精品解析：2025年5月福建省厦门市思明区中考适应性练习化学试卷

2025年思明区初中毕业班适应性练习 化学试题 (满分100分，时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。 考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科学热点研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发光催化制氢技术 B. 研发新型有机金属化合物 C. 研究复粒稻遗传奥秘 D. 研制硒化锑薄膜太阳能电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、研发光催化制氢技术，属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于化学研究的范畴，故选项错误； B、研发新型有机金属化合物，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； C、研究复粒稻遗传奥秘，属于生物学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确； D、研制硒化锑薄膜太阳能电池，属于新能源的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误； 故选：C。 2. 吃粽子是端午节的传统习俗，其主要食材是糯米，糯米为人体提供的营养物质主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】蛋白质主要存在于肉类、蛋类、奶类等食物中；糖类是人体最主要的供能物质，在人体内经氧化放出能量，能为人体的生命活动提供能量；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；维生素主要存在于水果、蔬菜等食物中。糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 故选B。 3. 适量补锌可以增强人体免疫力。牡蛎中含有大量锌，这里的“锌”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，牡蛎中含有的锌，不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是锌元素。 故选A。 4. 自行车车架大多采用铝合金工艺，铝合金属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不属于合成材料，A 错误； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不符合复合材料的特征，B 错误； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料，C 正确； D、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷等，铝合金不属于无机非金属材料，D 错误。 故选C。 5. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，下列操作错误的是 A. 倾倒溶液 B. 检查装置气密性 C. 验满 D. 取用粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、检查装置气密性的方法是：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确； C、氧气的密度比空气的大，氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，而图中带火星的木条伸入了集气瓶内，图示操作错误； D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； 故选：C。 6. 栀子适宜生长在偏酸性的土壤中。结合下表，下列说法正确的是 地区 福建 上海 山西 北京 青海 河南 内蒙古 土壤pH均值 5.0 6.9 8.2 7.7 8.1 7.5 7.8 A. 与福建相比，我国北方地区更适合种植栀子 B. 给栀子生长补充养分时，使用的CO(NH2)2属于复合肥 C. 某土壤呈碱性，可加入熟石灰调节后种植栀子 D. 减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题 【答案】D 【解析】 【详解】A、我国北方地区土壤的酸性比福建弱，因此我国北方地区不适合种植栀子，故A说法错误； B、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，故B说法错误； C、熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，而不能用熟石灰改良碱性土壤，故C说法错误； D、含硫煤燃烧会产生二氧化硫，导致土壤的酸化程度增强，因此减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题，故D说法正确； 故选：D。 7. 《神农本草经》记载，柳树皮是一种天然消炎药，有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个水杨酸分子完全燃烧需要消耗7个氧分子 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、水杨酸完全燃烧成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，则1个水杨酸分子完全燃烧需要消耗7个氧分子，故B正确； C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则水杨酸中碳元素质量分数最大，故C错误； D、水杨酸由水杨酸分子构成，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 8. 下列基于实验事实的判断，正确的是 A. 湿润的石蕊试纸遇CO2变红，说明CO2可使石蕊变红 B. 用灯帽盖灭酒精灯，说明隔绝氧气可达到灭火的目的 C. 使用活性炭净水后溶液变为无色，说明活性炭可以吸附所有杂质 D. 高锰酸钾加热后固体质量减少，说明该反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿润的石蕊试纸遇变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，不能使石蕊变红，说法错误，不符合题意； B、用灯帽盖灭酒精灯，说明隔绝氧气可达到灭火的目的，说法正确，符合题意； C、使用活性炭净水后溶液变为无色，是因为活性炭可以吸附色素及异味，不能吸附所有杂质，说法错误，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热后固体质量减少，是因为生成的氧气是气体会逸散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 氢能是理想的清洁能源，图1是甲烷化学链制氢的主要工艺，图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图。下列说法错误的是 A. “燃料反应器”中，反应过程中铁元素的化合价降低 B. “蒸气反应器”中发生的反应属于置换反应 C. “空气反应器”中反应的化学方程式为4Fe3O4+O26Fe2O3 D. 与Fe2O3比较，同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Ni 【答案】D 【解析】 【详解】A、“燃料反应器” 中，Fe2O3（铁元素化合价为+3）转化为Fe（铁元素化合价为0），反应过程中铁元素的化合价降低，A正确。 B、“蒸气反应器” 中发生的反应是，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确。 C、“空气反应器” 中Fe3O4与O2在一定条件下反应生成Fe2O3，化学方程式为，C正确。 D、由图2可知，与Fe2O3比较，Fe2O3−Ni作载氧体时H2产量高，但H2纯度反而比Fe2O3低，更不如Fe2O3−Cu高等，不是同时提高H2产量和纯度的载氧体，D错误。 故选D。 10. 为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图Ⅰ装置，反复抽拉抽气筒，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是 A. 甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B. 抽气后，气筒中氮气的体积百分含量大于外界空气 C. 对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D. NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲同学抽气时打开K1​、关闭K2​，能使空气经过a装置；排气时关闭K1​、打开K2​，能使空气经过b装置，操作正确，A 正确； B、抽气后，NaOH固体吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，氮气不反应且不被吸收，所以气筒中氮气的体积百分含量大于外界空气，B 正确； C、对比图 2 和图 3，可知CO2含量降低值约为780mg·m-3，而水蒸气含量降低约为33g·m-3，即33000mg·m-3，可知CO2含量降低得比水蒸气少，C 正确； D、由图 2 和图 3 可知，结合 C 选项的分析，可知氢氧化钠固体表面潮湿主要是因为吸收了空气中的水蒸气，虽然氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不是表面潮湿的主要原因，D 错误。 故选D。 二、非选择题：本大题共8题，共70分。 11. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，因为此时大部分碳发生_________(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。四冲程汽油机的工作过程如图。 ①天然气属于_________ (填“不可再生”或“可再生”)能源。 ②做功冲程中的能量转化方式为_______→_______→机械能。 ③参加反应的和的分子个数比为_________。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。 ①工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。反应的化学方程式为__________。 ②科学家把石墨烯制成单层纳米孔薄膜如图1，该膜允许__________(填粒子符号)通过，达到海水淡化效果。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图2。 ①氮化碳(C3N4)中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为________。 ②该反应原理的总反应化学方程式为___________。 【答案】（1）不完全 （2） ①. 不可再生 ②. 化学能 ③. 热能 ④. 1:2 （3） ①. ②. H2O （4） ①. -3 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气不充足时点燃，生成一氧化碳，放出热量少，属于不完全燃烧，所以，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，是因为大部分碳发生不完全燃烧，故填写：不完全。 