第11讲 气体摩尔体积【暑假弯道超车】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第11讲气体摩尔体积 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素。 2.知道气体摩尔体积的含义，运用气体摩尔体积进行有关计算。 3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4.知道阿伏加德罗定律及其推论的应用。 一、决定物质体积大小的因素 【思考与交流】 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 1．决定物质体积大小的因素 （1）宏观因素： 、 （2）微观因素： 、 、 （3）决定固体或液体体积的主要因素： 、 （4）决定气体体积的主要因素： 、 、 【思考与交流】在同温同压下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积为什么不相同？ 二、气体摩尔体积 1.含义：单位 的气体所占的体积，符号为 ，单位为L·mol－1（或L/mol）； 2.特例：标准状况(即 )下，Vm约为 。 3.基本关系式：n＝＝＝ 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 5.气体摩尔体积注意事项 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【归纳总结】 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在 的温度和压强下， 的任何 都含有 的粒子。 【易错警示】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 【思考与交流】在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 ①1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，＝。 由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。 ②44.8 L O2的物质的量是 ，质量是 ，44.8 L H2的物质的量是 ，质量是 ，＝。 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其 之比。 ③1 mol O2的质量是 g，体积是 ，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是  g，体积是 ，ρ(H2)＝＝ g·L－1。 由此可推知： 同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。 在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 2. 阿伏加德罗定律表达式 pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论 利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，ρ为密度，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 记忆方法 三正比、二反比、一连比 【易错提醒】 ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考点一 决定物质体积大小的因素 【例1】决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【变式1-1】同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 【变式1-2】现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部 考点二 气体摩尔体积 【例2】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【变式2-1】下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 【变式2-2】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A． B． C．CO D． 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 【例3】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．分子数之比为 B．密度比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比 【变式3-1】下列叙述正确的有 ①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 ④1g 和14g 的体积一定相同 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【变式3-2】等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是 A．氮原子个数比为2：1 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 基础达标 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 2．常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．标况下1molH2O 的体积是22.4L C．1molH2的体积是 22.4L D．4gH2的摩尔质量仍为为2g/ mol 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．和所含电子数相等 B．铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 C．常温、常压下，中含有的分子数小于 D．和的混合气体所含氧原子数目为 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0℃时，的体积约为 B．常温常压下，含有的分子数为 C．25℃、，中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 6．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 7．下列说法正确的是 A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．0.1mol 中含有1mol电子 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 8．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是 A． B． C． D． 9．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 10．在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 11．关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 12．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A．互为同素异形体 B．等质量的中质子数之比为2：3 C．均具有较强的氧化性 D．常温常压下，等质量的体积之比为3：2 13．有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 14．完成下列填空： (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 (2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (3)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。 (5)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 。 15．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 过关检测 1．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 2．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 3．“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．中所含电子数目为 C．中所含原子数目为 D．在标准状况下的体积为 4．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 5．在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 6．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 7．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 8．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与分子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 9．现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 10．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 (3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲气体摩尔体积 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素。 2.知道气体摩尔体积的含义，运用气体摩尔体积进行有关计算。 3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4.知道阿伏加德罗定律及其推论的应用。 一、决定物质体积大小的因素 【思考与交流】 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【答案】 (1)同温同压下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L。 (2)同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不相同(或差别较大)。 1．决定物质体积大小的因素 （1）宏观因素：温度、压强 （2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离 （3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小 （4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强 【思考与交流】在同温同压下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积为什么不相同？ 【答案】固态、液态物质的体积主要取决于粒子大小和粒子数目，粒子数目相同的不同物质的粒子大小不同，体积不同。 二、气体摩尔体积 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）； 2.特例：标准状况(即0 ℃和101 kPa)下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 3.基本关系式：n＝＝＝ 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 5.