精品解析：2025年山东省临沂市初中学业水平考试模拟化学试题

2025学年度临沂市初中学业水平考试模拟题 九年级化学试题 (考试时间：60 min 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 2. 增强安全意识，提升安全素养。下列有关叙述错误的是 A. 标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图 B. 若发生轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气 C. 硫在空气中燃烧的实验，应在通风橱中进行 D. 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 糖类是入体主要供能物质 B. 羊毛属于合成纤维 C. 铅属于对人体有害的元素 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 4. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 6. “糖醋鲤鱼”烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 组成元素为碳、氢两种元素 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 7. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 8. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②探究水的组成 C. ③探究可燃物燃烧的条件——温度要达到可燃物的着火点 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[Co(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 该反应不属于任何一种基本反应类型 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 12. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 13. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中的CuSO4 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题：(本题共6小题，共65分) 16. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多诗词蕴含着丰富的化学知识。 ①《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为铁___________性能好。 ②《念奴娇》中“断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了___________肥。 （2）物理：我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 17. 助力“碳中和”，CO2的产生与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2. ①化石燃料主要包括___________、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成___________(填环境问题)。 （2）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为___________。 ②生成CH4的总反应化学方程式为___________。 （3）绿色植物的光合作用也是减少空气中二氧化碳的重要途径。通常每平方米叶片一年要吸收1000g二氧化碳来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，其一年吸收的二氧化碳相当于减少多少克碳的燃烧(写出计算过程，计算结果保留整数)。 18. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答问题。 （1）图Ⅰ中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为___________，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是___________。 （2）结合图的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是___________。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是________。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与CO反应生成K2CO3 D. 能与Fe2O3反应 （4）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是________ A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度逐渐减少 19. 化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 （1）实验室若用高锰酸钾装置制取氧气，反应装置应该选择___________。 （2）B装置中仪器①的名称为___________，若用装置F检验二氧化碳，应该把氢氧化钠溶液更换为___________。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应的原理为___________，收集的氢气往往不纯，想要得到纯净、干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 20. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3.实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为A1(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、___________。 ②“调pH”时分离A1(OH)3和MgCl2溶液的操作是___________。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为___________。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。 a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 21. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 （1）任务一：成分初探 完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 ①脱氧剂中含有铁单质。 ②发生的反应方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，________，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入________溶液 固体表面出现红色固体 发生的反应方程式：________ （2）任务二：效果检验 同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 脱氧剂中除铁粉、碳粉、氯化钠外，还含有少量的水分，由此可知脱氧剂能延长食物保质期的工作原理类似铁________的过程。 （3）任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡：i．硅藻土不溶于水和酸；i．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2. 步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年度临沂市初中学业水平考试模拟题 九年级化学试题 (考试时间：60 min 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题； B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题； C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题； D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。 故选：B。 2. 增强安全意识，提升安全素养。下列有关叙述错误的是 A. 标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图 B. 若发生轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气 C. 硫在空气中燃烧的实验，应在通风橱中进行 D. 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，没有易燃易爆的性质，因此不能张贴爆炸品的标志，故A选项符合题意； B、一氧化碳易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，若发生CO轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气，故B选项不符合题意； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，因此该实验应在通风橱中进行，故C选项不符合题意； D、为了安全，闻气体气味时应“招气入鼻”，即应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 糖类是入体主要供能物质 B. 羊毛属于合成纤维 C. 铅属于对人体有害的元素 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，是人体主要的供能物质，一般成人每日所需能量的60%∼70%来自糖类，该说法正确，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，而合成纤维是通过化学方法合成的高分子材料，如涤纶、锦纶等。所以羊毛不属于合成纤维，该说法不正确，符合题意； C、铅是一种重金属元素，进入人体后会对人体的神经系统、造血系统等造成损害，属于对人体有害的元素，该说法正确，不符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘会引起甲状腺肿大，该说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 6. “糖醋鲤鱼”烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 组成元素为碳、氢两种元素 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； C、物质是由元素组成，则乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，故选项说法正确。 故选D。 7. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②探究水的组成 C. ③探究可燃物燃烧的条件——温度要达到可燃物的着火点 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，铝片上的痕迹较明显，说明合金的硬度比成分金属的硬度大，选项正确； B、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项实验设计能达到实验目的，选项正确； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，能够使温度达到白磷的着火点，左侧放有氮气的试管中的白磷不燃烧，右侧盛有氧气的试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，选项错误； D、该实验中，除去溶质的种类不同，其它的量相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，选项正确； 故选：C。 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故A不正确； B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故B正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故C不正确； D、农业生产中大量使用化肥，会造成浪费，造成污染，要合理施用化肥，故D不正确。 故选B。 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[Co(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 该反应不属于任何一种基本反应类型 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为：+H2O 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确； B、由方程式可知，该反应的反应物和生成物都是化合物，但反应物间没有相互交换成分，该反应不属于任何一种基本反应类型，说法正确； C、含有碳元素的化合物一般是有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等性质和无机物类似，归类为无机物，尿素属于有机物，该反应实现了无机物（二氧化碳、氨气）向有机物（尿素）的转化，说法正确； D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误； 故选：D。 12. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确； B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确； C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确； D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误； 答案：D。 13. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中的CuSO4 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】Ⅰ、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中均会熄灭，无法鉴别，故实验方案不合理； Ⅱ、取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理； Ⅲ、硫酸铜能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理； Ⅳ、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理； 故实验方案不合理的个数有2个。 故选B。 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：(本题共6小题，共65分) 16. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多诗词蕴含着丰富的化学知识。 ①《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为铁___________性能好。 ②《念奴娇》中“断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了___________肥。 （2）物理：我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 氮 （2） ①. 塑料 ②. 电 【解析】 【小问1详解】 ①铁锅融化雪快，是因为金属铁的导热性好，能传导热量使雪融化； ②空气中含有氮气，氮肥可以使植物叶色浓绿，所以雷雨过后大自然为植物补充了氮肥； 【小问2详解】 塑料属于合成材料，钢和铝属于金属材料；电池工作过程中将化学能转化为电能。 17. 助力“碳中和”，CO2的产生与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2. ①化石燃料主要包括___________、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成___________(填环境问题)。 （2）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为___________。 ②生成CH4的总反应化学方程式为___________。 （3）绿色植物的光合作用也是减少空气中二氧化碳的重要途径。通常每平方米叶片一年要吸收1000g二氧化碳来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，其一年吸收的二氧化碳相当于减少多少克碳的燃烧(写出计算过程，计算结果保留整数)。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 （2） ①. 催化作用 ②. （3）这棵树一年约能吸收二氧化碳的质量为1000g/m2×1.8m2=1800g，设碳的质量为x， x491g， 答：这棵树一年吸收的二氧化碳相当于491g碳燃烧释放出的二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因； 【小问2详解】 ①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用； ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：； 【小问3详解】 见答案。 18. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答问题。 （1）图Ⅰ中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为___________，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是___________。 （2）结合图的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是___________。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是________。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与CO反应生成K2CO3 D. 能与Fe2O3反应 （4）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是________ A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度逐渐减少 【答案】（1） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧根离子 （3）CD （4）B 【解析】 【小问1详解】 图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为； 图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子； 【小问3详解】 A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，则氢氧化钾不能与CO反应生成碳酸钾，故C说法不合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选：CD。 【小问4详解】 A.由图2可知，起始溶液的pH>7，说明溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A正确； B.图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B错误； C.图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的pH<7，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C正确； D.图3中90s时导电率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，所以导电率下降，故D正确。 故选B。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 （1）实验室若用高锰酸钾装置制取氧气，反应装置应该选择___________。 （2）B装置中仪器①的名称为___________，若用装置F检验二氧化碳，应该把氢氧化钠溶液更换为___________。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应的原理为___________，收集的氢气往往不纯，想要得到纯净、干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 【答案】（1）A （2） ①. 长颈漏斗 ②. 澄清石灰水 ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3） ①. ②. G ③. E 【解析】 【小问1详解】 反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置； 【小问2详解】 据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 二氧化碳通入澄清石灰水，会生成碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：，由于盐酸具有挥发性，制得的氢气中会含有氯化氢气体和水蒸气，要得到比较纯净干燥的氢气，应先通过氢氧化钠溶液（G装置）除去氯化氢气体，因为氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为盐酸和碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，再通过浓硫酸（F装置）除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性，最后用向下排空气法（C装置）收集氢气，因为氢气密度比空气小，所以连接仪器的顺序是A→G→F→C。 20. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3.实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为A1(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、___________。 ②“调pH”时分离A1(OH)3和MgCl2溶液的操作是___________。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为___________。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。 a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. Fe ②. 过滤 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）a 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁与稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由-1价还原到-2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②A1(OH)3不溶于水，可用过滤分离A1(OH)3和MgCl2溶液； 【小问3详解】 “调pH”目的是使Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀除去，同时防止生成Mg（OH）2沉淀，已知pH=5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH范围为5.0≤pH＜8.5； 【小问4详解】 已知MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，可避免Na2CO3过量，从而提高MgCO3的纯度，所以选a。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 21. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 （1）任务一：成分初探 完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 ①脱氧剂中含有铁单质。 ②发生的反应方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，________，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入________溶液 固体表面出现红色固体 发生的反应方程式：________ （2）任务二：效果检验 同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 脱氧剂中除铁粉、碳粉、氯化钠外，还含有少量的水分，由此可知脱氧剂能延长食物保质期的工作原理类似铁________的过程。 （3）任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡：i．硅藻土不溶于水和酸；i．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2. 步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 硫酸铜 ③. （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 ③. 生锈 （3） 【解析】 【小问1详解】 ②根据结论②中发生的反应方程式：，是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色； ③实验现象是固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，则加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 软塑料瓶中放一整包脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； 铁在氧气和水同时存在时，会发生锈蚀，脱氧剂中除铁粉、碳粉、氯化钠外，还含有少量的水分，由此可知脱氧剂能延长食物保质期的工作原理类似铁生锈的过程； 【小问3详解】 脱氧剂中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $