第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 　第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 课时达标素养（五） Part 06 高考真题集训 Part 04 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点一 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 课时达标素养（五） 点击进入word 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．配平的三原则 2．配平的五步骤 1．正向配平。 (1)　　　　HCl（浓）＋　　　MnO2 eq \o(=====,\s\up15(△))　 Cl2↑＋　　　MnCl2＋　　　H2O (2)　　　Cu＋　　　HNO3（稀）===　　　Cu(NO3)2＋　　　NO↑＋　　　H2O (3)　　　KI＋　　　KIO3＋　　　H2SO4===　　　I2＋　　　K2SO4＋　　　H2O (4)　　　MnO eq \o\al(－,4)＋　　H＋＋　　　Cl－===　　　Mn2+＋　　　Cl2↑＋　　　H2O 答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 2．逆向配平。 (1)　　　S＋　　　KOH===　　　K2S＋　　　K2SO3＋　　　H2O (2)　　　P4＋　　　KOH＋　　　H2O===　　　　K3PO4＋　　　　PH3↑ 答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 3．整体配平法。 (1)　　　FeS2＋　　　O2 eq \o(=====,\s\up7(高温))　　　Fe2O3＋　　　SO2 (2)　　　P＋　　　CuSO4＋　　　H2O===　　　Cu3P＋　　　H3PO4＋　　　H2SO4 答案　(1)4　11　2　8　(2)11　15　24　5　6　15 4．有机物参与反应的配平。 (1)　　　KClO3＋　　　H2C2O4＋　　　H2SO4===　　　ClO2↑＋　　　CO2↑＋　　　KHSO4＋　　　H2O (2)　　　C2H6O＋　　　KMnO4＋　　　H2SO4===　　　K2SO4＋　　　MnSO4＋　　　CO2↑＋　　　H2O 答案　(1)2　1　2　2　2　2　2　(2)5　12　18　6　12　10　33 5．缺项配平。 (1)　　　ClO－＋　　　Fe(OH)3＋　　　===　　　Cl－＋　　　FeO eq \o\al(2-,4)＋　　　H2O (2)　　　MnO eq \o\al(－,4)＋　　　H2O2＋　　　===　　　　Mn2+＋　　　O2↑＋　　　H2O (3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： ＫNaBiO3＋ＫMn2+＋Ｋ　　　===ＫNa＋＋ＫBi3+＋Ｋ　　　＋Ｋ　　　 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5　(2)2　5　6H＋　2　5　8　(3)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO eq \o\al(－,4)　7　H2O 【题后归纳】　缺项配平的原则和流程 1．补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 2.配平的思维流程 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1．电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2．守恒法解题的思维流程 1．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是(　　) A．2　　　　　　　　B．3 C．4 D．5 答案　 D 解析　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－ eq \f(2,x)升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据电子转移守恒，则：x× eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，答案为D。 2．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　) A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2 B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 答案　 B 解析　根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。 3．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第　　　　周期　　　　族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为　　　　。 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：ＫCuSO4＋ＫPH3＋ＫH2O===ＫCu3P↓＋ＫH3PO4＋ＫH2SO4 (3)工业制备PH3的流程如图所示。 ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 次磷酸属于　　　　（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成　　　　mol PH3。（不考虑产物的损失） 答案　(1) 三　ⅤA　Al(OH)3 (2)24，11，12，8，3，24 (3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2　一　②2.5 解析　 (1)P处于第三周期，ⅤA族，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al(OH)3。(2)该方程式中Cu价态由＋2→＋1，P价态由－3→＋5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3, CuSO4的系数是24, H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。(3)①根据图示信息：黄磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，因为NaOH过量，所以NaH2PO2是正盐，因此次磷酸属于一元酸。②根据P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2；2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2；2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，可知P4～2.5PH3，若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3。 1．（2023·湖南高考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2O eq \o\al(2-,3)和SO eq \o\al(2-,4)的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 eq \f(n(O2),n(H2O))：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 答案　D 解析　A．S2O eq \o\al(2-,3)的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B.As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C.根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O eq \o(=====,\s\up15(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2O eq \o(=====,\s\up15(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的 eq \f(n(O2),n(H2O))：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D.As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。 2．（2022·湖南高考）科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO eq \o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO eq \o\al(－,2)发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n（NH eq \o\al(＋,4)）＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO eq \o\al(－,2)＋NH eq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O 答案　D 解析　过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n（NH eq \o\al(＋,4)）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH eq \o\al(＋,4)＋NO eq \o\al(－,2)===N2↑＋2H2O，D项正确。 3．（2024·浙江6月选考）利用CH3OH 可将废水中的NO eq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO eq \o\al(－,3)―→X＋CO2＋H2O （未配平）。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA （NA 表示阿伏加德罗常数的值） 答案　C 解析　A．由题中信息可知，利用CH3OH 可将废水中的NO eq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B.CH3OH 中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH 是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C.该反应中，还原剂CH3OH 中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NO eq \o\al(－,3)中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；D.CH3OH 中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，D不正确；综上所述，本题选C。 4．（2024·黑吉辽高考）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au 颗粒被FeS2、FeAsS 包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为　　　　　（填化学式）。 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________。 答案　(1)CuSO4 (2)4FeS2＋15O2＋2H2O eq \o(=====,\s\up15(细菌))4Fe3+＋8SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋ 解析　(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； (2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO eq \o\al(2-,4)，离子方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(细菌))4Fe3+＋8SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋。 5．（2023·北京高考）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 (1)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整。 ＫFe3+＋Ag2S＋Ｋ　　　　⥫⥬Ｋ　　　　＋2[AgCl2]－＋S ＫFe3+＋Ag2S＋Ｋ　　　　⥫⥬Ｋ　　　　＋2[AgCl2]－＋S ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl－、H＋的作用：___________ (2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有________________ 答案　(1)①2Fe3+＋Ag2S＋4Cl－⥫⥬2Fe2+＋2[AgCl2]－＋S　②Cl－是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]－，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀 (2)2[AgCl2]－＋Fe===Fe2+＋2Ag＋4Cl－、2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 解析　(1)①Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为2Fe3+＋Ag2S＋4Cl－⥫⥬2Fe2+＋2[AgCl2]－＋S；②Cl－是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]－，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。(2)铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2+＋2Ag＋4Cl－、2Fe3+＋Fe===3Fe2+。 $$