第10讲 物质的量 摩尔质量-【暑假弯道超车】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第10讲物质的量 摩尔质量 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有 的物理量，单位为 。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】 （1）某微粒的物质的量，用“ 表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用 。 2.“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个 ，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述 ，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示 ，如苹果 具体化 必须指明 ，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的 ，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、阿伏加德罗常数(NA) 1.概念： 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 。 2.阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 【特别提醒】 ①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式： 。 三、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号： 单位： （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以 为单位时，数值上等于其 。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝ 3. 以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质 质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： ＝n＝ 。 4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【归纳总结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 四、以物质的量为中心的计算 1．n、m、M、N、NA之间的关系： 2．计算公式：＝n＝，即n＝＝。 【特别提醒】 根据公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 考点一 物质的量的单位——摩尔 【例1】下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【变式1-1】下列说法中错误的是 A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子 【变式1-2】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是 A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 考点二 阿伏加德罗常数(NA) 【例2】已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 【变式2-1】下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【变式2-2】（双选）下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气中原子的物质的量是1mol 考点三 摩尔质量 【例3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．镁原子的质量等于镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量等于 C．水的相对分子质量等于18g D．的摩尔质量是64g 【变式3-1】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 考点四 以物质的量为中心的计算 【例4】下列说法中正确的是 A．的摩尔质量为58.5 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 【变式4-1】下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【变式4-2】下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 基础达标 1．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 5．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 6．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 7．水是生命之源。下列关于的说法正确的是 A．体积为 B．质量为 C．水分子数为 D．含有的原子的物质的量为 8．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 A．44 B．28 C．32 D．16 10．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 11．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．71gCl2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 12．下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 13．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 14．填空：(设NA为阿伏加德罗常数，注意单位) (1)个SO2分子中 的物质的量为 ； 气体的质量为 。 (2)中含有的原子个数为 。 (3)标准状况下， 11.2L 的 NH3气体的质量为 。 (4)含有 个H2O与 molCO2含有的氧原子的物质的量相同。 (5)1.6g某物质含有 个分子，该物质的摩尔质量为 。 (6)等质量的 所含分子数最多的是 (填化学式)。 15．化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 过关检测 1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是l g ⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ⑦0.012 kg12C中含有12C的数目为1 mol A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 3．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4．下列说法正确的是 A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目 B．中所含碳原子的数目约为 C．的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．的质量与它的相对分子质量相等 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 6．当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 7．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 9．回答下列问题： (1)个的物质的量约为 ，质量约为 。 (2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。 (3)等质量的和所含原子的个数之比是 。 (4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。 (5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 。 10．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 (5)氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 (6)某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是ClO-                                      b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3           d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲物质的量 摩尔质量 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】 （1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 2.“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、阿伏加德罗常数(NA) 1.概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 2.阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 【特别提醒】 ①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 三、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M 单位：g·mol－1或kg·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝ 3. 以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质 质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。 4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【归纳总结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 四、以物质的量为中心的计算 1．n、m、M、N、NA之间的关系： 2．计算公式：＝n＝，即n＝＝。 【特别提醒】 根据公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 考点一 物质的量的单位——摩尔 【例1】下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 【变式1-1】下列说法中错误的是 A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子 【答案】C 【详解】A．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，A正确； B．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，B正确； C．氧可以是分子、原子等，题中叙述不明确，C错误； D．质子为微观粒子，可用物质的量表示，D正确； 故答案为：C。 【变式1-2】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是 A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 【答案】B 【详解】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔； 故选B。 考点二 阿伏加德罗常数(NA) 【例2】已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 【答案】D 【详解】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2mol，故选D。 【变式2-1】下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【答案】B 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 【变式2-2】（双选）下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气中原子的物质的量是1mol 【答案】BD 【详解】A．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2，A错误； B．含有的原子数目为0.5mol×7×=3.5，B正确； C．摩尔质量单位是g/mol，C错误； D．5NA个Cl2的物质的量为0.5mol，含有原子0.5mol×2=1mol，D正确； 故选BD。 考点三 摩尔质量 【例3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．镁原子的质量等于镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量等于 C．水的相对分子质量等于18g D．的摩尔质量是64g 【答案】B 【详解】A．因单位不同，故镁原子的质量不等于Mg的相对原子质量，A错误； B．个氧原子的质量为16g，则1个氧原子的质量为，B正确； C．相对分子质量没有单位，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是64，D错误； 故选B。 【变式3-1】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【详解】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 【答案】C 【详解】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 考点四 以物质的量为中心的计算 【例4】下列说法中正确的是 A．的摩尔质量为58.5 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 答案选D 【变式4-1】下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【答案】A 【详解】①含0.5mol×4=2 mol原子； ②氦气的物质的量为10g÷4g/mol=2.5 mol，氦气为单原子分子，故含2.5 mol原子； ③4℃时18mL水的质量是18 g ，物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子； ④含0.4mol×8=3.2 mol原子。 各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是④③②①； 故选A。 【变式4-2】下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 【答案】D 【详解】A．1mol HCl含有原子物质的量为：1mol×2＝2mol； B．3.01×1023个Cl2的物质的量为：，含有氯原子物质的量为：0.5mol×2＝1mol； C．12g的物质的量为：，含有1mol 原子； D．0.5mol CH4含有原子物质的量为：0.5mol×5＝2.5mol， 原子的物质的量越大，含有原子数越多，根据分析可知，含有原子数目最多的为D；故选D。 基础达标 1．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【答案】D 【详解】A．元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误； B．含有个C原子，B错误； C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误； D．中约含有3molH原子，故含有个H原子，D正确； 故选D。 5．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 7．水是生命之源。下列关于的说法正确的是 A．体积为 B．质量为 C．水分子数为 D．含有的原子的物质的量为 【答案】D 【详解】A．因没有给出温度和压强，无法确定气体摩尔体积和水所处的状态，所以无法计算水的体积，A错误； B．根据可知，1mol H2O的质量为18g，B错误； C．根据可知，1mol H2O的分子数为个，C错误； D．每个H2O分子中含1个O原子，所以1mol H2O中含有氧原子的物质的量为1mol，D正确； 故选D。 8．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位是“g/mol”， 的摩尔质量是96 g/mol，A错误； B．质量的单位是“g”或“kg”， 的质量为32g，B错误； C．物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有阿伏伽德罗常数个原子，C错误； D．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，D正确； 故选D。 9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 A．44 B．28 C．32 D．16 【答案】B 【详解】在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故该气体的相对分子质量为28，故选B。 10．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 11．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．71gCl2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 【答案】A 【详解】A．71gCl2所含的原子数目为=2NA，A错误； B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，B正确； C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mol×NAmol-1=NA，C正确； D．0.5NA个氢气分子的物质的量是=0.5mol，D正确； 故答案为：A。 12．下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 【答案】C 【详解】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 13．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 14．填空：(设NA为阿伏加德罗常数，注意单位) (1)个SO2分子中 的物质的量为 ； 气体的质量为 。 (2)中含有的原子个数为 。 (3)标准状况下， 11.2L 的 NH3气体的质量为 。 (4)含有 个H2O与 molCO2含有的氧原子的物质的量相同。 (5)1.6g某物质含有 个分子，该物质的摩尔质量为 。 (6)等质量的 所含分子数最多的是 (填化学式)。 【答案】(1) 1mol 64g (2)0.1NA (3)8.5g (4)0.25 (5)32g/mol (6)H2 【详解】（1）个SO2分子中 的物质的量为；气体的质量为1mol×64g/mol=64g； （2）物质的量是，含有的原子个数为0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA； （3）标准状况下， 11.2L的NH3气体的质量为； （4）含有个H2O物质的量是，则含有的O原子的物质的量也是0.5mol，1个CO2分子含有2个氧原子，则0.25mol CO2含有0.5molO原子； （5）1.6g某物质含有个分子，则该物质的物质的量是，则该物质的摩尔质量是； （6）设质量均为1g的 物质的量分别为，则所含分子数最多的是H2。 15．化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 【答案】(1)6NA (2) 76g/mol (3) ④①③② ②④③① (4) (5)106g/mol (6)1.25g/L (7)5m 【详解】（1）和中均含有4个H原子，标况下，和总物质的量为=3mol，含有12molH原子，H2O中含有2个H原子，则含有12molH原子的H2O的数目为6NA。 （2）①由反应方程式XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，即反应物的体积在标况下为672mL； ②冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，即生成物的质量为2.56g/L×0.672L=1.72g，氧气的物质的量为=0.03mol，即XY2物质的量为0.01mol，氧气质量为0.03mol×32g/mol=0.96g，即XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，M(XY2)= =76g/mol。 （3）①6.72L CH4，其物质的量==0.3mol，n(H)=0.3mol×4=1.2mol； ②3.01×1023个HCl物质的量= =0.5mol、体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，n(H)=0.5mol×1=0.5mol； ③13.6g H2S物质的量= =0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，n(H)=0.4mol×2=0.8mol； ④0.2mol NH3，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n(H)=0.2mol×3=0.6mol； 通过以上分析知，体积大小顺序是④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①。 （4）由pV=nRT=RT，可知pM=ρRT，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量之比，则p(CO)：p(O2)=28：32=7：8，故p(CO)＜p(O2)。 （5）根据质量守恒定律，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)= =106g·mol-1。 （6）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol，m=100g，容器的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g-100g=14g，该气体的密度为=1.25g/L。 （7）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量==5mg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5m，所以摩尔质量为5mg/mol。 过关检测 1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是l g ⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ⑦0.012 kg12C中含有12C的数目为1 mol A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔不是物理量，摩尔是物质的量的单位，①错误； ②物质的构成微粒有原子、分子、离子，不是所有物质都由原子构成的，应该说1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成物质的基本微粒，②错误； ③阿伏加德罗常数是个精确值，是0.012 kg12C中所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，③错误； ④H原子相对原子质量是1，所以H原子的摩尔质量为1 g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量单位不同，HCl的摩尔质量是以 g/mol为单位，数值上等于其相对分子量36.5，即HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，⑤错误； ⑥在1个CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，所以1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012 kg12C所含有的C原子数是NA个，其物质的量为1 mol，NA个C原子的近似值约为6.02×1023，⑦错误； 综上所述可知：上述说法都错误，故合理选项是D。 3．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目 B．中所含碳原子的数目约为 C．的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．的质量与它的相对分子质量相等 【答案】B 【详解】A．氯化钠是由离子构成的，其中没有分子，A错误； B．的物质的量为1mol，其中所含碳原子的数目约为，B正确； C．H2O的摩尔质量是固定的，不会因为数量而改变，C错误； D．的质量是32g，它的相对分子质量是32，单位不同，D错误； 故选B。 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 【答案】A 【详解】A．若NH3和H2O所含氢原子数相同时，物质的量比为，则二者的质量之比为，A错误； B．44 g CO2中C原子物质的量为， 28 g CO中C原子物质的量为，故含有的碳原子数一定相等，B正确； C．含 1 mol O 的CO2、O3的物质的量分别是mol、mol，三者之比为 3: 2，C正确； D．等质量的O2和O3所含原子数之比为，D正确； 故选A； 6．当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 【答案】B 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 7．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 【答案】C 【详解】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol； 故选C。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 【答案】A 【详解】A．常温常压下，1.8g的物质的量为1mol，1个中含电子的数目为10，故1.8g中含电子的数目为，A正确； B．常温常压下，36g的物质的量为1mol，1个18O含有10个中子，故36g所含的中子数为，B错误； C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为，C错误； D．熔融的电离方程式为：KHSO4=K++，故6.8g熔融的中含有个阳离子，D错误； 故选A。 9．回答下列问题： (1)个的物质的量约为 ，质量约为 。 (2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。 (3)等质量的和所含原子的个数之比是 。 (4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。 (5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 。 【答案】(1) 0.5 22 (2) 2.6 0.6 (3)15：16 (4)54 (5) 0.5 34.4 8.4 【详解】（1）根据，可知。 （2）1个原子中含有13个质子，则含质子的物质的量为，转变成时失去电子的物质的量为。 （3）由可知，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的和的物质的量之比为，所含原子的个数之比为。 （4）设标准状况下中所含氢原子的数目与水中所含氢原子的数目相等，则有，解得。 （5）①同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，的物质的量为，因和的混合气体与的体积之比为5：1，则该混合气体的总物质的量为。 ②该混合气体的平均摩尔质量。 ③设氮气的物质的量为，由，解得，故氮气的质量为。 10．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 (5)氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 (6)某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是ClO-                                      b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3           d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)1:1 (6)c 【详解】（1）硫酸铝中铝离子和硫酸根的物质的量之比为2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是。 （2）所含原子数相等，则原子的物质的量相等，含1.4mol原子，则与 所含原子数相等的为。 （3）所含原子的物质的量是，含有质子的物质的量为，质子个数。 （4）设的物质的量为x，按电荷守恒，，则的物质的量x=。 （5）反应，H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，NaH中H元素化合价由-1升高为0，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1:1。 （6）由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为； a．反应中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为ClO-，故a项正确； b．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故b项正确； c．由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2，故c项错误； d．由上述分析可知，生成时，即n(N2)==0.5mol时，消耗的为1.5mol，故d项正确； e．氧化剂是、还原剂是，氧化性＞，故e正确； 选c。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$