河北省部分学校2024-2025学年高二下学期期末模拟检测化学试题

化学参考答案及解析 题号 12 13 14 答案 D C B B D D 1.D 【解析】尼泊金甲的分子式为C。H。O,与①②③④均相同,但结构不同,因此它们均为尼泊金甲酷 的同分异构体。选D。 2.C【解析】测定有机物的实验式用元素分析仪,测定有机物的相对分子质量用质谱,测定有机物的官能 团用行外光谱,测定有机物中氢原子的种类用核磁共振氢谱。C项符合题意 3.A 【解析】同一周期的元素,第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但是第IIA、VA族反常,因此第一 电离能大于N的元素有F和Ne.A项错误:同一主族的元素,其电负性从上到下依次减小,O和S都是 VIA的元素,O元素的电负性较大,B项正确;氧离子和氧原子的核电荷数相同,氧离子的核外电子数多, 半径更大,C项正确;Cu的价层电子排布式为3d^}4s,失去两个电子后,Cu*的价层电子排布式为3d,D 项正确。 HH 4.B【解析】H-C-C-H的名称为1,2-二澳乙完,B项说法错误,符合题意。 BrBr 5.A【解析】正丁完的结构简式为CH.CH.CH.CH,1mol正丁烧分子中含有13N。个共价键,所以 0.5mol正丁完分子中共价键的数目为6.5N。.A项正确;标准状况下HF为液态,不能计算出3.36L HF的物质的量,故无法求出其中含氧原子的数目,B项错误;100g质量分数为32%的CH.OH水溶液 中,含CH.OH是32g,物质的量是1mol.含有氧原子的数目为N.,溶液中水也含有氧原子,溶液中含氧 原子的数目大于N,C项错误;*Cr中,质子数是24,中子数是28.2.6gCr是0.05mol,含有的中子数 为1.4N.D项错误。 6.A 【解析】聚甲基丙 酸甲是由甲基丙 酸甲加聚而成,不属于缩聚反应形成的高分子化合物,A 项符合题意。 7.D【解析】制备氢氧化铁胶体,应将饱和的三氢化铁溶液滴入沸水中,正确的离子方程式是Fe十3H。O -Fe(OH)。(胶体)十3H+,A项错误;Cl。和石灰孔反应制备漂白粉,除了Clo、Ca(OH)。和H。O不能 拆,其余均可拆写为离子,故正确的离子方程式是Cl+Ca(OH)。--Cl+ClO-+Ca*+HO,B项错 误:用浓盐酸与次氢酸纳反应制取氢气,浓盐酸也需要拆,则正确的离子方程式是ClO+Cl+2H- CI。+H.O.C项错误;用疏氢化钾检验Fe,其中Fe(SCN)。不能拆,反应的离子方程为Fe*+3SCN _-Fe(SCN).D项正确。 8.B【解析】维生素C分子中的连二醇的结构,容易释放出H原子而具有很强的还原性,同时,维生素C 分子中含有脂基,因此维生素C在空气和碱性介质中易变质,A项和C项正确,不合题意;维生素C中的 含氧官能团有脂基和轻基,不含有炭基和献键,B项错误,符合题意;维生素C存在手性碳,存在对映异构 体,D项正确,不合题意。 高二化学参考答案 第1页(共6页) 9.B【解析】化合物N中含氮、氧元素,属于芳香族化合物,不属于芳香怪,A项错误;化合物N中含有 -NH。,显碱性,可与盐酸反应,B项正确;化合物M含有两种含氧官能团,C项错误;化合物M中的碳原 子杂化类型有sp、sp^{}和sp,D项错误。 10.B【解析】四氢化碳是非极性分子,臭氧和水是极性分子,但是由于臭氧的极性很弱,臭氧在四氢化碳 中的溶解度高于在水中的溶解度,A相符;表面活性剂能去除油污,是因为表面活性剂在水中会形成亲 水基团向外、疏水基团向内的胶束,由于油清等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔,这就是表面活性剂 的去污原理,B不相符;氢化物的热稳定性与键能有关,键长越短,键能越大,物质的热稳定性越强,则( 相符;氛的电负性大于氢,CF。一的吸电子效应比CCl。-强,导致三氛乙酸的羚基中的轻基的极性更大 更易电离出氢离子,D相符。 11.D【解析】甲醇与纳反应产生氢气,甲献与钟不反应,用金属钟可区分甲醇和甲献,A项正确;乙烧与 酸性重络酸钾溶液不反应,乙 可使酸性重铭酸钾溶液褪色,用酸性重铭酸钾溶液可区分乙院和乙炀 B项正确;本与酸性高酸钾溶液不反应,甲笨可使酸性高酸钾溶液褪色,用酸性高酸钾溶液可以区 分笨和甲笨,C项正确;笨酬和笨甲酸均可与氢氧化钟溶液反应,但无明显现象,D项错误。 12.C【解析】Na。CO。与HCl、CO:发生反应,不能达到除杂的目的,应该选用饱和NaHCO。溶液,A项错 误;加热试管中的液体,试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一,且手握试管夹时,应手握试管夹 的长柄,不要把拇指按在短柄上,以免打开试管夹,使试管脱落,B项错误;配制一定浓度的NaC1溶液时。 