第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律平(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 　第四讲　氧化还原反应的基本概念和规律 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（四） Part 04 高考真题集训 Part 03 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点一 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点二 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 得电子 失电子 难易 氧化性 多少 还原性 氧化性 还原性 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 > > ＞ 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 课时达标素养（四） 点击进入word 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一　与氧化还原反应相关的概念 1．本质和特征 2．相关概念间的关系 思考1 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如____________ (符合题意即可)。 (2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。 提示　(1)3O2 eq \o(=====,\s\up15(放电))2O3　(2)KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化 还原　酸　2 mol　2 3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；MnO eq \o\al(2-,4)(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 S2-(或H2S) S、SO2(或SO eq \o\al(2-,3))、SO eq \o\al(2-,4) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO eq \o\al(－,3) CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+ Fe2+ Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO eq \o\al(2-,3)) SO eq \o\al(2-,4) (3)如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。 思考2　 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂吗？______________ 提示　不一定　如H2＋CuO eq \o(=====,\s\up15(△))Cu＋H2O反应中H2是还原剂。 练一　氧化还原反应相关概念与表示方法 1．下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是(　　) A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH 溶液，溶液由橙色变黄色 B．浓HNO3在光照一段时间后溶液变黄色 C．向FeCl2溶液中先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水，溶液变为红色 D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 答案　A 解析　K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2H＋＋2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)，加入氢氧化钠溶液，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变黄色，反应中元素没有化合价变化，未涉及氧化还原反应，故A符合题意；浓硝酸光照时发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；氯化亚铁溶液与氯水发生氧化还原反应生成氯化铁，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；露置于空气中的过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠白色固体，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。 2．聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下： Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(900℃),\s\do15())2AlCl3(g)＋3CO(g) (1)标出上述反应的电子转移方向和数目　　 　。 (2)写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 　　　　　　　 　。 (3)Al原子核外有　　 　种不同能量的电子。 聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。 (4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式___________。 (5)AlCl3溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成Al13，则理论上参与反应的Al3+与OH－的物质的量之比是　　 　。 (6)使用Al3+净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。______________________ 答案　 (1) INCLUDEPICTURE "65.TIF" 或 (2) eq \f(c2(AlCl3)·c3(CO),c3(Cl2))　(3)5 (4)[Al(OH)]2+＋H2O⥫⥬[Al(OH)2]＋＋H＋　(5)13∶32 (6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以[Al(OH)4]－形式存在，均不易得到Al13。 解析　(1)该反应中C为还原剂，氯气为氧化剂，3 mol C参与反应转移6 mol电子，单线桥表示形式为 INCLUDEPICTURE "65.TIF" 或用双线桥的形式表示；故答案为或； (2)根据平衡常数的数学表达式，K＝ eq \f(c2(AlCl3)·c3(CO),c3(Cl2))；故答案为 eq \f(c2(AlCl3)·c3(CO),c3(Cl2))；(3)基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p，有5种不同能量的电子；故答案为5； (4)Al(OH)2+水解的方程式为：[Al(OH)]2+＋H2O⥫⥬[Al(OH)2]＋＋H＋，故答案为[Al(OH)]2+＋H2O⥫⥬[Al(OH)2]＋＋H＋；(5)理论上完全转化，发生的离子方程式为13Al3+＋32OH－＋8H2O===[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，参与Al3+与OH－的物质的量之比为13∶32；故答案为13∶32；(6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，不能得到Al13，如果是强碱，Al元素以[Al(OH)4]－形式存在，也不能得到Al13；故答案为如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以[Al(OH)4]－形式存在。 