第2单元 第1讲 物质的量　气体摩尔体积-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第二单元 物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 复习目标！1.认识摩尔m0l是物质的量的单位。2知道摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加 德罗常数的含义。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。4能运用阿伏加德罗定律及其推论进行有关气 体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量摩尔质量 必备知识梳理 1.物质的量 (I)橱念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示supl(O1)含有一定数目 粒子的集合体。符号为n,单位是supl(02摩尔(mo。 (2)物质的量的规范表示方法 x mol H.SO. 数值 ☒单位 ☑微粒符号或微粒名称 (3)使用范围：适用于supl(O5)微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为supl(01)6.02×1023,1mol任何粒子的 粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为Na,通常用supl(O2)6.02×1023mol-1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n=stup1(03NA。 3.摩尔质量 (1)概念：supl(O1)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为列 supl(02M。 (2)常用单位：supl(03gmol(或gmol一。 1 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (3)数值：当粒子的摩尔质量以supl(04gmo一1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子 (或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n=s\upl(O5mM。 易错辨析二判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (I)物质的量是表示微粒数月多少的物理量。(×) 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (21mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×) 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2mol氢和2mol氧。(×) 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4NaOH的摩尔质量为40g。(×) 错因：摩尔质量的单位为gmol一1。 (⑤)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。(×) 错因：只是当摩尔质量以gm©一1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。(×) 错因：物质的摩尔质量是固定的。 名师思维建模 1.使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢 等。 2.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状 态而变化。 3.阿伏加德罗常数有单位：mol1。 4.由转化式m画MXMn留画XNA+NAN可知物质的量()是宏观量(m)与微观量()之间 转化的桥梁。 5.物质的量可以是整数，也可以是小数。其计量对象是微观粒子（如分子、原子、离子、质 子、中子、电子等)，也可以是化学键（如H一H、HO等）。但物质的量不能描述宏观物质。 6.摩尔质量的计算 依据 计算公式 适用对象 2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 根据摩尔质量的定义计算 M=mn 任意状态的任意物质 根据标准状况下气体的密度 M=p×22.4(gmol-) 标淮状况下的气体 p计算 根据气体的相对密度 aws4\alicol(D=\f(pApB))if MA-MB)XD 同温同压下的气体 算 根据一定质量(m)的物质中微 M=mN·Na 任意状态的任意物质 粒数目(W)计算 注意：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M=M×%十 4×b%十M3×c%…,a%、b%、c%…指混合气体中各成分的物质的量分数（或体积分数） 。 7.物质中所含指定微粒的计算方法 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（或质子、中子、电子等）的物质的量=分子（或特定组合） 的物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（或质子、中子、电子等）的个数。如计算 1 mol N2H2十6中所含有的电子数，则存在关系式：N2H2+6~18e~,此类试题的思维流程如 下： 己知量→物质的量)一一→分析粒子种类、个数及关系)一→目标粒子数目) 可应用N=mMNa来计算。 关键能力提升 角度一理解与辨析物质的量、摩尔质量概念 1.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若Wa表示阿伏加德罗常数的数值，则下 列说法中正确的是() A.该硫原子的相对原子质量为b B.mg该硫原子的物质的量为maNA mol C.该硫原子的摩尔质量是aNag D.ag该硫原子所含的电子数为16Nx 答案：B 3 草学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析：该疏原子的相对原子质量为该原子的质量除以12℃原子质量的112，即12b,A错误： mg该硫原子的个数为ma,其物质的量为maNA mol,B正确；该硫原子的摩尔质量是aNa g/mol,C错误；一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为1，所含电子数为16， D错误。 2.屠呦呦因发现治疗疟疾的青篙素和双氢青蒿素（结构如图获得诺贝尔生理学或医学奖。 H CH H CH H.C NaBH.H.C OH 青蒿素 双氢青蒿素 双氢青蒿素的分子式为C1H24O5,相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说 法正确的是() A.1mol青蒿素的质量为282gmol-1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.141g青蒿素中含有的原子总数为2.2NaN表示阿伏加德罗常数的值) D.约含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol 答案：D 角度二分析与推测物质中所含指定微粒数目 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.01molH0含有的共价键数为0.2Wa B.1 mol N2H2+6含有的电子数为20W C.7.8gNaO2固体含有的离子总数为0.4Wa D.