【小问2详解】 ①天然气是一种化石燃料，由古代生物遗骸经长期地质作用形成，需数百万年时间，无法在人类时间尺度内再生‌，因此，天然气是不可再生能源，故填写：不可再生。 ②做功冲程的原理是：在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压的气体，高温高压的气体推动活塞向下运动，带动曲轴转动，对外做功，因此，能量转化起始是化学能，故填写：化学能； 燃料猛烈燃烧，产生高温高压的气体，化学能转化为热能，故填写：热能。 ③由图可知，表示甲烷分子（CH4）, 表示二氧化碳分子（O2），反应生成二氧化碳分子（CO2）和水分子（H2O），化学方程式为：，所以，参加反应的和的分子个数比为1:2，故填写：1:2。 【小问3详解】 ①由题干可知，工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：，故填写：； ②由图1可知，代表水分子，该膜允许水分子，水分子粒子符号为：H2O，故填写：H2O。 【小问4详解】 ①由题干可知，氮化碳(C3N4)中碳元素的化合价为+4，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则可知，假设氮元素的化合价为x，则，故填写：-3。 ②由图2可知，该反应的原理是水分子在催化剂下，阳光照射，生成氢分子和氧分子，化学方程式为：，故填写：。 12. 阅读材料，回答下列问题。 材料铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]，白色晶体，难溶于水，熔点高。高温下铝碳酸镁分解为水、二氧化碳和高熔点的氧化铝、氧化镁，可作为一种高效、低毒、无烟的阻燃剂：也可作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症。 （1）铝碳酸镁中含有________种元素，图1为铝在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，其中铝原子的相对原子质量为________，x=__________。 （2）写出铝碳酸镁的一条物理性质__________；检验铝碳酸镁中含有，需要的试剂为__________和__________ 。 （3）铝碳酸镁可以作为阻燃剂的原因是__________。 （4）根据图2，铝碳酸镁作为抗酸药的优点是__________。 【答案】（1） ①. 5##五 ②. 26.98 ③. 3 （2） ①. 白色晶体，难溶于水，熔点高 ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水 （3）受热分解时吸收大量的热，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下或生成高熔点氧化铝、氧化镁隔绝氧气(合理即可) （4）起效快，药效持久(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3]，其中含有铝、碳、氧、镁、氢共5种元素； 在图1中铝在元素周期表中的部分信息里，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铝原子的相对原子质量为26.98； 在原子中，质子数=核外电子数，即13=2+8+x，x=3； 【小问2详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，比如颜色、状态、气味等，铝碳酸镁常见的物理性质有白色晶体，难溶于水，熔点高； 检验铝碳酸镁中含有碳酸根离子的方法是：先向样品中加入稀盐酸，若产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子，所以检验铝碳酸镁中含有碳酸根离子需要的试剂为稀盐酸和澄清石灰水； 【小问3详解】 铝碳酸镁可以作为阻燃剂，是因为它受热分解时吸收大量的热，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，从而起到阻燃的作用，会生成高熔点氧化铝、氧化镁隔绝氧气，达到阻燃的作用； 【小问4详解】 观察图2，对比铝碳酸镁片、氧化镁片、碳酸氢钠片的曲线，铝碳酸镁片能在较短时间内将pH调节到合适范围（接近中性），并且维持的时间较长，所以铝碳酸镁作为抗酸药的优点是起效快，药效持久。 13. 融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常用融雪剂有NaCl、CaCl2、MgCl2等。 表1 融雪剂 溶质的质量分数 5% 10% 15% 20% 凝固点 NaCl -3.4 -6.3 -9.7 -14.1 CaCl2 -2.6 -5.3 -8.9 -14.2 MgCl2 -3.1 -7.3 -12.5 -20.3 表2 融雪剂 融化水的质量/g NaCl 60 CaCl2 50 MgCl2 30 （1）从表1可知，溶液凝固点与溶质的质量分数之间的关系是_________。 （2）将10g不同融雪剂分别均匀地撒在200cm3的冰块上，密封置于恒温箱中，60分钟后几种融雪剂融化水的质量如表2。 ①表2中融雪能力最好的试剂是_________(填物质名称)。 ②60分钟后，CaCl2完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数约为_________ (保留一位小数)。 （3）为加快融雪速率，可将固态融雪剂配成溶液使用。现需在20℃时配制100g饱和NaCl溶液(20°C时，NaCl的溶解度为36g)。 ①需要NaCl的质量为_________(列式即可)。 ②所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、_________；玻璃棒的作用是_________。 ③若其他操作正确，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数_________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议_________。 【答案】（1）其它条件相同时，盐溶液的溶质质量分数越大，溶液凝固点越低 （2） ①. 氯化钠 ②. 16.7% （3） ①. 100g××100% ②. 烧杯或胶头滴管 ③. 搅拌，加速固体溶解 ④. 偏大 （4）适量使用融雪剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 从表1可知，溶液凝固点与溶质的质量分数之间的关系是：其它条件相同时，盐溶液的溶质质量分数越大，溶液凝固点越低； 【小问2详解】 根据表2显示，60分钟后氯化钠融化水的质量最多，融雪效果最好，故填：氯化钠； 60分钟后，CaCl2完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数约为，故填：16.7%； 【小问3详解】 20℃时配制100g饱和NaCl溶液(20°C时，NaCl的溶解度为36g)需要NaCl的质量为：； 用固体配制溶液需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故填：烧杯或胶头滴管； 配制溶液玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解； 若其他操作正确，量取水时俯视读数，导致量取水的体积减少，使得溶液中溶质的质量分数偏大，故填：偏大； 【小问4详解】 融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质，所以要适量使用融雪剂，故填：适量使用融雪剂(合理即可)。 14. 研究小组探究“水火箭”、“火火箭”、“气火箭”的设计和发射。 Ⅰ．“水火箭”：如图，用打气筒向瓶内打气，当空气挤压到一定程度后，压缩空气将水从火箭尾部高速喷出，使水火箭向上飞出。 （1）在此过程中，瓶内不会发生改变的有________(填字母)。 a．分子的种类 b．原子的种类 c．元素的种类 d．分子间的间隔 Ⅱ．“火火箭”：如图，往矿泉水瓶中喷入酒精，旋好瓶盖，将燃着的木条移近瓶盖的小孔，点火发射火箭。 （2）从燃烧条件分析，点火的作用是________。 Ⅲ．“气火箭” 火箭类型 氢气“气火箭” 氧气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 过氧化氢溶液和二氧化锰 试剂A和醋酸 （3）从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因是________。 （4）氧气“气火箭”中反应的化学方程式是________，该反应放热易使火箭的塑料底座损坏。 （5）项目小组最终选择二氧化碳“气火箭”。下图为该项目的实施步骤： ①步骤2必须箭体横放再按上底座的目的是_________。 ②实验时发现，若试剂A分别为1g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，则仅碳酸氢钠粉末和醋酸反应可以使箭体起飞，原因是_________。 （6）除试剂种类外，影响“气火箭”飞射高度的因素还有__________(写一个)。 【答案】（1）abc （2）使温度达到酒精的着火点 （3）氢气易燃易爆 （4） （5） ①. 防止试剂提前接触，影响实验结果 ②. lg碳酸氢钠粉末与醋酸反应产生的二氧化碳最多 （6）试剂用量##箭体自身重量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用打气筒向瓶内打气，压缩空气将水从火箭尾部高速喷出，此过程没有新物质生成，属于物理变化。物理变化中分子的种类、原子的种类、元素的种类都不会发生改变；而压缩空气时分子间间隔会变小，所以不会改变的是abc。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。往矿泉水瓶中喷入酒精，酒精是可燃物，空气中有氧气，点火的作用是使温度达到酒精的着火点，从而引发燃烧。 【小问3详解】 氢气易燃易爆，存在安全隐患，所以模拟火箭不选用氢气 “气火箭”。 【小问4详解】 氧气 “气火箭” 中是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 ①步骤 2 必须箭体横放再按上底座，是为了防止试剂A与醋酸提前接触发生反应，保证在合适的时机才开始反应产生二氧化碳气体。 ②根据、、，每100份质量的碳酸钙能反应生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠能反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠能反应生成44份质量的二氧化碳，相同质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与醋酸反应，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的量最多，产生的压强最大，能为箭体起飞提供更大动力，所以仅碳酸氢钠粉末和醋酸反应可以使箭体起飞。 【小问6详解】 除试剂种类外，试剂的用量不同，产生气体的量不同，可能影响 “气火箭” 飞射高度；醋酸的浓度不同，反应速率不同，也可能影响产生气体的量，进而影响飞射高度；箭体自身重量也会影响 “气火箭” 飞射高度，所以可填试剂的用量（或醋酸的浓度等）。 15. 利用人造岗石废渣制备石膏粉，实现资源回收。人造岗石废渣的主要成分是CaCO3(含MgO、Fe2O3等杂质)，制备石膏粉(主要成分CaSO4)的主要流程如下： （1）为提高酸浸速率，除研磨外，还可以采取的措施有______(写一个)。 （2）写出MgO在酸浸过程中发生反应的化学方程式_______。 （3）如何检验浆料分离出的滤液的酸碱性(写出操作、现象、结论) _______。 （4）试剂X是______(填化学式)，随着试剂x的加入，先出现红褐色沉淀，后出现白色沉淀，生成Fe(OH)3时溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)生成Mg(OH)2时溶液的pH。 【答案】（1）适当提高酸的浓度(合理即可) （2） （3）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红则显酸性，溶液仍为紫色则显中性，溶液变蓝则显碱性 （4） ①. Ca(OH)2 ②. < 【解析】 【小问1详解】 为提高酸浸速率，除研磨外，还可以采取的措施有适当提高酸的浓度，搅拌，适当提高温度等（合理即可）； 【小问2详解】 MgO在酸浸过程中，发生的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 检验浆料分离出的滤液酸碱性的方法是取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红则显酸性，溶液仍为紫色则显中性，溶液变蓝则显碱性； 【小问4详解】 人造岗石废渣的主要成分是CaCO3（含MgO、Fe2O3等杂质），过量稀硫酸酸浸后，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液中含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸铁、以及过量的硫酸，滤液与试剂X反应生成氢氧化铁、氢氧化镁、硫酸钙，则试剂X是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； 滤液含有硫酸呈酸性，随着试剂X（氢氧化钙）的加入，溶液的pH逐渐增大，先出现红褐色沉淀，后出现白色沉淀，说明生成Fe（OH）3时溶液的pH＜生成Mg（OH）2时溶液的pH。 16. 请参与“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”的跨学科实践活动(图中省略部分诱蚊试剂)。 （1）蚊子会通过感知CO2及硬脂酸、L-乳酸等气味分子来定位“宿主”，CO2与动物的_________(填“呼吸作用”或“光合作用”)密切相关。 （2）仪器①的名称是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的原理是_________(用化学方程式表示)。该小组分析原理，决定用鸡蛋壳和白醋进行实验，图C是小组设计的灭蚊装置，该图中气体发生装置应选择_________(填“A”或“B”)。 （4）小组同学还进行了装置变式设计如图D，该气体发生装置的优点是_______。 （5）根据吸尘器原理设计装置E，利用风扇将蚊子吸入，其原因是_______。与装置D相比，装置E的优点是_______。 【答案】（1）呼吸作用 （2）长颈漏斗 （3） ①. ②. B （4）控制反应的发生和停止 （5） ①. 风扇转动使装置内空气流速加快，压强减小，外界大气压将蚊子压入装置内 ②. 能持续产生二氧化碳诱捕蚊子 【解析】 【小问1详解】 动物通过呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，动物不进行光合作用，植物光合作用是吸收二氧化碳释放氧气；所以CO2与动物的呼吸作用密切相关； 【小问2详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 用鸡蛋壳（主要成分也是碳酸钙）和白醋反应制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，所以气体发生装置应选择B； 【小问4详解】 观察图D可知，该装置可以通过将装有鸡蛋壳的尼龙布袋上下移动，实现固液分离，从而控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 根据吸尘器原理，风扇转动使装置内空气流速加快，压强减小，外界大气压将蚊子压入装置内； 与装置D相比，装置E能持续产生二氧化碳来诱捕蚊子，而装置D中反应一旦停止就不能产生二氧化碳了。 17. 某学习小组以“铁与氧化铜能否反应”为题开展实验探究。 【资料】 1.氧化亚铁(FeO)为黑色固体，FeO、Fe2O3无磁性，Fe3O4有磁性。 2.Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，硫氰化钾溶液遇到FeCl3变为血红色。 3.氧化亚铜(Cu2O)为砖红色固体，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 探究Ⅰ．铁粉与氧化铜能否反应 步骤：将铁粉与氧化铜粉末混合均匀后平铺于硬质试管中，固定在铁架台，上加热(如图)。 现象：有红热现象，实验结束后，试管中有红色物质和黑色物质。 （1）该装置在加热时试管口略向下倾斜的目的是________。 （2）实验结论：加热条件下铁粉与氧化铜能发生反应，获得该结论的依据是________。 探究Ⅱ．铁粉与氧化铜反应的产物 小组对探究Ⅰ的产物开展成分探究，流程如下(部分操作已省略)： （3）步骤1滴加稀盐酸无气泡产生，则黑色固体不含________。 （4）步骤2中使用的试剂B是________。 （5）步骤3滴加稀硫酸后无现象发生，说明红色固体不含________。 （6）根据上述探究写出铁与氧化铜反应的化学方程式________。 （7）综合分析后，甲同学判断探究Ⅰ中所用的铁粉与氧化铜的质量比是21：40，写出你认为该判断是否合理的观点(理由或依据、结论)________。 探究Ⅲ．反应物的总质量对反应现象的影响 分别称取铁粉和氧化铜各0.5g，1.0g，1.5g，2.0g，2.5g，依次按1：1的比例将两种粉末混合均匀加热后，得到的关系如图： （8）由图像获得的结论是________。 