精品解析：2025年福建省泉州市永春县中考模拟考试化学试卷

2025年福建省泉州市永春县中考模拟考试化学试卷 （全卷共8页，16小题；满分：100分；完卷时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H O S Cl Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建大田板灯龙是国家级非物质文化遗产。下列制作板灯龙的过程涉及化学变化的是 A. 切割木板作龙架 B. 绑扎竹签作龙骨 C. 彩漆绘制龙头 D. 烛火照亮龙身 2. 2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题相符的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 焚烧废旧塑料 C. 改造或淘汰高污染产业 D. 大量燃放烟花爆竹 3. 氮化镓是一种新型半导体材料，其中镓和氮元素的化合价分别为+3和-3。氮化镓的化学式正确的是 A. GaN B. NGa C. D. 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性时，先紧握试管，然后将导管的一端放入水中 B. 组装仪器时，将导管口伸入盛满水的集气瓶，然后加热试管 C. 收集满气体时，将集气瓶移出水槽，然后用玻璃片盖住瓶口 D. 实验结束时，将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 量水 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. 宏微结合，透过现象看本质。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 用湿抹布擦过的桌面，很快变干 分子不断运动 B 水变成冰，体积变大 分子间隔变大 C 金刚石和石墨物理性质差异很大 不同的原子构成 D 水和双氧水化学性质不同 不同的分子构成 A. A B. B C. C D. D 7. 金霉素是治疗仔猪腹泻药物的主要成分。下列有关金霉素的说法正确的是 A. 氢、氯元素的质量比为46:71 B. 由56个原子构成 C. 含有一个氮分子 D. 由4种元素组成 8. 某儿童退烧药的说明书部分信息如下图所示，下列说法正确的是 A 儿童腹泻时也可以吃该药品 B. 体重20kg的儿童每次服用2mL C. 白天忘记吃，晚上吃三次的量 D. 使用3天后，继续吃巩固效果 9. 下图所示的“纸杯烧水”实验中，水烧开后，纸杯却未燃烧。下列说法正确的是 A. 纸杯不是可燃物 B. 纸杯没有接触到空气 C. 纸杯装水后着火点降低 D. 纸杯的着火点高于水的沸点 10. 在半导体光催化的作用下，被捕获进而实现“”的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，氮元素的化合价升高 B. 反应结束后，半导体催化剂的质量增加 C. 该反应中，氮分子与氨分子的个数比为1:2 D. 常温光照下，空气中的氮气能与水发生反应 二、非选择题：本题共6小题，共分。 11. 变废为宝，科学家实现二氧化碳转化与利用产业化。 （1）用合成蛋白质。给装有水和微生物的生物反应器通电，使水电解，通入，并提供营养物质，微生物繁殖、脱水后形成蛋白质粉末。 ①电解水的化学方程式为______。 ②合成的蛋白质中含碳、氢、氮、氧、磷等元素，则提供的营养物质中一定含有的元素有______（填一种）。 ③蛋白质转化成的氨基酸分解时，将______能转化为人体所需要的能量。 （2）用生产甲醇。一定条件下，将和ag的气体加入某密闭容器中，发生的反应为，容器中的质量随时间的变化如图所示。 ①为______（填化学式）。 ②8分钟时，消耗的质量为______g，4分钟时密闭容器中物质的总质量为______g。 （3）用生产和水蒸气在不同催化剂的作用下反应，一定时间内，产量随光照时间的变化如图所示。通过该实验，你对催化剂的新认识是______。 12. 2025年4月，复旦大学团队用二硫化钼（）作二维半导体，研制出微处理器“无极”，突破硅基芯片的晶体管集成度限制。 （1）硫原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①值为______。 ②硅元素的原子序数为______。 （2）以辉钼精矿为原料除杂制备二硫化钼（辉钼精矿的主要成分为，含有等杂质，不与浓盐酸和氢氟酸反应）。 ①将辉钼精矿磨细，加入浓盐酸和氢氟酸（HF）。 a.辉钼精矿磨细的目的是______。 b.盐酸和反应的化学方程式为______。 c.HF能和发生复分解反应，生成水和______。 ②酸处理后，用少量氨水中和剩余的酸，过滤，将滤渣用热水反复洗涤至pH为7，再干燥、粉碎，即得成品。 a.氨水显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 b.pH为7时，说明固体表面没有残留的______（写一种物质名称）。 c.产生的废酸回收处理后可用于生产化肥硫酸铵，硫酸铵属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 13. 《天工开物•甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。 （1）红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。 （2）白霜 将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①时，溶解度较大的是______。 ②将的硫酸钠饱和溶液升温到，观察到的现象是______。 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 （3）凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到时，析出蔗糖的质量为______g。 14. 自然界不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。 任务一 发现“镁” （1）科学家发现通过加热苦土（主要成分MgO）和木炭的混合物，会生成金属镁和一氧化碳，反应的化学方程式为______。 任务二 制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，制备流程如下图所示： ①步骤1中不能直接转化为，其转化步骤为：______（填化学式） ②氢氧化镁不溶于水。步骤2中发生的化学反应方程式为______。 ③步骤4通常在充满氩气的密闭装置中进行，目的是______。 ④氢气氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于______（填基本反应类型）。 任务三 探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面变成黑色【主要成分】。学习小组开展如下图所示实验，一段时间后，A瓶中镁条表面变黑，B、C瓶中镁条均无明显变化（已知空气中的氮气、稀有气体不参与反应）。 ①对比瓶中的现象，得出的结论是______； ②若要证明水是镁条表面变黑的必要条件，应增加的实验是______。 15. 打铁花是“国家级非物质文化遗产”，其原理是将高温铁水在空中用力击打，变成微小的铁屑在空气中燃烧、冷却、降落，而形成四处飞溅的耀眼铁花。 （1）高温铁屑在空气中能迅速冷却，说明铁有优良的______性。 （2）高温下，铁丝在空气中不能燃烧，而铁屑却能燃烧，原因是______。 （3）落入水中的铁屑会产生大量的气泡，小组同学对铁粉在高温下与水的接触开展探究。实验装置和步骤如下图所示（气密性良好）： ①先加热试管中间的铁粉。刚开始加热时，肥皂水中就有气泡出现，此时气泡中的气体是______。 ②铁粉加热后变红，再加热试管底部的湿棉花；加热湿棉花的目的是______。 ③大约两分钟左右，肥皂泡中的气体能被小木条点燃。由此推测，高温铁屑落入水中，产生的气体可能是水蒸气和______。 ④探究反应结束后试管中的剩余固体成分。 a.取适量剩余固体，加入足量硫酸铜溶液，有红色物质析出，反应的化学方程式为______； b.待充分反应后，过滤、干燥，滤渣中仍有黑色物质，且能被磁铁吸引，经查阅资料，与磁铁矿的主要成分相同，该黑色物质为______。 16. 饮用水安全与人们的健康息息相关。学习小组开展“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 任务一 调查参观 （1）饮用水的发展历史 饮用水的四个发展阶段：天然水（山泉水等）—自来水—桶装水—直饮水。 从物质分类看，天然水属于______。 （2）参观自来水厂。自来水厂净水过程示意图如下。 ①加入混凝剂的作用是______。 ②吸附池中加入的物质是______。 ③液氯与水反应生成HCl与HClO。若氯分子示意图为“”，水分子为“”，则HCl分子的示意图为______，HClO中氯的化合价______。 任务二 水质检测 （3）学习小组对学校附近河水开展水质检测。 ①河水取样。取样的方法是______。 ②检测到河水中含有可能来源于附近某工厂的。 取该工厂排出的废液100g，逐滴滴入NaOH溶液至过量，生成0.49g的，求废液中的质量分数。（写出计算过程；） 任务三 动手制作 （4）学习小组自制简易净水器的作品如图。该自制简易净水器能除去色素、异味和______，净化后的水澄清、透明、无色、无味，但不能直接饮用，原因是______（填一种）。 【展示与交流】 （5）该自制简易净水器的优点有______（填一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年福建省泉州市永春县中考模拟考试化学试卷 （全卷共8页，16小题；满分：100分；完卷时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H O S Cl Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建大田板灯龙是国家级非物质文化遗产。下列制作板灯龙的过程涉及化学变化的是 A. 切割木板作龙架 B. 绑扎竹签作龙骨 C. 彩漆绘制龙头 D. 