第5单元 第1讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（不定项版）

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 田 非金属及其重要化合物 第1讲 氛及其重要化合物 复习目标:1.了解氛气的物理性质和用途。2.理解与辨析氧气及其常见化合物的性质及应 用。3.掌握氢气的实验室制法。4理解与辨析南族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规 律,进而掌握其单质及化合物的性质。5知道海水资源综合利用的方式,掌握Br、I.的提取 方法。 考点一 氧及其重要化合物 知识梳理 一、氧气的性质及制法 1. 氛气的物理性质 常温下,氢气是supl(01)黄绿色气体,有supl(02)刺激性气味,有毒,密度比空气的 supl(03)大,sup1(04)能溶于水,常温下,1体积水溶解约2体积Cl。 2. 氢气的化学性质-从“价-类”角度理解 (1)氧化性 氧的原子结构示意图为sup1(01) ,由此可知氧原子最外电子层上有sup1(02)7个电子 ,在化学反应中很容易supl(03)得到1个电子形成supl(04)氢离子(C1),表现出典型的 supl(05)非金属性,其单质具有氧化性。 ①与金属反应:与变价金属反应生成高价态金属氧化物 ②与非金属反应 点燃或光照 1与H反应:supl(1oH+Cl 2HCl。 1 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 燃烧时 安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口 有白雾生成 现象一 光照时 剧烈反应,发生③爆炸,瓶口有④白 雾生成 点燃 iì.与磷反应:2P+3Cl “2PCl 点燃 2P+5Cl2 “2PCls: (2)歧化反应 氧气与水或碱反应,氧元素的化合价既有升高又有降低,因而氧气既表现氧化性又表现还原 性。 ①与水反应:supl(15)Cl+HOHCl+HClO ②Cl与NaOH溶液反应制漂白液:supl(16)Cl+2NaOH-NaCl+NaClO+HO ③制取漂白粉:sup1(17)2Ch+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO ③)与还原性无机化合物反应 ①与sO反应:Cl+sO+2HO-HsO+2HCl。 ②与NaSO.溶液反应:Cl+NaSO.+HO-NaSO+2HCl ③与NaBr溶液反应:sup1(18)Clb+2NaBr-2NaCI+Br ④与FeCl溶液反应:supl(19)Cl+2FeCl-2FeCl 与FeI.溶液反应:FeI.+Cl(不足)-FeCh+I、2FeL+3Cl(过量)-2FeCl,+2 3. 氧气的制法 电解 (1)工业制法:电解饱和食盐水stupl(01)2NaCl+2HOCl1+H1+2NaOH或2NaCl(熔 电解 副)& 2Na+Cl:t。 (2)实验室制法:supl(o2)MnO,+4HCl(浓)MnCl+Cl1+2HQ。 二、次氧酸、次氢酸盐 1. 次氧酸(HCIO) (1)弱酸性:酸性supl(01)弱于碳酸。 光照 (2)不稳定性:supl(02)2HClo 2HCl+O。 (3)强氧化性:具有杀菌消毒作用和supl(03)漂白性,常用作消毒剂、漂白剂。 2 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxK.CoT 您身边的互联网+教辅专家 2. 漂白粉 (1)组成:主要成分是supl(01)Ca(ClO);和CaCl,有效成分是supl(02)Ca(C1O) (2)漂白原理:supl(03)Ca(ClO)+HO+COCaCO,+2HClO。 (3)失效原因:在潮湿空气中Ca(CIO).与CO、HO反应生成HCIO,HCIO易分解,失去漂 白性,故漂白粉需避光密封保存。 易错辨析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因。 (1)Cl具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(×) 错因:CL中氧元素的化合价是0价,能升高也能降低,既能作氧化剂,又能作还原剂。 (2)制氧气时,用饱和NaHCO;溶液和浓疏酸净化气体。(×) 错因:制氢气时,用饱和NaC1溶液和浓疏酸净化气体。 (3)可以用pH试纸测定氧水的pH。(X) 错因:氢水有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸无法测其pH。 (4)可用浓疏酸或碱石灰干燥Cl。(×) 错因:减石灰与Cl,反应,不能用碱石灰干燥Cl。 (5)用干燥的淀粉礁化钾试纸检验Cl.是否收集满。(×) 错因:用湿润的淀粉礁化钾试纸验满。 ()工业上利用Cl与石灰水反应制取漂白粉。(×) 错因:不能用石灰水来制取漂白粉,因Ca(OH),浓度较小,应用石灰孔。 名 思维建模 一、氧气的实验室制法 1. 制备原理:用MnO、KMnO、KClO、KCrO、Ca(ClO)等强氧化剂与浓盐酸反应(若 无浓盐酸,可用浓疏酸与NaC1晶体)。 MnO,+4HCl(浓)MnCl+Cl t+2Ho 2MnO.+16HCI(浓)-2KCl+2MnCl+5Clt+8HC KCIO:+6HCI(浓)KCI+3Cl1+3HC KCr.O+14HCI浓 =2KC1+2CrCl+3Cl+7HC Ca(ClO)+4HCI(浓)-CaCl+2Cl f+2HC 2. 实验过程:以MnO。与浓盐酸反应制备氧气为例 3 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 装置特点→固体+液体△,气体 净化方法 酸除去水蒸气 用饱和食盐水除去HCl气体,再用浓疏 ①Cl,的密度比空气的大,可用向上排 '空气法收集 收集方法 ②C1.能溶于水,且能和水发生反应; ·但在饱和食盐水中的溶解度较小,可 用排饱和食盐水法收集 ①用湿润的淀粉-KI试纸放于集气瓶 “口,试纸变蓝 验满方法 ②用湿润的品红试纸放于集气瓶口, 试纸褪色 尾气处理 一液)吸收 多余的C1.