【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂 （2）试管中产生红色物质 （3）Fe （4）硫氰化钾溶液 （5）氧化铁、氧化亚铜 （6） （7）虽然步骤1没有现象，但根据铁丝燃烧的产物，铁粉与氧气在高温下加热也可能生成四氧化三铁，所以该观点不合理，铁粉与氧化铜质量之比还可能大于21∶40 （8）其它条件相同时，当铁粉与CuO按质量比1∶1混合均匀时，随着总质量增大，加热产生现象的时间总体呈变长趋势 【解析】 【小问1详解】 在加热固体的实验中，药品中可能含有水分，加热时水变成水蒸气，在试管口遇冷会凝结成小水滴。如果试管口向上倾斜，冷凝水会回流到温度较高的试管底部，由于热胀冷缩不均，容易使试管炸裂，所以试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。 【小问2详解】 因为反应前是铁粉和氧化铜粉末，氧化铜是黑色，铁是黑色粉末，而铜是红色的。试管中产生红色物质，说明反应产生了新物质铜，也就表明铁与氧化铜在加热条件下发生了化学反应。 【小问3详解】 铁能与稀盐酸反应生成氢气，会有气泡产生。步骤 1 滴加稀盐酸无气泡产生，说明黑色固体中不存在能与稀盐酸反应产生氢气的铁（Fe）。 【小问4详解】 根据资料，Fe3​O4​与稀盐酸反应生成FeCl2​和FeCl3​，硫氰化钾溶液遇到FeCl3​变为血红色，所以步骤 2 中使用试剂B是硫氰化钾溶液，用于检验溶液A中是否有Fe3+，进而证明黑色固体中是否有Fe3​O4​。 【小问5详解】 由资料可知，氧化亚铜(Cu2​O)为砖红色固体，与稀硫酸反应的化学方程式为，会有明显现象；氧化铁与稀硫酸能发生反应，现象是溶液由无色变为黄色，步骤 3 滴加稀硫酸后无现象发生，说明红色固体中不含氧化亚铜和氧化铁。 【小问6详解】 根据前面的探究，黑色固体能被磁铁吸引且与稀盐酸反应后溶液能使硫氰化钾溶液变红，说明黑色固体是Fe3​O4​；红色固体能与硝酸银溶液反应置换出银白色固体（银），说明红色固体是铜。所以铁与氧化铜在加热条件下反应生成四氧化三铁、铜，化学方程式为。 【小问7详解】 在中，Fe与CuO的质量比为。虽然步骤1没有现象，但根据铁丝燃烧的产物，铁粉与氧气在高温下加热也可能生成四氧化三铁，所以该观点不合理，铁粉与氧化铜质量之比还可能大于21∶40。 【小问8详解】 从图像中可以看出横坐标是铁粉与氧化铜的质量比，纵坐标是产生红热现象的时间，通过分析图像上各点数据的变化趋势，可知其它条件相同时，当铁粉与CuO按质量比1∶1混合均匀时，随着总质量增大，加热产生现象的时间总体呈变长趋势(合理即可)。 18. 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。化学实践小组取100mL经消毒后的自来水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI，发生反应：，测得生成的质量为0.0508mg. （1）计算100mL该水样中的质量。 （2）《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022）规定：自来水厂在用二氧化氯进行消毒时，出厂水中的限值为。该样品中残留量_______（选填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】（1）设100mL该水样中ClO2的质量为x， x=0.027mg， 答：100mL该水样中ClO2的质量为0.027mg； （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 100mL该水样中含有0.027mg二氧化氯，100mL=0.1L，则该样品中ClO2残留量为：=0.27mg/L＜0.8mg/L，符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年思明区初中毕业班适应性练习 化学试题 (满分100分，时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。 考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科学热点研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发光催化制氢技术 B. 研发新型有机金属化合物 C. 研究复粒稻遗传奥秘 D. 研制硒化锑薄膜太阳能电池 2. 吃粽子是端午节的传统习俗，其主要食材是糯米，糯米为人体提供的营养物质主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 适量补锌可以增强人体免疫力。牡蛎中含有大量锌，这里的“锌”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 4. 自行车车架大多采用铝合金工艺，铝合金属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 5. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，下列操作错误的是 A. 倾倒溶液 B. 检查装置气密性 C. 验满 D. 取用粉末 6. 栀子适宜生长在偏酸性的土壤中。结合下表，下列说法正确的是 地区 福建 上海 山西 北京 青海 河南 内蒙古 土壤pH均值 5.0 6.9 8.2 7.7 8.1 7.5 7.8 A. 与福建相比，我国北方地区更适合种植栀子 B. 给栀子生长补充养分时，使用的CO(NH2)2属于复合肥 C. 某土壤呈碱性，可加入熟石灰调节后种植栀子 D. 减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题 7. 