气体摩尔体积注意事项 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【归纳总结】 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【易错警示】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 【思考与交流】在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 ①1 mol O2的体积是22.4 L，2 mol H2的体积是44.8 L，＝。 由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 ②44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g，44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝。 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 ③1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。 由此可推知： 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 2. 阿伏加德罗定律表达式 pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论 利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，ρ为密度，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 记忆方法 三正比、二反比、一连比 【易错提醒】 ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考点一 决定物质体积大小的因素 【例1】决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 【详解】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 【变式1-1】同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 【答案】A 【详解】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 【变式1-2】现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部 【答案】B 【详解】对于气体，气体分子间的距离对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间距离的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，故选B。 考点二 气体摩尔体积 【例2】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确； B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误； C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误； D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误； 故答案选A 【变式2-1】下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误； B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误； C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误； 故选C。 【变式2-2】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【详解】可知，同温同压下，等质量的气体的摩尔质量越小，气体所占有的体积越大，、、CO、的摩尔质量分别为48g/mol、16g/mol、28g/mol、28g/mol，即的摩尔质量最小，其所占有的体积最大，故选B。 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 【例3】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．分子数之比为 B．密度比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比 【答案】C 【分析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为； 【详解】A．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误； C．由分析，二者物质的量之比为，C正确； D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误； 故选C。 【变式3-1】下列叙述正确的有 ①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 ④1g 和14g 的体积一定相同 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L，正确； ②若1mol气体的体积为22.4L，则它不一定处于0℃、105Pa状态，不一定是标准状况下，正确； ③标准状况下，过氧化氢不是气体，1L HCl和1L 的物质的量不相同，错误； ④没有说明温度压强状态，则1g 和14g 的体积不一定相同，错误； ⑤两种物质的物质的量相同，由于它们不一定是均为气体，则它们在标准状况下的体积也不一定相同，错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑦根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确； 故选B。 【变式3-2】等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是 A．氮原子个数比为2：1 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 【答案】D 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子； 【详解】A．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其所含的氮原子的物质的量，A错误； B．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其所含的原子的物质的量，B错误； C．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其质量为多少，C错误； D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为1:1，D正确； 故选D。 基础达标 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 【答案】C 【详解】A．是阿伏加德罗常数的近似值，A错误； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1mol气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，C正确； D．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，D错误； 故合理选项是C。 2．常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】常温常压下，N2、CH4、He均为气体，而Cu为固体，故相同物质的量的物质体积不同的为Cu。 故选C。 3．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．标况下1molH2O 的体积是22.4L C．1molH2的体积是 22.4L D．4gH2的摩尔质量仍为为2g/ mol 【答案】D 【详解】A．H2的摩尔质量2g/mol，故A错误； B．标况下，H2O不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下，1molH2的体积是22.4L，没有指明温度和压强，无法计算1molH2的体积，C错误； D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质质量多少无关，H2的摩尔质量2g/mol，D正确； 故选D。 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．和所含电子数相等 B．铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 C．常温、常压下，中含有的分子数小于 D．和的混合气体所含氧原子数目为 【答案】B 【详解】A．物质的量为，含有的电子数为；物质的量为，含有的电子数为，故和所含电子数相等，A正确； B．铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁物质的量为，根据比例关系，转移电子的物质的量为，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，则常温、常压下，中含有的分子数小于，C正确； D．和的最简式相同，都是，和的混合气体相当于，则含有氧原子，故所含氧原子数目为，D正确； 故答案为：B。 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0℃时，的体积约为 B．常温常压下，含有的分子数为 C．25℃、，中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下为、，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误； B．常温常压下的，则含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．25℃、，中含有的原子数为，即，C正确； D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，含有的分子数不是NA，D错误； 故选C。 6．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 【答案】B 【详解】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确； 故选：B。 7．下列说法正确的是 A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．0.1mol 中含有1mol电子 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是16g/mol，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误； C．1个含有10个电子，0.1mol 中含有1mol电子，故C正确； D．对于固体来讲，微粒之间的间距小于微粒本身的直径，1mol固态物质的体积主要取决于粒子本身大小，故D错误； 答案选C。 8．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意； B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意； C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意； D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。 答案选A。 9．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 【答案】C 【分析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2∶1，则H2、O2的混合气体物质的量为4mol；A室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为xmol，O2物质的量为ymol，则x+y=4mol，2x+32y=38g，求得x=3mol，y=1mol，所以点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，，则反应后剩余1mol H2； 【详解】A．由分析，点燃引爆前A室氢气、氧气混合气体的物质的量为4mol，含8mol原子，原子总数为8NA，A正确； B．由分析，点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，B正确； C．反应后剩余1mol H2，B室为2mol空气，根据阿伏伽德罗定律，引爆后，最终活塞停留的位置在刻度，C错误；   D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为3mol∶6mol=1∶2，D正确； 故选C。 10．在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 11．关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的气体含相同的分子数，则同温、同压下等体积的甲烷和氨气分子数一定相同，故C正确； 故选：C。 12．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A．互为同素异形体 B．等质量的中质子数之比为2：3 C．均具有较强的氧化性 D．常温常压下，等质量的体积之比为3：2 【答案】B 【详解】A．氧气和臭氧都只有一种元素组成，但不是同一种物质，两者互为同素异形体，A正确； B．假设氧气和臭氧均为克，，，等质量的中质子数之比为，B错误； C．氧原子最外层有个电子，易得到电子，故氧气和臭氧均有较强的氧化性，C正确； D．质量相等的氧气、臭氧的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比为，D正确； 故选B。 13．有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 【答案】B 【详解】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 14．完成下列填空： (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 (2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (3)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。 (5)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 。 【答案】(1) 0.5mol 9g 5NA (2) 5∶4 5∶6 (3)22.4 (4) 1∶1 4∶11 (5)135g/mol 【详解】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA。 （2）SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=5∶4；含氧原子物质的量之比为(5×2) ∶(4×3)=5∶6，含氧原子个数比为5∶6。 （3）8gCH4物质的量为=0.5mol，含H原子物质的量为0.5mol×4=2mol；与8gCH4含相同氢原子数的H2S物质的量为1mol，在标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 （4）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷和CO2物质的量之比为1∶1；同温同压下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则同温同压下CH4与CO2的密度之比为16∶44=4∶11。 （5）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，MCl2物质的量为0.3mol，该金属氯化物的摩尔质量为=135g/mol。 15．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 【答案】(1) (2) 氧化剂 (3) 或 23 (4) 【详解】（1）根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 （2）中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 （3）物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 （4）已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 过关检测 1．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 2．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 【答案】D 【详解】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误； B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误； C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误； D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确； 故答案选D。 3．“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．中所含电子数目为 C．中所含原子数目为 D．在标准状况下的体积为 【答案】C 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错误； B．1个中所含电子数目为2个，故中所含电子数目为，B错误； C．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，C正确； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D错误； 故选C。 4．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 5．在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 6．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【分析】标准状况下①的物质的量为，含原子；②个HCl分子的物质的量为，含原子；③的物质的量为，含原子；④，含原子。 【详解】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误； B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误； C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误； D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确； 故选D。 7．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 8．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与分子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 【答案】B 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25mol，一氧化碳和二氧化碳质量为10g，设一氧化碳的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=10，x=0.0625，则二氧化碳的物质的量为0.25-0.0625=0.1875，据此解答。 【详解】A．根据分析，与分子数之比为0.0625：0.1875=1:3，故A正确； B．根据分析，右侧的质量为0.1875mol×44g/mol=，故B错误； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：，所以混合气体与氢气密度之比为：40∶2=20∶1，故C正确； D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，则左右空间体积之比为7∶1，充入与物质的量为，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为(1+0.25mol):=35:32，故D正确； 答案选B。 9．现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 【答案】(1)36 g/mol (2) 0.4 NA 0.6 NA (3) 28 g/mol 2.8NA 4.48 【详解】（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为其物质的量为n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4g÷0.4mol=36g/mol； （2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4①，根据气体的物质的量为0.4mol可得x+y=0.4②，解①②得x=0.2mol、y=0.2mol；因为CO和CO2中均含1个碳原子，故共含0.4mol碳原子，即0.4NA个； （3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体； ①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为28g/mol； ②一个CO分子含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个； ③气球中的气体为CO，标况下，其体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 10．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 (3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 【答案】(1) (2)5d (3) (4)3:5 【详解】（1）中含氧原子的物质的量为，个数为，由公式，得。 （2）2molA完全分解生成1molB，2molC和2molD，所得混合气体的总物质的量为5mol，混合气体的平均摩尔质量为，则混合气体的总质量为，由质量守恒知2molA的质量为，则A的摩尔质量。 （3）设1mol完全分解生成mol和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1mol分解应生成mol气体，其中有mol，则生成A单质mol，由A原子守恒可知，molA单质中含A原子1mol，则A单质的分子式为。 （4）设反应前有1mol，则和共3mol，反应后与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1mol，由方程式：，共消耗2mol气体，其中，消耗的物质的量为，消耗O2的物质的量为，若剩余气体为，则反应前和的物质的量之比为，若剩余气体为，则反应前和的物质的量之比为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$