第12讲 物质的量浓度-【暑假弯道超车】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第12讲物质的量浓度 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合有关的计算。 3.掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 4.掌握溶液中的电荷守恒关系。 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位 里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位： (或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其 、 、 相同，但所含溶质的 、 则因体积不同而改变。 【特别提醒】 （1）溶质用 表示，而不是 。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为 。 （2）表达式中的体积(V)指 的体积，不是 ，也不是 的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是 ，而不是 。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2 ，溶质为 ，SO3 ，溶质为 。 ③NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时是以 作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里 质量与 质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝ ×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝ ＝ 。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【特别提醒】 混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝ ＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有 与 带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝ ＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋ 。 【易错提醒】 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 5.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 考点一 物质的量浓度 【例1】下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 【变式1-1】下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【变式1-2】下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．的溶液 考点二 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 【例2】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【变式2-1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中，所含的离子总数为 B．室温下，的水溶液中，所含的氧原子总数为 C．标准状况下，由和组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为 D．的盐酸与溶液混合后，生成的水分子数一定为 【变式2-2】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 考点三 与物质的量浓度有关的计算 【例3】25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 【变式3-1】下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【变式3-2】在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 基础达标 1．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 2．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 3．下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量为 C．的体积约为22.4L D．将溶于水，溶液中浓度为 4．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 8．某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 9．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 10．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 11．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 12．某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 13．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 14．计算后填空： (1)中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 (2)标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 (3)中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 15．请回答下列问题： (1)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与 mol硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)相同质量的CO和CO2的分子数比是 。0.5molNa2SO4中含有 个Na+。 (3)从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 (4)某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： ①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 mol/L，含KCl的质量为 。 ②该营养液中NH4Cl的物质的量为 。 过关检测 1．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 3．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：1：3 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol 5．下列溶液稀释至100mL后，溶液中最大的是 A．30mL 0.5mol/L 溶液 B．10mL 2.5mol/L KCl溶液 C．10mL 3mol/L NaCl溶液 D．20mL 1mol/L 溶液 6．下列关于溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 7．从物质的量浓度为的溶液中取出溶液，下列关于这溶液的叙述错误的是 ①的质量分数为40%　　　　　　　　②物质的量浓度为 ③含氧原子　　　　　　　　　　　④含氢氧化钠 A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 9．根据所学知识，回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。同温同压下，等体积的和的密度之比是 。 (2)个分子的物质的量为 mol，其中含有的氢原子的物质的量为 mol。 (3)分子的质量为 g，在标准状况下的体积是 L。 (4)质量分数为、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为 。 (5)相同浓度的、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量相等时，两种溶液的体积之比 。 10．物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： (1)某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 (2)中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲物质的量浓度 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合有关的计算。 3.掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 4.掌握溶液中的电荷守恒关系。 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 【特别提醒】 （1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【特别提醒】 混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 5.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 考点一 物质的量浓度 【例1】下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 【答案】D 【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误； B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误； C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误； D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确； 故选D。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 【变式1-2】下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】C 【详解】已知同一溶液中微粒的物质的量浓度之比等于微粒的个数之比，故溶液中浓度为1.5mol/L，的溶液中浓度为1mol/L，溶液中浓度为3mol/L，的溶液中浓度为3×0.5=1.5mol/L，的溶液中浓度为1×0.5=0.5mol/L，故答案为：C。 考点二 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 【例2】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 【变式2-1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中，所含的离子总数为 B．室温下，的水溶液中，所含的氧原子总数为 C．标准状况下，由和组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为 D．的盐酸与溶液混合后，生成的水分子数一定为 【答案】C 【详解】A．未说明溶液的体积，所含的离子总数无法计算，故A错误； B．的水溶液中，有18g，物质的量为，其中O原子数为，但的水溶液中还有82gH2O，水中也含有O原子，因此所含的氧原子总数大于，故B错误； C．和的摩尔质量均为84g/mol，因此由和组成的固体混合物，总物质的量为，所含的氧原子总数为0.5mol×3×NA=，故C正确； D．当溶液过量或者与的盐酸恰好完全反应时，生成的水分子数为，当溶液不足时，由于溶液的量未知，无法计算生成的水分子的数目，故D错误； 故选C。 【变式2-2】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【答案】A 【详解】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数可表示为，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。 考点三 与物质的量浓度有关的计算 【例3】25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 【答案】B 【详解】Na+的物质的量浓度为。故选B。 【变式3-1】下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为；     B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中不含氯离子，的物质的量浓度为0；   D．溶液中的物质的量浓度为； 故选B。 【变式3-2】在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 基础达标 1．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 【答案】B 【详解】由题意可知，总胆固醇4.27mmol·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。 2．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【详解】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量为 C．的体积约为22.4L D．将溶于水，溶液中浓度为 【答案】B 【详解】A．质量的单位是g，1mol H2O的质量是18g，故A错误； B．Na+相对离子质量为23，故摩尔质量为23g•mol-1，故B正确； C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，未告知气体的状态，故无法计算1mol Cl2的体积，故C错误； D．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L，故Cl-浓度无法计算，故D错误； 故选：B。 4．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【详解】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误； C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误； 故选C。 8．某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 9．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意； B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意； C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意； D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意； 故选D。 10．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误； B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确； C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误； D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误； 故答案选B。 11．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【详解】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 12．某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为3 mol/L，则x=1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5 mol/L，带入电荷守恒公式，3 mol/L+2×5 mol/L=2c()+5 mol/L，因此c()=4 mol/L，故合理选项是C。 13．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 14．计算后填空： (1)中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 (2)标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 (3)中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 【答案】(1) 或 16 (2) 0.5 (或) (3)9 (4)0.3 (5) 【详解】（1）1molH2O中，含有的H原子约为1mol×2×6.02×1023 mol-1=个，含有的O原子的质量为1mol×16g/mol=16g； （2）标准状况下，11.2LCO的物质的量为=0.5mol；其质子总数为（6+8）×0.5NA=； （3）0.25molCH4中含有的H原子个数为4×0.25mol=1mol=NA，与=9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）根据硫酸铝的组成可知Al2(SO4)3中n(Al3+)：n()=2：3，离子处于同一溶液，溶液体积相同，所以c(Al3+)：c()=2：3，，，则c()==0.3mol/L； （5）由相对密度可知，混合气体平均相对分子质量为16×2=32，即混合气体平均摩尔质量为32g/mol，假设和CO的物质的量分别为x mol、y mol， ，x+y==0.4mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，所以、的物质的量之比为。 15．请回答下列问题： (1)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与 mol硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)相同质量的CO和CO2的分子数比是 。0.5molNa2SO4中含有 个Na+。 (3)从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 (4)某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： ①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 mol/L，含KCl的质量为 。 ②该营养液中NH4Cl的物质的量为 。 【答案】(1) 6.72 0.6 (2) 11∶7 NA或6.02×1023 (3)0.5 (4) 4.0 74.5g 8mol 【详解】（1）标准状况下，4.8g甲烷物质的量为，所占的体积为，1个硫化氢(H2S)分子含有2个氢原子，0.3mol甲烷(CH4)含有1.2mol氢原子，则与0.6molH2S含有相同数目的氢原子； （2）相同质量的CO和CO2，两者物质的量之比为=11∶7，则分子数之比为11∶7。1个Na2SO4中含有2个Na+，则0.5molNa2SO4中含有的钠离子，其数目为NA或6.02×1023； （3）溶液具有均一性，从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L； （4）①由图可知，该营养液中硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol/L，1个K2SO4含有1个，则该营养液中，含有钾离子的物质包括硫酸钾和氯化钾，由K2SO4电离产生的钾离子浓度为，则由KCl电离产生的钾离子浓度为，因此KCl浓度为1mol/L，所以1L该营养液中KCl物质的量为1mol，其质量为74.5g； ②KCl浓度为1mol/L，由KCl电离产生的氯离子浓度为1mol/L，氯离子总浓度为9mol/L，则由NH4Cl电离产生的氯离子浓度为，即NH4Cl浓度为8mol/L，所以1L该营养液中NH4Cl的物质的量为8mol。 过关检测 1．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【分析】铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜，据此分析； 【详解】A．上述转化中铜元素的存在形态有两种，游离态与化合态，A正确； B．①铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，属于化合反应，③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应，④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，属于分解反应，⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．水的体积不等于溶液体积，将（1mol）溶成溶液，所得溶液的浓度为，D错误； 故选D。 2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误； B．矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误； C．1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误； D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确； 答案选D。 3．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 【答案】D 【详解】A．11.1g 物质的量为0.1mol，溶液是指将0.1mol溶于水形成水溶液体积为1L，将11.1g氯化钙固体溶于1L水中得到溶液的体积不一定为1L，A错误； B．溶液中物质的量浓度为，B错误； C．从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液浓度不变，C错误； D．原溶液中物质的量浓度为，将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中，D正确； 答案选D。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：1：3 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol 【答案】B 【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误； B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，则同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为1：1：(1×3)=1：1：3， B正确； C．40gNaOH即1mol，溶于1L水中，则溶液的体积不是1L，物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．溶液的体积未知，无法算出物质的量， D错误； 答案选B。 5．下列溶液稀释至100mL后，溶液中最大的是 A．30mL 0.5mol/L 溶液 B．10mL 2.5mol/L KCl溶液 C．10mL 3mol/L NaCl溶液 D．20mL 1mol/L 溶液 【答案】A 【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。 【详解】A．稀释后溶液中=0.5 mol/L×30mL×3÷100mL=0.45 mol/L； B．稀释后溶液中=2.5 mol/L×10mL÷100mL=0.25 mol/L； C．稀释后溶液中=3mol/L×10mL÷100mL=0.3 mol/L； D．稀释后溶液中=1mol/L×20mL×2÷100mL =0.4 mol/L； 对比可以看出最大的是A； 故答案为：A。 6．下列关于溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 【答案】A 【详解】A．配制上述溶液，实验室无240mL容量瓶，故按250mL计算，需称取胆矾固体质量为，A正确； B．从1L 该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，B错误； C．1L水中溶解固体（0.2mol），但溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，C错误； D．1L0.2mol/L中溶质的质量为，溶液的质量为，故其质量分数为，D错误； 答案选A。 7．从物质的量浓度为的溶液中取出溶液，下列关于这溶液的叙述错误的是 ①的质量分数为40%　　　　　　　　②物质的量浓度为 ③含氧原子　　　　　　　　　　　④含氢氧化钠 A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 【答案】D 【详解】①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误； ②从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1mol/L，正确； ③没有考虑水中的氧原子，错误； ④从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100mL1 mol/L NaOH溶液中含NaOH 0.100L×1 mol/L =0.1 mol，正确； 故选D。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【答案】A 【详解】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确； B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误； C．无体积无法进行计算，C错误； D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 9．根据所学知识，回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。同温同压下，等体积的和的密度之比是 。 (2)个分子的物质的量为 mol，其中含有的氢原子的物质的量为 mol。 (3)分子的质量为 g，在标准状况下的体积是 L。 (4)质量分数为、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为 。 (5)相同浓度的、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量相等时，两种溶液的体积之比 。 【答案】(1) 64 16：11 (2) 2 6 (3) 22 11.2 (4)18.4 (5)3：2 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，因此的摩尔质量为64； 根据pV=nRT可知，同温、同压、同体积下，二氧化硫与二氧化碳的物质的量相等，则，故和的密度之比=16：11。 （2）1.204×1024个氨气分子物质的量为； 1个NH3分子中含有3个氢原子，即1.204×1024个NH3分子所含氢原子为6mol。 （3）分子的质量为：； 在标准状况下的体积是：。 （4）质量分数为、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为：。 （5）、溶液分别与足量的溶液发生的反应为：、，当生成的AgCl沉淀的质量相等时，则生成的氯化银的物质的量相等，假设生成的氯化银的物质的量为nmol，则消耗的、分别、，由此可得，、溶液的浓度相同，因此有。 10．物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： (1)某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 (2)中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 【答案】(1)34 (2) (3) 4 (4) 2 2 【详解】（1）标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）中含有氧原子，即个氧原子，则； （3）①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$