《神农本草经》记载，柳树皮是一种天然消炎药，有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个水杨酸分子完全燃烧需要消耗7个氧分子 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 8. 下列基于实验事实的判断，正确的是 A. 湿润的石蕊试纸遇CO2变红，说明CO2可使石蕊变红 B. 用灯帽盖灭酒精灯，说明隔绝氧气可达到灭火的目的 C. 使用活性炭净水后溶液变为无色，说明活性炭可以吸附所有杂质 D. 高锰酸钾加热后固体质量减少，说明该反应不遵循质量守恒定律 9. 氢能是理想的清洁能源，图1是甲烷化学链制氢的主要工艺，图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图。下列说法错误的是 A. “燃料反应器”中，反应过程中铁元素的化合价降低 B. “蒸气反应器”中发生的反应属于置换反应 C. “空气反应器”中反应的化学方程式为4Fe3O4+O26Fe2O3 D. 与Fe2O3比较，同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Ni 10. 为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图Ⅰ装置，反复抽拉抽气筒，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是 A. 甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B. 抽气后，气筒中氮气的体积百分含量大于外界空气 C. 对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D. NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 二、非选择题：本大题共8题，共70分。 11. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，因为此时大部分碳发生_________(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。四冲程汽油机的工作过程如图。 ①天然气属于_________ (填“不可再生”或“可再生”)能源。 ②做功冲程中的能量转化方式为_______→_______→机械能。 ③参加反应的和的分子个数比为_________。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。 ①工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。反应的化学方程式为__________。 ②科学家把石墨烯制成单层纳米孔薄膜如图1，该膜允许__________(填粒子符号)通过，达到海水淡化效果。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图2。 ①氮化碳(C3N4)中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为________。 ②该反应原理的总反应化学方程式为___________。 12. 阅读材料，回答下列问题。 材料铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]，白色晶体，难溶于水，熔点高。高温下铝碳酸镁分解为水、二氧化碳和高熔点的氧化铝、氧化镁，可作为一种高效、低毒、无烟的阻燃剂：也可作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症。 （1）铝碳酸镁中含有________种元素，图1为铝在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，其中铝原子的相对原子质量为________，x=__________。 （2）写出铝碳酸镁的一条物理性质__________；检验铝碳酸镁中含有，需要的试剂为__________和__________ 。 （3）铝碳酸镁可以作为阻燃剂的原因是__________。 （4）根据图2，铝碳酸镁作为抗酸药的优点是__________。 13. 融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常用融雪剂有NaCl、CaCl2、MgCl2等。 表1 融雪剂 溶质的质量分数 5% 10% 15% 20% 凝固点 NaCl -3.4 -6.3 -9.7 -14.1 CaCl2 -2.6 -5.3 -8.9 -14.2 MgCl2 -3.1 -7.3 -12.5 -20.3 表2 融雪剂 融化水的质量/g NaCl 60 CaCl2 50 MgCl2 30 （1）从表1可知，溶液凝固点与溶质的质量分数之间的关系是_________。 （2）将10g不同融雪剂分别均匀地撒在200cm3的冰块上，密封置于恒温箱中，60分钟后几种融雪剂融化水的质量如表2。 ①表2中融雪能力最好的试剂是_________(填物质名称)。 ②60分钟后，CaCl2完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数约为_________ (保留一位小数)。 （3）为加快融雪速率，可将固态融雪剂配成溶液使用。现需在20℃时配制100g饱和NaCl溶液(20°C时，NaCl的溶解度为36g)。 ①需要NaCl的质量为_________(列式即可)。 ②所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、_________；玻璃棒的作用是_________。 ③若其他操作正确，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数_________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议_________。 14. 研究小组探究“水火箭”、“火火箭”、“气火箭”的设计和发射。 Ⅰ．“水火箭”：如图，用打气筒向瓶内打气，当空气挤压到一定程度后，压缩空气将水从火箭尾部高速喷出，使水火箭向上飞出。 （1）在此过程中，瓶内不会发生改变的有________(填字母)。 a．分子的种类 b．原子的种类 c．元素的种类 d．分子间的间隔 Ⅱ．“火火箭”：如图，往矿泉水瓶中喷入酒精，旋好瓶盖，将燃着的木条移近瓶盖的小孔，点火发射火箭。 （2）从燃烧条件分析，点火的作用是________。 Ⅲ．“气火箭” 火箭类型 氢气“气火箭” 氧气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 过氧化氢溶液和二氧化锰 试剂A和醋酸 （3）从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因是________。 （4）氧气“气火箭”中反应的化学方程式是________，该反应放热易使火箭的塑料底座损坏。 （5）项目小组最终选择二氧化碳“气火箭”。下图为该项目的实施步骤： ①步骤2必须箭体横放再按上底座的目的是_________。 ②实验时发现，若试剂A分别为1g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，则仅碳酸氢钠粉末和醋酸反应可以使箭体起飞，原因是_________。 （6）除试剂种类外，影响“气火箭”飞射高度的因素还有__________(写一个)。 15. 利用人造岗石废渣制备石膏粉，实现资源回收。人造岗石废渣的主要成分是CaCO3(含MgO、Fe2O3等杂质)，制备石膏粉(主要成分CaSO4)的主要流程如下： （1）为提高酸浸速率，除研磨外，还可以采取的措施有______(写一个)。 （2）写出MgO在酸浸过程中发生反应的化学方程式_______。 （3）如何检验浆料分离出的滤液的酸碱性(写出操作、现象、结论) _______。 （4）试剂X是______(填化学式)，随着试剂x的加入，先出现红褐色沉淀，后出现白色沉淀，生成Fe(OH)3时溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)生成Mg(OH)2时溶液的pH。 16. 请参与“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”的跨学科实践活动(图中省略部分诱蚊试剂)。 （1）蚊子会通过感知CO2及硬脂酸、L-乳酸等气味分子来定位“宿主”，CO2与动物的_________(填“呼吸作用”或“光合作用”)密切相关。 （2）仪器①的名称是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的原理是_________(用化学方程式表示)。该小组分析原理，决定用鸡蛋壳和白醋进行实验，图C是小组设计的灭蚊装置，该图中气体发生装置应选择_________(填“A”或“B”)。 （4）小组同学还进行了装置变式设计如图D，该气体发生装置的优点是_______。 （5）根据吸尘器原理设计装置E，利用风扇将蚊子吸入，其原因是_______。与装置D相比，装置E的优点是_______。 17. 某学习小组以“铁与氧化铜能否反应”为题开展实验探究。 【资料】 1.氧化亚铁(FeO)为黑色固体，FeO、Fe2O3无磁性，Fe3O4有磁性。 2.Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，硫氰化钾溶液遇到FeCl3变为血红色。 3.氧化亚铜(Cu2O)为砖红色固体，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 探究Ⅰ．铁粉与氧化铜能否反应 步骤：将铁粉与氧化铜粉末混合均匀后平铺于硬质试管中，固定在铁架台，上加热(如图)。 现象：有红热现象，实验结束后，试管中有红色物质和黑色物质。 （1）该装置在加热时试管口略向下倾斜的目的是________。 （2）实验结论：加热条件下铁粉与氧化铜能发生反应，获得该结论的依据是________。 探究Ⅱ．铁粉与氧化铜反应的产物 小组对探究Ⅰ的产物开展成分探究，流程如下(部分操作已省略)： （3）步骤1滴加稀盐酸无气泡产生，则黑色固体不含________。 （4）步骤2中使用的试剂B是________。 （5）步骤3滴加稀硫酸后无现象发生，说明红色固体不含________。 （6）根据上述探究写出铁与氧化铜反应的化学方程式________。 （7）综合分析后，甲同学判断探究Ⅰ中所用的铁粉与氧化铜的质量比是21：40，写出你认为该判断是否合理的观点(理由或依据、结论)________。 探究Ⅲ．反应物的总质量对反应现象的影响 分别称取铁粉和氧化铜各0.5g，1.0g，1.5g，2.0g，2.5g，依次按1：1的比例将两种粉末混合均匀加热后，得到的关系如图： （8）由图像获得的结论是________。 18. 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。化学实践小组取100mL经消毒后的自来水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI，发生反应：，测得生成的质量为0.0508mg. （1）计算100mL该水样中的质量。 （2）《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022）规定：自来水厂在用二氧化氯进行消毒时，出厂水中的限值为。该样品中残留量_______（选填“符合”或“不符合”）国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $