第一章 原子结构与性质 练习题 2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 练习题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 2、下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是(　　) A. B. C. D. 3、下列说法正确的是（ ） A．Ca2＋的结构示意图为 B．中子数为36的铜原子为Cu C．27Al原子中的中子数为14 D．基态C原子的轨道表示式为 4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 5、下列说法正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D．N、O、F的电负性逐渐减小 6、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．X的电负性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 7、下列说法正确的是（ ） A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 8、下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 9、某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的（ ） A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 10、下列表示不正确的是（ ） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 11、关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 12、下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是（ ） A． B． C． D． 13、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ） A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 14、某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg ，下列对其描述正确的是（ ） A．中子数 28 B．核电荷数 12 C．电子数 28 D．中子数与质子数之差 16 15、三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是（ ） A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 16、某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 17、纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（   ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 18、在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题。（5题） 19、Ⅰ、五种元素的原子电子排布式为： A.1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2； C．1s22s22p6；　　 D．[Ne]3s23p2； E．[Ne]nsn－1npn＋1。 试回答： (1)________元素是稀有气体元素(填序号)。 (2)A的元素符号是________，A原子的简化电子排布式为________。 (3)D元素的元素名称为________，E原子的电子排布式为________。 Ⅱ、(1)A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题： ①A的基态原子的电子排布式为______________。 ②B的最高价氧化物的化学式为________，C的最低化合价为________。 ③D原子核外电子排布式为______________。 (2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高价为________。 20、元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。 A．Cl2、Br2、 I2的熔点 B．HCl、 HBr、HI的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性 (3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25°C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。 (4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：___________ KI+___________CuSO4→___________+___________Cu2I2↓+___________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是___________。 21、(1)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。 (2)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为________(用元素符号表示)。 (3)某元素原子的价电子构型为4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合价是________。 (4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的排布式为________。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为________，它在元素周期表中位于________区。 22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：       族周期 I A II A … III A IV A V A VI A VII A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ⑨ (1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________ (填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。 (2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 (3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为： __________。 23、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______ ，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 三、计算题。 24、电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。 第一章 原子结构与性质 练习题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 【答案】C 2、下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 3、下列说法正确的是（ ） A．Ca2＋的结构示意图为 B．中子数为36的铜原子为Cu C．27Al原子中的中子数为14 D．基态C原子的轨道表示式为 【答案】C 4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 5、下列说法正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D．N、O、F的电负性逐渐减小 【答案】C 6、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．X的电负性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 7、下列说法正确的是（ ） A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 【答案】C 8、下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 【答案】C 9、某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的（ ） A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 【答案】D 10、下列表示不正确的是（ ） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 【答案】D 11、关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 【答案】D 12、下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 13、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ） A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 【答案】D 14、某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg ，下列对其描述正确的是（ ） A．中子数 28 B．核电荷数 12 C．电子数 28 D．中子数与质子数之差 16 【答案】B 15、三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是（ ） A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 【答案】C 16、某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 【答案】D 17、纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（   ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 【答案】A 18、在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 二、非选择题。（5题） 19、Ⅰ、五种元素的原子电子排布式为： A.1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2； C．1s22s22p6；　　 D．[Ne]3s23p2； E．[Ne]nsn－1npn＋1。 试回答： (1)________元素是稀有气体元素(填序号)。 (2)A的元素符号是________，A原子的简化电子排布式为________。 (3)D元素的元素名称为________，E原子的电子排布式为________。 Ⅱ、(1)A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题： ①A的基态原子的电子排布式为______________。 ②B的最高价氧化物的化学式为________，C的最低化合价为________。 ③D原子核外电子排布式为______________。 (2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高价为________。 【答案】Ⅰ、(1)C　 (2)Mn　[Ar]3d54s2 　(3)硅　1s22s22p63s23p4 Ⅱ、(1)①1s22s22p63s23p2　②Na2O　－3价　③1s22s22p3 (2)　＋7价 20、元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。 A．Cl2、Br2、 I2的熔点 B．HCl、 HBr、HI的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性 (3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25°C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。 (4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：___________ KI+___________CuSO4→___________+___________Cu2I2↓+___________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是___________。 【答案】(1)  p能级     第5周期VIIA族     加少量的水进行液封 (2)CD (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-177.6kJ/mol (4) 4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2↓+I2     1:1 (5)H2SO3＞KI＞Cu2I2 21、(1)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。 (2)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为________(用元素符号表示)。 (3)某元素原子的价电子构型为4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合价是________。 (4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的排布式为________。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为________，它在元素周期表中位于________区。 【答案】(1)Na　F　 (2)Al或Cl　 (3)第四周期第ⅥA族　＋6　(4)1s22s22p63s23p2　 (5)铬　d 22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：       族周期 I A II A … III A IV A V A VI A VII A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ⑨ (1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________ (填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。 (2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 (3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为： __________。 【答案】（1）Na、Mg、Al          （2）Ar    第3周期0族     （3）11.2L 23、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______ ，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 【答案】(1)  Na     Ar (2) F     Fr (3) As     Cr、Mn     K、Cr、Cu     Ti 三、计算题。 24、电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。 【答案】3:1 学科网（北京）股份有限公司 $$