精品解析：2025年山西省晋中市榆次区中考二模化学试卷

榆次区2025年九年级第二次模拟测试题(卷) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共6页，满分70分，考时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “彩缕碧筠粽，香粳白玉团。”粽子是中国传统节日端午节的特色食品，是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成。糯米富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 氮肥可以提高植物蛋白质含量，促进植物生长。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 3. 运输危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志，下列物质运输时应张贴图示标志的是 A. 汽油 B. 浓硫酸 C. 火药 D. 白磷 4. 小文同学最近经常感到胃不舒服，大夫诊断为胃酸分泌过多。下列食物最适合他在空腹时食用的是 A. 苏打饼干(pH约7.5～8.5) B. 苹果(pH约2.8～3.3) C. 牛奶(pH约6.4～6.8) D. 面包(pH约5.1～6.2) 5. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. 科学家发现彩绘秦兵马俑身上使用的颜料之一是硅酸铜钡()，它是人类最早人工合成的颜料之一，被称作“中国紫”。是碳酸钡、氧化铜、二氧化硅混合高温煅烧而成。下列说法正确的是 A. 三种原料中只有氧化铜属于氧化物 B. 制作硅酸铜钡的过程属于物理变化 C. 硅酸铜钡是由四种元素组成的 D. 硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比是 7. 自然界三大循环“水循环”“氧循环”“碳循环”共同维持着地球生态系统的平衡，结合图示，下列说法正确的是 A. 碳循环中的“碳”指的是碳单质 B. 自然界中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 C. 水循环过程中水分子种类发生改变 D. 自然界的氧循环有助于维持大气中氧气含量的相对稳定 8. 侯德榜是我国的化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中有一步反应为：。X的化学式是 A. NaOH B. C. D. 9. 兴趣小组同学们在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 C. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 D. 图乙用作加湿过滤仓时，a管与病人相连 10. 《本草纲目》中记载“硝性遇水即消……煎炼后结晶，其上浮芒者名芒硝(硫酸钠)，其下沉凝者名硝石(硝酸钾)。”表是不同温度下硫酸钠的溶解度，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列分析合理的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 不同温度下硫酸钠的溶解度 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高不断增大 B. 获取硝酸钾的方法是降温结晶 C. 20℃时硫酸钠的饱和溶液质量为119.5g D. 60℃时，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的饱和溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 煤、石油、天然气是化工生产中的重要原料，合理开采可保障资源可持续利用。它们能通过多种化学工艺生产出众多产品，为社会提供能源和材料等，支撑着现代工业体系的运行和发展。请分析图文信息，解答下列的相关问题： 11. 图1是煤的综合利用。煤的综合利用可以得到焦炭、煤气等产品，这些产品在生活生产中的用途是___________(写1点)。我国的化石能源中煤多油少。2022年我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，实现了煤制石油技术中国造。这个项目的重要意义是___________。 12. 图2是海上石油开采工程。我国海上油气资源丰富，勘探开发潜力大。开采海底石油时需要解决问题是___________(写1点)。海洋石油开采设备使用了大量钢铁，由于长期处于潮湿环境，为保护设备外壁，应采取的具体措施是___________(写1点)。石油的提炼和加工，产生了众多的石化产品如合成纤维、肥料、药品等，极大地丰富了人类的生活，其中合成纤维属于___________材料。 13. 图3是天然气钻探工程。钻井是勘探开发石油和天然气必不可少的过程，目的是凿穿岩石，发现和保护好油气层，并形成一个通道确保石油和天然气通畅到达地面。其中的钻头在旋转过程中可轻松粉碎岩石，钻头应具备的性质是___________。天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活，其主要成分的名称是___________，充分燃烧时发生反应的化学方程式是___________。 14. 优化能源结构有助于实现人类社会的可持续发展，我国的煤制天然气在规划产能层面规模位列世界之首。