【题后归纳】　氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 练二　借助陌生反应（过程）分析氧化还原反应 3．已知反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋60H2SO4＋24H3PO4，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4是氧化剂，生成Cu3P 过程中被氧化 B．Cu3P 既是氧化产物又是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60∶11 D．反应中160 g CuSO4参加反应，共转移2 mol 电子 答案　D 解析　A．Cu元素的化合价降低，故CuSO4是氧化剂，生成Cu3P 过程中被还原发生还原反应，故A错误；B.Cu、P元素的化合价均降低，则生成的Cu3P 是还原产物，故B错误；C.Cu、P元素的化合价降低，则5 mol P4、60 mol CuSO4有0升高到＋5价，6 mol P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65∶6，故C错误；D.消耗60 mol CuSO4，反应转移120 mol e－，消耗1 mol CuSO4，转移2 mol e－，故D正确。答案为D。 4．（2025·温州模拟）已知反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．1 mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2 D．每生成1 mol Na2FeO4，该反应转移4 mol电子 答案　D 解析　A．Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，反应后产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以净水，A正确；B.Na2O2中O为－1价，产物中O2中O为0价，其余O元素均为－2价，由方程式可知，6个Na2O2参加反应，1个Na2O2的O元素由－1价变为0价，其余变为－2价，Na2O2中O元素化合价有升有降，则Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.1 mol Na2O2的O元素由－1价变为0价，化合价升高2 mol，1 mol Na2O2的O元素由－1价变为－2价，化合价降低2 mol，化合价升降总数相等，故1 mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2，C正确；D.由方程式可知，6个Na2O2参加反应，转移电子为10个，则6 mol Na2O2参加反应，生成2 mol Na2 FeO4，转移电子为10 mol，所以每生成1 mol Na2FeO4，该反应转移5 mol电子，D错误；答案选D。 【题后归纳】　一些特殊物质中元素的化合价 eq \o(Mn,\s\up6(+2)) (OH)2 eq \o(Mn,\s\up6(+4))O(OH)2 eq \o(Fe,\s\up6(+3))PO4 Li eq \o(Fe,\s\up6(+2))PO4 K2 eq \o(Fe,\s\up6(+6))O4 eq \o(M,\s\up6(+5))O eq \o\al(＋,2) eq \o(Cu,\s\up6(+1))Cl eq \o(Cu,\s\up6(+2))2(OH)2Cl2 eq \o(Cu,\s\up6(+1)) eq \o(H,\s\up6(-1)) eq \o(As,\s\up6(+3))2S3 H3A eq \o(s,\s\up6(+5))O4 H3A eq \o(s,\s\up6(+3))O3 Na eq \o(Cl,\s\up6(+1))O Na eq \o(Cl,\s\up6(+3))O2 Na eq \o(Cl,\s\up6(+5))O3 eq \o(Cl,\s\up6(+4))O2 eq \o(N,\s\up6(+1))2O eq \o(N,\s\up6(-2))2H4 eq \o(N,\s\up6(+4))2O4 Li eq \o(N,\s\up6(-3))H2 Al eq \o(N,\s\up6(-3)) K eq \o(C,\s\up6(　 +2)) eq \o(N,\s\up6(-3)) H2 eq \o(C,\s\up6(+3))2O4 Na2 eq \o(S,\s\up6(+2))2O3 NaB　＋3 eq \o(H,\s\up6(-1))4 K2 eq \o(Cr,\s\up6(+6))2O7 K2 eq \o(Cr,\s\up6(+6))O4 Na2 eq \o(S,\s\up6(+4))2O5 考点二　氧化还原反应规律及应用 （一）强弱规律 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质（或能力）；还原性是指 的性质（或能力）。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3+，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 ，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2-等；中间价态——既有 又有 ，如Fe2+、S、Cl2等。 2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up15(△))2FeCl3；Fe＋S eq \o(=====,\s\up15(△))FeS，则氧化性：Cl2 S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 思考1　实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2　　　　（填“>”或“<”）FeO eq \o\al(2-,4)。 (2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和FeO eq \o\al(2-,4)的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是　　　　　　　 提示　(1)>　(2)溶液的酸碱性不同 （二）先后规律及应用 1．同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： ＞ ，所以 先与Cl2反应。 2．常见的强弱顺序 氧化性：MnO eq \o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀H2SO4>S；还原性：Mn2+<Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2（SO eq \o\al(2-,3)）<S2-。 （三）价态规律及应用 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 Fe2+ Br－ Fe2+ 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 思考2　 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O（未配平），KX在一定条件下能自身发生反应：KX―→KY＋KZ（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3）。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价。_____________ 提示　Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也能发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：Z中Cl>X中Cl（均为正价）。假设KX中Cl的化合价为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意，则KX中Cl的化合价为＋5。 练一　物质氧化性、还原性强弱的比较及应用 1．