第十单元常见的酸、碱、盐的“朋友圈”——酸碱盐性质专题复习---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

酸 碱 盐的“朋友圈” ——酸碱盐性质专题复习 第一课时 酸碱盐的性质和转换关系 任务一：“盐酸”、“硫酸”之寻亲归家路 酸 自主感知：依据盐酸和硫酸的性质、用途，找出他们对应的亲人关系 “盐酸”的家人 “硫酸”的家人 ① 脱水性 ② 挥发性 ③ 吸水性 ⑤ 胃酸中的成分，助消化 ④ 某些气体的干燥剂 ⑥ 用于金属除锈 ⑥ 用于金属除锈 ⑦ 用于中和碱性废水 ⑦ 用于中和碱性废水 任务一：“盐酸”、“硫酸”之寻亲归家路 携着自己的家人，盐酸和硫酸找到回家的方向。路上有一些杀手要将它们杀害，请你作为守护者： 哪些“杀手”是对酸有威胁(能与酸反应)的？(归纳酸的化学性质) 给“酸”支个招，避免被杀手杀害？(写出反应所需的条件) 共有的杀手 特有的杀手 盐酸 硫酸 ① 紫色石蕊溶液 ② 金属单质 ③ 金属氧化物 ④ 碱 ⑤ 盐 ⑥ 硝酸银溶液 ⑦ 钡的盐、 碱溶液 条件：H前金属 条件： 生成↑、↓、水 任务一：“盐酸”、“硫酸”之寻亲归家路 酸的化学性质实际上是H+的反应。 紫色石蕊溶液 置换反应 酸H+ 变红色 (氢前)金属单质 氢气 盐 金属氧化物 水 盐 碱 水 盐 盐 新酸 新盐 气体 或沉淀 或水 复分解反应 中和反应的实质： H++OH—=H2O 某地种植了大量的富硒小米，化学兴趣小组的同学对土壤pH、成分、改良、肥料的选择及耕地保护等展开了项目化学习。 任务一：测定土壤pH 将上述取得的土样干燥，并分别用蒸馏水与土样按水∶土＝4∶1的比例在三个烧杯中混合，充分搅拌后静置，再分别用pH计测其上清液pH，得到pH平均值为5，说明该土壤显________性。 任务二：改良耕地土壤酸碱性 (1)碱性土壤的改良可以使用酸性肥料，如硫酸铵、硝酸铵等定向中和碱度或增加深耕层、降低水位、逐年洗碱等。 (2)酸性土壤的改良在农业上一般使用草木灰或______________________(填俗称)。 酸 熟石灰(或消石灰) 某地种植了大量的富硒小米，化学兴趣小组的同学对土壤pH、成分、改良、肥料的选择及耕地保护等展开了项目化学习。 任务三：探究本地土壤成分 【调查分析】 (1)钾元素在小米生长的中后期需求旺盛，是保证谷子颗粒硬度高、着色好的重要元素，一般以氯化钾为主要肥料。 (2)小米在中性和微酸性土壤中长势最好。 【猜想假设】该土壤中含有HCl。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量土壤样品，加水充分溶解后过滤，得到滤液 / 该土壤中含有HCl 步骤②：取少量①中滤液于试管中，加入___________________ 溶液变为红色　 步骤③：另取少量①中滤液于试管中，加入硝酸银溶液 　____________　 紫色石蕊溶液 产生白色沉淀 任务二：古法造纸术中，找寻“碱”的性质。 原料：黄麻、稻草、竹子等 步骤1 加入生石灰(CaO)、草木灰(K2CO3) 步骤2 打浆 抄纸 步骤3 湿纸 纸 步骤4 晒干 废液 CaO + H2O = Ca(OH)2 K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓ 碱 步骤1中发生的反应是： 此时，溶液呈_____性 任务二：古法造纸术中，找寻“碱”的性质。 原料：黄麻、稻草、竹子等 步骤1 加入生石灰(CaO)、草木灰(K2CO3) 步骤2 打浆 抄纸 步骤3 湿纸 纸 步骤4 晒干 废液 步骤1中碱性物质的作用是什么？ 【资料】树木主要含油脂、纤维素、木质素等成分；纸的主要成分是纤维素。 除去树木中的油脂和木质素 小结：碱性物质和油脂能发生反应， 可用于去油污 任务二：古法造纸术中，找寻“碱”的性质。 步骤3后得到的废液中可能有哪些溶质？ 反应后的溶液中： 一定有可溶的生成物：_______ 可能有过量的反应物：_________________ 反应原理：K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓ KOH 原料：黄麻、稻草、竹子等 步骤1 加入生石灰(CaO)、草木灰(K2CO3) 步骤2 打浆 抄纸 步骤3 湿纸 纸 步骤4 晒干 废液 K2CO3 或 Ca(OH)2 任务二：古法造纸术中，找寻“碱”的性质。 步骤3后得到的废液中可能有哪些溶质？ 反应后的溶液中： 一定有可溶的生成物：_______ 可能有过量的反应物：_________________ KOH K2CO3 或 Ca(OH)2 如何除去废液中的碱？ 碱OH— 非金属氧化物 水 盐 酸 水 盐 盐 新碱 新盐 反应物 可溶 生成物： 气体 或沉淀 复分解 反应 指示剂 紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红 加入酸； 通入二氧化碳； 加入氯化镁溶液… 任务二：古法造纸术中，找寻“碱”的性质。 OH— 水 酸 Cu2+ Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 铜盐 Fe3+ Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 铁盐 Mg(OH)2↓ 白色沉淀 镁盐 H+ Mg2+ Al(OH)3↓ 白色沉淀 铝盐 Al3+ NH3↑+H2O 铵盐 NH4+ 黄河是我们的母亲河，其水质直接影响着流域各地区生态与经济的发展。某校兴趣小组的同学对黄河污染的成因、水质酸碱度、主要污染物的成分、保护与防治等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了探究之旅。 任务三：黄河水质主要污染物的成分检测 【信息搜集】小组同学在老师的帮助下从当地的环境保护监测站得知黄河水质污染的主要超标项目有铜等金属离子和总磷、铵盐等化合物。 【进行实验】同学们采集了学校附近黄河水域的水样，静置后取上层清液于烧杯中，准备用所学化学知识检验河水是否含有Cu2＋和铵盐。 【反思评价】河水中含有铵盐可能和当地农民大量使用氮肥(NH4Cl)有关，上述实验中发生反应的化学方程式是______________________________________。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量清液于试管中， 加入____________________ ____________________ 河水中含铵盐，不含Cu2＋ 足量氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体 无沉淀生成 NH4Cl＋NaOH = NaCl＋NH3↑＋H2O 任务三：健康保“胃”战，小结盐的化学性质 胃酸过多，药物缓解！小结盐的化学性质。 碳酸氢钠、碳酸镁 氢氧化铝 酸 碱 水 盐 盐 新酸 新盐 为什么胃溃疡的患者禁服陈香露？ 产生大量二氧化碳，可能引起胃穿孔 任务三：健康保“胃”战，小结盐的化学性质 胃酸过多，食物缓解！ 任务三：健康保“胃”战，小结盐的化学性质 皮蛋的药用价值:《随息居饮食谱》中说:“皮蛋，味辛、涩甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。” 皮蛋的营养成分:皮蛋中含有丰富的矿物质，能够增进食欲，促进营养的消化吸收。 强碱使 蛋白质凝固 任务三：健康保“胃”战，小结盐的化学性质 解密皮蛋缓解胃酸过多的秘密 皮蛋粉主要成分： 黄泥、氯化钠、生石灰、 纯碱、草木灰 皮蛋粉在加水混合过程中发生的化学反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 盐的化学性质：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 任务三：健康保“胃”战，小结盐的化学性质 皮蛋涂料浆中有哪些离子？ OH—、CO32— 如何检验这些离子的存在？ 向上层清液中加入__________________溶液， 有白色沉淀产生，说明含有CO32—； (2) 向步骤(1)反应后的溶液中加入__________溶液， 溶液变为红色，说明含有CO32—； 足量氯化钡/氯化钙 无色酚酞 盐的化学性质：盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 小结酸碱盐的化学性质 碱 盐 酸 金属 置换反应 金属氧化物 盐 复分解反应 非金属氧化物 指示剂 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 山西省忻州市某村积极响应乡村振兴号召，计划种植富硒西瓜。为了帮助村民高效多产的种植西瓜，化学课外小组的同学展开了项目化学习的探究。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 【查阅资料】土壤酸碱性是土壤最重要的化学性质，不仅直接影响植物生长，还影响土壤的肥力，特别是与养分的有效性及有害物质的产生有关，对植物生长发育起重要作用。 【测验过程】向3只烧杯中各放入1颗富硒西瓜秧苗，再分别加入 pH为6、7、9的土壤各50 g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现西瓜秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知富硒西瓜适宜生长在________性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 【实验步骤】同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比为1∶5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到土壤浸出液。在玻璃片上放一小片 pH试纸，____________，读出 pH为8。 酸 用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【信息检索】影响土壤酸碱性的因素主要有气候条件、母质、植被以及人为因素。该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】同学们设计并进行了实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中， 向其中滴加过量硝酸钙溶液，静置。 有白色沉淀产生 土壤中含有CO32— ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加___________ 有白色沉淀产生 土壤中含有Cl－ 硝酸银溶液 【反思评价】(1)上述实验过程中静置的目的是___________________________________。 (2)步骤①中所加硝酸钙溶液“过量”的目的是______________________；若步骤①中加入的是________(填化学式)溶液，则只能证明土壤中含CO32－，则不能确定是否含Cl－。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 使难溶性固体杂质沉降至容器底部 检验并除尽CO32— CaCl2 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 项目四：改良土壤的酸碱性 【查阅资料】向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 活动小组按照用量要求向烧杯中的土壤加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6，确认可以种植西瓜。土壤碱性改变的原因是_________________________________。 【交流反思】 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.5～7.5 8.0～9.2 (1)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是________。 (2)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是_________________________________________________。 硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸与土壤中的碱性物质发生反应 海水稻 铵态氮肥遇碱性物质产生氨气，导致肥效降低 第二课时 酸碱盐反应的实质 知识回顾：复分解反应发生的条件是什么？ 当两种化合物交换成分，生成物中有_____、或_____、或___生成时，复分解反应才能发生。 在反应HCl + NaOH = NaCl+H2O中，微观粒子如何变化？ 沉淀 气体 水 Na+ OH- H+ Cl－ H2O H+ + OH— = H2O 知识回顾：复分解反应发生的条件是什么？ 当两种化合物交换成分，生成物中有_____、或_____、或___生成时，复分解反应才能发生。 在反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑中，微观粒子如何变化？ 沉淀 气体 水 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ 知识回顾：复分解反应发生的条件是什么？ 当两种化合物交换成分，生成物中有_____、或_____、或___生成时，复分解反应才能发生。 在反应BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓ +2NaCl中，微观粒子如何变化？ 沉淀 气体 水 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 复分解反应的实质：溶液中离子减少 总结归纳：不能共存的“离子对” OH- H+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Al3+ CO32- Ag+ SO42- Cl- Ba2+ Ca2+ 溶液中的颜色： Cu2+：______ Fe2+:_______ Fe3+：______ 蓝色 浅绿色 黄色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色 生成水 CO2 NH4+ 生成水 NH3 生成H2O 不溶于水的沉淀 不溶于水 不溶于酸的沉淀 Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 白色 CaCO3 白色 BaSO4 白色 AgCl 白色 BaCO3 白色 Ag2CO3 白色 Fe3+、Cu2+等 1．下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是 A．H Cl B． CaCO3 C．Na OH D． KNO3 知识储备：钾钠铵硝盐全溶 小结：NaNO3、KNO3不与其它物质发生复分解反应 D OH-、CO32-、 HCO3- HCl【酸】 Ag+ 2. 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是 A．KNO3　Na2SO4　HCl　KCl B．KNO3　NaCl　NH4Cl　Na2SO4 C．KOH　BaCl2　KCl　NaNO3 D．K2CO3　K2SO4　CaCl2　NaNO3 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．H＋、NO3—、OH－　 B．Na＋、Ca2＋、CO32— C．OH－、SO42—、Cu2＋ D．Ba2＋、NO3—、K＋ C D 4. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．Na+ Ca2+ NO3— CO32— B．NH4+ Cu2+ Cl— SO42— C．Ba2+ K+ OH— NO3— D．Na+ K+ NO3— Cl— 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- D C 任务：利用常见的离子间的反应，鉴别物质 利用一种试剂，鉴别多种物质——关键：不同的现象 例题：下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是 A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾 A 6. 只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是 A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液 D 任务：利用常见的离子间的反应，鉴别物质 无剂鉴别 例（双选）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 A. 蓝色是_____________，然后滴入剩余三种溶液中，___________会产生蓝色沉淀，______________会产生白色沉淀。 CuSO4溶液 KOH溶液 MgCl2溶液 A. 蓝色是_____________，然后滴入剩余三种溶液中，___________会产生蓝色沉淀；取剩余两种溶液中的一种，滴入生成的蓝色沉淀中，若___________，则滴入的是____________，反之则是__________。 CuSO4溶液 KOH溶液 沉淀溶解 稀H2SO4 MgCl2溶液 成果交流：A鉴别组内试剂的方法 任务：利用常见的离子间的反应，鉴别物质 无剂鉴别 例（双选）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3 无 ↓ ↓ ↓ HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3 BaCl2 AgNO3 点拨： （1）特征现象分组； （2）分组后相互滴加，再找特征现象 总结归纳：常见的离子的检验方法 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式（举例） H+ 溶液呈酸性 Zn + H+ ==Zn2+ + H2↑ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 + H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2O 石蕊试液变红 pH小于7 有气泡产生 有气泡产生 固体溶解、溶液可能变色 固体溶解、溶液可能变色 ①滴加紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③ 加入少量锌粒 ④ 加入少量碳酸盐 （碳酸钙或碳酸钠） ⑤金属氧化物 ⑥难溶性碱 总结归纳：常见的离子的检验方法 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式（举例） OH－ 溶液呈碱性 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH—+ Fe3+= Fe(OH)3↓ NH4+ + OH— = NH3↑+H2O ①滴加紫色石蕊试液 ②滴加无色酚酞试液 ③pH试纸 石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 pH大于7 ④可溶性铜盐溶液 生成蓝色沉淀 ⑤可溶性铁盐溶液 生成红褐色沉淀 ⑥铵盐溶液共热、湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 总结归纳：常见的离子的检验方法 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式（举例） NH4+ ①NaOH溶液共热和湿润的红色石蕊试纸 ②与熟石灰共研磨 CO32－ (HCO3－) 滴加稀盐酸 ， 然后通入澄清石灰水 有刺激性气味的气体产生 （试纸变蓝） NH4++OH- =H2O+NH3↑ 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 2H++CO32-=H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ 总结归纳：常见的离子的检验方法 硫酸根离子的检验： 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有SO42— 。（初中，无亚硫酸根干扰） 2. 取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有SO42— 。（溶液中无银离子） 氯离子的检验： 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有Cl — 。 总结归纳：常见的离子的检验方法 7. 仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究： (1)操作③用玻棒搅拌的目的是 __________________。 加速溶解 总结归纳：常见的离子的检验方法 项目 假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味 则样品中不含 __________(填名称) b 由操作②现象判断 该样品一定含有_____________离子 c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀 则样品中含有__________(写名称) d 若现象Ⅲ为无沉淀，现象Ⅳ为白色沉淀 则样品中含有 ________(写化学式) 该反应的化学方程式为：________________________  (2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)： 碳酸氢铵 铵根 有BaSO4 ↓ 无AgCl↓ 硫酸铵 NH4Cl NH4Cl+ AgNO3 ==AgCl↓+ NH4NO3 总结归纳：常见的离子的检验方法 NH4NO3 若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是_________（写化学式）；若操作②现象为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是________________（只写一种） 硝酸钠、尿素 第三课时 反应的先后顺序和除杂问题 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 回顾：判断以下反应的先后顺序 （1）将表面生锈的铁片放入稀盐酸中： 先发生反应： ； 后发生反应： 。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 出现反应先后的原因： 铁锈在______ 先接触酸， 所以先反应。 表面 （2）将铁加入含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中： 先发生反应： ； 后发生反应： 。 Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 出现反应先后的原因： _________差异。 活动性 向氯化镁和稀盐酸的混合物溶液中加入足量氢氧化钠溶液 反应①： 反应②： MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ HCl + NaOH = NaCl + H2O 实质： Mg2+ OH— H+ Cl— Na+ H2O Mg(OH)2 酸和碱不能共存：要生成Mg(OH)2，溶液中不能有H+ 先反应 先 后 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 向碳酸钠和氢氧化钾的混合物溶液中加入足量的稀硫酸 反应①： 反应②： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 实质： CO32— H+ OH— SO42— K+ Na+ H2O CO2 CO2和碱不能共存：要生成CO2，溶液中不能有OH— 先反应 先 后 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 向稀盐酸和氯化钙的混合物溶液中加入纯碱 反应①： 反应②： 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+H2O CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 实质： H+ CO32— Ca2+ Cl— Na+ CaCO3 CO2 CaCO3和酸不能共存，要生成CaCO3，溶液中不能有H+ 先 后 先反应 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 反应①： 反应②： 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓ 实质： H+ OH— SO42— Ba2+ Cl— Na+ BaSO4 H2O 同 时 BaSO4能在溶液中存在，因此两个反应可以同时进行 互不干扰，同时反应 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 1. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C．a点对应的溶液中有三种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 起点：pH＜7 向HCl和CaCl2中加入Na2CO3 先：HCl和Na2CO3 后：CaCl2和Na2CO3 C．a点对应的溶液中有三种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl NaCl、HCl、CaCl2 Na2CO3 过量 1. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g 先：HCl和Na2CO3 后：CaCl2和Na2CO3 2NaCl ~ Na2CO3 117 106 30g×10.6%=3.18g y=3.51g 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 1. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g CO2 ~ CaCl2 ~ Na2CO3 44 106 20g×10.6%=2.12g x=0.88g 任务一：探究总结多步反应的先后顺序 先：HCl和Na2CO3 后：CaCl2和Na2CO3 任务二：归纳总结除杂的基本方法 在化工生产中通过除杂可以得到较纯净的产品。若除去氯化钠(NaCl)样品中含有的少量碳酸钠(Na2CO3)，可按照以下思路进行。 （1） 确定杂质离子： 目标物质 杂质 物质化学式 NaCl Na2CO3 离子 Na+ Na+ Cl— CO32— 原物质中的阴离子是_______(填离子符号)。 Cl— （2） 寻找除杂离子： CO32— 沉淀 沉淀 气体 Ca2+ Ba2+ H+ 任务二：归纳总结除杂的基本方法 在化工生产中通过除杂可以得到较纯净的产品。若除去氯化钠(NaCl)样品中含有的少量碳酸钠(Na2CO3)，可按照以下思路进行。 （1） 确定杂质离子： 目标离子：Na+ 、Cl— 杂质离子：CO32— （2） 寻找除杂离子： Ca2+、Ba2+ 、H+ （3） 确认除杂试剂： 提纯过程中不增加新的杂质 与除杂离子组合——来源：目标离子 CaCl2、BaCl2、HCl 任务二：归纳总结除杂的基本方法 在化工生产中通过除杂可以得到较纯净的产品。若除去氯化钠(NaCl)样品中含有的少量碳酸钠(Na2CO3)，可按照以下思路进行。 （1） 确定杂质离子： 目标离子：Na+ 、Cl— 杂质离子：CO32— （2） 寻找除杂离子： Ca2+、Ba2+ 、H+ （3） 确认除杂试剂： CaCl2、BaCl2、HCl → 沉淀、气体(易分离) 除杂“三原则”： 一、不增(提纯过程中不增加新的杂质) 二、不减(不减少欲被提纯的物质) 三、易分离(被提纯物与杂质容易分离) 任务二：归纳总结除杂的基本方法 2、HCl溶液（H2SO4） ； OH— Ba2+ Ba2+ Cl— H2SO4+ BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓ 1、NaOH (Na2CO3) ； Ca2+ H+ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓ × 碱的转换关系：Ca(OH)2/Ba(OH)2→ NaOH/KOH 酸的转换关系： H2SO4 → HCl / HNO3；HCl→ HNO3 除杂“三原则”： 一、不增(提纯过程中不增加新的杂质) 二、不减(不减少欲被提纯的物质) 三、易分离(被提纯物与杂质容易分离) 任务二：归纳总结除杂的基本方法 选项 物质 杂质 除杂方法 A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 氯化钠 碳酸钠 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙，过滤 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的氯化钙溶液，过滤 洗涤干燥 2. 下列除杂方法(括号内为杂质)，正确的是(　　) 引入杂质Ca(OH)2 生成NaCl，引入新杂质 适量 氢氧化钙/氢氧化钡溶液 B 任务三：归纳总结粗盐中可溶性杂质的去除 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量MgCl2、 CaCl2 、 Na2SO4。 某化学兴趣小组开展如下探究活动（该探究中微溶物不沉淀）： 思考1：除杂的原理是什么？ NaOH的作用：_____________，__________________________________ BaCl2的作用： _____________，_________________________________ Na2CO3的作用：_____________，_________________________________ 除去MgCl2 OH Mg 2NaOH +MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓ Cl Cl Na Ba SO4 除去Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Ca CO3 除去CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 注意： 除杂试剂是过量的 任务三：归纳总结粗盐中可溶性杂质的去除 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量MgCl2、 CaCl2 、 Na2SO4。 某化学兴趣小组开展如下探究活动（该探究中微溶物不沉淀）： Mg Cl Cl Na SO4 Ca 加入除杂试剂后的溶质： 注意： 除杂试剂是过量的 NaCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3 BaCl2、 BaCl2如何除去？ 关键点 ①： 先加BaCl2 再加Na2CO3 NaOH顺序无要求 任务三：归纳总结粗盐中可溶性杂质的去除 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3 盐酸的作用： ① _________________，__________________________________ ② _________________，___________________________________ HCl + NaOH = NaCl + H2O 除去过量的NaOH 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O 除去过量的Na2CO3 关键点 ②： 先过滤沉淀 再加稀盐酸 NaCl 固体 蒸发结晶 关键点 ③： 盐酸过量不影响得到NaCl固体纯度，蒸发过程中HCl会挥发。 关键点 ①： 先加BaCl2 再加Na2CO3 NaOH顺序无要求 如果产品是氯化钠溶液，盐酸不能过量 任务三：归纳总结粗盐中可溶性杂质的去除 总结升华：从离子角度，简化对“除去粗盐中可溶性杂质”过程的理解 NaCl： Na+、Cl— MgCl2： Mg2+、Cl— Na2SO4： Na+、SO42— CaCl2： Ca2+、Cl— OH— Ba2+ CO32— 剩余的离子： Na+、Cl—、OH—、CO32— Na+、Cl— H+ Na+、Cl— Mg2+ SO42— Ca2+ Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 BaCO3 “开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，盐是每家每户必不可少的调味品。北海的海盐生产历史悠久，海晶盐更是北海许多盐场的主导产品。某化学兴趣小组对海晶盐的生产、提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 海晶盐由天然海水经蒸发浓缩结晶而成，颗粒均匀、洁白，光泽性强。海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。通过蒸发浓缩结晶可得到含氯化钠91%的海晶盐的原因是_______________________________________。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。为更好地帮助同学们梳理思路，老师在黑板上绘制了如下思维导图。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是_________________________________________________________。 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 SO42—、Mg2＋、Ca2＋(或硫酸根离子、镁离子、钙离子) 实验步骤 分析交流 Ⅰ.向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤 (1)该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________ Ⅱ.向Ⅰ中所得滤液中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 (2)有同学提出步骤Ⅰ、Ⅱ可以调换顺序，你是否认同并说明理由____________________ Ⅲ.向Ⅱ中所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作 (3)有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处并说明可能导致的后________________ ________________________________________ 【实验分析】同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。根据思维导图确定的除杂试剂进行下列除杂操作。 BaCl2 ＋Na2SO4 === 2NaCl＋ BaSO4↓ (2)认同，步骤Ⅰ加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，步骤Ⅱ加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，步骤Ⅲ可除去步骤Ⅰ、Ⅱ中过量的试剂，故步骤Ⅰ、Ⅱ可以调换顺序。 加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质 任务三：市售食盐的选购及使用 【调查走访】市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐(即加铁盐)等。盐是人体碘摄入的最经济、有效和适宜的载体，加碘盐是目前防治碘缺乏病最有效的措施。 (1)根据调查走访，写出一种选购食盐的依据________________________。 (2)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热温度和加热时间不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意____________________________________。 按需补充元素进行选购 加碘盐应在食物烹饪完成、关火后加入 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/(mg/kg) 加热温度/℃ 碘含量/(mg/kg) 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 $$