须用强碱溶液(如NaOH溶 3. 实验装置 浓盐酸 NaOH 溶液 除HCI气体除HO[g 吸收多余氢气 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 4. 实验注意事项 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO;不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为 稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HC1不可能全部参加反应 (②)加热:小火加热,温度不宜过高,以减少HC1挥发。 (3)尾气处理:吸收尾气时,不能用潦清石灰水吸收Cl,因为溶液中Ca(OH,含量少,吸收 不完全。应该用NaOH溶液吸收。 (4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl后,再拆卸装置,避免污染空气。 二、氧水的成分和性质-从平衡的角度理解 氧气能溶于水,氧气的水溶液称为氧水,溶于水的氧气只有少量与水反应。 1. 氧水中存在的平衡关系 (1)Cl+HOHCl+HClO (2)HClOH++ClO-。 4 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (③)H。H++OH。 2. 氧水中存在的微粒 H.0 1 H' _C Cl 氧水 -Cl0 HCIo 0H 3. 氧水的性质 新制氧水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氧水中参与反应的微粒 不同。 一Cl:氧化性 能够氧化Fe2、Br、I等 C {生成 沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 长 不稳 在强光照射下新制氛水中有 -HCl0- 定性 气泡产生 使湿润的有色布条或品红 溶液褪色 -HClO- 漂白性 使紫色石溶液先变红后 褪色 H 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产 生气泡 注意:①氢水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,故久置氢水酸性增 强,无漂白性,因此,氧水要现用现配。 ②Cl.尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,湿润的Cl具有漂白性是因为Cl与水反应生成 了强氧化性的HClO ③不能用pH试纸测定氧水的pH。 三、次氧酸盐 1. K.(HCO)K.(HClO)>K.(HCO).向NaClo溶液中通入CO(无论是少量还是过量),均 生成HCO-3和HC1O. 2. 向Ca(ClO)溶液中通入少量CO,发生的反应为Ca2++2ClO-+CO;+HOCaCO +2HClO。 3. 向Ca(ClO);溶液中通入SO,生成的是CaSO.而不是CaSO 5 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.7xxK.CoT 您身边的互联网+教辅专家 4. 次氢酸盐(ClO一)无论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有强氧化性,均能氧化I、 Fe2+、SO2-3、s2一等还原性离子 关键) 能力提升 角度一 理解与辨析氧气、氧水的性质 1. 如图是验证氧气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO.晶体滴 加一滴浓盐酸后,立即用另一培养I扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是( ~ 淀粉K__ FeCl+KsCx NaBr __ -KMnO.浓盐酸 湿润的蓝色A 一 右试纸 ~NOH+ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl>BrI B c处先变红,后褪色 氧气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氧气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+Cl 答案:D 2. 在氧水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是 A. 加入含有NaOH的酸酣试液,红色褪去,说明有H+存在 B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C. 氛水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl分子存在 D. 加入硝酸酸化的AgNO,溶液产生白色沉淀,说明有C1一存在 答案:A 解析:含有NaOH的酬耿试液红色褪去,可能是氧水中的H+中和OH一, 也可能是HClO起 漂白作用,A错误。 角度二 探究与创新氧气的实验室制法 3. 氢气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软矿和浓盐酸混合加热可产生氧气,该方 法仍是当今实验室制备氧气的主要方法之一。下列装置能达到相应实验目的的是( ) A 。 6 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #A浓盐酸 气体 Mno. 制备Cl 净化Cl C D #{# 收集Cl2 尾气处理 答案:D 解析:A项,缺少加热装置:B项,应先通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓疏酸除去HO; C项,集气瓶不能密封,否则无法排出空气 4. 某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl,并进行性质验证实验(夹持装置略去) 下列说法正确的是( ① ③ ④ A. 