精品解析：北京市第五十七中学2024-2025学年高一年级下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选科班)试卷 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第一部分(选择题，共42分) 本部分共16题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(1-6小题每小题2分，7-16题每题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. 高分子通常不导电，是很好的绝缘材料是因为高分子原子间一般以共价键结合 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，故A错误； B．导电一般都有自由移动的电子，高分子通常不导电，是很好的绝缘材料，是因为高分子原子间一般以共价键结合，故B正确； C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，故C错误； D．焰色反应发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，故D错误； 答案选B。 2. “结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如B、Al、Si、Ge等，A项错误； B．第三周期元素的最高正化合价=原子的最外层电子数=相应的主族族序数，B项正确； C．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl-的核外电子排布相同，K+具有氧化性，Cl-具有还原性，C项错误； D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它们都是主族元素，而过渡元素指副族元素和第VIII族元素，D项错误； 答案选B。 3. 中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A. 中只有离子键 B. 中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 中含有离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A. W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B. 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ C. 离子半径：Y2﹣＞Z3+ D. 元素的非金属性：Y＞W 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，结合元素性质和元素周期律解答。 【详解】A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以水的稳定性比H2S高，故A错误； B．S和Cl的非金属性：S＜Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确； C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确； D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确； 答案选A。 5. O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B．由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C．由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D．自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 答案选B。 6. 下列各项叙述中，正确是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误； B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误； C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误； D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确； 答案选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1.7 g NH3中含有的共价键总数为0.3NA B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数目相同 D. 1 mol —OH中含有的电子数为10 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，每个NH3分子含3个N-H键，则共价键总数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．H2O和D2O的摩尔质量不同，相同质量时物质的量不同，因此所含的原子数不相同，B正确； C．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子中均含8个共价键，物质的量相同时所含共价键数目相同，C正确； D．—OH为中性基团，O原子含有8个电子，H原子含有1个电子，则1 mol —OH含有9NA电子，D错误； 答案选D。 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性 B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟 【答案】D 【解析】 【分析】由W的化合价只有-2价可知，W为O元素；由Z的化合价有-3、+5价，原子半径大于氧原子且相差不大可知，Z为N元素；由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多可知，X为Mg元素、Y为Al元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A错误； B．氮气和氧气在放电或高温下发生化合反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B错误； C．铝的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱，则氢氧化铝不溶于稀氨水，故C错误； D．N的氢化物NH3和其最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵是白色固体，硝酸铵的固体小颗粒分散在空气中，能看到白烟产生，故D正确； 故选D。 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A. Y与X形成化合物种类繁多 B. X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C. Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强 D. Z的氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素， A．Y与X形成的化合物种类繁多，如烷烃、烯烃、炔烃等，故A正确； B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确； C．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则S的最高价氧化物对应水化物酸性强，故C正确； D．Z的氧化物对应的水化物不都是强酸，如HNO2为弱酸，故D错误； 故选D。 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 能与溶液反应，而不能与溶液反应 D. 从溶液中置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期律中可以利用非金属性比较最高价氧化物的水化物酸性强弱，不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律比较的酸性，A符合题意； B．Si、C位于同一主族，从上到下原子半径增大，因此原子半径：，B不符合题意； C．元素周期表中Al位于金属与非金属分界线附近，是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，而只有碱性，不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．卤族元素从上到下单质的氧化性减弱，因此氧化性：，故能从溶液中置换出，D不符合题意； 故选A。 11. 位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B. 元素的电负性：Y>N >X >Z C. 元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D. 原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y是O元素；M原子的最外层上只有2个电子，则M是Mg元素；Z与X位于同一主族，则X是H元素，Z是Na元素；N与Y位于同一主族，则N是S元素。 【详解】A．同周期由左向右原子半径减小，同主族由上到下原子半径增大，则原子半径顺序：Na＞Mg＞S＞O＞H，A正确； B．同主族元素，原子序数越大，电负性越弱，故电负性O＞S，在H2S中氢元素显正价，故电负性S＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，则电负性顺序：O＞S＞H＞Na，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下，素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：H＞Mg＞Na，C错误； D．