第1单元 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第3讲 氧化还原反应 复习目标：1认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2了解氧化还原反应的本质是电 子的转移。3知道常见氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的比较。4掌握“单、双线桥”法分 析电子转移的方向和数目。 考点一氧化还原的基本概念 必备知识梳理 1.氧化还原反应的本质和特征 四电子转移（电子得失或共用电 本质 氧化 子对偏移) 还原 反应 特征 反应过程中元素的@化合价发生 变化 2.相关概念及其关系 圆失电子，化合价☑升高，被☒氧化 还原剂 具有 4还原性 发生氧化生成团氧化 反应 产物 氧化剂具有 团氧化性 发生圆还原生成©还原 反应 产物 四得电子，化合价回降低，被回还原 例如反应MnO,+4HCl(浓△MnC,+C6t+2H,0中氧化剂是MnO,还原剂是 氧化产物是一。盐酸表现的性质是1还原桂和酸性。 3,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 回化合 四分解 反应 反应 氧化还原反应 ☒置换反应 团复分解反应 四直单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 Q直单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4.常见的氧化剂和还原剂 (①)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 氧化剂 卤素单质X2 HCIO 02 HNO, 常见还原产物 X- 或C 02-、02-等 风NO或NO, 氧化剂 浓硫酸 Mno(H+) Fe3+ C202 常见还原产物 03。 "so, PfMnet Fe2+或Fe Cr3+ (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、 变价元素中低价态元素的化合物或离子等。 还原剂 AI Hz S02 SO3- H2S I Fe2+ 氧化产物 A13+ H+ SO3或S01 丽so S或S02 12 (3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ e S03 3o 匹 H202 o 2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 其中，Fe2+、S03主要表现 3 愿性，，0，主要表现氧化性。 易错辨析判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 ()氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：化合价的升隆可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。(×) 错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Ch+H,O口HCl+HCIO中的H,O。 (3)NazO2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。(X) 错因：Na2O2与H2O反应，Na2Q2中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(×) 错因：丛，+3弭，画醒露田2NH,有元素化合价的交化，属于氧化还原反应。 (⑤)置换反应都是氧化还原反应。（√） 错因： 名师思维建模 1.深度理解氧化还原反应 ()氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、 得电子、化合价降低、被还原：还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如30，放电20。 (③)茱元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原（被氧化），因为元素处于化合态时， 其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2+→Cu时，铜元素被还原，C1一→Ch2时，氯元素被氧化。 (④)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂 和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (⑤)同一种氧化剂（或还原剂所对应的还原产物或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于氧化 剂（或还原剂的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介页的酸碱性等多种因素。如QMO4 在酸性溶液中的还原产物一般是M+:在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价 态的化合物，如MnO2、KMnO,等. 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 失去心 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 得到e 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相 等。 (2)单线桥法 e 氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表 示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 3.分析氧化还原反应的方法 ()一殷思路 找变价→判类型一分升降→定其他。 (2)“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清 元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正负 化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价： +2+2-2 +6 一3 +2-3+1-1 CuFeS2、KTeO4、Li2NH、AlN、HCN、CuH 关键能力提升 角度一理解与辨析氧化还原反应概念 1,水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是() A.SO2与水反应 B.NO2与水反应 C.Na与水反应 D.Fe与水蒸气反应 答案：B 2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH,+2H,O一NaBO2+4H2↑。下列 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 说法中，正确的是() A.NaBH既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH,是氧化剂，HO是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 答案：D 角度二理解与辨析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是() A.Fe+CuSO,-FeSO+Cu B.AgNO3+NaCl-AgCl+NaNO3 C.Fe,0,+3C0△2Fe+3C0, D.2KMnO,--KzMnO+MnO2+021 答案：C 4,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 () 化合 分解发 反应 氧化还原反应 复分解 置换 反应 反应 A.Cl2+2KBr-Br2+2KCl B.2NaHCO,-A-NazCO,+H2O+CO2t C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2-2NazCO3+O2 答案：D 角度三理解与辨析氧化还原反应中的电子转移表示方法 5.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是() 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 失2e A.Cl2+2NaOH-NaCl+-NaClO+H2O 得2e 失6e B.6HCI(浓)+KC1O,△KCH3C2++3H,0 得6e 失2e C.4HC1(浓)+MnO,△MnC12+Cl2↑+2H,0 2e D.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案：D 6.(I)C1O2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaC1O2溶液制取C1O2。写出该反应的离子 方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数耳： (2)H2O2在F©z(SO催化下发生分解反应，写出HO2分解反应方程式并用双线桥标出电子转 移的方向和数目： 2e 答案：(1)2C0+C1—2CI0+2CT 得到2e 2H0。 es0h2H,0+0↑ 4 (2) 失去2e 考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 必备知识梳理 1.氧化性、还原性的概念 01 (1)氧化性是指物质得电子的性质（或能力）：还原性是指物 02 佚电子的性质（或能力）。 (②)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。 如Na一e一Na+、Al-3e一A13+,但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去 电子，所以Na比Al的还原性强。 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (①)依据氧化还原反应方程式判断 6 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 (还原性强)（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱） 得电子，化合价降低，被还原 1 氧化性：氧化剂 氧化产物： 还原性：还原剂 2 还原产物。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂（或还原剂与同一还原剂（或氧化剂反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或 还原剂的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： MnO2+4HC(浓)△MnCl+Ct+2H0: 2aMnO,+16HC1(浓)一2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8HzO: 氧化性： 3KMnOa≥Mno: (③)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： Error!-氧化性CP2S (4)依据金属性、非金属性强弱判断 ①根据元素周期表判断 从左至有 从 下 从右至左 金属单质的匠还原性增强非金属单质的团氧化性增强 相应阳离子的①氧化性减弱相应阴高子的区还原性减弱 ②根据金属活动性顺序表判断 K Ca Na Ms Al Zn Fe Sn Pb (H）_Cu Hs Ag Pt Au-一-- 心在原任透浦碳穷 K*Ca2Na'M 82AZnSn*Pb+(H)Cu+(Fe+)Hg+Ag* 官亚性逐渐福强 ③根据非金属性强弱判断 F2 CI Br1 S 得电能力逐南面霸一一一一 F CI-Br- 失电子能力逐渐增沿， 还臣性逐渐细强 7 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (⑤)根据价态判断粒子的氧化性和还原性 元素处于最高价态，只有管化性；元素处于最低价态，只有 还原性；元素处于中间价态， 既有氢化性又有还愿性，但主要表现一种性质。 易错辨析二判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×) 错因：还原性强弱与失电子数目无关。 (2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。(×) 错因：如氧化性：HClO>HClO42 3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×) 错因：Fe2+具有还原性，MnQ具有强氧化性。 (4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。(X) 错因：元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。 (⑤)具有氧化性的物质一定是氧化剂。(×) 错因：S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。 名师思维建模 1.依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料>正极材料。 (②)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。 2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ()浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓HSO4>稀HzSO4,浓NO3>稀NO3,还原性：浓盐酸>稀盐酸。 (②)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 例如：为了提高MnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。 3.依据化合价、金属活动性顺序判断氧化性、还原性强弱 ()元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO:同理，元素处 于最低价态时也不一定具有强还原性，如C一： (2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fε2+，而不 是Fe3+. (3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HCIO>HCIO4 4.依据已知氧化性（还原性）强弱顺序判断氧化还原反应能否发生 假设法突破氧化还原反应能否发生 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性（或氧化性）的强弱，然后与题 目提供的还原性（或氧化性）强弱顺序对照，若二者表示的还原性（或氧化性）强弱顺序一致，则 此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。 关键能力提升 角度一理解与辨析氧化性、还原性的强弱 1,铂)盐与氰化钾KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生①T3+十 2Ag一TI++2Ag+,②Ag++Fe2+—Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+—3Fe2+,下列离子氧化性强 弱顺序正确的是() A.T13+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>T13+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.T13+>Ag+>Fe3+ 答案：D 2.某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有I溶液的试管中加入少许CCL,后滴加氯水，CCL层变成紫色。继续向试管中滴加 氯水，振荡，CCL4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HO). ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCL4后滴加氯水，CCL4层变成红棕色。继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCL,层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是() A.实验①生成HIO3时发生的反应为2+5C2+6H2O一2HIO3+10HC1 B.实验②中当CCL4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br的CCL溶液 9 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 C.由上述实验得出C2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是C>Br2>L D.由上述实验得出Cl2、ⅢO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBO,>C2>HO3 答案：C 角度二分析与推测氧化还原反应能否发生 3.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为C1-<Br<Fc2+<I-<SO2,由此判断以下各反应 在溶液中不能发生的是() A.2Fe3++S02+2H20-2Fe2++S01-+4H+ B.2Fe2++Cl2=2Fe++2CI- C.2Br+4++SO-=SO2+Br2+2H2O D.I2+S02+2H20=4H++S02-+2I 答案：C 4.在室温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z+2X0+一2X2++5Z2+8H20 ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是() A.要除去含有A2+、Z-和B一混合溶液中的A2+,而不氧化Z一和B,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B>Z>X2+ C.X2+是XO:的还原产物，B2是B一的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO+一X2++5A3++4H2O 答案：A 解析：氧化还原反应中氧化别的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：XO一>Z: 由反应②知氧化性B2>A3+由反应③知氧化性Z>B2,则氧化性强弱顺序是XO>Z2>B2>A3 +,所以要除去含有A2+,Z一和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B,应加入B2,故 A错误。 微 专题 氧化还原反应的基本规律及应用 重点讲解 10