需要将在烧杯中溶解得到的NaCI溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中,C项正确;氢气的 密度大干空气,应该长管进气排空气,D项错误 13.D【解析】X的原子核内只有1个质子,可知X是H,基态Y原子核外有7种不同运动状态的电子,可 知Y是N,Y和W的价层电子数相等且X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W是P Z基态原子s能级和p能级的电子数相等,可知Z是O。简单氢化物的沸点H.O大于NH.,虽然二者都 能形成分子间氢键,但是水分子间氢键作用更强,沸点更高,A项正确;PO二的中心原子P有4个:键 电子对,孤电子对数是0,因此空间结构是正四面体,B项正确;W的最高价氧化物对应的水化物为 H.PO.,Y最高价氧化物对应的水化物为HNO.,前者为中强酸而后者为强酸,C项正确;WX。是PH。 YX.是NH.同一主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,简单氢化物的还原性逐渐增强,因此氢化物的 还原性PH大于NH,D项错误。 14.C【解析】根据题给晶胞结构,由均摊法可知,每个晶胞中含有8个F,含有4个Ca,故该的氛化 物的化学式为CaF。,A项正确;以晶胞面心处Ca②为分析对象,距离其最近且等距的F有8个,B项正 确:八个小正方体中不相邻的四个顶点各构成一个四面体空隙,由Ca围成的四面体空隙有8个,6个位 于面心的Ca*构成一个完整的八面体空隙,还有12个四分之一的八面体,由Ca”*围成的八面体空隙有 4个,由Ca”围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是2:1.C项错误;Ca”和F之间的最短距离是体 15.【答案】(14分,除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗 检漏(1分) (2)B 。_ 浓H。s0. -C-OH+CHOH+HSO. -C-o-CH+HO 1③ N: -NH:HSO. 高二化学参考答案 第2页(共6页) (4)中和疏酸及未反应完的邻氢基笨甲酸,将疏酸氢盐转化成目标产物 (5)分液漏斗、烧杯(写出一个得1分) (6)a(1分) (7)45% 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗,使用前应先检查是否漏液 浓H.SO,因此最适宜的规格为250mL.选择B. -C-OH+CHOH+H.SO. 浓H_SO. (③)步骤①中的化学方程式为 NH. NH:HSO. HO. (4)实验时,加入了浓磕酸做催化剂,邻氛基笨甲酸也显酸性,可与碳酸纳溶液反应,因此步骤②中,饱和 碳酸纳溶液的作用为中和疏酸及未反应完的邻氛基笨甲酸,将疏酸氢盐转化成目标产物。 (5)步骤③中,萃取操作使用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 (6)蒸操作时,应使用直形冷凝管。步骤④中,减压蒸时须使用图2中的仪器a。 (7)设生成邻氛基笨甲酸甲脂的理论产量为n,判断甲醇过量,按照邻氢基笨甲酸的量计算。 -C-OH~ -C-O-CH NH. NH 137 151 5 邻氛基笨甲酸甲脂的产率一 15110×100%~45%。 137 16.(15分,除标注外每空2分)【答案】 (1四(1分) IB(1分) (2)粉碎矿石、适当升温、揽挟、适当增大疏酸的浓度(1分,答出一点即可) (③)2Fe*+MnO.+4H-2Fe+Mn+2H.C (4)A1(OH)。+NaOH--Na[A1(OH)] (5)Mn+HCO+NH.·HO-MnCO.+NH+H.O 过滤、洗洛、干燥 (NH.)SO 【解析】(1)Mn位于元素周期表第四周期第VIB族. (2)粉碎矿石和揽摔可以增大接触面积,加快反应速率,使得反应更充分,升温、增大反应物的浓度,也可 以加快反应速率。“酸浸”时MnO。和FeS,发生氧化还原反应,MnO。作为氧化剂,FeS,作为还原剂,生 成疏单质。 (3)“氧化”中添加适量MnO。的作用是将Fe*氧化为Fe*,离子方程式为2Fe十MnO。十4H 2Fe++Mn+2HO. (4)滤淹2的主要成分为A1(OH)。和Fe(OH)。.A(OH)。是两性氢氧化物,能与氢氧化纳溶液反应,发 生反应的化学方程式是A1(OH)+NaOH--Na[A1(OH):]。 (5)由流程图提供的信息可知,“沉铎”时的反应物有碳酸氢饺、氛水、Mn,生成物有MnCO.,由此可写 高二化学参考答案 第3页(共6页) 出该反应的离子方程式为Mn+HCO+NH·H.O--MnCO。+NH+H.O。从“沉”工序 中得到高纯MnCO。的操作方法是过滤、洗条、干燥。“沉”工序中,疏酸根没有参与反应,因此滤液1 的主要成分是(NH.)SO。 17.(14分,除标注外每空2分)【答案】 (1)ab (2)③(1分) (3)小于(1分) 金刚石和碳化硅都属于共价晶体,原子半径C<Si.键长C-C<Si-C.键能C-C> Si-C,因此金刚石熔点高 (4)p(1分) (1分) 平面三角形(1分) <(1分) 93 (六(1分) 4(1分) 16_×10- 【解析】(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体,a正确;金刚石属于共价晶体,石墨属于混合 型晶体,C。属于分子晶体,b正确;石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键,求得每个 -1.5.故碳原子数与C-C数之比为2:3.c错误 (2)①是基态硅原子,②是基态Si,④是基态S,同一元素,逐级电离能逐渐增大,③是激发态硅原子 激发态不稳定,容易失去电子,因此电离一个电子所需最低能量最小的是③ (3)金刚石和碳化硅属于共价晶体,原子半径C<Si,键长C-C<Si-C,键能C-C>Si-C,因此金刚石 熔点高。 5s 5n SnCl.中Sn的价层电 心原子Sn的杂化类型相同,孤电子对数相同,C1的电负性大于Br,SnCl。中成键电子对距离中心原子 远,斥力小,键角小。 (5)金刚石晶胞体对角线上的4个原子紧密相连,设晶胞边长为anm,则a一 8×12 1 9③ 48× g·cm-二 16x 10g.cm-3。 18.(15分,除标注外每空2分)【答案】 (1)本酬(1分) (②)轻基、硝基 (③)还原反应 0H HC- 0 (4) ___NH。 CH +CH.CH-CHCCH. CH-CH OH 高二化学参考答案 第4页(共6页) CHt (5 NCH OH 。 (6)CH-CHCHCCH(或CHC-CHCHO.CH-CCHCHO) CH CH: OH #>- (7)16 【解析】依据题意:全流程分析如下 OH OH OH NO. 稀HNO. Fe.HCt NH. H:C- CH: CH-CH 1 0 0 NH CH.CCH+CH.CHO -HO OH Hr -Ho CH: CHt -H ~CH ~CH OH OH H (1)由C含有本环,结合A的分子式,可以确定A为笨酬。 OH 一NO2,其中所含有的官能团有经基、硝基。 (2)根据流程分析可得,B为 (3)B→C将硝基还原为氢基,其反应类型为还原反应。 0 (4)由物质E反推理,D为 ,C+D→E的化学方程式为 CH.CH-CHCCH OH 。_ CH NH CH-CH. 。 +CH.CH-CHCCH. NH OH CHt (5)F含有两个六元环,由流程分析可知,其结构简式为 CH #oH 高二化学参考答案 第5页(共6页) (6)丙嗣与乙醛的反应时,若将丙嗣加成在乙醛的碳氧双键上,则生成D或CH-CHCH.CCH。,若将 乙醛加成在丙嗣的碳氧双键上,则生成副产物CH.C-CHCHO(或CH.-CCH.CHO). CH CH OH OH CH OH 磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为2:2;2;2;1的H的结构简式为 . 高二化学参考答案 第6页(共6页)绝密★启用前 河北省2025年高二年级第二学期期末模拟检测 化学 班级 姓名 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与尼泊金甲酯( )互为同分异 HO 构体的是 H 】 ① ② ③ ④ A①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 2.下列有关红外光谱说法正确的是 A用于测定有机物的实验式 B.用于测定有机物的相对分子质量 C.用于测定有机物的官能团 D.用于测定有机物中氢原子的种类 3.下列说法错误的是 A.同周期第一电离能大于N的元素有3种 B.电负性：O>S C.￥径：02->0 D,基态Cu2+的价层电子排布式为3d 4.下列有机物的命名错误的是 HH A.环氧乙烷：CH2一CH2 B.二溴乙烷：H Br Br 高二化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 C.2羟基丙酸：CH3一CH-COOH D.N,N-二甲基甲酰胺：H-C-N(CH)2 OH 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.29g正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，3.36LHF中氟原子的数目为0.15N C.100g质量分数为32%的CH,OH水溶液中含有氧原子的数目为NA D.2.6gCr含有的中子数为1.3NA 6.