7.3 乙醇与乙酸-2024-2025学年高一化学知识清单（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 思维导图 考点清单 必备知识一 乙醇 一、乙醇的结构及物理性质 1、乙醇的物理性质： 乙醇，俗称 酒精 ，是无色、有特殊香味的液体，密度比水 小 ，与水任意比例互溶，易挥发。 乙烯是一种 无 色、稍有气味的气体，密度比空气 略小 ，难溶于水。 2、乙醇的分子式为 C2H6O ，结构式 ，结构简式 CH3CH2OH ，电子式为 ，乙醇的管能团为—OH（羟基）。 3、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、二氯甲烷、1，2-二溴乙烷等都属于烃的衍生物。 4、官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 乙醇与钠反应，钠沉于试管底部，产生无色气体，检验其纯度后，点燃气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上，小烧杯内壁 有水珠 产生，迅速倒转小烧杯，向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 化学反应方程式为： 2C2H5OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 【重点突破】钠与乙醇、水反应的比较 钠与乙醇的反应 钠与水的反应 钠的现象 钠沉与试管底部，表面有气泡产生，并慢慢消失 钠浮在水面，熔为光亮的小球，快速地四处游动，并迅速消失 声音 无声音 发出嘶嘶的响声 气体现象 有无色无味气体产生 气体检验 点燃，发出 淡蓝色 火焰 实验结论 钠的密度比水 小 ，比乙醇 大 ，钠与乙醇和水均能反应放出 氢气 ，但钠与水反应比钠与乙醇反应 剧烈 ，水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子 活泼 。 反应实质 钠与乙醇、水反应均发生 置换 反应 2、氧化反应： （1）乙醇的燃烧 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量热 化学反应方程式： （2）乙醇的催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）的情况下，可以被氧气氧化为 乙醛（CH3CHO） 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上进行灼烧后插入盛有乙醇的试管中，反复几次，观察到 铜丝有红变黑，插入乙醇中，铜丝变红，且有刺激性气味产生 。 化学反应方程式： （3）乙醇还可被强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液）氧化为 乙酸（CH3COOH） 乙醇的用途：乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。 必备知识二 乙酸 一、乙酸的结构及物理性质 乙酸，俗称 醋酸 ，是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸易溶于水和乙醇。 乙酸的分子式为 C2H4O2 ，结构式 ，结构简式 CH3COOH，官能团名称为 羧基（—COOH）。 二、乙酸的化学性质 1、酸的通性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 电离方程式CH3COOH  ⇌ CH3COO- +H+ a.与活泼金属Zn反应：2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ b.与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O c.与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O d.食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为： 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 该反应说明醋酸的酸性比碳酸的酸性 强 。 e.与NaHCO3溶液反应：CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ f.乙酸能使紫色石蕊溶液变 红 。 2、酯化反应 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 饱和碳酸钠溶液的液面上有 无色 透明的油状液体，且能闻到香味。乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成了一种不易溶于水的，具有香味的物质。 反应方程式为 酯化反应：酸与醇反应生成 酯 和 水 的反应，是可逆反应，属于取代反应的一种。 酯化反应的原理： 酸脱羟基纯脱氢 。 【实验中的注意事项】 a.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行； b.试剂加入顺序：先加 乙醇 ，再加 浓硫酸 ，最后加 乙酸 。 c.弯导管的作用：冷凝回流，导管在小试管液面上方的作用 防倒吸 。 d.反应混合物中加入沸石或碎瓷片的作用是 防止液体暴沸 。 e.饱和碳酸钠的作用： 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 。 f.用 分液漏斗 分离生成的乙酸乙酯和水溶液。 3、乙酸乙酯 乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C4H8O2 CH3COOC2H5 或CH3COOCH2CH3 酯基 必备知识三 官能团和有机物的分类 一、官能团和有机物的分类 有机物类别 官能团结构简式及名称 代表物 烃 烷烃 / CH4 甲烷 烯烃 碳碳双键 乙烯 炔烃 碳碳三键 乙炔 芳香烃 / 苯 烃的衍生物 醇 -OH 羟基 乙醇 CH3CH2OH 醛 -CHO 醛基 乙醛CH3CHO 酸 -COOH 羧基 乙酸CH3COOH 酯 乙酸乙酯CH3COOC2H5 即时训练 1．下列有机物的化学用语正确的是 A．乙烯的结构式： B．四氯化碳的电子式 C． 表示乙酸的球棍模型 D．：表示正丁烷的结构简式 【答案】C 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误； B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误； C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确； D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误； 故选C。 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式 CH3COH B．—CH3(甲基)的电子式为 C．乙烷的空间填充模型： D．和是同一种物质 【答案】D 【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，故A错误； B．—CH3(甲基)的电子式为，故B错误； C．为乙烷的球棍模型，故C错误； D．由甲烷为正四面体结构可知，和是同一种物质，故D正确； 故选D。 3．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B．烧鱼时，加料酒和醋，生成酯有香味 C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】B 【详解】A．工业制备肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。酸性条件下的水解仅得到脂肪酸和甘油，无法直接制肥皂，A错误； B．烧鱼时加入料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（具有果香味），能去除腥味并增添香味，是常见的生活化学应用，B正确； C．固氮是将氮气（N2）转化为含氮化合物，而氨的催化氧化（4NH3+5O2＝4NO+6H2O）是由含氮化合物制备含氮化合物，不是固氮过程，C错误； D．医疗消毒常用70%~75%（体积分数）的乙醇溶液，因为该浓度能有效渗透细菌细胞膜，使蛋白质变性。95%的乙醇主要用于实验室或其他用途，高浓度会快速凝固蛋白质，形成保护层，反而降低消毒效果，D错误； 故选B。 4．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醇的官能团：-COOH C．CCl4空间填充模型： D．HClO结构式：H—O—Cl 【答案】D 【详解】 A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，氯原子满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构简式为—OH，B错误； C．四氯化碳的分子空间结构为四面体形，氯原子半径应大于碳原子，图中可表示甲烷的空间填充模型，C错误； D．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子各形成一对共用电子对，结构式为H—O—Cl，D正确； 故选D。 5．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备乙酸乙酯 B．装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C．装置丙：分离有机层和水层 D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，C正确； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，D错误； 故选C。 6．有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，B、D是生活中常见的两种有机物，A、B、C、D、E五种物质存在如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A．A的结构简式为CH2=CH2 B．1 mol B可以与足量的Na反应生成0.5 mol H2 C．图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应 D．由B、D制备E的过程中浓硫酸只作吸水剂 【答案】D 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可知A为乙烯；乙烯和水发生催化加成反应，生成B为乙醇；乙醇和氧气在铜的催化加热下，生成C为乙醛；乙醛继续被催化氧化，生成D为乙酸；乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，A项正确； B．B为乙醇，1mol乙醇可以与足量的Na反应生成0.5mol H2，B项正确； C．由分析可知，图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应，C项正确； D．B、D制备E的过程中浓硫酸作催化剂和吸水剂，D项错误； 答案选D。 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】B 【详解】A．乙醇和金属钠反应时断裂的是O-H键，A正确； B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯，相邻的两个C原子，一个断C-H键（⑤键）另一个断C-O键（②键），形成碳碳双键，B错误； C．乙醇催化氧化生成醛时，断的是①键和③键，生成C=O双键，C正确； D．乙醇在空气中完全燃烧时生成CO2和水，断裂全部化学键，D正确； 故答案选B。 8．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．香叶醇与乙醇互为同系物 C．1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D．香叶醇可以在一定条件下被氧化为柠檬醛 【答案】B 【详解】A．通过数香叶醇结构中C、H、O原子个数，可得其分子式为C10H18O，A 正确； B．同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同，烃基为同类型烃基 ），香叶醇含碳碳双键和羟基，乙醇只有羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．香叶醇中羟基能与Na反应，2−OH∼H2​，1mol香叶醇含1mol 羟基，与足量 Na 反应生成0.5mol H2​，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确； D．香叶醇中羟基相连碳上有2个氢，在合适条件（如催化氧化）下，可被氧化为醛基，生成柠檬醛，D正确； 故选B。 9．“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中，酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物——乙醇。 (1)乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水 。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不要求写反应条件)。 (3)属于乙醇的同分异构体的是 (选填编号)。 A．    B．    C．甲醇 D．    E． (4)乙醇能够发生氧化反应： ①乙醇完全燃烧消耗 氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)小 (2) (3)D (4) ①3 ② 【详解】（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小； （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH； （3）乙醇的分子式为C2H6O，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体； A．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故A不符合题意； B．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故B不符合题意； C．甲醇的分子式为CH4O，和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故C不符合题意； D．CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物属于乙醇的同分异构体，故D符合题意； E．HO—CH2CH2—OH和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故E不符合题意； 故答案为：D； （4）①乙醇燃烧的化学方程式为：，46g乙醇的物质的量为1mol，则46g乙醇完全燃烧消耗3mol氧气； ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 10．请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： (1)写出D的结构简式 。 (2)等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填分子式)。 (3)有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为 。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： (4)丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。 (5)B中含有的官能团为 (填名称) (6)C的同系物含有的一氯代物有 种。 (7)高分子材料D的结构简式为 ，合成D的反应类型是 。 【答案】(1)(CH3)3CH (2)CH4 (3) (4)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br (5)羟基 (6)6 (7) 加聚反应 【详解】（1）由D的球棍模型可知，D为异丁烷，其结构简式为(CH3)3CH； （2）由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，H的质量分数越大，消耗氧气越多，CH4中H的质量分数为；C2H4中H的质量分数为；C2H6中H的质量分数为，所以H的质量分数：CH4>C2H4> C2H6，则消耗O2物质的量最多的是CH4； （3）由E的球棍模型可知，E为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为； （4）丙烯CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； （5）丙烯CH3CH=CH2与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B，B为（或），含有的官能团为羟基； （6） C是丙烯与氢气加成的产物，为丙烷，所给C的同系物中，不同化学环境的氢原子有6种，所以其一氯代物有6种； （7） 丙烯发生加聚反应生成高分子材料D（聚丙烯），D的结构简式为，合成D的反应类型是加聚反应。 11．回答下列问题 (1)分子中含有22个共价键的烷烃为 (填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有 种。 (2)分析下列烃分子，完成填空。 ①；② 写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式： ；②为甲烷的 模型。 (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为 。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为 。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 。 【答案】(1) 4 (2) 球棍 (3) 【详解】（1） 烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有22个共价键，则(n-1)+2n+2=22，n=7，故分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16；，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，注意甲基不上首尾，两个甲基可以上同一个碳：、，两个甲基上不同的碳：、共符合条件的烷烃有4种。 （2） 写出①有3个-CH3的同分异构体：由于链端各有1个甲基，则另有1个甲基为取代基，故满足条件的同分异构体的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3。②为甲烷的球棍模型。 （3）由图知，电子由a沿着导线到b，则a为负极，b为正极； ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极上氧气发生还原反应，电极反应式为； ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极上甲醇失去电子被氧化，电极反应式为。如果消耗甲醇160g即5mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子30mol、数目为30NA。 12．实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C．乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，A正确； B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，钠的密度小于水，乙醇的密度比钠的小，说明乙醇的密度比水的小，B正确； C．乙醇与钠的反应缓和得多，则说明乙醇羟基中的氢原子相对不活泼，C错误； D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则钠量少，钠能提供的电子数相同，则产生的氢气的物质的量相同，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2C2H5OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△)) 2CH3CHO＋2H2O $$ 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 思维导图 考点清单 必备知识一 乙醇 一、乙醇的结构及物理性质 1、乙醇的物理性质： 乙醇，俗称 ，是无色、有特殊香味的液体，密度比水 ，与水任意比例互溶，易挥发。 乙烯是一种 色、稍有气味的气体，密度比空气 ，难溶于水。 2、乙醇的分子式为 ，结构式 ，结构简式 ，电子式为 ，乙醇的管能团为 。 3、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、二氯甲烷、1，2-二溴乙烷等都属于烃的衍生物。 4、官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 乙醇与钠反应，钠沉于试管底部，产生无色气体，检验其纯度后，点燃气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上，小烧杯内壁 产生，迅速倒转小烧杯，向其中加入澄清石灰水，石灰水 。 化学反应方程式为： 【重点突破】钠与乙醇、水反应的比较 钠与乙醇的反应 钠与水的反应 钠的现象 钠沉与试管底部，表面有气泡产生，并慢慢消失 钠浮在水面，熔为光亮的小球，快速地四处游动，并迅速消失 声音 无声音 发出嘶嘶的响声 气体现象 有无色无味气体产生 气体检验 点燃，发出 火焰 实验结论 钠的密度比水 ，比乙醇 ，钠与乙醇和水均能反应放出 ，但钠与水反应比钠与乙醇反应 ，水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子 。 反应实质 钠与乙醇、水反应均发生 反应 2、氧化反应： （1）乙醇的燃烧 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量热 化学反应方程式： （2）乙醇的催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）的情况下，可以被氧气氧化为 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上进行灼烧后插入盛有乙醇的试管中，反复几次，观察到 。 化学反应方程式： （3）乙醇还可被强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液）氧化为 乙醇的用途：乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 必备知识二 乙酸 一、乙酸的结构及物理性质 乙酸，俗称 ，是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸易溶于水和乙醇。 乙酸的分子式为 ，结构式 ，结构简式 ，官能团名称为 。 二、乙酸的化学性质 1、酸的通性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 电离方程式 a.与活泼金属Zn反应： b.与金属氧化物CuO反应： c.与碱NaOH中和反应： d.食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为： 该反应说明醋酸的酸性比碳酸的酸性 。 e.与NaHCO3溶液反应： f.乙酸能使紫色石蕊溶液变 。 2、酯化反应 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 饱和碳酸钠溶液的液面上有 透明的油状液体，且能闻到香味。乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成了一种不易溶于水的，具有香味的物质。 反应方程式为 酯化反应：酸与醇反应生成 和 的反应，是可逆反应，属于取代反应的一种。 酯化反应的原理： 。 【实验中的注意事项】 a.浓硫酸的作用： ；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行； b.试剂加入顺序：先加 ，再加 ，最后加 。 c.弯导管的作用：冷凝回流，导管在小试管液面上方的作用 。 d.反应混合物中加入沸石或碎瓷片的作用是 。 e.饱和碳酸钠的作用： 。 f.用 分离生成的乙酸乙酯和水溶液。 3、乙酸乙酯 乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 或 酯基 必备知识三 官能团和有机物的分类 一、官能团和有机物的分类 有机物类别 官能团结构简式及名称 代表物 烃 烷烃 / CH4 甲烷 烯烃 乙烯 炔烃 乙炔 芳香烃 / 苯 烃的衍生物 醇 乙醇 醛 乙醛 酸 乙酸 酯 乙酸乙酯 即时训练 1．下列有机物的化学用语正确的是 A．乙烯的结构式： B．四氯化碳的电子式 C． 表示乙酸的球棍模型 D．：表示正丁烷的结构简式 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式 CH3COH B．—CH3(甲基)的电子式为 C．乙烷的空间填充模型： D．和是同一种物质 3．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B．烧鱼时，加料酒和醋，生成酯有香味 C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 4．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醇的官能团：-COOH C．CCl4空间填充模型： D．HClO结构式：H—O—Cl 5．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备乙酸乙酯 B．装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C．装置丙：分离有机层和水层 D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 6．有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，B、D是生活中常见的两种有机物，A、B、C、D、E五种物质存在如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A．A的结构简式为CH2=CH2 B．1 mol B可以与足量的Na反应生成0.5 mol H2 C．图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应 D．由B、D制备E的过程中浓硫酸只作吸水剂 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 8．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．香叶醇与乙醇互为同系物 C．1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D．香叶醇可以在一定条件下被氧化为柠檬醛 9．“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中，酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物——乙醇。 (1)乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水 。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不要求写反应条件)。 (3)属于乙醇的同分异构体的是 (选填编号)。 A．    B．    C．甲醇 D．    E． (4)乙醇能够发生氧化反应： ①乙醇完全燃烧消耗 氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。 10．请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： (1)写出D的结构简式 。 (2)等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填分子式)。 (3)有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为 。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： (4)丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。 (5)B中含有的官能团为 (填名称) (6)C的同系物含有的一氯代物有 种。 (7)高分子材料D的结构简式为 ，合成D的反应类型是 。 11．回答下列问题 (1)分子中含有22个共价键的烷烃为 (填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有 种。 (2)分析下列烃分子，完成填空。 ①；② 写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式： ；②为甲烷的 模型。 (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为 。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为 。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 。 12．实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C．乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$