用KMnO.和浓盐酸制备C时,只选① B. ③用于C收集时,a为进气口 C. ④中加入NaBr溶液和CCl,通入Cl反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色 D. 中通入Cb使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色 答案:C 角度三 理解与辨析次氧酸、次氧酸盐的性质 5. 某研究小组为了探究NaCIO溶液的性质,设计了以下实验,并记录实验现象。 试管试剂 实验序号 滴管试剂 实验装置 实验现象 ① 饱和AgSO.溶液 产生白色沉淀 0.2mol·I-1 ② NaClo溶液 CH.COOH溶液 光照管壁有无色 7 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 气泡产生 0.2molL-1FeSO.酸 ③ 溶液变红 性溶液和KSCN溶液 0.2molL-1AlCl;溶 ④ 产生白色沉淀 液 则以下判断错误的是( ) A. 实验①:发生的反应为Ag++CIO-+HOAgCl1+2OH B. 实验②:无色气体为O C. 实验③:还原性强弱顺序为Fe2+>Cl D. 实验④:ClO二与A1的水解相互促进 答案:A 6.(2025山东实验中学模拟)锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花,向其中注射 浓盐酸,观察到纸花褪色,并有黄绿色气体生成,该实验可以得到的结论是( _~ 红色纸花 漂粉精 A. 说明Ca(ClO)具有漂白性 B. 实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C. 浓盐酸中HC1被氧化 D. 反应中生成的气体只有Cl 答案:C 考点二 南族元素 南素离子的检验 必备 知识梳理 1. 族元素的原子结构特点 (1)在周期表的位置:位于周期表中sup1(01)第VIIA族,包括sup1(02)氛(F)、氧(C1、澳(Br)、 ①、哎(At)、础(Ts)六种元素。 (2)原子结构特点:其最外层均有sup1(03)7个电子,容易supl(04)得到1个电子达到8个电 子的稳定结构,但随着电子层数的递增,原子半径逐渐sup1(05)增大,原子核对最外层电子 的吸引力逐渐supl(06)减弱,其得电子的能力也逐渐supl(07)减弱,单质的氧化性逐渐 2 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 sup1(08)减弱 2. 素单质性质的相似性和递变性 (1)岗素单质性质的相似性 ①都易溶于有机溶剂。 ②都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br -2FeBr,但I与Fe反应生成sup1(01)FeL。 ③都能与H反应生成HX:sup1(02)X+H2HX:与H:H+I 2HD。 ④都能与水反应:supl(03)X+HOHX+HXO(但2F+2HjO-4HF+O)。 都能与碱溶液反应:如X+2NaOHsupl(04)NaX+NaXO+H.O、I.例外,F:与HC 剧烈反应:I.与NaOH溶液:3I.+6NaOH-5NaI+NaIO.+3H,O) (2)岗素单质性质的递变性 素单质 Cl Br2 1. 规律 性 supl(08) supl(05)淡 supl(06)黄 supl(07)深 颜色逐渐supl(09)加 颜色 黄绿色 绿色 红棕色 深 黑色 熔、沸点逐渐 气体 气体 状态 液体 固体 supl(10)升高 与氢气化合或与水反应由易到难 ①Cl能从Br的溶液中置换出Br,离子方程式为sup1(11)CD+2Br-2Cl 氧化性 -+Br: ②Br,能从I-的溶液中置换出I,离子方程式为supl(12)Br+2I二2Br二+I ③氢、澳、单质氧化性强弱顺序是supl(13)ClBr>L 3.岗素及其化合物的特性 ①氧化性最强,F一的还原性最弱; ②与H。反应在暗处即爆炸,F:与盐溶液反应时,F:先与HO反应; ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器I或supl(01)塑料瓶中;有毒 ①Br2易挥发; ②CCl、笨可作Br:的萃取剂; 9 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.coT 您身边的互联网+教辅专家 ③盛澳的试剂瓶中加水,进行水封,保存液澳时不能用supl(02)橡胶塞 ④AgBr具有感光性,见光易分解,可用于照相的底板 ①I遇淀粉变supl(03)蓝色 ②I:加热时易升华; ③食用盐中加入KIO;可用于补礁,防止甲状独大 ④AgI具有感光性,见光易分解,可用于人工降雨 易错辩析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因。 (1)岗素气态氢化物的水溶液都是强酸。(×) 错因:氢氛酸是弱酸。 (2)类比Fe与Cl的反应判断Fe与I.反应时生成Fel。(×) 错因:Fe与I反应生成Fel。 (③)向无色溶液中滴加CCl,振荡,静置,通过溶液的颜色判断是否含有I。(×) 错因:I_不溶于CCl。 (4)浓HSO;能干燥HCl,所以浓HSO也能干燥HBr、HI。(X) 错因:浓HSO:能氧化HBr、HI。 (5)礁易升华,可用加热法除去NHC1中混有的I。(×) 错因:NH.CI受热分解成NH;和HCI,遇冷NH;和HCI又化合成NHCI。 名师 思维建模 一、南素离子的检验方法 1. 沉淀法--AgNO;溶液、稀硝酸 滴加稀硝酸和AgN03溶液 未知液 观察生成沉淀的颜色。 若生成白色沉淀,表明原溶液中含有C1一; 若生成淡黄色沉淀,表明原溶液中含有Br; 若生成黄色沉淀,表明原溶液中含有I一。 注意:①先用稀硝酸酸化,目的是排除CO2一3、SiO2-3等离子的干扰。不能用盐酸酸化, 因盐酸会引入Cl。 ②稀硝酸不能排除S02一3等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析 2. 萃取法-置换反应 2