第1单元 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（不定项版）

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第3讲 氧化还原反应 复习目标1 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电 子的转移。3.知道常见氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的比较。4.掌握“单、双线桥”法分 析电子转移的方向和数目。 考点一 氧化还原的基本概念 必备 知识梳理 1. 氧化还原反应的本质和特征 本质 电子转移(电子得失或共用电 氧化 子对偏移) 还原 反应 特征 反应过程中元素的0化合价发生 变化 2. 相关概念及其关系 失电子,化合价圆升高,被氧化 还原河具有还原性发生氧化生成氧化 反应 产物 {氧化祠具有氧化性 发生还原生成还原 反应 产物 得电子,化合价I降低,被还原 1 例如,反应MnO+4HCI(浓)MnCl+Clt+2HO中,氧化剂是supl(13)MnO,还原剂是 supl(14)HCl,氧化产物是supl(15)Cl。盐酸表现的性质是sup1(16)还原性和酸性。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合 ②分解 反应 反应 氧化还原反应 ③置换反应 回复分解反应 1 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (1)sup1(05)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 (②)sup1(0)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4. 常见的氧化剂和还原剂 ()常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 02 氧化剂{ HClo 素单质X HNO; supl(0)Cl二或 02-02-2 supl(02)NO或 常见还原产物 X- Cl. 等 NO MnO-4(H) 氧化剂 浓疏酸 Fe3t Cr02-7 Fe2+或Fe 常见还原产物 supl(03SO supl(04)Mn2+ Cr3 (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。 还原剂 A1 H2 2 sO2-3 HS 1 Fe2 2一 SO或 supl(06) H 氧化产物 A 4x(suplio s或sO: SO2-4 Fet 5SO (3)既有氧化性又有还原性的物质:变价元素中间价态的化合物或离子。如: 氧化产物 具有中间价态的物质 还原产物 Fe2t supl(07)Fe3+ lsupl(08)Fe $02-3 supl(09SO2-4 supl(10s HO: supl(11)O supl(12)HQ 其中,Fe2+、SO2-3主要表现supl(13)还原性,HO主要表现supl(14)氧化性。 易错辩析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(×) 错因:化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂。(× 错因:反应物也可不发生化合价变化,例:Cl+HOHCl+HClO中的HO。 (③)NaO;与水发生氧化还原反应时,NaO只作氧化剂。(×) 2 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.con 您身边的互联网+教辅专家 错因:NaO,与HO反应,NaO。中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4)工业上利用合成氛实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(×) 错因:N+3H,踪到M高温、高压催化河2NH;有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。 (5)置换反应都是氧化还原反应。(V) 错因: 名师 思维建模 1. 深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系:熟记八个字:“氧、得、降、还,还、失、升、氧”[氧化剂、 得电子、化合价降低、被还原;还原剂、失电子、化合价升高、被氧化] (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2 (3)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原(被氧化),因为元素处于化合态时 其化合价可能为正价,也可能为负价 如:Cu2+→Cu时,铜元素被还原,C1-→Cl时,氧元素被氧化 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂,但在氧化还原反应中一定有氧化剂 和还原剂,氧化剂和还原剂可以是不同的物质,也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,而是决定于氧化 剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO 在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或破性溶液中的还原产物一般是的较高价 态的化合物,如MnO、KMnO.等。 2. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 失去ne” 氧化剂十还原剂 -还原产物十氧化产物 得到ne 注意事项:①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素:②得失电子总数必须相 等。 (2)单线桥法 氧化剂士还原剂-一还原产物士氧化产物 3 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxK.CofT 您身边的互联网+教辅专家 注意事项:①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;②箭头方向表 示电子转移的方向;③在“桥”上标明转移的电子总数 3. 分析氧化还原反应的方法 (1)一般思路 找变价→判类型→分升降→定其他。 (2)“找变价”是关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清 元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正负 化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价 +2+2-2+6 关键) 能力提升 角度一 理解与辨析氧化还原反应概念 1. 