与直接燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(写1种即可)。 【化学与技术】 15. (二水合氯化钙)，又名冰钙，不仅可用于食品加工和制药，还可用于汽车防冻液、融雪剂等。工业上利用石灰石和稀盐酸生产的主要流程如图所示，分析图文，回答问题： （1）在制备过程中，粉碎机和搅拌器的作用是___________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是___________。 （3）检测反应后溶液酸碱性的方法是：___________，证明反应后所得溶液显酸性。可以加入适量的___________调节至中性。 （4）为了除去难溶性杂质，在X设备中应进行的操作是___________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 阅读分析，解决问题： 嫦娥飞天 探月取壤 2024年6月底，嫦娥六号返回器成功着陆，标志着中国实现世界首次月球背面采样返回，我国也成为世界上唯一两度着陆月球背面的国家。嫦娥六号成功发射，主要由长征五号遥八运载火箭提供动力，芯一级采用液氢液氧发动机，数百台发动机一起助力，将嫦娥六号送到地月转移轨道。 嫦娥六号采用快速智能采样技术，通过钻具钻取和机械臂表取两种方式采集了月壤，顺利带回1935.5g月背样品。不仅填补了月球背面研究的历史空白，更为人类研究月球早期演化、背面火山活动提供了直接证据。 地球化学分析进一步揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。与嫦娥五号任务的月球正面样品表现出巨大差异。 近日，我国科学家基于嫦娥六号样品首次测得月球背面月幔水含量，这对揭示月球起源、岩浆活动、资源环境效应等方面具有重要意义。 （1）嫦娥六号升空过程火箭发动机会消耗大量液氢和液氧，从微观角度解释，液氢和液氧从贮箱内喷出体积变大的原因是___________；发动机工作时发生反应的化学方程式为___________。 （2）嫦娥六号采集月壤样本的方式为___________。 （3）科学家对月壤进行实验研究时，为防止地球大气干扰月壤成分，采样容器需填充高纯度氮气，利用了氮气的性质是___________。 （4）写出嫦娥六号样品中铝氧化物或钙氧化物的化学式：___________。 （5）月球背面的月幔水存在形式之一是水冰，水和冰具有相同的___________(填“物理”或“化学”)性质。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 17. 我国西汉时期刘安编撰的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即为天然硫酸铜矿物，这是人类历史上最早记录的金属与金属化合物之间的反应，也是后世“湿法炼铜”的理论基础。小组同学以“铁和硫酸铜”为核心梳理了相关知识。 （1）从微观角度看，铁是由___________构成的。 （2）“湿法炼铜”技术体现了我国劳动人民在化学工艺上的卓越成就，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。请用化学方程式表示该原理___________。 （3）赤铁矿是常见的铁矿石之一，赤铁矿属于物质类别中的___________，它的主要成分中铁元素的化合价是___________。 （4）硫酸铜在实际应用和科学研究中发挥着重要作用，但它有一定毒性。你对人类使用化学物质的新认识是___________。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 18. 实验室有一瓶久置的质量分数为16％的盐酸，小明同学想测定其实际质量分数。他在烧杯中加入现配得的质量分数为10％的氢氧化钠溶液40g，并滴加了适量无色酚酞溶液，后逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时共消耗稀盐酸25g。 （1）小明同学判断恰好完全反应的现象是___________。 （2）计算该盐酸的实际质量分数。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 同学们在实验室利用下图的装置进行了如下两个实验活动。 实验活动一： （1）将图1和图2装置的ab两端连接制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，检验氧气已经收集满的方法是___________。 （2）实验过程中注意事项有___________(写1点)。 实验活动二： （3）将图1和图3装置的ac两端连接探究燃烧的部分条件，(已知白磷的着火点是40℃，热水温度约80℃)，实验过程中同学们观察到，甲中的热水进入乙中，甲乙中的白磷均燃烧，当热水进入乙浸没燃烧匙后，乙中白磷熄灭，以上事实说明可燃物燃烧的条件是___________。 （4）讨论交流：利用上述装置探究燃烧条件的优点是：___________。 20. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目于2025年3月底建设完工，标志着我国新能源开发挺进深海。某校科学小组的同学们对氢氨醇一体化储能技术产生了浓厚的兴趣，他们对氢氨醇一体化储能技术的核心、绿氨的发展模式和绿色甲醇的应用优势等展开了项目式探究。 任务一：调查氢氨醇一体化储能技术的核心 【数字化学习】同学们通过数字化平台向专家进行咨询，了解到氢氨醇一体化储能技术的核心是利用可再生能源电解水制取氢气，并将制得的绿氢进一步转化为容易储存的绿氨()和绿色甲醇()。 【模型构建】氢氨醇一体化储能技术破解了氢能储存运输环节的难题，为氢能源高效安全运用提供了落地路径。过程如图所示。 【交流讨论】 （1）我国沿海地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势，写出一种可再生能源___________。“氢制氨”流程是利用制得的绿氢与空气中的氮气反应，从空气中获取氮气的方法属于___________变化。 （2）氢氨醇一体化储能技术的优点有___________(写1点)。 任务二：调研绿氨的发展模式 氨正在从化肥走向燃料，有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。科研人员在氨气中添加其他燃料，以提高氨气的燃烧速率。如图是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料进行燃烧速率的检测实验结果。 （3）分析图像，可得出的结论是___________。 任务三：探究绿色甲醇应用优势 （4）绿色甲醇是由绿氢和二氧化碳在催化剂的作用下合成的清洁能源，被称为“液态阳光”。同学们在老师的指导下设计了如下实验探究其燃烧的产物。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃甲醇，在其火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 ___________ ②向①中的烧杯中迅速加入澄清石灰水 ___________ 产生 步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 【反思评价】 （5）氨和甲醇既是重要的化工原料，也可以作为海上远洋船只发动机的绿色燃料补给，发动机工作过程中能量转换方式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榆次区2025年九年级第二次模拟测试题(卷) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共6页，满分70分，考时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “彩缕碧筠粽，香粳白玉团。”粽子是中国传统节日端午节的特色食品，是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成。糯米富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糯米富含淀粉，淀粉中的营养素是糖类。 故选A。 2. 氮肥可以提高植物蛋白质含量，促进植物生长。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不氮肥，该选项错误。 故选C。 3. 运输危险化学品车辆，必须使用重要的警示标志，下列物质运输时应张贴图示标志的是 A. 汽油 B. 浓硫酸 C. 火药 D. 白磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油属于可燃物，应张贴易燃物标识，不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，应张贴腐蚀性物质表示，符合题意 C、火药属于易燃易爆物，应张贴易燃易爆标识，不符合题意； D、白磷着火点低，易自燃，属于易燃固体，应张贴易燃固体标志，而不是腐蚀品标志，不符合题意。 故选B。 4. 小文同学最近经常感到胃不舒服，大夫诊断为胃酸分泌过多。下列食物最适合他在空腹时食用的是 A. 苏打饼干(pH约7.5～8.5) B. 苹果(pH约2.8～3.3) C. 牛奶(pH约6.4～6.8) D. 面包(pH约5.1～6.2) 【答案】A 【解析】 【分析】人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸，据此进行分析。 【详解】A、苏打饼干(pH约7.5～8.5)，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故选项正确； B、苹果(pH约2.8～3.3)，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误； C、牛奶(pH约64～6.8)，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误； D、面包(pH约5.1～6.2)，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误。 故选：A。 5. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，图中所示操作错误； B、溶解粗盐时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中所示操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确。 故选：D 6. 科学家发现彩绘秦兵马俑身上使用的颜料之一是硅酸铜钡()，它是人类最早人工合成的颜料之一，被称作“中国紫”。是碳酸钡、氧化铜、二氧化硅混合高温煅烧而成。下列说法正确的是 A. 三种原料中只有氧化铜属于氧化物 B. 制作硅酸铜钡的过程属于物理变化 C. 