未成对电子数：S和O各有2个，Na有1个，Mg为0，则原子中的未成对电子数：S=O>Na>Mg，D正确； 答案选C 12. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据，元素的第一电离能最大的可能是Q元素，故A正确； B．R、U的第一电离能与第二电离能相差较大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二电离能与第三电离能相差较大，S是ⅡA族元素，故B错误； C．U元素的第一电离能与第二电离能相差较大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s区，故C正确； D．T的第三电离能与第四电离能相差较大，T是ⅢA族元素，原子的价电子排布为ns2np1，故D正确； 选B。 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法错误的是 A. 单质的沸点：X<Y B. Y元素的最高正价为+5价 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答。 【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素； A．N元素单质为N2，在常温下是气体，P元素单质在常温下是固体，则N元素单质的沸点低于P元素单质，故A正确； B．P位于ⅤA族，其最高价为+5，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确； D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，故D错误； 故选D。 14. 下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A. ①③④⑤ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误 ②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误； ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确； ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确； ⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误； ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用，正确； ⑦粉碎氯化钠颗粒的过程中，外力克服了离子间的相互作用力，导致离子键断裂，从而将大块的晶体分裂成小块，正确； 故选B。 15. 下列表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式可表示为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 16. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>W D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH。若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na。W与Z形成的化合物NaH为离子化合物。 A. W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，故A错误； B. 简单离子半径：，故Y>Z>W，故B正确； C. Y的阴离子为 ，W阴离子为，的还原性强于，阴离子的还原性：Y<W，故C错误； D. 甲为Na2O2，甲中阴阳离子个数比1∶2，故D错误； 故答案为：B。 第二部分(选择题，共58分) 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为___________。 （2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为___________。Ⅹ与水反应的离子方程式为___________，每消耗1molX，转移___________mol电子。 （3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为___________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 1 （3） （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，根据最外层电子数，A是H元素；B是C元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素。 【小问1详解】 A是H元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子质量数为3，符号为； 【小问2详解】 化合物X仅含有Na、O两种元素且Na、O的原子个数比为1∶1，X是Na2O2，X是离子化合物，则X的电子式为。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，每消耗1molX，转移1mol电子。 【小问3详解】 化合物Y仅含有H、Na两种元素，Y是NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程为。 18. 现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示： 元素 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157 常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 最低负价 -4 -2 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： （1）元素c的原子结构示意图为___________，g的简单氢化物电子式为___________。 （2）d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是___________。 （3）基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，理由是___________。 （4）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为___________。 （5）元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. H2O ②. NaOH （3） ①. N>O>C ②. 同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定 （4）碳酸铵 （5）2Na + O2Na2O2 （6） 【解析】 【分析】同周期主族元素从左到右原子半径减小，同一主族元素从上到下原子半径增大，c、e两元素最高正价都是+4，最低负价都是-4，说明都是IVA组元素，c的半径更大，c为Si，e为C，a最高正价为+1且半径比C小很多，故a为H，b最高正价为+2且半径大于C小于Si，说明b为Be，d最低负价为-2且原子半径略小于C，d为O，f最高正价为+1且半径较大，f为Na，g最高正价+5，最低负价-3且半径在C、O之间，g为N，i最高正价为+1价，半径小于Na，i为Li； 【小问1详解】 ①由分析，c为Si，原子序数为14，原子结构示意图为； ②根据分析g为N，g的简单氢化物是NH3，电子式为； 【小问2详解】 ①根据非金属性越强，简单氢化物越稳定性，d（O）、e（C）、g（N）中，非金属性 O > N > C，故简单氢化物稳定性 H2​O 最强； ②上述九种元素中，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，故是NaOH； 【小问3详解】 根据分析，d（O）、e（C）、g（N），同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定，故基态O、C、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C； 【小问4详解】 a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，即H、O、C、N原子个数比为8：3：1：2，故该化合物为(NH4)2CO3，名称为碳酸铵； 【小问5详解】 元素f即为Na，单质在空气中燃烧的化学方程式为；2Na + O2Na2O2 【小问6详解】 b为Be，氢氧化物为Be(OH)2，是两性氢氧化物，f为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为。 19. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： （1）元素Y在周期表中的位置______。 （2）X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程______。 （3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。 （4）X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是______，M与氢氧化铝反应的离子方程式是______。 （5）非金属性：Z______W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因______。 （6）下列关于W及其化合物的推断中，正确的是______(填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】（1）第二周期、第VIA族 （2） （3）Cl-＞O2-＞Na+ （4） ①. 