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH的分子数为2N 答案：A 4.(1)某Al(SO晶体含A13+0.5mol,则含有SO2-4的数目是 个。 (2)1.204×1024个M分子的质量为88g,则M的摩尔质量为 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个HO分子中所含质子数相等（用N代表阿伏 加德罗常数的值，下同)。2.2gD218O中所含中子数为 ,1.5gCH十3中的电子数为 ,15.6gNa2O2中的阴离子数目为 (4)12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 含R的质量为1.6g的NaR,其物质的量为 答案：(1)4.515×1023(2)44gmol-1 (30.3Na1.2Na0.8NA0.2WA (462gmol-1160.1mol 角度三分析与推测物质的摩尔质量的计算 5.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH,在相同条件下，16gX和30g Y混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是() A.163g·mol-1 B.126g·mol1 C.122g·mol-1 D.63g·mol-1 答案：B 解析：32gX和40gY恰好完全反应。根据质量守恒定律，32g+40g=mg+9g,则有m =63。在相同条件下，16gX和30gY混合反应，X完全反应，剩余10gY,按照比例关系 ,应生成31.5gQ。又知反应生成0.25molQ,则有M(Q)=31.5g025mol=126gmol-1。 6.(1)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH和A气体的体积之比是15：8，则A的摩 尔质量为 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气 体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 (3)相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的Hz和O2的混合气体，其平均摩尔质量分 别是 食 答案：(1)30gmol-1(2)44gmol-1 (3)2a+32ba+bg·mol-132a+32b16a+bg·mol-1 考点二气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 必备知识梳理 1,影响物质体积的因素 粒子的回大小 决定 固、液体的体积 粒子的四数目 决定 气体的体积 粒子间的☒距离 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 2.气体摩尔体积 (I)定义：一定温度和压强下，suDl(O1)单位物质的量的气体所占的体积。符号为！ supl(02'm。单位为supl03Lmol(或Lmol-和m3mol(或m3·mol-)。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下（指温度为sul040℃，压强为」 supl(05)101kPa约为supl(06224L·mol-L (3)物质的量(n、气体体积()、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为supl0亚=Vn。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的sul(O8)温度和 supl(09)压强。 3.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：在相同的sup1(O1)温度和压强下，相同体积的任何气体含有supl(O2)相 同数且的粒子（或气体的supl(O3)物质的量相同）。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的sup1(04)混合气体。 易错辨析二判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)22gCO2气体的体积为11.2L。(×) 错因：未指明是否为标准状况。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4Lmo-1。(×) 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为224Lm©一1。 (3)标准状况下11.2LBr2的物质的量为0.5mol。(×) 错因：B在标准状况下是液体。 (4)相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同。(×) 错因：未指明温度压强是否相同，无法判新。 (5)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数月为19WA。(×) 错因：标准状况下，己烷为液态。 名师思维建模 1.使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)Pm≈22.4L·mol-1的使用条件 ①标准状况(0℃，101kPa) ②必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体（互不反应）。 6 享学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b2xXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 (2NO2、N2O4、酒精、SO3、CHC3、H2O、Br2、CCL4、HF等物质在标准状况下不是气体。 (3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH,C1。 2.阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：P为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体 积，T为热力学温度) 结论 前提条件 公式 语言叙述 T、p相同 VIV2=nln2 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子 T、p相同 plp2=MIM2 质量)之比 T、V相同 plp2=nin2 同温度同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 注意：①同温、同压、同体积、同物质的量（分子数），这“四同”相互制约，只要其中“三 同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。若其中“两同”成立，则剩余“两同 ”成比例，即“两同”定比例。 ②应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导 avs4 alcol(可通过pV=nRT及n=fmm)导出。 3.应用阿伏加德罗定律及其推论解题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 关键能力提升 角度一理解与辨析Vm≈22.4L·mol-1的相关应用条件 1.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.常温常压下，0.5 mol SO3中含有的原子数为2Na B.常温常压下14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯泥合物中含氢原子数目为2N D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4W 答案：D 令学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 2.设N为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为P,则bg该气体在 标准状况下的体积江)是( A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAba D.22.4pbaNA 答案：D 解析：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为N,则有： ag~p bg ~N 故bg双原子分子的分子数N=bpa,物质的量为pbaNA mol,.所以bg该气体在标准状况下 的体积为22.4 pbaNA L。 角度二理解与辨析阿伏加德罗定律及其推论 3.下列说法不正确的是() A.同温、同压、同体积的O2(g)和N(g)所含的分子数一定相同 B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1116 C.温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2molN2(g),则压强之比为5：2 D.同温同压条件下，5molO2(g)和2molH(g)的体积之比等于5：2 答案：B 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入 1mo1N2,右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 () A.右侧与左侧分子数之比为4：1 B.右侧C0的质量为5.6g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 答案：C 8 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 高考真题演练 1.(2024河北卷)超氧化钾KO)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 十2CO2一2KCO3+3O2,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.44gCO2中c键的数月为2WA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Wa C.1L1mol·L-1KzCO3溶液中CO2-3的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 答案：A 解析：KO2由K+和O一2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2Na,B错误；CO2一3在 水溶液中会发生水解：CO2一3+H2OHCO一3+OH-,故1L1molL-1KCO,溶液中 CO2一3的数目小于N,C错误；该反应中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧 元素化合价由一0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol 电子生成O2的数目为NA,D错误。 2.(2024:辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是() S0①，52 H.S- A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B.100mL0.1mol·L-1NaSO3溶液中，SO2-3数月为0.01Na C.反应①每消耗3.4gHzS,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2Na 答案：D 解析：标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含有的原子数目为1.5Na,A错误： SO2-3会发生水解，因此，100mL0.1mol·L1NaSO3溶液中SO2-3数目小于0.01N, B错误；反应①的方程式为SO2十2HzS一3S+2H2O,反应中每生成3molS消耗2 mol H2S, 3.4gHS为0.1mol,故可以生成0.15molS,数目为0.15N,C错误。 3.(2024贵州卷)二氧化氯(C1O2)可用于自来水消毒。实验室用草酸HC2O4)和KC1O3制取 C1O2的反应为HCO,+2KC1O3+HzSO,一2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2HzO。设Na为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是() 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 A.0.1molH2180中含有的中子数为12N B.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0N C.0.1mol·L-1HC2O4溶液中含有的H+数月为0.2NA D.标准状况下，22.4LCO2中含o键数目为2.0Na 答案：D 解析：H28o分子中的H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH2180中含有的中 子数为Na,A错误：由反应方程式H2CO4十2KClO3+H2SO4一2C1O2↑+2CO2↑+KSO4 +2H20可知，每生成2 mol ClO2转移电子2mol,则每生成67.5gClO2,即1 mol ClO2转移 电子数为Na,B错误；溶液的体积未知，不能计算H+的数目，C错误。 4.(2024安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物，羟胺NHO田以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟按NH,OH]C)广泛用于药品、香料等的合成。 己知25℃时，K(ⅢNO2)=7.2×10-4,K,NH3·H2O)=1.8×10-5,K0 NH2OH)=87×10-9。 硝酸盐还原牌 -N05女 亚硝酸盐还原前 NHOH X还原酶 蛋白质++NH: 核酸 固氨南 一N,+Y还原南 N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，224LX和Y混合气体中氧原子数为0,1Na B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和NO-2数均为0.1Na C.3.3gNH2OH完全转化为NO-2时，转移的电子数为0.6Na D.28gN2中含有的价电子总数为0.6N 答案：A 解析：NO一2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、 Y均为氮氧化物，即X为NO,Y为N2O。HNO2为弱酸，NO-2水解生成HNO2,枚1L 0.1molL-1NaNO2溶液中NO-2数日小于0.1Na,B错误，NHOH完全转化为NO-2时， N的化合价由一1上升到+3,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA,C 错误；2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为a,D 10