第2章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第二章　 物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（六） Part 04 高考真题集训 Part 03 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 考点一　 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 粒子 摩尔 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 考点二　 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 大小 数目 距离 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 课时 作业（六） 点击进入word 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目 的集合体。 (2)符号为n，单位是 (mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。 (5)公式：n＝ eq \f(N,NA)或N＝ 或NA＝ 。 6.02×1023 mol-1 n·NA eq \f(N,n) 思考1　 (1)1 mol氢和1 mol大米的说法是否正确？说出原因。__________ (2)6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？______ ___ 提示　(1)摩尔后面应为确切的微粒名称，1 mol氢的说法不确切，大米为宏观物质，不是微粒。 (2)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位是 。 (3)数值：1 mol任何粒子或物质以 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。 (4)公式 ：M＝ eq \f(m,n)。 g/mol 克 思考2 (1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？______ (2)a个X分子的总质量为b g，则X的摩尔质量为　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 提示　(1)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 (2) eq \f(bNA,a) g/mol 练一　物质的量及其相关概念 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol氦气约含有1.204×1024个电子 答案　D 解析 (1)①某氯原子的质量为a g，12C原子的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为A＝ eq \f(a g,\f(b g,12))＝ eq \f(12a,b)；②原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个该原子的质量。某氯原子的质量是a g，故该氯原子的摩尔质量是为aNA g/mol；③m g该Cl原子的物质的量为n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(m g,aNA g/mol)＝ eq \f(m,aNA)mol；④Cl是17号元素，原子核外有17个电子，n g该氯原子的物质的量是n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(n,aNA)mol，则其中含有的电子数目N＝17× eq \f(n,aNA)×NA＝ eq \f(17n,a)；(2)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2-，得1 mol Na2R电离生 成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝ eq \f(m(Na2R),n(Na2R))＝ eq \f(12.4 g,0.2 mol)＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝ eq \f(m,M)，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 3．硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是　　　　。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是　　　　　，硫酸根离子的数目是　　　　。 (3)所含结晶水的物质的量是　　　　，所含氧原子的物质的量是　　　　。 答案　(1)2 mol　(2)1 mol　NA (3)10 mol　14 mol 解析　(1)已知Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，则钠离子的物质的量为2 mol。(2)Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，则含有硫酸根离子的物质的量为1 mol，硫酸根离子的数目为1 mol×NA/mol＝NA。(3)Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，则含有结晶水的物质的量为10 mol，含有氧原子的物质的量为(4＋10)×1 mol＝14 mol。 【题后归纳】 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物质的量＝分子（或特定组合）的物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol（或L·mol-1）。 (3)数值：在标准状况下（指温度为0 ℃，压强为101 kPa）约为 。 (4)计算公式：Vm＝ 。 eq \f(V,n) 22.4 L·mol-1 思考1　 (1)标准状况(0 ℃，101 kPa)下，不是气体而又常在题中出现的物质有：__________________慎用22.4 L·mol-1。 (2)标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，那么Vm＝22.4 L/mol时也一定是标准状况吗？ ____________ 提示　(1)水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等 (2)在标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L/mol，因此Vm＝22.4 L/mol时不一定是标准状况。 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 思考2 应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝ eq \f(m,M)、ρ＝ eq \f(m,V)导出。（ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） (1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为　　　　。 (2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为　　　　，其中含有的氢原子数目比为　　　　。 (3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为　　　　。 提示　(1)1∶2　(2)2∶1　3∶1　(3)2∶3 练一　n＝ eq \f(N,NA)＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(V,Vm)关系的应用 1．按要求计算： (1)4 g H2物质的量是　　　　mol，在标准状况下的体积是　　　　L。 (2)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是　　　　g·mol-1。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3 mol HF中所含质子数与　　　　　个CH4中所含质子数相等。 (4)瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为　　　　　。 (5)在标准状况下，2.24 L CO与CO2的质量为3.7 g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为　　　　　。 (6)两个同容积的密闭容器A、B，在25 ℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为　　　　　。 答案　(1)2　44.8　(2)44　(3)0.3NA　 (4)1∶2　(5)7∶9　(6)48 解析　(1)根据公式n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(4,2)＝2 mol；在标准状况下的体积是2×22.4＝44.8 L；(2)CO2分子的摩尔质量数值上等于相对分子，所以为44 g·mol-1；(3)0.3 mol HF中所含质子数为3NA，所以与0.3NA个CH4中所含质子数相等；(4)甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，所以为 eq \f(1,16)∶ eq \f(4,32)＝1∶2；(5)设CO的物质的量为x，CO2的物质的量y，x＋y＝ eq \f(2.24,22.4)＝0.1，28x＋44y＝3.7，解得x＝ eq \f(0.7,16)，y＝ eq \f(0.9,16)，混合气体中CO与CO2的分子数之比等于物质的量比7∶9；(6)根据阿伏伽德罗定律，同温同容下，压强之比等于物质的量之比是1∶3， eq \f(a,M)∶ eq \f(a,16)＝1∶3，解得M＝48，所以A的相对分子质量为48。 练二　气体摩尔质量的计算 2．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题： (1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为　　　。 ②混合气体中氧原子的物质的量为　　　　mol。 ③混合气体中碳原子的个数为　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 (2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。 ①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是　　　。 A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 ②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是　　　。 A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 (3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为　　　，推断的依据是　　　。 答案　(1) ①41g/mol　②0.8　③0.3NA　 (2)①B　②CD　 (3)O3F2　阿伏加德罗定律、质量守恒定律 解析　(1)①标准状况下气体的体积为8.96 L，则物质的量＝8.96 L÷22.4 L/mol＝0.4 mol，平均摩尔质量＝16.4 g÷0.4 mol＝41 g/mol；②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0.8 mol；③根据十字相交法， C.两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错误；D.O2与O3的质量相等，D说法错误；答案为B； ②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则O2、O3的物质的量相等；A.两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；B.两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，B说法错误；C.两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；D.两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，则O2比O3的质量小，D说法正确；答案为CD；(3) 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2 mol A受热分解生成3 mol O2和2 mol F2，根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。 【题后归纳】　计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L-1)×22.4(L·mol-1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……（a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数）。 练三　阿伏加德罗定律的应用 3．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) 图Ⅰ　　　　图Ⅱ A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 答案　B 解析　A．根据n＝ eq \f(m,M)，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；B.由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为2×16∶1×32＝1∶1，故C错误；D.根据ρ＝ eq \f(m,V)，甲、乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误；故选B。 4．一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。下列说法不正确的是(　　) A．甲室中气体的物质的量为1 mol B．甲室中气体的质量为10 g C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为1∶4 D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度“6”处 答案　A 解析　同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体的物质的量为2 mol，A错误；HCl气体的质量为1.2 mol×36.5 g·mol-1＝43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g－33.8 g＝10 g，B正确；设氨气的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量的关系列方程组：x mol＋y mol＝2 mol，17 g·mol-1×x mol＋2 g·mol-1×y mol＝10 g，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比为0.4 mol∶1.6 mol＝1∶4，C正确；甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余0.8 mol HCl和1.6 mol H2，共2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至刻度“6”处，D正确。 1．（2023·广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO eq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 答案　D 解析　A．铵根中存在4个N－H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；C.NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3)，HCO eq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO eq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误；D.NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物总的物质的量为1 mol，质子数为28NA，D正确。 2．（2023·海南高考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 答案　A 解析　A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 3．（2023·辽宁高考）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 答案　C 解析　A．1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B.2.8 g N2的物质的量n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(2.8,28) mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为0.1 mol K＋、0.1 mol NO eq \o\al(－,3)，故含有离子数目为0.2NA，C项正确；D.因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。 4．（2024·黑吉辽高考）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，SO eq \o\al(2-,3)数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案　D 解析　A．标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B.SO eq \o\al(2-,3)为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中SO eq \o\al(2-,3)数目小于0.01NA，B错误；C.反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D.反应②的离子方程式为3S＋6OH－===SO eq \o\al(2-,3)＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 5．（2024·安徽高考）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl) 广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na＋和NO eq \o\al(－,2)数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH 完全转化为NO eq \o\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案　A 解析　NO eq \o\al(－,2)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A.标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B.HNO2为弱酸，因此NO eq \o\al(－,2)能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO eq \o\al(－,2)数目小于0.1NA，故B错误；C.NH2OH 完全转化为NO eq \o\al(－,2)时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D.2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。 $$