第1单元 第2讲 离子反应-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（不定项版）

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2讲 离子反应 复习目标1 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2认识酸、碱、盐等 电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌握常见离子的检验,能根据实验现 象推断溶液中的某些离子。 考点一 电解质及其电离 知识梳理 1. 电解质和非电解顾 (1)电解质:在sup1(01)水溶液中或熔融状态下能sup1(02)导电的sup1(03)化合物 (2)非电解质:在sup1(04)水溶液中和熔融状态下都不sup1(05)导电的sup1(0化合物 2. 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中supl(0D)能全部电 在水溶液中supl(02)只能部分电离的电 定义 离的电解质 解质 溶液中微粒的 sup1(0离子和水分子 sup1(04)离子、水分子和弱电解质分子 存在形式 电离过程 不可逆,不存在电离平衡 可逆,存在电离平衡 强酸、强碱、绝大部分盐 常见物质类别 弱酸、弱碱、HO、极少数盐 3.电解质溶液的导电性 溶液中自由移 过离子浓度 越大 电解 动离子浓度 寻电 质溶 →能力 [离子所带电 离子所带电荷 越强 2 荷0②越多 4.电离 (1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,产生了supl(01)自由移动的离子的过程。 (2)电离条件:酸等共价化合物的电离条件是supl(02)溶于水,盐和碱等离子化合物的电离条 件是supl(03)溶于水或受热熔化。 _ :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.coT 您身边的互联网+教辅专家 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸:电离时生成的阳离子supl(04)全部是H的化合物是酸 ②碱:电离时生成的阴离子supl(05)全部是OH二的化合物是碱 ③盐:由supl(06)金属阳离子(或按根离子)与supl(07)酸根阴离子构成的化合物是盐 5. 电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离,用sup1(01)一=表示。如HSO.、NaOH、(NH)SO.的电离方程式 分 别为supl(02)HsO -2H+sO2-4、supl(03)NaOHNa++OH、) sup1(04)ONH)SO-2NH+4+SO2-4。 (②)弱电解质:部分电离,用sup1(05)表示。 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,电离方程式分步写,一般只写第一步。如HS 的电离方程式为sup1(06HSH+HS二 ②多元弱碱分步电离,但一步写出。 如Cu(OH)Cu2++2OH。 ③两性氢氧化物双向电离。 (③)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO。在水溶液中的电离方程式为 supl(07)NaHSO Na +H+sO2一4,在熔融状态下的电离方程式为 sup1(08)NaHSO.--Na++HSO-4. ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离 如NaHCO;的电离方程式为sup1(09)NaHCO,Na+HCO-3. 易错辩析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因。 (D)NaC1溶于水时在电流的作用下电离成纳离子和氢离子。(×) 错因:NaCl溶于水,在水分子的作用下电离成Na和Cl二。 (2)液氧不导电,氛水导电是因为氧气与水反应生成的电解质电离而导电,故氧气是非电解质 x) 错因:Cl为单质,既不属于电解质也不属于非电解质。 (③)强电解质都是离子化合物。(×) 错因:HC1是强电解质,但属于共价化合物。 12 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.coT 您身边的互联网+教辅专家 (4)CaCO、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。(×) 错因:CaCO、AgC1溶于水的部分完全电离,属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×) 错因:导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 名师 思维建模 1. 比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaC 溶液等,所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电,如固态NaC1、液态HC1等。 (③)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质,而CO、SO、SO、NH;的水溶液能导电 ,是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子,故它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO;难溶于水但却是强电解质,CH;COOH、NH3· HO均易溶于水,但却是弱电解质。 (5)溶液的导电性与电解质的强弱无关,只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多 少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如稀盐酸 的导电能力弱于浓醋酸的导电能力 (能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO:能电离出OH的物质不一定是碱, ,如Mg (OH)C;盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如按盐。 2. 电离方程式的书写原则 (1)原子守恒:电解质电离前后,原子种类和个数不变。 (2)电离方程式要遵循电荷守恒规律,即在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性 (3)连接符号:强电解质用“-”,弱电解质用“”。 (4)多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。 