第4章 第3讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第四章　金属及其化合物 第3讲　铁的单质、氧化物和氢氧化物 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（十三） Part 04 高考真题集训 Part 03 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 考点一　 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 银白 磁体 四 Ⅷ 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 考点二　 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 磁性氧化铁 铁红 红棕色粉末 不溶于水 不溶于水 ＋2价 不溶于水 ＋3价 ＋2价、＋3价 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 白 红褐 白 灰绿 红褐 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 课时素 养达标 （十三） 点击进入word 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第四章　金属及其化合物 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 考点一　铁的单质 1．铁的物理性质与原子结构 (1)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 吸引。 (2)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为 ，铁位于元素周期表的第 周期第 族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。 3d64s2 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 与O2反应 常温 铁锈（成分为Fe2O3·xH2O） 点燃 与Cl2反应 点燃 与S、I2反应 、Fe＋I2 eq \o(=====,\s\up15(△))FeI2 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3 Fe＋S eq \o(=====,\s\up15(△))FeS 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃))Fe3O4 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。 (3)与酸的反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀HNO3 过量 Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋2H2O 反应 少量 3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 与浓H2SO4、浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 浓HNO3反应 (4)与某些盐溶液的反应 Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu、Fe＋2Fe3+===3Fe2+。 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up15(高温))Fe3O4＋4H2 思考　 (1)过量的Fe与Cl2反应生成物为　　　。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是　　　　，而铁在纯氧中燃烧的产物是　　　　。 (3)在电化学中铁作负极时电极反应式为___________________。 (4)铁与卤素单质Cl2、Br2、I2反应，产物中铁的化合价是否相同？并说明原因？________________ 提示　(1)FeCl3　(2)Fe2O3　Fe3O4　(3)Fe－2e－===Fe2+　(4)不相同 因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以铁与Cl2、Br2反应产物为Fe3+，而铁与I2反应产物为Fe2+ 提示　(1)FeCl3　(2)Fe2O3　Fe3O4　(3)Fe－2e－===Fe2+　(4)不相同 因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以铁与Cl2、Br2反应产物为Fe3+，而铁与I2反应产物为Fe2+ 1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2 B．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁 C．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为＋3价 答案　B 解析　A．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误；B.红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确；C.铁的性质很活泼，以化合态存在，但在陨铁之中，铁是以单质存在的，C错误；D.铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，D错误；故选B。 2．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是(　　) A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2 B．实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 C．选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体 D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应 答案　B 解析　A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up15(高温))Fe3O4＋4H2，A错误；B.实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，B正确；C.收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排空气法，选用装置①，C错误；D.用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是未反应的铁粉将产生的铁离子还原，不能说明反应未发生，D错误；答案选B。 3．为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答下列问题： (1) 混合粉末A中硫粉过量的原因是______________________________。 (2) 反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_______________。 (3) 操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 _______________。 (4)操作②的作用是_______________。 反应的化学方程式是__________，也可改用________。 答案　(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 (2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫和铁粉反应是放热的 (4)除去混合物中的硫粉　3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O　CS2 解析　(1)实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过量，过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验产物的检验，所以混合粉末A中S粉必须要过量，保证铁粉完全反应；(2)四氧化三铁为黑色固体，铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，混合粉末A中S粉反应在“惰性气体环境中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验；(3)因硫和铁粉反应是放热反应，所以用烧热的玻璃棒点触，该反应能持续进行；(4)操作②在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，除去混合物中过量的硫粉；硫和氢氧化钾反应生成硫化钾和亚硫酸钾，方程式为3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O；硫可以溶解在二硫化碳中，故可以改用CS2。 