离子键、极性共价键 ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5） ①. ＞ ②. 溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br （6）ac 【解析】 【分析】X电子层数等于其核外电子数，X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z位于第三周期，最高化合价为+7价，Z是Cl元素；Q是短周期中原子半径最大的主族元素，Q是Na元素；根据W的原子结构示意图，可知W是Br元素； 【小问1详解】 O元素在周期表的位置为第二周期、第VIA族； 【小问2详解】 X、Z两种元素形成的化合物是HCl，是共价化合物，其形成过程可以表示为； 【小问3详解】 Y、Z、Q对应的离子分别是O2-、Cl-、Na+，Cl-有三个电子层，O2-、Na+只有2个电子层，故Cl-半径最大，O2-、Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故半径从大到小的顺序是：Cl-＞O2-＞Na+； 【小问4详解】 X、Y、Q三种元素形成的化合物是NaOH(M)，所含化学键的类型是离子键、极性共价键；NaOH与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 非金属性Cl>Br；因为氯与溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br； 【小问6详解】 a．W的最外层是7个电子，最低负化合价为-1价，故a正确； b．Cl的非金属性强于Br，单质与H2反应的难易程度：Cl2比Br2容易，故b错误； c．Cl的非金属性强于Br，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞Br，故c正确； d．Cl非金属性强于Br，Br2不能与NaCl的水溶液发生置换反应，故d错误； 答案为ac。 20. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。 （4）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。 A. B. C. D. （5）基态F3+核外电子排布式为___________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程为___________。 【答案】（1）小于 （2）离子键 （3）3 （4）C （5） ①. [Ar]3d5/1s22s22p63s23p63d5 ②. 3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe；综上A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Mg、P、Fe。 【小问1详解】 B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性，即电负性O>N； 【小问2详解】 C与D形成的化合物是MgO，含有离子键； 【小问3详解】 E基态原子中能量最高的电子是3p能级，其电子云在空间有3个不同方向； 【小问4详解】 F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为，故答案选C； 【小问5详解】 基态F3+即Fe3+，即Fe原子的核外电子排布式是：[Ar]3d64s2，失去三个电子得到的Fe3+，所以其核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。 21. 磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图： 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“正极碱浸”时，足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择其作用是___________。该步操作加热温度不宜过高的原因是___________。 （4）最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因是___________。 （5）工业上将回收的、粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）＋2 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. 防止受热分解 （4） ①. 趁热过滤 ②. 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减小的溶解 （5） 【解析】 【分析】废旧磷酸亚铁锂离子电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤得到滤液①偏铝酸钠溶液，滤渣①加入硫酸、氧化剂，LiFePO4被氧化生成铁离子，调节溶液pH生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液③为LiCl溶液，加入饱和碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，利用碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小的性质，经趁热过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂。 【小问1详解】 LiFePO4中锂元素化合价为+1价，磷酸根离子化合价为-3价，依据化合物中正负化合价代数和为0的原则可知，铁元素化合价为+2价； 【小问2详解】 “正极碱浸”时，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “氧化浸出”时，氧化剂可以选择过氧化氢，目的是将氧化为；过氧化氢受热易发生分解，因此“氧化浸出”时，加热温度不宜过高； 【小问4详解】 最后一步“一系列操作”包括趁热过滤、洗涤、干燥；洗涤时最好选用热水洗涤的原因是的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减小的溶解； 【小问5详解】 Li2CO3、FePO4与C在高温下发生氧化还原反应生成LiFePO4和CO，反应的化学方程式为：。 22. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验I 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 资料：i．(红色)，中元素的化合价为-2价。 ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验I体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验II得出的结论是：红色褪去的原因是___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。 实验III 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 实验III中发生了氧化还原反应： B. 通过实验III推出实验I中氧化的只有 C. 在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D. 实验I中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有___________(写出一条)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2）[或]被氧化为 （3）ACD （4）控制变量法 【解析】 【分析】实验I中向氯化亚铁和KSCN酸化的溶液中滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，同时有O2生成，过氧化氢分解； 实验Ⅱ取褪色后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为； 实验Ⅲ氯化亚铁和KSCN酸化的溶液中通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断； 【小问1详解】 实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性， H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：； 【小问2详解】 通过实验Ⅱ三份溶液的变化现象，说明溶液中有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为； 【小问3详解】 另取和实验Ⅰ相同的溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子是由H2O2将SCN−氧化成； A．FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：，A正确； B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，B错误； C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确； D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO，因此与H2O2的氧化性有关，D正确； 故答案为ACD； 【小问4详解】 实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中（控制变量），实验Ⅰ加入过氧化氢片刻红色褪去，有气体生成，实验Ⅲ通入氧气溶液变红，一段时间后不褪色，通入的不同物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量法的实验方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选科班)试卷 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第一部分(选择题，共42分) 本部分共16题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(1-6小题每小题2分，7-16题每题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. 