水所参与的下列反应中,属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 _ A. SO与水反应 B. NO,与水反应 C. Na与水反应 D. Fe与水蒸气反应 答案:B 2. 被称为万能还原剂的NaBH;溶于水并和水反应:NaBH.+2HO-NaBO.+4H;1。下列 说法中,正确的是( A. NaBH.既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH;是氧化剂,HO是还原剂 C. "元素被氧化,氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 答案:D 角度二 理解与辨析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( _ A. Fe+CuSO.--FeSO+Cu B. AgNO:+NaCl--AgCl1+NaNO ,。4 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 DzxxK.Con 您身边的互联网+教辅专家 答案:C 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 C ) 分解应 氧化还原反应 A. C+2KBr-Br+2KC C. 4Fe(OH)+O+2HO-4Fe(OH) D. 2NaO+2CO--2Na.CO:+O 答案:D 角度三 理解与辨析氧化还原反应中的电子转移表示方法 5. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( _ 失2e A.Cl,+2NaOH--NaCI+NaC1OH.C 得2 失6e △KC3Cl +3H20 B.6HCI(浓)+KCIO. 得fe 失2e _MnC)l+Cl。+2HO C.4HCl(浓)+MnO.- D. Cu+4HNO.(浓)Cu(NO)+2NO^+2H.O 答案:D 6.(1)ClO常用于水的净化,工业上可用Cl.氧化NaClO;溶液制取CIO。写出该反应的离 子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: (2)HO在Fe(SO):催化下发生分解反应,写出HO.分解反应方程式并用双线桥标出电子 5 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 转移的方向和数目; 答案:(1) 2CI0+Cl-2CI0+2CI Fo(50)2H0O 得到2c 2H.O- (2 失去2e 考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 必备 知识梳理 1. 氧化性、还原性的概念 (1)氧化性是指物质supl(01)得电子的性质(或能力):还原性是指物质supl(02)失电子的性质 (或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的supl(03)难易程度,与得、失电子的 supl(04)数目无关。如Na-e--Na+、Al-3e---A13+,但根据金属活动性顺序表,Na 比A1活泼,更易失去电子,所以Na比A1的还原性强。 2. 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 失电子,化合价升高,被氧化 还原剂 氛化剂 氧化产物 还原严物 (还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱) 得电子,化合价降低,被还原 氧化性:氧化剂sup1(0])一氧化产物; 还原性:还原剂sup1(02)还原产物。 (②)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂 (或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如: MnO+4HCI(浓)MnCl+Cl++2HO 2KMnO+16HCI(浓)-2KC]+2MnCl+5Cl1+8HO: 氧化性:supl(o3)KMnOMnO。 (3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如: 6 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.con 您身边的互联网+教辅专家 2Fe+3C12\o(△)△))Fes→氧化性wsup1(04))CI2>s (4)依据金属性、非金属性强弱判断 ①根据元素周期表判断 从左至右 金属单质的还原性增强 非金属单质的氧化性增强 相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的网还原性减弱 ②根据金属活动性而序表判断 K Ca Na M Al Zn Fe Sn P (H) Cu Hg Ag Pt AuxOs'upl(ooyi还 性逐渐减 →K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Sn2+Pb2+(H十)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+wsap100)氧化性逐渐增强 ③根据非金属性强弱判断 --一一-一F2 C2 B2 12 s得电子能力逐渐减弱,wsup101)氧化性逐渐减弱 -一 C-Br-I- s2-失电子能力逐渐增强,w0supl(12)还原性逐渐增强 (5)根据价态判断粒子的氧化性和还原性 元素处于最高价态,只有supl(13)氧化性;元素处于最低价态,只有supl(14)还原性;元素 处于中间价态,既有supl(15)氧化性又有supl(1还原性,但主要表现一种性质。 易错辨析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因 (1)金属原子失去的电子数越多,金属的还原性越强。(×) 错因:还原性强弱与失电子数目无关。 (2)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,氧化性越强。(×) 错因:如氧化性:HClOHClO。 (3)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(×) 错因:Fe2+具有还原性,MnO一4具有强氧化性。 (4)元素的非金属性越强,其相应单质越活泼。(×) 错因:元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。 (5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。(×) 7 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 错因:S单质具有氧化性,但其与O。反应时作还原剂。 名师 思维建模 1. 