3. 辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 (1)判断电解质和电解质的两个要点 ①必须是化合物 ②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 3 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (2)判断强电解质和弱电解质的两个要点 ①必须是电解质 ②看溶于水是否完全电离。 4. 辨析电离方程式书写正误 根据强、 先判断类别) 弱电解质的类别确定电 离方程式的连接符号等 一般情况,书写一 溶于水 致,如NaCl 再判断条件 熔融 特殊情况不一致。 如NaHSO. 关键 能力提升 角度一 理解与辨析电解质类别 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是( - A B 选项 D 强电解质 KNO HSO. BaSO. NaOH BaCO HClo 弱电解质 CH.COOH PH NO2 Fe HE 非电解质 CHOH 答案:A 2. (2025.内蒙古呼和浩特市高三质检)下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 C A B C 选项 D 物质 HCl NaCl 氢氧化铁胶体 石墨 强电解质 类别 混合物 离子化合物 电解质 分散质粒子直径大 在稀溶液中,HCl NaCl溶于水在通电条 性顽 石墨可以导电 于100nm 全部电离 件下才能发生电离 答案:B 解析:氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100nm,故A错误;NaCl溶于水,是水分子破 坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的纳离子和氢离子,不需要通电条件,故C错误; 石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误。 4 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 角度二 分析与推测电离方程式的书写 3. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( _ A. NaCO;溶于水:NagCO.--Na2+2+CO2-3 B. AI(OHD:式电离:Al(OH) -A1++3OH C. NaHS溶液中HS-的电离:HS-+HOHS+OH D. NaHSO 加热熔化:NaHSO(熔融)Na++HSO-4 答案:D 4. 写出下列物质的电离方程式 (1)HNO): (2)H.CO;: (③)NH;·HO: (4)NaCl: (5)NaHSO): (6)CHCOOH: 答案:(1)HNO.-H++NO-3 (②)HCO:H++HCO-3 (3)NH·HO2NH+4+OH- (4)NaCl--Na++Cl- (5)NaHSO.--Na++HSO-3 (6)CHCOOHCHCOO-+H 考点二 离子反应 离子方程式 必备知识梳理 1. 离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是sup1(01)离子之间的反应。 (2)本质:溶液中某些离子的浓度supl(02)发生改变。 2. 离子反应类型 (1)复分解反应型 ①生成supl(01)难溶性的物质,如Al(OH、BaSO;等; 5 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 ②生成supl(02)难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等; ③生成supl(03)挥发性的物质,如CO、SO、NH;等。 (2)氧化还原反应型 如FeCl;溶液与Cu反应的离子方程式为supl(04)2Fe3+Cu-2Fe2++Cu2土 (③)络合反应型 生成稳定的配合物或配离子。如向FeC.溶液中滴入KSCN溶液,反应的离子方程式为 supl(05)Fe3++3SCN--Fe(SCN)。 (4)水解反应型 如梳酸错与碳酸氢铀溶液反应的离子方程式为supl(06)A13土+3HCO-3-Al(OH)。1+ 3CO土。 3. 离子方程式 (1)定义:用sup1(01)实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO.与盐酸的反应为例 写出正确的化学方程式 02CaCO.+2HClCaCl.+CO.t+H,0 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ③CaCO.+2H+2Cl-Ca+2Cl+COt+H.0 删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程 式化为最简04CaCO.+2H'-Ca*+COt+H.0 检查离子方程式两边是否符合原子守恒和 电荷守恒 (③)意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如强酸、 强减发生中和反应生成可溶性盐通常可用supl(07)H+OH--HO表示。 易错辨辩析 判断下列说法的正误,并指出错误说法的错因。 (1)有水生成的反应一定是离子反应。(×) (2)Zn和浓疏酸反应:乙n+2H+-H+Zn2+。(×) 错因:乙n与浓疏酸反应产生SO气体。 6 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (3)向AlCl;溶液中通入过量氛水:A13++ 4NH·HO[Al(OH)]-+4NH+4(×) 错因:Al(OH,溶于强减而不溶于弱碱。 (4)碳酸氢溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO)+2CH;COOH--Ca2++ 2CHCOO-+2CO1+2HO。(×) 错因:Ca(HCO)应折为Ca2+与HCO-3,反应为HCO-3+CH;COOHCH;COO二+CO +HO。 错因: (6)NHHSO;与NaOH等物质的量反应:NH+4+HSO-3+2OH--NH;·HO+SO2-3+ HO。(X) 错因:当NaOH与NHHSO,物质的量1:1时,只能与HSO-3反应,HSO-3+OH二--HC +SO2-3。 名 思维建模 1.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能折分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸,强碱,大多数可溶性盐 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物,写成化学式。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。 ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆分 (③)产物NH·HO的处理 不加热或 -产物写成NH.·H.0 稀溶液 NH: 与OH 产物写成NH,如NH:检验 浓溶液 或加热 -按盐溶液加碱并加热 NHoH△NH,t+HO (4)酸式酸根离子折与不折 1_ :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D7xxK.Cof 您身边的互联网+教辅专家 ①强酸的酸式酸根离子如梳酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分,如HSO一4--H++ SO2一4:在熔融条件下不拆分 ②多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分,如HCO一3、HSO-3等 2. 六看突破离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H,忽略隐含反应,不符 合配比关系,“”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中的离子方程式中均不能拆分。 在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (3)看是否符合原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂 失电子总数相等 如Cu与AgNO;溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+--Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag +-Cu2++2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如 酸铜溶液和氢氧化锁溶液的反应,离子方程式不能写成SO2一4+Ba2+--BaSO.1,应 写成Cu2++SO2-4+Ba2++2OH---Cu(OH)1+BaSO1。 (5)看离子方程式各微粒比与物质组成是否相符 如Ba(OH)与HSO.反应,Ht、OH一和生成物HO的化学计量数均为2,但不能同时约去 这个化学计量数 (看是否符合指定用量关系 关键 能力提升 角度一分析与推测离子方程式的书写 1. 写出下列反应的离子方程式。 (1)NH.HSO:溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足: ②NaOH过量: (2)向FeBr:溶液中通入Cl 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ①Cl少量: ②FeBr,与Cl等物质的量; ③Cl足量: 答案:(1)①H++OH--Ho ②NH+4+H++2OH-NH·HO+HC (2)①2Fe2++Cl-2Fe3++2Cl ②2Fe2++2Br-+2Cl -2Fe3++Br+4C1- ③2Fe2++4Br-+3Cl --2Fe3++2Br+6Cl- 2. 完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH):溶液与H.SO.溶液混合: (2)Ba(OHD:溶液与(NH)SO.溶液混合: (3)Ca(OH):溶液与(NHL)CO:溶液混合: (4)FeO;溶于HI溶液中 答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SO2-4-BaSO 1+2HO (2)Ba2++2OH-+2NH+4+SO2-4-BaSO ++2NH ·HC (3)Ca2++2OH-+2NH+4+CO2-3CaCO1+2NH;·HC (4)FeO+6H++2I--2Fe2++3H,O+I 角度二 分析与推测离子方程式的正误 3.(2025渭南市大蒸县高三质检)能正确表示下列反应的离子方程式的是( __ A. 将SO,通入NaClO溶液中:SO+HO+CIO---HClO+HSO-3 B. 水垢中CaSO;用NaCO;溶液处理:CaSO(s)+CO2-3(aq)-CaCO(s)+sO2-4(aq) C. 向疏酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2--CuS1 D. 向氢氧化铁胶体中滴加氢酸:Fe(OH)+3H+-Fe3++3HC 答案:B 。 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.7xxK.CoT 您身边的互联网+教辅专家 解析:次氛酸根离子具有强氧化性,可以将二氧化碗氧化为疏酸根离子,A错误;向碗酸铜 溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀的离子方程式为Cu2++HS--CuS1+H+,C错误; 铁离子具有氧化性,"离子具有还原性,正确的离子方程式为2Fe(OH;+2I一+6H+-2Fe2 +++6HO,D错误。 4.(2025福建省厦门一中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是 ~ 电解 A. 电解MgCl 水溶液:2CI-+2HO 2OH-+Clf+H B. 向“84”消毒液中通入少量sO;增强其氧化性:sO+2Cl0-+HO-SO2-4+2HCIC C. NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)溶液混合:HCO-3+Ba2++OH--BaCO.1+HC D. 次氢酸纳溶液中通入少量CO:2CIO-+CO+HO-2HClO+CO2-3 答案:B 电解 解析:电解MgCl;水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2HO MgOH)1+Clt+H 1,故A错误;NaHCO;溶液与少量的Ba(OH);溶液混合,离子方程式为2HCO一3+Ba2+ +2OH---BaCO.1+CO2-3+2HO,故C错误;次氛酸溶液中通入少量CO,离子方 程式为ClO-+CO+H,O--HClO+HCO-3,故D错误。 核心 素养 证据推理与模型认知 --突破与量有关的离子方程式的书写 素养要求 理解与辨析离子反应发生的条件,分析与推测离子方程式的书写,归纳与论证 离子反应的特点,形成证据推理与模型认知的学科素养 素养提升 1. 连续反应型离子方程式的书写 (1)反应特点:反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有 关。 (2)书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步 反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物 按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸肝(如CO,或S0)与强减溶液反应,若多元弱酸 或酸配少量,产物为正盐;若多元弱酸或酸酥过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反 10