第4单元 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（不定项版）

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 四单元 金属及其重要化合物 第1讲 钠及其化合物 复习目标！1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要 性质及应用。2.掌握钠及其重要化合物的制备方法。3.分析与推测钠及其重要化合物的相互转 化。 考点一钠及其氧化物 必备知识梳理 1.钠的物理性质 金属钠是一种supl(O1)银白色、有金属光泽的固体，质s\upl02)软，是s\upl(O3)热和 sup1(04)电的良导体：钠的密度比水的s\up1(O5)小，比煤油的supl1(O6大，熔点stup1(O7低 2.钠的化学性质 从钠原子的原子结构可知钠具有很强的sul(O1)还原性： 28 Na (1)钠与非金属单质（如O2、S、C2等）反应 ①与O2反应：supl024Na十O,=2NaQ(常温)：supl(03)2Na+O2Na,Q(加热)。 ②与S反应：sup1(O42Na十SNaS(研磨爆炸)。 A ③与C2反应：supl(05)2Na+C2NaCl (2)钠与水反应 ①化学方程式为supl(062Na+2HO一2NaOH+H21。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 1 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2Xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 操作 现象 原理或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水的supl(OD小 向一个盛有适量蒸 反应supl(O8)放热，钠的熔点较 馏水的烧杯中滴加 钠熔成银白色小球 supl(09)低 几滴酚酞试液，然后 钠小球在水面上迅速游动 钠与水反应剧烈，反应产生的 把一小块金属钠投 伴有“嘶嘶”的响声 supl10)气体推动小球游动 入烧杯中 溶液变红 有supl1)破性物质生成 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应 离子方程式为supl(12)2Na+2H+一2Na+十H21。 (4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的OH再与该盐发生复分解反应。 ①与CuSO4溶液反应：s upl(13)2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)↓+Na,SO十H1。 ②与FeCl3溶液反应：s\upl(14Na十6O+2FeCl=2Fe(OH3↓+6NaC1+3H21。 (⑤)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应 ①与乙醇反应：supl(152CH,CHOH+2Na-→2CH3CH2ONa+H1。 ②与丙酸反应：2CH3CH2COOH+2Na-→2CHCH2 COONa+H2↑。 3.钠的制取、保存和用途 电解 (Q)制取：化学方程式为supl(O1)2NaC(熔融2Na+C土 (2)保存：密封保存，通常保存在supl(O2)石蜡油或supl(O3)煤油中。 (3)用途：钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂：用于制供氧剂supl(O4NaO2:用作电 光源，制作supl(O5)高压钠灯；治炼某些金属一金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用 熔融 于制取金属，如4Na+TiCL NaCl+Ti。 4.氧化钠、过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 细目 化学式 siup1(01NazO stup1(02NaO 电子式 slup1(03)aC::F N. sup1(04)::N 色、态 s\upl(O5自色固体 stupl(06)淡黄色固体 2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 氧元素化合价 \s\upl(07)-2 s\upl(08)-1 物质类别 supl(O9)藏性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 阴、阳离子个数比 \skupl(10)1 2 supl11)1:2 稳定性 较不稳定 较稳定 钠在supl(12)常温条件 钠在stupl(13)加热或点燃条 生成条件 下与O2反应生成 件下与O2反应生成 s\up1(14Na2O+ \slup1(15)2Na2O2+ 与水反应 H2O2NaOH 2H2O-4NaOH+O21 s up1(16NaO+ stupl(172Na2O+ 与C02反应 CO,-NazCO3 2C022Na2C0+02 s\upl(18NaO+ stup1(19Na2O2 与SO2反应 SO:-NazSO3 SO—NaS04 \s\up1(21)2Na202++ slup1(20)Na20++ 与盐酸反应 4HCI-==4NaCl+2H20+02 2HCl===2NaCl+H20 土 用途 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 保存 密封保有 转化 △ 2Na2O+02 2Na2O2 易错辨析大 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (①)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。(×) 错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2,NaOH可能再与盐发生复分解反应。 (2)把钠投入NH)2SO,溶液中只生成H2一种气体。(×) 错因：钠与HO反应生成的NaOH与NH2SO4反应，还有NH生成。 (③)金属钠可以保存在四氯化碳中。(×) 错因：金属钠的密度小于四氟化碳的密度，不能保存在四氯化碳中。 (4NaO2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。(×) 错因：NQ2具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，现象应为先变蓝后褪色。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1mol。(×) 3 享学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 错因：不一定，如1 mol NazO2与SO2反应转移电子的物质的量为2mol。 名师思维建模 一、钠的化学性质 1.