第4章 微课题8 选择题中的微流程(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第四章　金属及其化合物 　微课题8　选择题中的微流程 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 [示例]　（2023·湖南高考）处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A．“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 eq \f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案　D 解析　污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和部分铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中杂质的目的，以此解题。A.根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，B正确；C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，说明硫化 铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则 eq \f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝ eq \f(c(Cu2+)·c(S2-),c(Zn2+)·c(S2-))＝ eq \f(Ksp(CuS),Ksp(ZnS))＝ eq \f(6.4×10-36,1.6×10-24)＝4×10-12，C正确；D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。 【思维建模】　工艺制备小流程类选择题解题流程 (1)明确制备物质特点 首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。 (2)分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤 从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？ (3)逐项判断，不遗漏任何信息 结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。 1．（2024·黑吉辽高考）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2+ Cu2+ Cl－ 浓度(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，据此回答。A.由以上分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B.“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，故B错误；C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，故C正确；D.脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 2．（2024·湖南高考）中和法生产Na2HPO4·12H2O 的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10-3，K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O 易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH 或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 答案　C 解析　分析工艺流程可知：H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O 成品。A.铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；B.若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；C.“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13，则HPO eq \o\al(2-,4)的水解常数Kh＝ eq \f(KW,Ka2)＝ eq \f(1.0×10-14,6.2×10-8)≈1.6×10-7，由于Kh＞K3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D.由于Na2HPO4·12H2O 易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；故选C。 3．（2025·湖北联考）溶液a中的溶质主要为CdSO4，还含有少量FeSO4、H2SO4，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“氧化”时若用Cl2代替O2，电解时阳极反应式不变 B．“调节pH”时可以用CuO代替ZnO C．“电解废液”所含溶质的主要成分为ZnSO4、H2SO4 D．“氧化”时可以用KSCN溶液检验Fe2+是否完全被氧化 答案　C 解析　A.“氧化”时若用Cl2代替O2，即有Cl－生成，在“电解”时阳极会有Cl2生成，阳极反应式不同，A项错误；B.“调节pH”时若选用CuO，则后续溶液中含CuSO4，电解时生成的镉中含有铜杂质，B项错误；C.“电解”时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶液中含有硫酸锌，C项正确；D.“氧化”时，应用铁氰化钾溶液检验Fe2+是否存在，D项错误。 $$