第2章 微课题5 溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第二章　 物质的量 微课题5　溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 名师导语　固体溶解度的概念属于初中知识体系，与之有关的溶度积属于高中知识，本部分内容知识跨度大，在高考复习过程中容易被忽略，设计本素养提升可以强化学习化学的科学方法，结合图表，理解物质溶解度的变化规律，培养识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。 1．溶解度 (1)含义 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)公式 固体物质的溶解度（饱和溶液）S＝ eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g。 (3)影响因素 ①内因：物质本身的性质（由结构决定）。 ②外因： a．溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）：“相似相溶”原理。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．溶解度曲线 (1)概念：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫作溶解度曲线。 (2)溶解度曲线（如图） (3)溶解度曲线的含义 ①同一物质在各温度时的溶解度不同。 ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。 ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 ④能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法，如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 1．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b 答案　C 解析　A.由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；B.在t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，故B错误；C.由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；D.在t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。 2．如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为：在约100 ℃蒸发浓缩，　　　　，洗涤、干燥。 答案　趁热过滤 3．向Na2CO3溶液中通入SO2可制得Na2SO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,3)随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 (1) 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为____________________ (2)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为　　　　　时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于　　　　 ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 答案　(1)测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2　(2)10　34 解析　(1)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，由图1可知，放pH为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氢钠，故实验操作测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2； (2)由图1可知，pH值约为10时，溶质的主要成分为亚硫酸钠，由图2可知，当温度高于34 ℃时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶解度降低，故制备无水亚硫酸钠的步骤为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 $$