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4制取，下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：ClO2>SO2 B．每消耗1 mol SO2，转移4 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 答案　C 解析　A．2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性ClO2<SO2，故A错误；B.SO2中S元素化合价由＋4升高为＋6，每消耗1 mol SO2，转移2 mol电子，故B错误；C.NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；D.若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则ClO2是正极产物，故D错误；选C。 2．已知反应S2O eq \o\al(2-,8)(aq)＋2I－(aq)⥫⥬2SO eq \o\al(2-,4)(aq)＋I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．S2O eq \o\al(2-,8)中硫元素显＋7价 B．反应速率与Fe3+浓度无关 C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O eq \o\al(2-,8) D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小 答案　D 解析　A．硫最外层只有6个电子，不会显＋7；S2O eq \o\al(2-,8)中含有过氧键存在－1价氧，使得硫元素显＋6价，A项错误；B.反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，故反应速率与Fe3+浓度有关，B项错误；C.氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+<S2O eq \o\al(2-,8)，C项错误；D.铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，D项正确；故选D。 练二　价态规律和先后规律的应用 3．在500 mL FeBr2溶液中导入22.4 L（在标准状况下）Cl2，充分反应后，溶液中1/3的Br－被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度(　　) A．2.4 mol/L　　　　　　B．1.2 mol/L C．2.0 mol/L D．3.2 mol/L 答案　A 解析　标准状况下22.4 L氯气的物质的量为 eq \f(22.4 L,22.4 L/mol)＝0.1 mol，由于还原性Fe2+＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，设原溶液中FeBr2的物质的量为a mol，根据电子守恒，则： a mol×(3－2)＋1/3×2×a mol×[0－(－1)]＝1 mol×2[0－(－1)]，计算得出a＝1.2，故原FeBr2溶液的物质的量浓度 eq \f(1.2 mol,0.5 L)＝2.4 mol/L，答案选A。 4．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 答案　A 解析　物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物；①根据Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；②根据KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，③根据2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3。A.结合以上分析可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A正确；B.①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中，氧化剂Cl2获得电子产生的KCl是还原产物，KBr失去电子发生氧化反应，B错误；C.在③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中，每lmol氧化剂KBrO3反应，会得去5 mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol，C错误；D.在反应②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中，氧化剂KClO3与还原剂HCl发生反应的物质的量之比为1∶5，D错误；故选A。 1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 答案　C 解析　A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固点到0 ℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为发生了光反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 2．（2024·山东高考）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 答案　B 解析　A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 3．（2023·浙江1月选考）关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 答案　A 解析　A项，由离子方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，故A正确；B项，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，还原产物是Fe2+，故B错误；C项，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，故C错误；D项，若设计成原电池，Fe3+在正极得到电子被还原生成Fe2+，Fe2+为正极产物，故D错误。 4．（2023·浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 答案　C 解析　A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B.①→②过程中断裂1 mol S—S键反应需消耗1 mol H2，则若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。 5．（2024·北京高考）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl 制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g) eq \o(=====,\s\up15(CuO))2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O B．反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl 被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及反应中有两个属于氧化还原反应 答案　B 解析　由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。A.由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确；B.CuO 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl 和CuCl→Cu2OCl2，D正确；故选B。 $$