钠与O2反应 (I)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成NO:加热或点燃 条件下，钠与O2反应生成NazO2 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na,O2,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子 的物质的量一定相等。 2.钠与溶液的反应 钠与酸溶液的反应)反应规律一“先酸后水”若金属钠过量，再与水发生反应) 钠与碱溶液的反应)反应规律一“只消耗水“钠与碱溶液中的溶质不发生反应) 钠与盐溶液的反应)反应规律一“先水后盐“先考虑Na与水的反应，再考虑生成的NaOH与 盐溶液中的溶质是否发生复分解反应 注意：钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂HO减少，盐溶液中可能有晶体析出。 3.金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下： 2 4④ 银白色金属钠表面变暗出现白色固体、接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物 质 上述各步反应的化学方程式： ①4Na+O2=2Na2O: ②Na,O+HzO2NaOH; ③2NaOH+C02+9H2O—Na2CO3·10H20: ④Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。 二、NazO2的氧化性与还原性 1.NazO2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 S02气体 Na2O2+SO2-Na2SO4 氢硫酸 溶液变浑浊 NazO2+HzS—S↓+2NaOH 酚酞溶液 产生气体，溶液先变红后褪色 与水反应生成O2和NaOH,使溶液变红， 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 NazO2的强氧化性又使之褪色 品红溶液 红色褪去 NaO2的强氧化性使之褪色 2.NaO2的还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，N2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 3.遇CO2、HO、H+时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，NO2发生自身 的氧化还原反应。 4.Na,O2与CO2、H2的反应规律 反应先后 当CO2、水蒸气的混合气体与NaO2反应时，可看成NazO2先与CO2反应，再 关系 与H0反应 电子转移 当Na2O2与CO2、Hz0反应时，物质的量的关系为2NaO2~O2~2e,，ne) 关系 =n(Na2O2)=2n(O2) 气体体积 CO2、水蒸气（或二者的混合气体）通过N,O2时，气体体积的减少量是参加反应 变化关系 的气体体积的12，等于生成氧气的体积，即△V=O2)=12(反应) CO2、水蒸气分别与足量NaO2反应时，固体相当于吸收了CO2中的CO”、水 固体质量 蒸气中的H2"”,所以固体增加的质量分别为28gmol-1×a(CO2、2g·mol-1 变化关系 ×nH2O) 关键能力提升 角度一分析与归纳钠的性质、保存及用途 1.下列有关钠的叙述正确的是() A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快 B.金属钠具有强还原性，可与TC4溶液反应制取金属Ti C.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油的密度大，煤油可以使钠隔绝 空气和水蒸气 D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案：C 2.下列叙述不正确的是() A.23gNa与O2完全反应，生成32g产物时失去电子的物质的量为01mol B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na十O2一NaO2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 C.Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+一2Na++H2t D.将少量Na投入FeC3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 答案：B 角度二理解与辨析氧化钠和过氧化钠的性质 3.相同物质的量的NazO2和Na,O的比较中，不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4：3 B.两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1：1、1：2 C.若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质的量浓度相等 D.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1：1 答案：B 4.N2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 加1-2滴 轻轻 加入少量 风溶液 H.O- 气泡消 失后溶 溶液变红红色褪去有气泡产生 Na:0 被等分 产生 两份 腰性KmO溶被 气体 产生气体，溶液褪色) (1)写出Na,O2的电子式： 其中化学键的类型为 氧元素的化合价为 (②)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因： 依据实 验现象推测红色褪去的原因是 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液变色的原因： (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一 反应的化学方程式为 ,其反应类型为 答案：Q)Na[:O:0:FNa离子键、非极性共价健一1 (2)2NaO2+2HzO一4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的H,O2氧 化了酚酞) (3)2Mn0-4+5H2O2+6H+一2Mn2++502↑+8H20 (4NaO2十2HO一2NaOH+HO2复分解反应 6 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 考点二碳酸钠、碳酸氢钠 必备知识梳理 1,碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质及用途 名称 碳酸钠Na2CO) 碳酸氢钠NaHCO,) 细目 俗名 \s\upl(O1)纯碱、苏打 supl(02)小苏打 s'uplO3)自色粉末 色、态 stupl(04自色晶体 NazCO3·10HzO为白色晶体) supl(OO易溶于水，溶解度比Na2CO3 溶解性 supl(05易溶于水 supl(07)小 用途 制洗涤剂、肥皂、玻璃等 灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多 2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO,,性质不稳定，受热易分解，化学方程式为splO12NaC0合Na,CO,+,0+CD 上。 (②)与酸（足量盐酸）反应（填离子方程式） ①Na,C0,:slup102C02-3+2H+C02↑+HQ。 ②NaHCO3:supl(03HCo-3+H+Co2↑+HQ。 (3)与碱[Ca(OH)z溶液]反应（填离子方程式） ①Na,CO,:s\upl(04C02-3+Ca2+CaC03⊥。 ②NaHCO, NaHCO,少量：supl(05)HCO-3+OH-+Ca2+CaCO3↓+HQ: NaHC03过量：supl(062HC0-3+2OH-+Ca2+CaC0,↓+C02-3+2H2Q。 (4)与盐溶液(CaC2溶液)反应（填离子方程式） ①Na2CO3:s\upl07Ca2++C02-3=CaC03⊥. ②NaHCO3:与CaCl2溶液不反应。 (⑤相互转化 7 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 ①NaCO3→NaHCO3 向饱和Na2CO,溶液中通入CO2,化学方程式为s\upl(O8NaCO十CO2十HO一2 NaHCO3⊥ ②NaHCO3→Na,CO3 固体（受热分）：sup1(09)△)溶液（与适量NaOH反应）：supl1O)NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O。 3.焰色试验 (I)焰色试验：supl(O1)很多金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 (2)操作 酶取 铂丝一一一酒精灯烧至与原来的火焰颜色相同 待测物一一酒精灯灼烧观察火馅颜色一一用盐 酸洗涤铂丝一一酒精灯灼烧至与原来的火焰颜色相同。 (③)常见金属元素的焰色 锂元素：紫红色；钠元素：s\upl(O2)黄色：钾元素：stupl(O3)紫色（透过stup1(O4蓝色钴玻 瑙观察)；Ca元素：s\upl(O5)砖红色；铜元素：supl(O6绿色。 易错辨析二判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (I)在酒精灯加热条件下，NaCO3、NaHCO3固体都会分解。(×) 错因：在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，NCO2不会分解。 (2)能用Ca(OHDz溶液鉴别NaCO3和NaHCO3溶液。(×) 错因：不能，二者与C(OH2溶液反应的现象一样，均有白色沉淀生成。 (3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(×) 错因：HCl先与NaOH反应，后与NaCO反应生成NaHCO,最后再与NaHCO,反应生成 气体，不会立即产生气泡。 (4)除去CO2中的HC1气体，应选用饱和NaCO3溶液。(×) 错因：NaCO与CO2、HCl均发生反应，不能选用饱和NaCO溶液。 (⑤)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(×) 错因：纯碱水解产生NOH,油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变 化。 (⑥焰色试验是一种复杂的化学变化。(×) 8 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 错因：焰色试验是物理变化。 (⑦)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察。(×) 错因：只有观察铆元素的焰色时需要透过蓝色钻玻璃。 名师思维建模 一、NaCO3、NaHCO3的鉴别与除杂 1.鉴别 (1)利用热稳定性不同 无明显变化的是Na,CO 固 加热 体 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊的 气体的是NaHCO. (2)相同条件下利用反应速率不同 产生气泡速率快的是NaHCO, 体 盐酸 产生气泡速幸慢的是Na,CO (或溶液 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO 滴加盐酸开始不产生气泡的是、a,CO, (3)测pH法 溶 测相同温度、相同浓度 pH大的是NaCO, 液 溶液的pH pH小的是NaHCO, 2.除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 NazCO,(s)(NaHCO) 加热法 NaHCOj(aq)(NazCO3) 通入足量CO2 Na:CO;(ag)(NaHCO3) 滴加适量NaO溶液 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析 1.用数形结合思想分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应图像 9 享学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b2xXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO2一3转化为HCO一3，无气体产生；第二步： HCO一3与H+反应产生CO2。消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关 系如图3所示（设NaOH、NaCO,的物质的量之比x:y=1:1,其他比例时的图像略）。 (4)向Na,CO2、NaHCO,的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的 关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO,的物质的量之比m:n=1:1,其他比例时的图像略）。 VICO2 ↑Co) HCD 图1 图2 ↑C0 VCO.) xy=11 VHCD VHCD 图3 图4 2.依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法 ↑aC0 0 VHCIVL 图像特点 溶液中溶质成分 若a=0(即图像从原点开始) NaHCO3 若Oa)=(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同 Na2CO3 若Oa>(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积 NazCO,和NaOH 若(Oa)(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积 Na2CO,和NaHCO 三、钠及其重要化合物之间的转化 10