： mol-L-1. 052 )公式：cm (4)注意事项 ①是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ②n必须是溶质B的物质的量。 ③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变， 但所含溶质 的质至、网物质的呈则医体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 (I)橱念：以溶液里溶质质量mB)与溶液质量m(aq)的 比值表示溶液组成的物理量，一般用 百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：wB)= 02m(B m (ag) ×100%. 易错辨析。 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)1L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1。(×) 错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。 (2)1molL-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。.(×) 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。 (3)1 mol Na2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1moL-1。(×) 错因：1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH,故cNaO出=2mol·L-1。 (4)用100mL水吸收0.1 mol HC1气体所得溶液的物质的量浓度怡好是1molL1。(×) 错因：100mL水吸收HC1后体积不再是100mL。 (5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。(×) 错因：溶质为HSO4, (⑥同浓度的三种溶液：NaSO4、MgSO4、 Al(SO4h,其体积比为3：2：1，则S0浓度之比为3：2：3。(×) 错因：浓度比与体积无关。 名师思维建模 1,物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 溶顶的质量 由定义出发，运用公式：c=了质量分数= ×100%进行推理，注意密度的桥梁作 溶液的质量 用。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(0)的换算 体积为L,密度为pg·cm-3的溶液，含有摩尔质量为Mg·mol一1的溶质mg,溶质的质 量分数为，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数和的关系是： 留 nMm1000pw1000p cl c= 一，反之，0 VV N V H V 1000p (2)物质的量浓度（©）与溶解度(S9的换算 若某饱和溶液的密度为pg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg mol一1，溶解度为Sg,则溶解度 S 100cM 1000pS 与物质的量浓度的表达式分别为：S= 1000p-cM r100+SM(100+S) 1000p 2,气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ()一定质量的水中溶解某气体的体积为VL(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 y L 公式为c=”-224L·m01 -×1000(p凝的单位为gmL-)。 团气十m刺 P海 (2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解”L气体（标准状况）时，所得溶液的 物质的量浓度计算公式为c一 mol·L1。 P22.41 3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m01=m2 溶液 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即9=cz 稀释 溶液质量守恒，m稀=m浓十m水（体积一般不守恒，'稀≠V浓十'水） 混合前后溶质的物质的量保特不变，即c十c22=c海'稀溶液混合时， 溶液 常认为V混=十，进行粗略计算) 混合 溶液质量守恒，即P+Pz=P混'混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在cNa+)=2c(SO-) 4.计算物质的量浓度时需规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na,O、Na,O,一水一NaOH, S02、S0,一泰一H,S0,、H,S0,NH,_-NH,·H,0(但仍按NH,进行计算)。 ②结晶水合物，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多，如：CS0,·5阻，0一水一 CuS04,FeS0,·7H,0-水-→FeS04 (②)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用溶剂的体积（一般为水）代替溶液的体积，应根据=”计算。 0 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和高子浓度不同要注意根据化学式具体分析如1molL-1A1z(SO43溶液中c(SO) =3molL-1,c(A13+)2molL-1(考虑A3+水解) 关键能力提升 角度一理解与辨析物质的量浓度 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL一1的是() A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将0.5molL-1100mL的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水后的溶液 D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 答案：C 解析：C项，蒸发50g水后，溶液的体积并不是50mL,NaNO3的物质的量浓度也不是1molL -1。 2.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 molL-1。 (2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为 molL1,溶质的质量为 g。 (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L1,SO-的物质的量浓度为 molL一1。 答案：(1)02(20.21.42(3)0.20.1 3.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为Pg·cm一3，则此氨水的 物质的量浓度为 molL-1。 1000/p 答案： 17+2240 解析：nNH3) 22.4 mol，溶液体积r-22.×17+100 ×10-3L,c= p 22.4 1000'p mol·L-1= mol·L-l。 22.4×17+100 V 17+2240 -×10-3 角度二分析与推测物质的量浓度的有关计算 4,有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有 关该溶液的说法不正确的是() A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4molL-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 答案：C 20 解析：由Mg+的质量分数知MgSO4的质量分数为 ×4.8%=24.0%，其物质的量浓度c= 24 1000×1.20×24.0% 4%.76% molL-1=2.4molL-1,溶质与溶剂的物质的量之比为 -≈1： 120 12018 96 21,S01-的质量分数为×4.8%=19.2%。 24 5.一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2 NaNO3和HzO.现有含0.5mol 氨氧化物（只包括NO2、NO)的尾气，恰好被一定体积的25%NOH溶液（密度1.28gcm-3)完 全吸收。 (I)NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1,体积为 mL. (2)已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,通 过计算求x= 答案：(1)862.5(2)1.8 解析：(2)已知发生的反应为2NO2+2NaOH一NaNO2+NaNO3+HO和NO+NO2+ 2NaOH一2NaNO2+HzO,根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸 钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝 酸钠需要0.1mol一氧化氮和0.1mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol,一氧化 氨的物质的量是01m0l,根器氣原子守恒得x-01×1+04×2-18. 0.5 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识梳理 1.溶液配制所需主要仪器 (1)容量瓶 ①构造及用途 标注：温度、容积和心 1 100mL 刻度线。 20℃ 规格： 风50.mL、100mL、250mL、500mL1000mL等· 用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2XXk.C0m● 您身边的互联网+教辅专家 ②在使用前要检查是否漏水，具体操作如下： 加水一倒立一观察是否漏水一正立一网瓶塞症转180°一倒立一观察是否漏水。 ③检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (2)托盘天平：可精确至 18,称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右 04 05 盘。 (3)其他仪器：药匙、量筒、 7烧杯、玻璃桂、胶头滴管等。 2.溶液配制过程 (以配制100mL1.00molL-1NaC1溶液为例 6 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 计算 需NaC1固体的质量为5.9g NC固体 称量 用②托盘天平称量所需 质量的NaCI固体 将称好的NaCI固体放入 网烧杯中，用适量蒸馏 溶解 水溶解，可以用玻璃棒 蒸馏水 搅拌，加速其溶解 待烧杯中的溶液网冷却 到室温后，用玻璃棒引 转移 流，将溶液注入固100 mL容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯 洗涤 内壁和玻璃棒丽2~3次， 洗涤液全部注入容 液 量瓶 轻轻摇动容量瓶，使溶 振荡 液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶。 当液面距瓶颈刻度线 定容 ☑1~2cm时，用胶头 滴管滴加蒸馏水至网溶 液凹液面与刻度线相切 盖好瓶塞，反复上下顿 摇匀 倒，摇匀 易错辨析 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 1)用 配制100mL0.1000molL-1的K2Cr2O,溶液。(×) 错因：配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。 (2)用固体NaC1配制0.5molL一1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶。(X) 错因：缺少托盘天平等仪器。 (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(×) 错因：应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 7 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (4)配制480mL1molL-1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL 容量瓶。(×) 错因：应称量NaOH固体20.0g。 名师思维建模 1.使用容量瓶的注意事项 ()不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 (③)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (⑤)向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液酒落，且玻璃棒的下端需伸入刻 度线以下。 2.溶液配制中的误差分析（以配制一定物质的量浓度的NOH溶液为例 误差分析方法：误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其一，分析另一种物理量的变化 对溶液浓度的影响： m(或)实际值比理论 浓度 值小、V实际值比理 册 论值大 偏低 (变量为m、V) m(或n)实际值比理论 值大、实际值比理 浓度 论值小 偏高 变量 操作 c/(mol L-1) n V 砝码与物品颠倒（使用游码） 减小 用滤纸称NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 砝码沾有其他物质或已生锈（锈未脱落） 增大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 偏高 定容时俯视刻度线 减小 定容后经振满、摇匀，静置液面下降 不变 转移前，发现容量瓶内有少量蒸馏水 不变 3.定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线一刻度线→凹液面最低点的次序， 做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，浓度偏大。 俯视刻度线 液面超 过刻废线 刻度线 液面低于 刻度线 刻度线 仰视刻度线 图】 图2 关键能力提升 角度一理解与辨析溶液配制的实验操作 1.实验室需要配制0.50molL-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使 整个操作完整。 ()选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl1晶体 (3)称量过程中，NaCI晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。 (4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (⑤)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了 (⑥定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹 液面与刻度线相切。 (⑦摇匀、装瓶。 9 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 答案：(1)500mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒(2)14.6 (3)左盘(4搅拌，加速NaC1溶解 (⑤)保证溶质全部转入容量瓶中 (⑥1~2cm胶头滴管 2.实验室需要0.5molL一1硫酸溶液500mL。根据配制情况回答下列问题： ()如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)所需质量分数为98%、密度为1.84gcm一3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留 一位小数)。 (3)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 (4) 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)13.6(3)15 (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 角度二分析与推测实验误差 3.利用NaOH固体配制0.5molL-1的溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的，下列 情况会引起配制溶液的浓度偏高的是() A,容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水 B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗 D,定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案：B 4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (I)配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g: (2)配制500mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g: 0 10