下列物质不是通过缩聚反应形成的是 020 A.聚甲基丙烯酸甲酯： OH B.酚醛树脂H C,聚乳酸：oo D聚对装二甲酰对装二胺H叶NH-m&○一生 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A制备氢氧化铁胶体：Fe++3OH厂Fe(OH),(胶体) B.C2制备漂白粉：CL2+2OH=C1-+CI0-+H2O C.用浓盐酸与次氯酸钠反应制取氯气：C1O+2HCI(浓)一CI-十Cl2个+H2O D.用硫氰化钾检验Fe+:Fe3++3SCN一Fe(SCN), 8.维生素C分子的结构简式如图所示。下列说法错误的是 HO OH CH CH2一CH OHOH A.维生素C在空气和碱性介质中易变质 B.维生素C中的含氧官能团有羰基、醚键和羟基 C.雏生素C易溶于水，具有很强的还原性 D.维生素C存在对映异构体 高二化学第2页（共6页） 器 扫描全能王创建 9.化合物N(3-氨基-4甲氧基羰基苄胺)是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可 由化合物M通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 COOCH COOCH NO2 H2 NHz CN CH-NH2 M N A.化合物N属于芳香烃 B.化合物N显碳性，可与盐酸反应 C.化合物M含有三种含氧官能团 D.化合物M中的碳原子的杂化类型为sp3 10.物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的 A 臭氧的极性很弱 溶解度 B 表面活性剂能去除油污 油污发生水解反应 c H2O的热稳定性强于HzS O一H的键能大于S一H的键能 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的羧基中 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 的羟基的极性更大 11.下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分甲醇和甲醚 B.用酸性重铬酸钾溶液可区分乙烷和乙烯 C.用酸性高锰酸钾溶液可以区分苯和甲苯 D.用氢氧化钠溶液可区分苯酚和苯甲酸 12.下列实验操作对应的装置正确的是 A B C D 除去CO2中混有的少量HCI 加热试管中的液体 配制一定物质的量浓度 的NaCI溶液 收集Cl2 饱和 Na2CO,溶液 高二化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 13.(YX),WZ,是一种无机化合物，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X的原子核内只有1个质子，基态Y原子核外有？种不同运动状态的电子，Y和W的价层电 子数相等，基态Z原子s能级和p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.WZ一的空间结构是正四面体 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D.还原性：WX<YX 14.如图是钙的一种氟化物的立方晶胞，已知晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A.该钙的氟化物的化学式为CaF2 B.Ca2+的配位数是8 C.由C+围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是3：1 F D.Ca+和F之间的最短距离为 4a nm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)邻氨基苯甲酸甲酯( 0一CH,M,=151g·mol-1)因香型怡人，合成工艺 H 简单，三废处理容易等优点被广泛应用于配香原料。其制备装置示意图1（夹持装置等略）及 步骤如下： 温度计 磁力搅拌器 图1 图2 ①向三颈烧瓶中加人10g邻氨基苯甲酸(M,=137g·mol-1)和100mL甲醇（密度为0.791 g·cm-3)。待邻氨基苯甲酸全部溶解，缓慢滴加9mL浓H2SO,不断搅拌反应，保温75℃， 回流反应12小时，生成邻氨基苯甲酸甲酯的硫酸氢盐。 ②反应结束后，向混合液中加人饱和碳酸钠溶液至pH=8一~9，观察到白色乳浊状，并有太量 黄色油状物沉于底都。 ③用乙醚萃取三次，并用饱和氯化钠溶液洗涤乙醚萃取液两次。 ④用无水硫酸钠千燥，蒸出乙醚，减压蒸馏，收集90℃一106℃馏分，获得邻氨基苯甲酸甲酯5g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,使用前应先 (2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填选项标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL 高二化学第4页（共6页） 尚 扫描全能王创建 (3)步骤①中的化学方程式为 (4)步骤②中饱和碳酸钠溶液的作用为 (5)步骤③中萃取操作使用的玻璃仪器为 (6)步骤④中减压蒸馏时须使用图2中的仪器 (填“a”或“b"。 (?)实验中邻氨基苯甲酸甲酯的产率为 (保留两位有效数字)。 16.(15分)碳酸锰主要用于锰冶炼、电池生产、陶瓷和颜料、化学合成、农业和医疗等领域。以软 锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO4、AlO:)和黄铁矿（主要成分为FeS2、SiO2)为原料制 备高纯MnCO,的工艺流程如下： NHHCO 稀硫酸 MnO2 熟石灰 NHAF ↓ ↓ 软锰矿 黄铁矿 →酸浸→氧化→除铁铝一→除钙→沉锰→高纯MC0, ↓ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液1 回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表第 周期第 族。 (2)加快“酸浸”效率的措施有 (写一条措施即可)；滤渣1的主要成分为 SiO2和单质 (3)“氧化”中添加适量MnO2的作用是 (用离子方程式 表示)。 (4)向滤渣2中加人氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是 (5)“沉锰”中生成MnC0O3沉淀的离子方程式为 从沉锰工序中得到高纯MnCO,的操作方法是 ,滤液1的 主要成分是 (填化学式)。 17.(14分)元素周期表中VA族的元素又称为碳族元素，碳族元素及其化合物具有丰富的化学 性质和广泛的应用。回答下列问题： (I)下列关于金刚石、石墨、C和的说法正确的是 (填选项标号)。 金刚石 石墨 a.它们互为同素异形体 b.其中属于共价晶体的只有金刚石 c.石墨中碳原子数与C一C数之比为1·3 (2)四种含硅微粒的电子排布式分别为①[Ne]3g23p2、②[Ne]3s23p'、③[Ne]3s23p'4s、 ④[Ne]3s2,则电离一个电子所需最低能量最小的是 (填序号)。 高二化学第5页（共6页） 扫描全能王创建 (3)碳化硅(SC,俗称金刚砂)具备耐高压、耐高温、高频、抗辐射等优良电气特性，是第三代半 导体核心材料。碳化硅的熔点 金刚石的熔点（填“大于”或“小于”），原因是 (4)Sn属于 区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为 二氯化锡可以用作还原剂、媒染剂、脱色剂和分析试剂。SC2分子的VSEPR模型名称 是 。SnCl2的键角 SnBr2的键角（填“>”或“<”）。 (5)金刚石具有优异的机械、电学、热学和光学性能，被誉为“材料之王”。金刚石中碳原子间 形成的最小环为 元环，该环中有 个碳原子共平面。若碳原子半径为 ?nm,相邻两个成键的碳原子相切，阿伏加德罗常数的值为N,则金刚石的密度为 g·cm3(用含r的计算式表示)。 18.(15分)化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： OH NH2 稀HNO, Fe,HCI C.H.O B H.C H 0 -CH OH NH CHCCH+CHCHO C,HO -H0 OH 0 E CH -HO -H2 CH, OH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)C十D→E的化学方程式为 (5)F含有两个六元环，则其结构简式为 (6)丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物 (任写一种的结构简式)。 (7)H在分子组成上比C多出1个一CH2一，同时满足下列条件的H有 种（不考虑 立体异构)。 ①遇FeCl,溶液显紫色 ②含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2；22￥21的H的结构简式 为 高二化学第6页（共6页） 扫描全能王创建