硅酸铜钡是由四种元素组成的 D. 硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则碳酸钡、氧化铜、二氧化硅三种原料中属于氧化物的是氧化铜、二氧化硅，说法错误，不符合题意； B、硅酸铜钡是由碳酸钡、氧化铜、二氧化硅混合高温煅烧而成，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； C、硅酸铜钡()由钡、铜、硅、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； D、硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比是，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 自然界的三大循环“水循环”“氧循环”“碳循环”共同维持着地球生态系统的平衡，结合图示，下列说法正确的是 A. 碳循环中的“碳”指的是碳单质 B. 自然界中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 C. 水循环过程中水分子种类发生改变 D. 自然界的氧循环有助于维持大气中氧气含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的"碳"是指碳元素，不符合题意； B、自然界中的二氧化碳主要来源于人和动物的呼吸，化石燃料的燃烧，不符合题意； C、自然界的水循环过程中，发生的是物理变化，水分子种类没有发生改变，不符合题意； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意。 故选：D。 8. 侯德榜是我国的化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中有一步反应为：。X的化学式是 A. NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1Na、1Cl、1C、1N、5H、3O，反应后除X外有1N、4H、1Cl，则X中有1Na、1C、1H、3O，为NaHCO3，故选B。 9. 兴趣小组的同学们在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 C. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 D. 图乙用作加湿过滤仓时，a管与病人相连 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气需要加热，根据图甲可知，该反应在常温下就可以进行，所以制氧剂不可能是高锰酸钾，故选项错误； B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项错误； C、水不能加快氧气生成的速率，但可根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，故选项错误； D、氧气密度比水小，则氧气应从b导管进入，a导管导出，所以与病人相连的是a管，故选项正确。 故选：D。 10. 《本草纲目》中记载“硝性遇水即消……煎炼后结晶，其上浮芒者名芒硝(硫酸钠)，其下沉凝者名硝石(硝酸钾)。”表是不同温度下硫酸钠的溶解度，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列分析合理的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 不同温度下硫酸钠的溶解度 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高不断增大 B. 获取硝酸钾的方法是降温结晶 C. 20℃时硫酸钠的饱和溶液质量为119.5g D. 60℃时，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，0℃到40℃时，硫酸钠溶解度随着温度的升高不断增大，40℃到100℃时，硫酸钠溶解度随着温度的升高不断减小，故选项说法错误； B、根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，获取硝酸钾的方法是降温结晶，故选项说法正确； C、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，即100g水中最多能溶解19.5g的硫酸钠，未说明溶剂质量不能判定饱和溶液质量，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g的水中最多能溶解55g的硝酸钾形成饱和溶液，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 煤、石油、天然气是化工生产中的重要原料，合理开采可保障资源可持续利用。它们能通过多种化学工艺生产出众多产品，为社会提供能源和材料等，支撑着现代工业体系的运行和发展。请分析图文信息，解答下列的相关问题： 11. 图1是煤的综合利用。煤的综合利用可以得到焦炭、煤气等产品，这些产品在生活生产中的用途是___________(写1点)。我国的化石能源中煤多油少。2022年我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，实现了煤制石油技术中国造。这个项目的重要意义是___________。 12. 图2是海上石油开采工程。我国海上油气资源丰富，勘探开发潜力大。开采海底石油时需要解决的问题是___________(写1点)。海洋石油开采设备使用了大量钢铁，由于长期处于潮湿环境，为保护设备外壁，应采取的具体措施是___________(写1点)。石油的提炼和加工，产生了众多的石化产品如合成纤维、肥料、药品等，极大地丰富了人类的生活，其中合成纤维属于___________材料。 13. 