第2单元 第1讲 物质的量　气体摩尔体积-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（不定项版）

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第二单元 物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 复习目标，1，认识摩尔mo是物质的量的单位。2知道摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加 德罗常数的含义。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。4能运用阿伏加德罗定律及其推论进行有关气 体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量摩尔质量 必备知识梳理 1.物质的量 (I)橱念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示supl(O1)含有一定数目 粒子的集合体。符号为n,单位是supl(02摩尔(mo。 (2)物质的量的规范表示方法 x mol H2SO 数值 ☒单位 网微粒符号或微粒名称 (3)使用范围：适用于supl(05)微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为supl(01)6.02×1023,1mol任何粒子的 粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为Na,通常用supl(O2)6.02×1023mol-1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n=stup1(03NA。 3.摩尔质量 (1)概念：supl(O1)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为列 supl(02M。 (2)常用单位：supl(03gmol(或gmol一。 1 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (3)数值：当粒子的摩尔质量以supl(04gmo一1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子 (或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n=s\upl(O5mM。 易错辨析二判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (I)物质的量是表示微粒数月多少的物理量。(×) 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (21mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×) 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2mol氢和2mol氧。(×) 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4NaOH的摩尔质量为40g。(×) 错因：摩尔质量的单位为gmol一1。 (⑤)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。(×) 错因：只是当摩尔质量以gm©一1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。(×) 错因：物质的摩尔质量是固定的。 名师思维建模 1.使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢 等。 2.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状 态而变化。 3.阿伏加德罗常数有单位：mol1。 4.由转化式m画MXMn留画XNA+NAN可知物质的量()是宏观量(m)与微观量()之间 转化的桥梁。 5.物质的量可以是整数，也可以是小数。其计量对象是微观粒子（如分子、原子、离子、质 子、中子、电子等)，也可以是化学键（如H一H、HO等）。但物质的量不能描述宏观物质。 6.摩尔质量的计算 依据 计算公式 适用对象 2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2Xk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 根据摩尔质量的定义计算 M=mn 任意状态的任意物质 根据标准状况下气体的密度 M=p×22.4(gmol-) 标淮状况下的气体 p计算 根据气体的相对密度 aws4\alicol(D=\f(pApB))if MA-MB)XD 同温同压下的气体 算 根据一定质量(m)的物质中微 M=mN·Na 任意状态的任意物质 粒数目(W)计算 注意：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M=M1X%十 山Xb%十M3Xc%…,a%、b%、c%…指混合气体中各成分的物质的量分数（或体积分数） 7.物质中所含指定微粒的计算方法 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（或质子、中子、电子等）的物质的量=分子（或特定组合） 的物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（或质子、中子、电子等）的个数。如计算 1 mol N2H2十6中所含有的电子数，则存在关系式：N2H2+6~18e~,此类试题的思维流程如 下： 己知量→物质的量)一→分析粒子种类、个数及关系)一一目标粒子数目) 可应用N=mMNa来计算。 关键能力提升 角度一理解与辨析物质的量、摩尔质量概念 1.某疏原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若Na表示阿伏加德罗常数的数值，则下 列说法中正确的是() A.该硫原子的相对原子质量为ab B.mg该硫原子的物质的量为maNA mol C.该硫原子的摩尔质量是aNag D.ag该硫原子所含的电子数为16VA 答案：B 解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，即12b,A错误： 3 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 mg该硫原子的个数为ma,其物质的量为maNA mol,B正确：该硫原子的摩尔质量是aNa gmol,C错误：一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为1，所含电子数为16， D错误。 2.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。 H CH H CH, /0-0 H.C NaBH.H.C CH OH 青蒿素 双氢青蒿素 双氢青蒿素的分子式为C1H24O,相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说 法正确的是( ) A.1mol青蒿素的质量为282gmol-1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.141g青蒿素中含有的原子总数为2.2Na(Na表示阿伏加德罗常数的值) D.