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁氧化物的物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 色态 黑色粉末 黑色晶体 水溶性 铁的价态 FeO＋2HI===FeI2＋H2O 6FeO＋O2 eq \o(=====,\s\up15(△))2Fe3O4 Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2 2.铁氧化物的化学性质 (1)FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式： 、 。 (2)FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 。 (3)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： 、 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 (4)FeO在空气中受热反应的化学方程式 。 (5)Fe2O3与CO反应的化学方程式 。 FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3．铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 色固体 色固体 与盐酸反应 受热分解 － 2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up15(△))Fe2O3＋3H2O 制备原理 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4.氢氧化亚铁的制备 (1)制备原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 (3)制备方法 ①有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。 ②还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。 ③电解法 用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油）。 思考　 下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是　　　　　　（填序号）。 (1) 若用②装置制备，简述制备原理与操作为________________。 (2) (2)⑤中的苯能否用CCl4替换　　　　，理由是：_________。 (3)若用④制备，试管中的现象为_________，有关化学方程式为__________。 提示　①②③⑤ (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4溶液被压入在氢气保护下的NaOH溶液中 (2)否　CCl4比FeSO4溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 练一　铁的氧化物和氢氧化物的性质 1．下列说法正确的是(　　) ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液； ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁； ③Fe2O3 eq \o(―――→,\s\up15(盐酸))FeCl3(aq) eq \o(―――→,\s\up15(蒸发))无水FeCl3； ④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁； ⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4 g； ⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2+＋NO eq \o\al(－,3)＋4H＋===2Fe3+＋NO↑＋3H2O； ⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O； ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3； ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体； ⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 A．①④⑦　　　　　　　B．⑤⑧ C．②③⑩ D．⑤⑥⑨ 答案　B 解析　①FeO可以被稀HNO3氧化生成Fe3+，溶液的颜色由浅绿色转变成棕黄色，故①错误；②样品中加入盐酸后，取上层清液，然后加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，即红砖中含有氧化铁，故②错误；③由FeCl3溶液得到无水FeCl3，需要在干燥的氯化氢气流中加热，防止Fe3+水解，若直接蒸发最终生成Fe2O3，故③错误；④氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，白色沉淀最终转变为红褐色沉淀，故④错误；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入盐酸发生的反应为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体减少的质量应是混合物中氧元素的质量，根据反应方程式，混合物中氧元素全部与盐酸中的氢元 素结合转化成水，混合物中氧的质量为 eq \f(0.3 L×1 mol·L-1,2)×16 g·mol-1＝2.4 g，即固体减少的质量为2.4 g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子形式，故⑥错误；⑦Fe3+氧化性强于I2，因此Fe3+会把I－氧化成I2，故⑦错误；⑧Fe2O3是难溶于水的氧化物，不与水反应生成Fe(OH)3，但可以通过化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，故⑧正确；⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4的颜色为黑色，故⑨错误；⑩Fe(OH)2溶液被氧气氧化成Fe(OH)3，此装置没有做防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故⑩错误，故正确序号为⑤⑧。综上所述，本题正确答案为B。 2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 答案　D 解析　常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误。 练二　铁氧化物组成的分析 3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为(　　) A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 答案　C 解析　FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7∶10，不符合8∶11，故A不符合题意；FeO·2Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为5∶7，不符合8∶11，故B不符合题意；2FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为8∶11，故C符合题意；2FeO·Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为4∶5，不符合8∶11，故D不符合题意。 4．某铁的氧化物(FexO )1.04 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为(　　) A．0.714　　　　　　　B．0.750 C．0.800 D．0.875 答案　D 解析　FexO中Fe的平均化合价为＋ eq \f(2,x)，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112 mL Cl2转移电子数为 eq \f(0.112 L,22.4 L/mol)×2＝0.01 mol，则有： eq \f(1.04 g,(56x＋16)g/mol)× eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x＝0.01 mol，解得x＝0.875，故选D。 【题后归纳】　确定铁的氧化物组成的常用方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝ eq \f(m,56)∶ eq \f(n,16)＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值）。 练三　铁氧化物和氢氧化亚铁的制备实验探究 5．磁性Fe3O4纳米粒子（粒径1－100 nm）因其独特的物理、化学性质广泛用于生物医学和功能材料等领域而受到研究者的关注。实验室通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下： Ⅰ.称取5.0 g FeCl2·4H2O和2.7 g FeCl3·6HO加入烧杯中，加入40 mL蒸馏水，充分溶解。 Ⅱ.将Ⅰ所得的混合液保持30 ℃恒温，向混合液中加入0.4 mol·L-1的NaOH溶液并不断搅拌，溶液中逐渐出现黑色物质，直至溶液pH＝11，再加入5 mL乙醇，将混合液在50 ℃恒温的条件下晶化2 h。 Ⅲ.从晶化后的混合液中分离出纳米粒子，用少量蒸馏水反复洗涤直至洗涤液的pH＝7，再用乙醇洗涤后，在60 ℃真空中干燥2 h得到磁性Fe3O4纳米粒子。 回答下列问题： (1)将FeCl3·6HO 固体溶于蒸馏水时常会出现的现象为　　　。 (2)制备时NaOH溶液的浓度不宜过大，其原因为　　　　　，实验Ⅱ过程中控制反应温度为50 ℃的操作方法为_________。 (3)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为　　　　　。在制备过程中实际上加入的试剂中n(Fe2+)∶n(Fe3+)约为2.5∶1，其原因为　　。 (4)实验Ⅲ中除了通过测定洗涤液的pH＝7外，实验室还可以判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法为　　　　　　　。 (5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.2720 g 产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积 为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O eq \o\al(2-,3)===2I－＋S4O eq \o\al(2-,6)。 ①Na2S2O3标准溶液应盛放在　　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②若过量的硝酸没有全部逸出，则会导致测定结果　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ③所取样品中Fe2O3的质量为　　　　　g（结果保留4位小数）。 答案　(1)溶液变浑浊 (2)浓度过大生成的颗粒直径会过大，不利于Fe3O4纳米粒子的生成　用水浴加热 (3)Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O　在制备过程中Fe2+容易被氧化为Fe3+，所以Fe2+要过量 (4)向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则纳米粒子已洗干净 (5)①碱式　②偏高　③0.0400 解析　(1)因为Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，所以将FeCl3·6HO 固体溶于蒸馏水，溶液变浑浊；(2)在制备过程中，若NaOH 溶液的浓度过大，生成的颗粒直径会过大，不利于Fe3O4纳米粒子的生成；当反应温度为50 ℃，利用水浴加热，受热均匀且便于控制温度；(3)含有Fe3+和Fe2+的溶液中加入NaOH，制备Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O；在Fe3O4中，Fe3+和Fe2+个数之比为2∶1，但是因为Fe2+容易被氧化为Fe3+，所以制备过程中Fe2+要过量； (4)Fe3O4纳米粒子表面有阴离子Cl－，所以检验颗粒是否洗涤干净的方法为：向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则纳米粒子已洗干净；(5)①Na2S2O3为强碱弱酸盐，显碱性，所以标准溶液应盛放在碱式滴定管中；②若过量的硝酸没有全部逸出，硝酸具有强氧化性，会消耗更多的标准Na2S2O3溶液，则会导致测定结果偏高；③根据反应：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2和I2＋2S2O eq \o\al(2-,3)===2I－＋S4O eq \o\al(2-,6)得到关系式：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)＝n(Na2S2O3)＝cV＝0.2×17.5×10-3＝0.0035 mol，设样品中Fe2O3为a mol，Fe3O4为b mol，则2a＋3b＝0.0035，160a＋232b＝0.272，计算可得：a＝0.00025，b＝0.001，所以Fe2O3的质量为：m＝nM＝0.00025×160 g＝0.0400 g。 6．用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。 Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是　　　　，B中长玻璃管的作用是　　　　。 (2)装置A中金属离子的检验方法是__________________。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是_________，其发生反应的化学方程式为__________________。 答案　(1)恒压滴液漏斗　平衡气压，辅助排出装置B中的空气　(2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2+　(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析　氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2、K5、K6，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 1．下列叙述不正确的是(　　) A．（2022·浙江6月选考）浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 B．（2022·广东高考）工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C．（2019·天津高考）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D．（2020·浙江1月选考）铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O 答案　A 2．（2024·浙江6月选考）下列说法不正确的是(　　) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 答案　A 解析　A．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B.Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；C.FeO 有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。 3．（2023·全国卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 答案　C 解析　A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C.熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D.Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。 4. （2024·河北高考）下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性　　 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO eq \o\al(2-,4)　　 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强　　 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案　C 解析　A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；B.如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，或者CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,3)也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO eq \o\al(2-,4)的结论，B错误；C.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；D.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O eq \o\al(2-,7)（橙色）＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)（黄色）＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 $$