1.2.2 离子反应 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 第2课时 离子反应 人教版化学必修第一册 第二节 离子反应 导学 电解质和非电解质。 电解质溶于水后，电离成为了自由移动的离子，那电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 自学 自主学习课本P16- P18 3分钟 回答下列问题： (1)写出Na2SO4的电离方程式 (2)写出BaCl2的电离方程式 (3)写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式 互学和展学 5分钟 同学们以小组为单位讨论。 以小组为单位展示成果 (1)写出Na2SO4的电离方程式 (2)写出BaCl2的电离方程式 (3)写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式 1.【实验1-3】 离子反应 教学 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应,这样的反应属于离子反应。 离子反应 1、离子反应的定义 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子方程式 ①写—写出正确的化学方程式: 。 ②拆——把 且 的物质写成离子形式, 、 和 等仍用化学式表示: 3、离子方程式书写步骤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 易溶于水 易电离 难溶的物质 气体 水 2Na++SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-。 关键——拆： 易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，作（澄清）反应物时拆，作生成物时不拆。 易溶易电离的盐 钾钠铵、硝酸溶 盐酸不溶银亚汞 硫酸难溶钡和铅，微溶银和钙 碳酸、磷酸盐、亚硫酸 正盐只溶K+、Na+、NH4+ 8 离子方程式 ③删——删去方程式两边 的离子,并将方程式化为最简: ④查——检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。 3、离子方程式书写步骤 不参加反应 SO42- +Ba2+=BaSO4↓。 原子个数 电荷总数 离子方程式 练习 Fe与CuSO4溶液反应： Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： 按步骤写出下列物质在溶液中反应的离子方程式： 硫酸铜和氢氧化钡 二氧化碳和澄清石灰水 氧化铝和稀硫酸 冰醋酸和氢氧化钾   离子方程式 四.离子方程式的意义 离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。 思考：是不是所有中和反应都可以用同一离子方程式Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ表示？ × 练习：写出相应的化学方程式 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O： CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O： 离子方程式的意义 五.离子方程式的正误判断 看是否符合客观事实。 如Fe跟稀H2SO4反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （1） 必须符合拆写原则 如NaHCO3与稀HCl反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O （2） 必须符合质量守恒和电荷守恒。 如Zn+Ag+=Zn2++Ag （3） 看是否漏掉部分离子。 如H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应, Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O （4） 如Cu跟稀HCl反应 Cu+2H+=2Cu2++H2↑ 如CaCO3与稀HCl反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O 【练习】指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 应为： 应为： 应为： 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 6、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 7、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 应为： 应为： 该反应没有离子方程式 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl－+Ag+=AgCl↓ 1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。 (1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。 课堂巩固 2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O 2H＋＋Cu(OH)2= Cu2+ + 2H2O (2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。 CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O CuO + 2H＋ = Cu2+ + H2O (3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应： (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ 课堂巩固 Na2CO3＋ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑＋H2O CO32- + 2H+ = CO2↑＋H2O CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O (6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 课堂巩固 2NaHCO3＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑＋2H2O 2HCO3- + 2H+ = 2CO2↑＋2H2O 约简：HCO3- + H+ = CO2↑＋H2O Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑ 常见离子反应的类型与条件 生成物条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 1、复分解反应 2、置换反应 有沉淀、气体、水生成 条件是 。 金属活动性顺序表中“强”换“弱” 本质：生成难溶或微溶物、气体、难电离物质； 离子发生反应使溶液中某些离子浓度减小 1.探讨下列反应能否发生？并指出不反应的理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 课堂巩固 【练习】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成 难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成 微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成 水 ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 CO2 ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成 CO32-和水 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O 实验操作 现象 分析 结论 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子(恰好反应) 有白色沉淀生成 Na2SO4=2Na++S BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、S; Ba2+、Cl- Na+、Cl- Na+、Cl-没有发生化学反应,而Ba2+和S发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式 的异同 HCl+ NaOH HCl+NaOHNaCl+H2O H++OH-H2O 4个反应的化学方程式不同,但其离子方程式却相同 HCl+ KOH HCl+KOHKCl+H2O H++OH-H2O H2SO4+ NaOH H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H++OH-H2O H2SO4+ KOH H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O H++OH-H2O $$