约含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol 答案：D 角度二分析与推测物质中所含指定微粒数目 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1molH20含有的共价键数为0.2W B.1 mol N2H2+6含有的电子数为20Wa C.7.8gNaO2固体含有的离子总数为0.4Wa D.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH的分子数为2WA 答案：A 4.(1)某Al(S0)3晶体含A13+0.5mol,则含有SO2-4的数目是 个。 (2)1.204×1024个M分子的质量为88g,则M的摩尔质量为 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等（用Na代表阿伏 加德罗常数的值，下同)。2.2gD218O中所含中子数为 ,1.5gCH+3中的电子数为 ·15.6gNaO2中的阴离子数月为 (4)12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 含R的质量为1.6g的NaR,其物质的量为 享学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b.zxxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 答案：(1)4.515×1023(2)44gmol1 (30.3Na1.2Na0.8Wa0.2Na (462gmol-1160.1mol 角度三分析与推测物质的摩尔质量的计算 5.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH,在相同条件下，16gX和30g Y混合反应生成025molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是() A.163g·mol-1 B.126g·mol-1 C.122g·mol-1 D.63g·mol-1 答案：B 解析：32gX和40gY恰好完全反应。根据质量守恒定律，32g+40g=mg十9g,则有m =63。在相同条件下，16gX和30gY混合反应，X完全反应，剩余10gY,按照比例关系 ,应生成31.5gQ。又知反应生成0.25molQ,则有MQ)=31.5g0.25mol=126gmol-1。 6.(1)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH和A气体的体积之比是15：8，则A的摩 尔质量为 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH,气 体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为。 (3)相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分 别是 和 答案：(1)30gmol-1(2)44gmol-1 (3)2a+32ba+bg·mol-132a+32b16a+bg·mol-1 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 必备知识梳理 1.影响物质体积的因素 粒子的圆大小 决定 固、液体的体积 粒子的回数目 决定 气体的体积 粒子间的区距离 2.气体摩尔体积 5 亨学科网书城 品牌书店，知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (1)定义：一定温度和压强下，s\up1(01)单位物质的量的气体所占的体积。符号为」 supl(02亚m。单位为supl(03Lmol(或Lmol-和m3mol(或m3·mol-)。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下（指温度为supl040℃，压强为！ supl(05101kPa约为supl(06224L·mol-1。 (3)物质的量(n)、气体体积()、气体摩尔体积Wm)之间的关系为supl0D亚m=Vn。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的sul(O8)温度和 supl(09压强。 3.阿伏加德罗定律 (I)阿伏加德罗定律：在相同的supl(O1)温度和压强下，相同体积的任何气体含有supl(O2)相 同数且的粒子（或气体的supl(O3)物质的量相同）。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的supl(O4混合气体。 易错辨析兰判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)22gCO2气体的体积为11,2L。(×) 错因：未指明是否为标准状况。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4Lmo一1。(×) 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为224Lmo-1。 (3)标准状况下11.2LBr2的物质的量为0.5mol。(×) 错因：B即在标准状况下是液体。 (4)相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同。(×) 错因：未指明温度压强是否相同，无法判断。 (⑤)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19Na。(×) 错因：标准状况下，己烷为液态。 名师思维建模 1.使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)Pm≈22.4L·mol-1的使用条件 ①标准状况(0℃，101kPa) ②必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体（互不反应）。 (2NO2、N2O4、酒精、SO3、CHCl,、H2O、B2、CCL、HF等物质在标准状况下不是气体。 6 享学科网书城国 品牌书店，知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CHC1。 2.阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：P为密度，卫为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体 积，T为热力学温度) 结论 前提条件 公式 语言叙述 T、卫相同 VIV2=nln2 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子 T、p相同 plp2=MIM2 质量)之比 T、V相同 plp2=nln2 同温度同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 注意：①同温、同压、同体积、同物质的量（分子数），这“四同”相互制约，只要其中“三 同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。若其中“两同”成立，则剩余“两同 ”成比例，即“两同”定比例。 ②应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导 avs4 alicol(可通过pV=nRT及n=fmm)导出。 3.应用阿伏加德罗定律及其推论解题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 关键能力提升 角度一理解与辨析Vm≈22.4L·mol-1的相关应用条件 1.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.常温常压下，0.5 mol SO3中含有的原子数为2NA B.