第1章 微课题2 “三法”突破与量有关的离子方程式(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 　微课题2 传统文化、中华文明中的物质及变化 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 方法一　反应连续型——“分步分析”法 1．反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2．解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 3．应用举例 如H2S与碱(OH－)反应 (1)酸不足时生成正盐，如H2S＋2OH－===S2-＋2H2O； (2)酸过量时生成酸式盐，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO eq \o\al(－,3) [专练1]　写出下列反应的离子方程式。 1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： (1)少量CO2： (2)过量CO2： 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： (1)少量CO2： (2)过量CO2： CO2＋2OH－===CO2 eq \o\al(－,3)＋H2O CO2＋OH－===HCO eq \o\al(－,3) 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2 eq \o\al(－,3)＋H2O Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 (1)少量盐酸： (2)过量盐酸： 4．铝盐溶液与强碱溶液反应 (1)少量强碱： (2)过量强碱： 5．Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 (1)少量强酸： (2)过量强酸： CO2 eq \o\al(－,3)＋H＋===HCO eq \o\al(－,3) CO2 eq \o\al(－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ 6．Fe与稀HNO3溶液反应 (1)少量铁： (2)过量铁： Fe＋NO eq \o\al(－,3)＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO eq \o\al(－,3)＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 方法二　物质配比型——“少定多变”法 1．反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 2．解题思路 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式； 其步骤是：“少定”——即定HCO eq \o\al(－,3)的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO eq \o\al(－,3)能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO eq \o\al(2-,3)，1 mol CO eq \o\al(2-,3)再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HCO eq \o\al(－,3)＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 Ca2+＋2OH－＋2HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋CO2 eq \o\al(－,3)＋2H2O Ba2+＋OH－＋H＋＋SO2 eq \o\al(－,4)===BaSO4↓ ＋H2O 碱性 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO2 eq \o\al(－,4)=== [专练2]　写出下列反应的离子方程式 1．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 (1)少量NaOH： (2)过量NaOH： 2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)少量NaHCO3： (2)过量NaHCO3： 3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 (1)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1， ，此时溶液呈 ； (2)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2， ，此时溶液呈 ，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 BaSO4↓＋2H2O 中性 SO2 eq \o\al(－,4)＋Ba2+===BaSO4↓ Ca2+＋HCO eq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2+＋ 2HCO eq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 eq \o\al(－,3) HCO eq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 3Ba2+＋3SO2 eq \o\al(－,4)＋2Al3+＋6OH－=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ NH eq \o\al(＋,4)＋Al3+＋2SO2 eq \o\al(－,4)＋2Ba2+＋ 4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 4．KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 (1)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1， (2)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2， 5．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1， (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2， 3Ba2+＋3SO2 eq \o\al(－,4)＋2Al3+＋6OH－=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ Al3+＋2SO2 eq \o\al(－,4)＋2Ba2+＋4OH－=== 方法三　先后反应型——“先强后弱”法 1．反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2．解题思路 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na＋、OH－、CO eq \o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应，I－反应完后，Fe2+再与Cl2发生反应。 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ NH eq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ [专练3]　写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)向含有H＋、Al3+、NH eq \o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： ； ； ； 。 (3)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量： ； Cl2过量： 。 H＋＋OH－===H2O NH eq \o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O H＋＋OH－===H2O $$