第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧 2．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－；Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l) 下列判断正确的是 A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．X极发生氧化反应 3．美国迄今最大的太阳能发电站－德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NH3 B．CaCl2 C．K2O D．Na2SO4 6．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　) A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变 D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成 7．已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ 8．下列关于化学键的叙述正确的是 ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦离子化合物中只含离子键 ⑧共价化合物中不含离子键 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 9．下列说法正确的是 A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键 C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 10．键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗时，反应的为 A．-1940kJ∙mol-1 B．+1940 kJ∙mol-1 C．-485 kJ∙mol-1 D．+485 kJ∙mol-1 11．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 12．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH2 < ΔH3 C．−ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 + ΔH3 > ΔH2 13．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 二、非选择题 14．按要求回答下列问题： (1)在一可变的容积的密闭容器中进行。 ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。 ④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．   B．M与N的物质的量之比保持不变   C．混合气体密度保持不变   D．容器中压强保持不变 15．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)Sn的最高化合价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 ，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有 ， 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径：N Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找 (填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱： 。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 16．回答下列问题。 (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 (填选项字母)。 A．铝片、铜片        B．铜片、铝片        C．铝片、铝片 (2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为 。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是： 。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的 。(填“增大”“减小”或“不变”) (4)℃时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的浓度变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为 。 ②10s内用B表示的反应速率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C D C B B B A 题号 11 12 13 答案 D C A 14．(1) 不变 增大 不变 减小 (2) 25% > BD 15．(1) 四或4 ⅢA (2) +4 HClO4 Bi2O5 极性键 非极性键 (3) F ＜ ＜ ＜ (4)B (5)CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 16．(1)B (2) (3) 不变 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$