常温常压下14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2WA D.标准状况下，2.24LCC4含有的共价键数为0.4WN 答案：D 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为P,则bg该气体在 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 标准状况下的体积江)是( ) A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAba D.22.4pbaNA 答案：D 解析：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为N,则有： ag~p bg~N 故bg双原子分子的分子数N=bpa,物质的量为pbaNA mol,所以bg该气体在标准状况下 的体积为22.4 pbaNA L。 角度二理解与辨析阿伏加德罗定律及其推论 3.下列说法不正确的是() A.同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16 C.温度和容积相同的两容器分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),则压强之比为5：2 D.同温同压条件下，5molO2(g)和2molH(g)的体积之比等于5：2 答案：B 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入 1molN2,右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 () A.右侧与左侧分子数之比为4：1 B.右侧C0的质量为5.6g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入02olCO 答案：C 高考真题演练 8 享学科网书城圆 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 1.(2024河北卷)超氧化钾KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 +2CO2一2KzCO3十3O2,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.44gCO2中o键的数目为2Na B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1L1mol·L-1KCO3溶液中CO2-3的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数月为1.5NA 答案：A 解析：KO2由K+和O-2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2Wa,B错误：CO2一3在水 溶液中会发生水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH,故1L1molL-1KzCO,溶液中 CO2一3的数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧元 素化合价由一0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电 子生成O2的数目为Na,D错误。 2.(2024辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是() S0①，53” HS- A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5N4 B.100mL0.1mol·L-1NaSO3溶液中，O2-3数目为0.01Na C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中疏原子数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2W 答案：D 解析：标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含有的原子数目为1.5N,A错误； SO2-3会发生水解，因此，100mL01mol·L,-1N2SO3溶液中SO2-3数目小于0.01Na, B错误；反应①的方程式为SO2+2HzS一3S+2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S, 3.4gHzS为0.1mol,故可以生成0.15molS,数目为0,15Na,C错误. 3.(2024贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸HCO4)和KCO3制取 C1O2的反应为HC2O4+2KC1O3+H2SO4一2ClO2↑+2CO2↑+KzSO4+2H2O。设Na4为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.01molH218O中含有的中子数为1.2Na 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.Com● 您身边的互联网+教辅专家 B.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0W C.0.1mol·L-1HCO4溶液中含有的H+数月为0.2Na D.标准状况下，22.4LCO2中含o键数目为2.0NA 答案：D 解析：H2180分子中的H原子无中子，180原子的中子数为10，则0.1molH2180中含有的中 子数为Na,A错误：由反应方程式H2CO4十2KCl1O3+H2SO,一2ClO2↑+2CO2↑+KSO, +2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子2mol,则每生成67.5gClO2,即1molC1O2转移 电子数为N,B错误；溶液的体积未知，不能计算H+的数目，C错误。 4.(2024安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示X、Y 均为氩氧化物)，羟胺NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺①NH;OH]CI广泛用于药品、香料等的合成。 己知25C时，K(HNO2)=7.2×10-4,KNH3·H2O)=1.8×10-5,KNH2OHD=8.7X10-9。 硝酸盐还原清 NO 重销度盐还原瑞 NH.OH X还原南 蛋白质·+NH 核酸 Y 周氨蓓一V。+Y还原阴 Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1Na B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和NO-2数均为0.1NA C.3.3gNH2OH完全转化为NO一2时，转移的电子数为0.6W D.28gN2中含有的价电子总数为0.6WA 答案：A 解析：NO一2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、 Y均为氮氧化物，即X为NO,Y为NO。NO2为弱酸，NO一2水解生成NO2,故1L01 molL-1 NaNO2溶液中NO-2数目小于0.lNa,B错误；NH2OH完全转化为NO-2时，N 的化合价由一1上升到十3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4Wa,C错 误：2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为Na,D错 误。 10