高二暑假作业(二) 原子结构与元素的性质-【步步维赢·优练必刷】2026年高二化学暑假作业

高二暑假作业（二）原子结构与元素的性质 9.BDB元素的最高正化合价是最低负化 1.C同周期元素（除稀有气体元素外），随 合价绝对值的3倍，则最高正化合价为 原子序数增大，原子核对核外电子的吸 十6价，它的最高价氧化物为B)3,其中 引增大，原子半径减小，A、B正确；原子 含氧60%，设B的相对原子质量为M,则 形成阳离子时，核外电子数减少，核外电 子的排斥作用减小，故阳离子半径小于 有，m8×10%-60%,部得M-32,则 其原子半径；而原子形成阴离子时，核外 B为S元素，可推知A为O元素，D为P 电子的排斥作用增大，阴离子半径大于 元素，E为Cl元素，C为Se元素。同一 其原子半径，C错误，D正确。 周期从左到右，元素的第一电离能呈增 2.D由核外电子排布式可知，②、③、④三 大趋势，但D为P元素，P元素的3p轨 种离子分别是S、O、C,电子层结构相 道为半充满状态，较稳定，其第一电离能 同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有 大于S元素，A错误；同主族元素电负性 ②>④，③>①：电子层数越多，半径越大， 随原子序数的增大而减小，则电负性： 则大小顺序为②>④>③>①。 B>C,而同周期自左向右，电负性增大， 3.B注意第ⅡA、VA族由于电子排布的 E>B,故电负性E>C,B正确；P、S、C 特殊性使其第一电离能高于同周期相邻 三种元素形成的简单离子，电子层结构 两主族元素。 相同，离子半径逐渐减小，C错误；元素的 4.C22Ti的原子序数为22，位于第四周期 非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则 第ⅣB族，属于d区的过渡元素；根据三 气态氢化物的稳定顺序：D<B<E,D 种核素的相对原子质量可知，中子数最 正确。 小为26；钛的三种核素的质子数均为22， 10.[解析](2)分析元素周期表中各族化 故在元素周期表中处于同一位置。 合价特点知，第ⅣA族中元素最高正化 5.Cd区包括第ⅢB~IB族（镧系和钠系 合价等于最低负化合价的绝对值，故根 除外)元素和第Ⅷ族元素，ds区包括第 据氢元素最高正化合价与最低负化合 IB族和ⅡB族元素，过渡元素包括了 d区、f区、ds区的元素，B错误，C正确。 价的绝对值相等，也可把氢元素归到周 6.AA项，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元 期表中的第NA族。(3)甲元素原子的 素，正确；B项，第15列为第族，其元素 核外电子排布式为1s2s2p°3s3p,为 原子的最外层电子排布式为ns2p,错误； C1元素；乙元素的焰色实验呈黄色，则 C项，He的最外层电子排布式为1s,却在 乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周 第18列，错误：D项，第11、12列元素原子 期第ⅢA族，与A1同主族，在周期表中 的价电子排布式为(n一1)d°s~2,所以 位于AI的下方，金属性比Al强，属于p 为ds区元素，错误。 区元素，A错误，D、E正确。204.4是铊 7.B图中纵坐标表示X元素的各级电离 元素的相对原子质量，铊原子的质量数 能的对数值，由图可知X元素的第二和 不一定是204，B错误。 第三电离能之间有突变，说明它容易失 [答案](1)如下图所示 去两个电子，所以它可能是第ⅡA族 元素。 8.D①~④分别是Si、N、C、S,A正确； ①④分别是Al、Si、P、S,B正确；因为 非金属性越强，电负性越大，C正确；根据 电离能可知，D中元素的最高价是十2 (2)第NA(3)①如图上所示②氯 价，属于第ⅡA族元素，D错误。 H,S+Cl2=2HC1+S￥ (4)AB ·38高二暑假作业(二) 原子结构与元素的性质 3.下列关于元素第一电离能的说法中不正 核一心一素一养一 确的是 ( ) 1.能从微观角度理解原子结构与元素 A.钟元素的第一电离能小于纳元素的第 周期表中位置的关系,能从原子价电子数 一电离能,故钾的活泼性强于钯 目、价电子排布的角度解释元素周期表中 B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐 元素的分区、周期和族的划分。 减小,故第一电离能必定依次增大 2.能从原子结构的角度理解原子半 C. 最外层电子排布为nsnp{}(若只有K 径、电离能、电负性的递变规律。 层时为1s^{)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能 一精一典一题-练 I.<II. 1.下列对原子半径的理解不正确的是 4.闪烁着银白色光泽的金属钛(。Ti)因具 ( 有密度小、强度大、无磁性等优良的机械 A.同周期元素(除稀有气体元素外)从左 性能,被广泛地应用于军事、医学等领 到右,原子半径依次减小 域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有 B.对于第三周期元素,从纳到氢,原子半 “Ti、*Ti、}Ti等核素,下列关于金属钛 径依次减小 的叙述中不正确的是 __ ) C.各元素的原子半径总是比其离子半 A. 上述钛原子中,中子数不可能为22 径大 B.钛元素在元素周期表中处于第四周期 D. 阴离子的半径大于其原子半径,阳离 C.钛的不同核素在元素周期表中处于不 子的半径小于其原子半径 同的位置 2.下列离子半径的大小顺序正确的是 D.钛元素是d区的过渡元素 ( 5.关于元素周期表中元素的分区,下列说 ①Na*:1s^{2s{}2p^{}②x{}→:1s{2s{2p{3s{?3p{ 法中正确的是 ) ③Y^?:1s{2s{2p{④Z:1s{22s{2p{3s{?3p{ A.元素周期表的s区全部是金属元素 A.③>④>②>① B.元素周期表的d区包含所有的过渡 B.④>③>②>① 元素 C.④>③>①>② C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.②>④>③>① D.ds区元素不都是副族元素 。3· 6.元素周期表中共有18纵列,从左到右排 C. ①Na、K、Rb:②N、P、Si:③Na、P、Cl 为18列,第1列为减金属元素(氢元素除 元素的电负性随原子序数增大而递增 外),第18列为稀有气体元素,下列说法 的是③ ) 中正确的是 D.某主族元素气态基态原子的逐级电离 能(单位为kJ·mol)分别为738、 A.第9列元素中没有非金属元素 1451$7733$10 540$13630$17995、 B.第15列元素原子的最外层电子排布 式是ns{2np{5 21703......,当它与氢气反应时可能 生成的阳离子是X{ C. 最外层电子排布式为ns^{}的元素一定 9.(多选)如图为周期表的一小部分,A、B 在第2列 C、D、E的位置关系如图所示。其中B元 D.第11、12列为d区元素 素最高化合价是最低化合价绝对值的3 7.如图表示X元素的基态原子失去电子数 倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下 与对应电离能的对数值的关系,试推测X ( 列说法中正确的是 _ 可能位于 ( ) A “电离能的对数值 D B E C 0 1 2 3 4 5失大电了数 A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐 A.第IA族 B.第IIA族 减小 C.第IIIA族 D.第IVA族 B.电负性:EC C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半 8.以下有关元素性质的说法中不正确的是 径逐渐增大 ( ) D. 气态氢化物的稳定性顺序:DB E A.具有下列电子排布式的原子 10.下图为元素周期表的大致框架 ①1s{2s{2p'3s^{3p^{②};②1s{2s{2p; ③1s{2s^{2p^{};④1s{2s{2p'3s{?3p。原 子半径最大的是① B.具有下列价电子排布式的原子; ①3s{3p;②3s{3p{②;③3s{3p3; (1)在上图所示元素周期表中画出金属 ④3s^{3p。第一电离能最大的是③ 元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NaH的存在,有人建议把氢元素 (4)近年来“砣中毒”事件 归到第IIA族。根据氢元素最高正化合价 念 屡屡发生,砣再次成为公 66p 与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢 众关注的焦点。铠元素 204.4 元素归到元素周期表中的 族。 的相关信息如右图所示。下列叙述中 (3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核 不正确的是 (填字母)。 外3p能级上有5个电子,乙元素的焰色 A.佗元素在元素周期表中的位置是第 实验呈黄色。 六周期第IIA族 ①在上图所示的元素周期表中,将甲。 乙两元素的元素符号填在元素周期表 B.佗原子的中子数为204-81-123 中的相应位置。 C. 6s^{①}6p表示砣原子有6个电子层,最 ②甲元素与 元素相比,非金属性较强 外电子层上有3个电子 的是 (填元素名称),写出可以 D. 砣元素的金属性比铭元素的强 验证该结论的一个化学方程式 E.砣元素是p区元素 .5·