2025年浙江省中考科学二轮复习课件---化学综合计算题分类集训

综合计算题 1 一、分类集训 类型1 文字叙述型 1.脱氧剂不但可用于延长食品保质期，也可用于谷物、药品、衣料、精密仪器等物 品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组 的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。 （1）该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的____发生缓慢氧化，此 过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。 铁 放出 2 （2）为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取 样品于烧杯中，并向烧杯 中加入 某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量 为 。请计算该样品中铁的质量分数。（写出计算过程） 解：反应生成氢气的质量为 设该样品中铁的质量为 。 该样品中铁的质量分数为 答：该样品中铁的质量分数为 。 3 （3）小组同学发现：通过上述实验测得样品中铁的质量分数比实际值偏大，可能 的原因是____（填序号）。 ①样品已部分变质 ②使用盐酸浓度过大 ③反应后盐酸有剩余 ② 4 2.某工厂化验室用 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的稀硫酸，共消 耗氢氧化钠溶液 ，洗涤后的溶液呈中性。回答下列问题： （1）配制的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为____ ；称量氢氧 化钠固体时应将其放在玻璃器皿中，原因是____________________________，量取 所需水时需要用到量筒和__________（填一种仪器）。 16 氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性 胶头滴管 5 （2）计算该石油产品中所含 的质量。（写出计算过程） 解：的氢氧化钠溶液中的质量为 设该石油产品中所含的质量为 。 答：该石油产品中所含的质量为 。 （3）洗涤后的溶液中钠元素的质量为____ 。 4.6 6 3.市售纯碱的主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠。某实验小组对市售纯碱样品进 行测定。准确称取 干燥纯碱样品，加水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时含碳物质全部转化为 ， 消耗稀盐酸的质量为 。 （1）将浓盐酸稀释成稀盐酸的步骤包括：计算、______、混匀、装瓶。 （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是__________________。 量取 使反应物充分反应 7 （3）无水碳酸钠等级规定如下，请通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 优等品 一等品 合格品 碳酸钠的质量分数 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 属于合格品 答：该纯碱样品属于合格品。 8 （4）经讨论，小组同学认为通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分 数，你认为可选择的一种试剂为______________________溶液。 氯化钙（或氯化钡等） 9 类型2 表格型 4.为增强学生的消防意识，某校组织学生走进消防支队开展安全主题研学活动。活 动中同学们对消防员穿着的隔热服产生了兴趣，已知隔热服是由阻燃纤维织物与铝 箔复合而成的，这种铝箔具有高反射率，能够有效地反射辐射热。研学小组为了测 定隔热服中铝的质量分数，向隔热服材料中分5次共加入 稀盐酸 （其他成分不与稀盐酸反应），测得的部分数据如下表所示，请回答下列问题： 加入稀盐酸的质量/ 10 20 40 50 生成气体的质量/ 0.1 0.2 0.3 （1）铝能制成铝箔，体现了金属的______性。 （2）表中 的值为____。 延展 0.3 10 （3）计算隔热服材料中铝的质量分数。（写出计算过程） 解：设隔热服材料中铝的质量为 。 隔热服材料中铝的质量分数为 答：隔热服材料中铝的质量分数为 。 （4）从燃烧条件的角度分析，阻燃纤维织物不易燃烧的原因是__________。 着火点高 11 5.为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，化学兴趣小组选取了如下标签的某品 牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 牌钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素D、甘露醇、淀粉、蔗糖、乳糖、柠檬酸、硬脂酸镁 【功能】补钙 【功效成分及含量】每含钙 【规格】 片 【食用方法及食用量】每日1次，每次1片，咀嚼食用 12 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/ 10 10 10 10 反应后烧杯总质量/ 42.8 50.6 67.3 （1）表中 的值为_____，第___次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成 的总质量为______。 58.4 4 13 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：由分析可知，第一次稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为 。 设稀盐酸中溶质的质量为 。 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 （4）经过探究和数据分析，该品牌钙片的宣传是否虚假？____（填“是”或“否”）。 否 14 6.某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 所取铁粉的质量/ 5.6 5.6 8 所加稀硫酸的质量/ 70 60 50 充分反应后生成气体的质量/ 0.2 0.2 0.2 （1）第____次实验中铁有剩余。 （2）称量上述铁粉需用到的实验仪器是__________。若称量过程中指针向右偏， 则应__________________________。 三 托盘天平 向左盘添加铁粉至天平平衡 15 （3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：设生成氢气所需的质量为 。 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 。 （4）将浓硫酸稀释成所用稀硫酸的操作：将________沿容器内壁倒入____中，并 用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸 水 16 类型3 坐标图像题 7.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组 的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取 该盐酸 于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入 硝酸银溶液的质量关系如下图所示。 （1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是________ ________________。 倾倒时标签没有向着手心 （2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为______________。 产生白色沉淀 17 （3）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：设该盐酸中溶质的质量为 。 该盐酸的溶质质量分数为 答：该盐酸的溶质质量分数为 。 18 （4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是_____ 。 81.3 19 8.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目， 回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向 废 液中加入质量分数为 的氢氧化钠溶液，并充分搅拌， 利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图。请 据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） （1）中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 放热 （2）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定溶 液中硫酸的质量分数结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 偏大 20 （3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 解：设废液中硫酸的质量为 。 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为 。 21 9.化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验 时，向 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉 淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ 。 1.96 （2）农业生产中硫酸铜溶液常用来杀菌、防治病虫害。配制硫酸铜溶液不能用铁 制容器，生活中人们常用________________________（填一种即可）容器进行配制。 塑料（或木制、陶瓷等） 22 （3）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 。 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。 23 （4）下列操作会造成所配的硫酸铜溶液的溶质质 量分数偏低的是____（填字母，双选）。 AC A.用量筒量水时仰视读数 B.称量硫酸铜固体所用的砝码生锈 C.配制溶液前，烧杯内有少量蒸馏水 D.装瓶时有少量硫酸铜溶液洒出 24 类型4 操作流程图型 10.某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了下图所示的实 验。（杂质不溶于水,也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）大理石中碳酸钙的质量是___ 。 5 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是______； 实验过程中加入过量稀盐酸的目的是 ___________________。 引流 将碳酸钙完全反应 25 （3）化学社团此次测定大理石中碳酸钙 的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量 是多少？（写出计算过程） 解：设生成二氧化碳的质量是 。 答：生成二氧化碳的质量是 。 26 11.元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃、洗涤剂等。元明粉的主要成分为 。下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 质量分数/% 化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验 杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽 略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： 27 （1）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________________。 确保样品中的完全反应 28 （2）通过计算判断该元明粉样品的质量等 级。写出计算过程，结果精确到 解：设样品中的质量为 。 答：该元明粉样品的质量等级为特等品。 样品中 的质量分数为 ，因此质量等级为特 等品。 29 （3）反思：①实验过程中将滤渣洗涤、 干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净， 可向最后一次洗涤液中滴加___ （填字母）。 B A.稀盐酸 B. 溶液 C.澄清石灰水 D. 溶液 30 ②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥， 这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量 分数计算结果______（填“偏大”“偏小” 或“不变”）。 偏大 31 12.实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实 验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 等级 Ⅰ类 Ⅱ类 优等品 一等品 合格品 总碱量/%（以 计） （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目 的是________________________。 判断碳酸钠是否完全反应 （2）反应过程中生成二氧化碳的质量为 ____ 。 8.8 32 （3）蒸发时除使用铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 ________；最终所得固体的成分是______（写化学式）。 蒸发皿 33 （4）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等 级。写出计算过程，结果精确到 解：设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为 。 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为 属于Ⅱ类一等品 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。 34 13.海水是一种重要的资源，利用海水提取氯化钠溶液可以制得纯碱。某化学兴趣 小组的同学将从海水中得到的饱和氯化钠溶液结合侯氏制碱法制订了以下制碱计划： 【资料】室温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于氯化钠、氯化铵。 （1）操作Ⅰ是______。 （2）步骤①中发生的反应是 。若 恰好完全反应，则溶液A中的阳离子主要是___________。 过滤 和 35 （3）步骤2中碳酸氢钠受热发生分解反应，计 算回收 二氧化碳时生成纯碱的质量。 （写出计算过程） 解：设生成纯碱的质量为 。 （4）步骤②中用__________________来洗涤滤渣，能尽量避免碳酸钠的产率下降。 饱和碳酸氢钠溶液 答：回收 二氧化碳时生成纯碱的质量为 。 36 $$