依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性;负极材料>正极材料。 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放 电的阴离子的还原性较强 2. 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性:浓HSO稀HSO,浓HNO稀HNO,还原性:浓盐酸>稀盐酸 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓疏酸的氧化性比冷的浓疏酸的氧化 性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(减)性越强其氧化性(还原性)越强。 例如:为了提高KMnO.的氧化性,需酸化处理,所加入的酸为稀HSO。 3. 依据化合价、金属活动性顺序判断氧化性、还原性强弱 (1)元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na+、SO2一4;同理,元素 处于最低价态时也不一定具有强还原性,如C (2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不 是Fe3。 (③含有同种元素不同价态的物质,价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HClOHCO 4. 依据已知氧化性(还原性)强弱顺序判断氧化还原反应能否发生 假设法突破氧化还原反应能否发生 先假设选项中的化学反应能够发生,依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱,然后与题 目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照,若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致,则 此反应能够发生:若不一致,则此反应不能发生 关键 能力提升 角度一理解与辨析氧化性,还原性的强弱 1. 铠(TD盐与氛化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①T ++2Ag-T1++2Ag+,②Ag++Fe2+-Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+-3Fe2+,下列离子氧化 8 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 性强弱顺序正确的是( A. T13+>Fe3+>Ag B. Fe3+>Ag+>T13+ C. T1+>Ag+→Fe2+ D. T13+>Ag+→Fe3+ 答案:D 2. 某同学设计完成了以下两个实验 ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL.后滴加氢水,CCL.层变成紫色。继续向试管中滴加 氧水,振荡,CCL层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCL后滴加氧水,CCL层变成红棕色。继续向试管中 滴加氢水,振荡,CCl;层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是( ) A. 实验①生成HIO;时发生的反应为I+5Cl+6HO-2HIO+10HCl B. 实验②中当CCL.层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br。的CCL.溶液 C. 由上述实验得出Cl、Br、I的氧化性由强到弱的顺序是ClBrI D. 由上述实验得出Cl、HIO、HBrO;的氧化性由强到弱的顺序是HBrO>Cl>HIO 答案:C 角度二 分析与推测氧化还原反应能否发生 3. 在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为C1-BrFe2+-<SO,由此判断以下各反应 在溶液中不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO+2HO-2Fe2++SO2-4+4H B. 2Fe2++Cl--2Fe3++2Cl- C. 2Br-+4H++sO2-4--SO+Br+2HC D. I+SO+2HO-4H++SO2-4+2I- 答案:C 4. 在室温下,发生下列几种反应; ①16H++10Z-+2X0-4-2X2++5乙+8HC ②2A2++B-2A3++2B- ③2B-+乙-B+2乙- 根据上述反应,判断下列结论错误的是( A. 要除去含有A2+、乙一和B一混合溶液中的A2,而不氧化Z一和B,应加入乙 。 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 B. 还原性强弱顺序为A2+→B->Z-→X2+ C. X2+是XO一4的还原产物,B.是B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应:8H++5A2++XO-4--X2++5A3++4HC 答案:A 解析:氧化还原反应中氧氛化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 由反应①知氧化性:XO一4 乙;由反应②知氧化性:BA3+;由反应③知氧化性:乙B,则氧化性强弱顺序是XO-4 乙BA3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化乙一和B,应 加入B,故A错误。 专题 氧化还原反应的基本规律及应用 重点讲解 1. 先后规律及应用 加入氧化剂 ()同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr 溶液中通入少量Cl时,因为还原性Fe2+>Br,所以Fe2+先与Cl,反应 加入还原剂 (2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3 +、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+→H+,所以铁粉先与Fe3+反应 然后依次与Cu2+、H+反应 (3)越易失电子的物质,失后就越难得电子;越易得电子的物质,得后就越难失电子。 (4)熟记常见的强弱顺序 氧化性:MnO-4(H)>Cl→Br>Fe3+→I→稀HSO →S,还原性:Mn2+<Cl<Br< Fe2+<I-<SO(SO2-3)<s2-。 (5)应用:判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。 2. 价态规律及应用 (1)价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价十 低价一→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,不同价态含疏物质之间可以发生的氧化还原反应是 2