高分子通常不导电，是很好的绝缘材料是因为高分子原子间一般以共价键结合 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2. “结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3. 中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A. 中只有离子键 B. 中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 中含有离子数目为 4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A. W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B. 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ C. 离子半径：Y2﹣＞Z3+ D. 元素的非金属性：Y＞W 5. O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 6. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 7. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1.7 g NH3中含有的共价键总数为0.3NA B. 质量相同H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数目相同 D. 1 mol —OH中含有的电子数为10 NA 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性 B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A. Y与X形成的化合物种类繁多 B. X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C. Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强 D. Z的氧化物对应的水化物都是强酸 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 能与溶液反应，而不能与溶液反应 D. 从溶液中置换出 11. 位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B. 元素的电负性：Y>N >X >Z C. 元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D. 原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 12. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X<Y B. Y元素的最高正价为+5价 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 14. 下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A. ①③④⑤ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ③④⑦ 15. 下列表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式可表示为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的电子式为 16. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>W D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 第二部分(选择题，共58分) 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为___________。 （2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为___________。Ⅹ与水反应的离子方程式为___________，每消耗1molX，转移___________mol电子。 （3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为___________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：___________。 18. 现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示： 元素 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0186 0.075 0.143 0.157 常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 最低负价 -4 -2 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： （1）元素c的原子结构示意图为___________，g的简单氢化物电子式为___________。 （2）d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是___________。 （3）基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，理由是___________。 （4）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为___________。 （5）元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 19. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： （1）元素Y在周期表中的位置______。 （2）X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程______。 （3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。 （4）X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是______，M与氢氧化铝反应的离子方程式是______。 （5）非金属性：Z______W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因______。 （6）下列关于W及其化合物的推断中，正确的是______(填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 20. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。 （4）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。 A. B. C. D. （5）基态F3+核外电子排布式为___________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程为___________。 21. 磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图： 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“正极碱浸”时，足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择其作用是___________。该步操作加热温度不宜过高的原因是___________。 （4）最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因是___________。 （5）工业上将回收的、粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备，写出反应的化学方程式：___________。 22. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验I 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 资料：i．(红色)，中元素的化合价为-2价。 ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验I体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）探究“红色褪去”原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验II得出的结论是：红色褪去的原因是___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。 实验III 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 实验III中发生了氧化还原反应： B. 通过实验III推出实验I中氧化的只有 C. 在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D. 实验I中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有___________(写出一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $