第5章 第4讲 硫酸 含硫物质的转化(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第五章　非金属及其化合物 第4讲　硫酸　含硫物质的转化 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（二十） Part 04 高考真题集训 Part 03 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 考点一　 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 钝化 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 考点二　 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 课时素 养达标 （二十） 点击进入word 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第五章 非金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。2.掌握多硫酸盐的主要性质及应用。3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的化学性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，概括如下。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属（如Zn、Fe等）反应产生H2。 (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O。 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 C＋2H2SO4（浓） eq \o(―――→,\s\up15(△))CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O 思考1　 下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：_____________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：__________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：　　　　　　　。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：　　　　　　。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：　　　　　　　　。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH eq \o(―――――→,\s\up15(H2SO4（浓）))CO＋H2O：______________________________。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：　　　　　　　　　　　。 提示　(1)浓硫酸的吸水性　(2)沸点高　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 4．重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 钡餐（重晶石） BaSO4 胆矾（蓝矾） CuSO4·5H2O 绿矾（皂矾或青矾） FeSO4·7H2O 芒硝（朴硝或皮硝） Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 莫尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 5.硫酸根离子的检验 (1)检验SO eq \o\al(2-,4)的正确操作方法：被检液 eq \o(―――――――――→,\s\up15(加足量稀盐酸酸化))取清液 eq \o(―――→,\s\up15(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生（判断有无SO eq \o\al(2-,4)）。 (2)先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓。 排除CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,3)、Ag＋等离子的干扰 思考2　 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 _________________ 提示　取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 练一　硫酸的性质与硫酸根离子的检验 1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂 答案　D 解析　X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B.若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。 2．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是(　　) A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 答案　C 解析　A. “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；B.“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；C. “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；D. “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；故答案为C。 3．下甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO eq \o\al(2-,4)离子。 甲的实验为： (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有　　　　离子（仅填一种）也会有此现象。 乙的实验为： (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有　　　　离子（仅填一种）也会有此现象。 丙的实验为： 若丙方案合理，回答： (3)若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是　　　　　，现象Ⅰ是　　　　　；试剂Ⅱ是　　　　　　，现象Ⅱ是　　　　　。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 答案　(1)Ag＋　(2)SO eq \o\al(2-,3)　(3)盐酸　无沉淀和气体生成　BaCl2　白色沉淀 解析　检验SO eq \o\al(2-,4)常会受到Ag＋、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,3)的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag＋，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。因此，在检验SO eq \o\al(2-,4)的过程中，为了排除Ag＋的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。同时亚硫酸根离子容易被硝酸氧化为硫酸根离子干扰检验，所以常选用稀盐酸不选用硝酸。 【题后归纳】　硫酸根离子检验的三大误区 误区1：只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO eq \o\al(2-,3)、PO eq \o\al(3-,4)、SO eq \o\al(2-,3)等干扰离子判断成SO eq \o\al(2-,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀 误区2：误将Ag＋判断成SO eq \o\al(2-,4) 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SO eq \o\al(2-,4)。其错误是未注意溶液中不含SO eq \o\al(2-,4)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色） 误区3：误将SO eq \o\al(2-,3)判断成SO eq \o\al(2-,4) 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO eq \o\al(2-,4)。该错误是未注意NO eq \o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，将SO eq \o\al(2-,3)氧化成SO eq \o\al(2-,4)而产生干扰 练二　木炭和浓硫酸反应产物的检验 4．（2025·伊犁“华伊高中联盟校”期末）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答： (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是　　　　；盛装木炭粉的仪器的名称是　　　　。 (2)上述装置接口的连接顺序为a→　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________________________。 (4)U形管中现象是__________________， 证明产物中有　　　　（填化学式）。 (5)酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (6)澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　。 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 答案　(1)分液漏斗　圆底烧瓶 (2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f (3)C＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)固体由白色变为蓝色　H2O (5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2 (7)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析　(1)盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装木炭粉的仪器为圆底烧瓶；(2)装置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f；(3)浓硫酸与木炭反应生成SO2、CO2、H2O，化学方程式为C＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(4)U形管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气；(5)酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2；(6)澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2；(7)SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 【题后归纳】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程 设计 检验SO2⇒除去SO2⇒ eq \a\vs4\al(检验SO2,是否除尽)⇒检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 考点二　含硫物质之间的转化 1．厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 思考1　 S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间是否能发生氧化还原反应？ ______________________ 提示　不能　同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 2．相同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式： ； 写出②的离子方程式： ； 写出③的化学方程式： ； 写出④的化学方程式： 。 HSO eq \o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O HSO eq \o\al(－,3)＋OH－===SO eq \o\al(2-,3)＋H2O 2NaHSO3 eq \o(=====,\s\up15(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O (2)－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式： 。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： 。 HS－＋OH－===H2O＋S2- HS－＋H＋===H2S↑ 3．不同价态含硫物质的转化 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H2S eq \o(⥫====⥬,\s\up15(①O2不足),\s\do15(④H2))S eq \o(⥫==⥬,\s\up15(②O2),\s\do15(⑤H2S))SO2 eq \o(⥫==⥬,\s\up15(③O2))SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别为 ③ ； ④ ； ⑤ 。 2SO2＋O2 eq \o(⥫==⥬,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO3 S＋H2 eq \o(=====,\s\up15(△))H2S SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 思考2　 (1)写出以H2S为起始反应物，生成H2SO4的系列转化关系与条件。 ______________________ (2)写出符合A eq \o(―――→,\s\up15(O2))B eq \o(―――→,\s\up15(O2))C eq \o(―――→,\s\up15(H2O))D转化关系的物质及流程。 _____________________ 提示　(1) (2)①硫元素：S（或H2S） eq \o(―――→,\s\up15(O2))SO2 eq \o(―――→,\s\up15(O2))SO3 eq \o(―――→,\s\up15(H2O))H2SO4。 ②氮元素：N2（或NH3） eq \o(―――→,\s\up15(O2))NO eq \o(―――→,\s\up15(O2))NO2 eq \o(―――→,\s\up15(H2O))HNO3。 ③钠元素：Na eq \o(―――→,\s\up15(O2))Na2O eq \o(―――→,\s\up15(O2))Na2O2 eq \o(―――→,\s\up15(H2O))NaOH。 ④碳元素：C eq \o(―――→,\s\up15(O2))CO eq \o(―――→,\s\up15(O2))CO2 eq \o(―――→,\s\up15(H2O))H2CO3。 练一　含硫物质的转化 1．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是(　　) A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B．②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．③中淡黄色粉未变白，证明SO2具有氧化性 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化 答案　D 解析　铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊，据此解答。A.①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；B.②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C.③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；D.④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。综上所述，答案为D。 2．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：____________________。 (2)设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）：__________________。 任务Ⅱ.实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。 SO2 eq \o(―――→,\s\up15( ),\s\do15(①))Na2SO3 溶液 eq \o(―――→,\s\up15(X),\s\do15(②))Na2S2O3 eq \o(―――→,\s\up15(H＋),\s\do15(③))X (3)①中加入的物质是　　　　　　　，该转化利用的是SO2　　　　　　　的性质。 (4)写出③的离子方程式：_________________________。 答案　(1)Cu＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　(3)NaOH溶液　酸性氧化物　(4)2H＋＋S2O eq \o\al(2-,3)===S↓＋SO2↑＋H2O 解析　(1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。答案为Cu＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和H2O。答案为NaOH溶液，酸性氧化物；(4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应， 即发生歧化反应，＋2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫元素的化合价应低于＋2价则X为硫单质，③的离子方程式为2H＋＋S2O eq \o\al(2-,3)===S↓＋SO2↑＋H2O。答案为2H＋＋S2O eq \o\al(2-,3)===S↓＋SO2↑＋H2O。 练二　含硫物质转化的应用 3．干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S 的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Fe2O3·H2O 为该反应的催化剂 B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O C．再生过程中，硫元素被还原 D．总反应为2H2S＋O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂))2S↓＋2H2O 答案　 C 解析　A．根据转化过程可知，Fe2O3·H2O 先参与后生成，整个过程中 为该反应的催化剂，故A正确；B.根据图示可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O 反应生成Fe2S3·H2O和H2O，反应方程式为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O，故B正确；C.再生过程中，Fe2S3·H2O 转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，故C错误；D.根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂))2S↓＋2H2O，故D正确；答案选C。 4．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是(　　) A．Na2S 溶液中存在n(OH－)＝n(H＋)＋n(HS－)＋2n(H2S) B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2∶1 C.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂 D．反应Ⅲ中Na2S 与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O⥫⥬2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc 答案　B 解析　A．Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确；B.反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1∶3，B错误；C.在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；D.反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋ (CoPc)O＋H2O⥫⥬2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc，D正确；故答案为B。 1．（2023·北京高考）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 答案　C 解析　A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 2．（2022·广东高考）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 答案　B 解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 3．（2024·北京高考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2 eq \o(=====,\s\up15(△))Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 答案　B 解析　黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答。A.反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2 eq \o(=====,\s\up15(△))Fe3O4＋6SO2，故A正确；B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。 $$