图3是天然气钻探工程。钻井是勘探开发石油和天然气必不可少的过程，目的是凿穿岩石，发现和保护好油气层，并形成一个通道确保石油和天然气通畅到达地面。其中的钻头在旋转过程中可轻松粉碎岩石，钻头应具备的性质是___________。天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活，其主要成分的名称是___________，充分燃烧时发生反应的化学方程式是___________。 14. 优化能源结构有助于实现人类社会的可持续发展，我国的煤制天然气在规划产能层面规模位列世界之首。与直接燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(写1种即可)。 【答案】11. ①. 做燃料（合理即可） ②. 有助于摆脱对进口原油的依赖，提高能源安全（合理即可） 12. ①. 防止泄漏（合理即可） ②. 外壁刷漆（合理即可） ③. 合成 13. ①. 硬度大 ②. 甲烷 ③. 14. 二氧化硫（合理即可） 【解析】 【11题详解】 煤的综合利用可以得到焦炭（具有可燃性、还原性）、煤气（具有可燃性）等产品，这些产品在生活生产中的用途是做燃料、冶金工业等； 我国的化石能源中煤多油少，2022年我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，实现了煤制石油技术中国造。这个项目的重要意义是有助于摆脱对进口原油的依赖，提高能源安全、缓解石油短缺、优化能源结构、提高煤的利用率等； 故填：做燃料（合理即可）；有助于摆脱对进口原油的依赖，提高能源安全（合理即可）； 【12题详解】 开采海底石油时需要解决的问题是防止泄漏、安全开采、不破坏海底生态环境、设备抗高压等； 铁制品与水和氧气同时接触易锈蚀，则为保护设备外壁，应采取的具体措施有外壁刷漆、电镀、烤蓝等； 合成纤维属于合成材料； 故填：防止泄漏（合理即可）；外壁刷漆（合理即可）；合成； 【13题详解】 钻头在旋转过程中可轻松粉碎岩石，钻头应具备的性质是硬度大；天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧是二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：硬度大；； 【14题详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧是二氧化碳和水，与直接燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，故填：二氧化硫（合理即可）。 【化学与技术】 15. (二水合氯化钙)，又名冰钙，不仅可用于食品加工和制药，还可用于汽车防冻液、融雪剂等。工业上利用石灰石和稀盐酸生产的主要流程如图所示，分析图文，回答问题： （1）在制备过程中，粉碎机和搅拌器的作用是___________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是___________。 （3）检测反应后溶液酸碱性的方法是：___________，证明反应后所得溶液显酸性。可以加入适量的___________调节至中性。 （4）为了除去难溶性杂质，在X设备中应进行的操作是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3） ①. 取适量待测液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红##用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，pH小于7 ②. ## （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 在制备过程中，粉碎机和搅拌器的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 检测反应后溶液酸碱性的方法是：取适量待测液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；或用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，pH小于7，证明反应后所得溶液显酸性； 、能与酸反应，故可以加入适量的或调节至中性； 【小问4详解】 为了除去难溶性杂质，在X设备中应进行的操作是过滤。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 阅读分析，解决问题： 嫦娥飞天 探月取壤 2024年6月底，嫦娥六号返回器成功着陆，标志着中国实现世界首次月球背面采样返回，我国也成为世界上唯一两度着陆月球背面的国家。嫦娥六号成功发射，主要由长征五号遥八运载火箭提供动力，芯一级采用液氢液氧发动机，数百台发动机一起助力，将嫦娥六号送到地月转移轨道。 嫦娥六号采用快速智能采样技术，通过钻具钻取和机械臂表取两种方式采集了月壤，顺利带回1935.5g月背样品。不仅填补了月球背面研究的历史空白，更为人类研究月球早期演化、背面火山活动提供了直接证据。 地球化学分析进一步揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。与嫦娥五号任务的月球正面样品表现出巨大差异。 近日，我国科学家基于嫦娥六号样品首次测得月球背面月幔水含量，这对揭示月球起源、岩浆活动、资源环境效应等方面具有重要意义。 （1）嫦娥六号升空过程火箭发动机会消耗大量液氢和液氧，从微观角度解释，液氢和液氧从贮箱内喷出体积变大的原因是___________；发动机工作时发生反应的化学方程式为___________。 （2）嫦娥六号采集月壤样本的方式为___________。 （3）科学家对月壤进行实验研究时，为防止地球大气干扰月壤成分，采样容器需填充高纯度氮气，利用了氮气的性质是___________。 （4）写出嫦娥六号样品中铝氧化物或钙氧化物的化学式：___________。 （5）月球背面的月幔水存在形式之一是水冰，水和冰具有相同的___________(填“物理”或“化学”)性质。 【答案】（1） ①. 分子间的间隔变大 ②. （2）钻取和表取 （3）氮气化学性质不活泼 （4）## （5）化学 【解析】 【小问1详解】 从微观角度解释，液氢和液氧从贮箱内喷出体积变大的原因是分子间的间隔变大； 发动机工作时发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，嫦娥六号采集月壤样本的方式为钻取和表取； 【小问3详解】 科学家对月壤进行实验研究时，为防止地球大气干扰月壤成分，采样容器需填充高纯度氮气，利用了氮气的性质是氮气化学性质不活泼； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则嫦娥六号样品中铝氧化物或钙氧化物的化学式可以是或； 【小问5详解】 月球背面的月幔水存在形式之一是水冰，水和冰都由水分子构成，具有相同的化学性质。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 17. 我国西汉时期刘安编撰的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即为天然硫酸铜矿物，这是人类历史上最早记录的金属与金属化合物之间的反应，也是后世“湿法炼铜”的理论基础。小组同学以“铁和硫酸铜”为核心梳理了相关知识。 （1）从微观角度看，铁是由___________构成的。 （2）“湿法炼铜”技术体现了我国劳动人民在化学工艺上的卓越成就，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。请用化学方程式表示该原理___________。 （3）赤铁矿是常见的铁矿石之一，赤铁矿属于物质类别中的___________，它的主要成分中铁元素的化合价是___________。 （4）硫酸铜在实际应用和科学研究中发挥着重要作用，但它有一定毒性。你对人类使用化学物质的新认识是___________。 【答案】（1）铁原子 （2） （3） ①. 混合物 ②. +3价 （4）使用物质时应考虑安全问题##使用物质应在安全范围##正确认识物质的双面性(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，金属是由原子直接构成的，铁属于金属，所以铁是由铁原子构成的。 【小问2详解】 “湿法炼铜” 是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学反应式的书写原则，化学方程式为。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物； 赤铁矿主要成分是Fe2O3，氧元素通常显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得x=+3，即铁元素化合价是+3价。 【小问4详解】 硫酸铜有一定毒性，但在实际应用和科学研究中又有重要作用，这表明人类使用化学物质时，要合理使用，发挥其有利的一面，避免其有害的一面，做到趋利避害。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 18. 实验室有一瓶久置的质量分数为16％的盐酸，小明同学想测定其实际质量分数。他在烧杯中加入现配得的质量分数为10％的氢氧化钠溶液40g，并滴加了适量无色酚酞溶液，后逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时共消耗稀盐酸25g。 （1）小明同学判断恰好完全反应的现象是___________。 （2）计算该盐酸的实际质量分数。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）设：盐酸中溶质的质量为x x=3.65g 盐酸的实际质量分数为 答：该盐酸的实际质量分数14.6%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与盐酸完全中和时，溶液pH降至7（中性），溶液由红色恰好变为无色； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 同学们在实验室利用下图的装置进行了如下两个实验活动。 实验活动一： （1）将图1和图2装置的ab两端连接制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，检验氧气已经收集满的方法是___________。 （2）实验过程中的注意事项有___________(写1点)。 实验活动二： （3）将图1和图3装置的ac两端连接探究燃烧的部分条件，(已知白磷的着火点是40℃，热水温度约80℃)，实验过程中同学们观察到，甲中的热水进入乙中，甲乙中的白磷均燃烧，当热水进入乙浸没燃烧匙后，乙中白磷熄灭，以上事实说明可燃物燃烧的条件是___________。 （4）讨论交流：利用上述装置探究燃烧条件的优点是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 （2）长颈漏斗下端伸入液面以下/要检查装置气密性/集气瓶导管伸入底部(合理即可) （3）需要氧气，温度达到着火点 （4）避免污染空气 【解析】 【小问1详解】 图1是固液常温反应，图1和图2装置的ab两端连接制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是：；氧气具有助燃性，检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满； 【小问2详解】 实验过程中的注意事项有长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出或要检查装置气密性或集气瓶导管伸入底部，防止收集的氧气不纯； 【小问3详解】 甲中的热水进入乙中，甲乙中的白磷均燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点，当热水进入乙浸没燃烧匙后，乙不与氧气接触，乙中白磷熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气； 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，有毒，利用上述装置探究燃烧条件的优点是避免污染空气。 20. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目于2025年3月底建设完工，标志着我国新能源开发挺进深海。某校科学小组的同学们对氢氨醇一体化储能技术产生了浓厚的兴趣，他们对氢氨醇一体化储能技术的核心、绿氨的发展模式和绿色甲醇的应用优势等展开了项目式探究。 任务一：调查氢氨醇一体化储能技术核心 【数字化学习】同学们通过数字化平台向专家进行咨询，了解到氢氨醇一体化储能技术的核心是利用可再生能源电解水制取氢气，并将制得的绿氢进一步转化为容易储存的绿氨()和绿色甲醇()。 【模型构建】氢氨醇一体化储能技术破解了氢能储存运输环节的难题，为氢能源高效安全运用提供了落地路径。过程如图所示。 【交流讨论】 （1）我国沿海地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势，写出一种可再生能源___________。“氢制氨”流程是利用制得的绿氢与空气中的氮气反应，从空气中获取氮气的方法属于___________变化。 （2）氢氨醇一体化储能技术的优点有___________(写1点)。 任务二：调研绿氨的发展模式 氨正在从化肥走向燃料，有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。科研人员在氨气中添加其他燃料，以提高氨气的燃烧速率。如图是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料进行燃烧速率的检测实验结果。 （3）分析图像，可得出的结论是___________。 任务三：探究绿色甲醇的应用优势 （4）绿色甲醇是由绿氢和二氧化碳在催化剂的作用下合成的清洁能源，被称为“液态阳光”。同学们在老师的指导下设计了如下实验探究其燃烧的产物。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃甲醇，在其火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 ___________ ②向①中的烧杯中迅速加入澄清石灰水 ___________ 产生 步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 【反思评价】 （5）氨和甲醇既是重要的化工原料，也可以作为海上远洋船只发动机的绿色燃料补给，发动机工作过程中能量转换方式是___________。 【答案】（1） ①. 太阳能/风能/潮汐能等合理即可 ②. 物理 （2）解决了氢气运输储存难题/缓解化石能源匮乏/提高能源的储存和利用效率(合理即可) （3）在氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快/在氨气中添加不同燃料时，其燃烧速率随当量比的增大先逐渐加快，后逐渐减慢 （4） ①. 产生水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （5）化学能转化为动能/机械能 【解析】 【小问1详解】 我国沿海地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势，写出一种可再生能源潮汐能、太阳能等；从空气中获取氮气的方法过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 氢氨醇一体化储能技术的优点有解决了氢气运输储存难题/缓解化石能源匮乏/提高能源的储存和利用效率(合理即可)； 【小问3详解】 分析图像，可得出的结论是在氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快/在氨气中添加不同燃料时，其燃烧速率随当量比的增大先逐渐加快，后逐渐减慢； 【小问4详解】 ①点燃甲醇，在其火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生，说明甲醇燃烧产生水； ②向①中的烧杯中迅速加入澄清石灰水，结论是产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，现象为：澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 发动机工作过程中能量转换方式是将化学能转化为动能或者机械能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$