烛火照亮龙身 【答案】D 【解析】 【详解】A、切割木板作龙架，只是木板的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、绑扎竹签作龙骨，只是竹签的位置和组合方式改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、彩漆绘制龙头，只是彩漆附着在龙头表面，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、烛火照亮龙身，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，涉及化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题相符的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 焚烧废旧塑料 C. 改造或淘汰高污染产业 D. 大量燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、 废旧电池随意丢弃会污染土壤和水源；不符合题意； B、 焚烧废旧塑料会产生有害气体污染空气；不符合题意； C、 改造或淘汰高污染产业有利于减少污染，符合 “美丽中国我先行” 主题；符合题意； D、 大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和噪声污染；不符合题意。 答案：C 3. 氮化镓是一种新型半导体材料，其中镓和氮元素的化合价分别为+3和-3。氮化镓的化学式正确的是 A. GaN B. NGa C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中，化合价的代数和为0，氮化镓中镓和氮元素的化合价分别为+3和-3，化学式书写通常遵循正价在前、负价在后的原则，故氮化镓的化学式为GaN。 故选A。 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性时，先紧握试管，然后将导管的一端放入水中 B. 组装仪器时，将导管口伸入盛满水的集气瓶，然后加热试管 C. 收集满气体时，将集气瓶移出水槽，然后用玻璃片盖住瓶口 D. 实验结束时，将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查气密性时，应先将导管一端放入水中，再紧握试管，若先紧握试管，内部气体受热膨胀提前逸出，再放入水中无法准确检验气密性，A 错误 。 B、组装仪器后，应先检查气密性，再装药品、加热，且不能一开始就将导管伸入盛满水的集气瓶，要等气泡连续均匀冒出时再收集，B 错误 。 C、收集满气体时，应在水下用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，否则空气易进入，C 错误 。 D、实验结束时，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，D 正确 。 故选D。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A 量水 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。 故选B。 6. 宏微结合，透过现象看本质。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 用湿抹布擦过的桌面，很快变干 分子不断运动 B 水变成冰，体积变大 分子间隔变大 C 金刚石和石墨物理性质差异很大 不同的原子构成 D 水和双氧水化学性质不同 不同的分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用湿抹布擦过的桌面，很快变干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，不符合题意； B、水变成冰，体积变大，是因为分子之间的间隔变大，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和双氧水分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 7. 金霉素是治疗仔猪腹泻药物的主要成分。下列有关金霉素的说法正确的是 A. 氢、氯元素的质量比为46:71 B. 由56个原子构成 C. 含有一个氮分子 D. 由4种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，金霉素中氢、氯元素的质量比为(1×23):35.5=23:35.5=46:71，正确； B、金霉素是由金霉素分子构成，一个金霉素分子由22个碳原子、23个氢原子、1个氯原子、2个氮原子和8个氧原子构成，那么一个金霉素分子中原子总数为22+23+1+2+8=56个，但不能说金霉素由56个原子构成，应该强调是一个金霉素分子，错误； C、金霉素是由金霉素分子构成，一个金霉素分子中含有2个氮原子，金霉素中不存在氮分子，错误； D、由金霉素的化学式可知，金霉素是由碳、氢、氯、氮、氧5种元素组成，而不是4种元素，错误。 故选A。 8. 某儿童退烧药的说明书部分信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 儿童腹泻时也可以吃该药品 B. 体重20kg的儿童每次服用2mL C. 白天忘记吃，晚上吃三次的量 D. 使用3天后，继续吃巩固效果 【答案】B 【解析】 【详解】A、该药品的适应症为普通感冒或流行性感冒引起的发热，故腹泻时不应吃该药品，选项错误； B、儿童用药每次按体重0.1mL/kg，故体重20kg的儿童每次服用=20kg×0.1mL/kg=2mL，选项正确； C、用药需要按时按量，不能忘记吃后补量，选项错误； D、由注意事项可知，该药连续使用不超过三天，故不可以使用3天后，继续吃，选项错误。 故选B。 9. 下图所示的“纸杯烧水”实验中，水烧开后，纸杯却未燃烧。下列说法正确的是 A. 纸杯不是可燃物 B. 纸杯没有接触到空气 C. 纸杯装水后着火点降低 D. 纸杯的着火点高于水的沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸杯是由木材加工制成的纸，属于可燃物，A 错误； B、实验过程中，纸杯与空气是充分接触的，B 错误； C、着火点是物质的固有属性，一般不会因装水等情况而降低，C 错误； D、水的沸点是 100℃（标准大气压下），在 “纸杯烧水” 实验中，水烧开后温度保持在沸点不变，此时纸杯未燃烧，是因为纸杯的着火点高于水的沸点，所以纸杯不会燃烧，D 正确。 故选D。 10. 在半导体光催化的作用下，被捕获进而实现“”的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，氮元素的化合价升高 B. 反应结束后，半导体催化剂的质量增加 C. 该反应中，氮分子与氨分子的个数比为1:2 D. 常温光照下，空气中的氮气能与水发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前氮气（N2）中氮元素化合价为0价，反应后氨气(NH3​)中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算出氮元素化合价为−3价，氮元素化合价降低，A 错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以反应结束后，半导体催化剂质量不会增加，B 错误； C、根据微观示意图，该反应是N2、H2O在半导体催化剂、光照条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为，由化学方程式可知氮分子与氨分子的个数比为，C 正确； D、从图中可知是在半导体光催化作用下氮气和水发生反应，常温光照下，空气中氮气与水不发生反应，D 错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共分。 11. 变废为宝，科学家实现二氧化碳转化与利用产业化。 （1）用合成蛋白质。给装有水和微生物的生物反应器通电，使水电解，通入，并提供营养物质，微生物繁殖、脱水后形成蛋白质粉末。 ①电解水化学方程式为______。 ②合成的蛋白质中含碳、氢、氮、氧、磷等元素，则提供的营养物质中一定含有的元素有______（填一种）。 ③蛋白质转化成的氨基酸分解时，将______能转化为人体所需要的能量。 （2）用生产甲醇。一定条件下，将和ag的气体加入某密闭容器中，发生的反应为，容器中的质量随时间的变化如图所示。 ①为______（填化学式）。 ②8分钟时，消耗的质量为______g，4分钟时密闭容器中物质的总质量为______g。 （3）用生产和水蒸气在不同催化剂的作用下反应，一定时间内，产量随光照时间的变化如图所示。通过该实验，你对催化剂的新认识是______。 【答案】（1） ①. ②. 氮（或磷，合理即可 ）  ③. 化学 （2） ①. H2O ②. 12 ③. 16+a （3）催化剂的种类会影响反应的效果（或催化剂能改变反应速率，不同催化剂对反应的催化效果不同，合理即可）  【解析】 【小问1详解】 ①电解水生成氢气和氧气，化学方程式。 ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，合成的蛋白质含碳、氢、氮、氧、磷等元素，CO2提供碳、氧元素，水提供氢、氧元素，所以营养物质中一定含氮（或磷，合理即可 ） 元素（因为蛋白质中氮、磷元素无法由CO2和水提供 ）。 ③蛋白质转化成的氨基酸分解时，是化学能转化为人体所需能量（化学反应中释放能量 ）。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前C、O、H原子个数分别为1、2、6；反应后CH3OH中C、O、H原子个数分别为1、1、4，所以x中含2个H、1个O，x为H2O 。 ②由图可知，初始\ceH2质量为16g，8 分钟时H2质量为4g，消耗H2质量为16g−4g=12g ；因为反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，4 分钟时密闭容器中物质总质量等于初始总质量，初始H2质量16g，CO2质量ag，所以总质量为16+ag 。 【小问3详解】 从图中可知，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ）下，CH4产量不同，说明催化剂的种类会影响反应的效果（或催化剂能改变反应速率，不同催化剂对反应的催化效果不同，合理即可 ） ，即催化剂不仅能改变化学反应速率，其种类还会影响反应的最终结果（产量等 ）。 12. 2025年4月，复旦大学团队用二硫化钼（）作二维半导体，研制出微处理器“无极”，突破硅基芯片的晶体管集成度限制。 （1）硫的原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①值为______。 ②硅元素的原子序数为______。 （2）以辉钼精矿为原料除杂制备二硫化钼（辉钼精矿的主要成分为，含有等杂质，不与浓盐酸和氢氟酸反应）。 ①将辉钼精矿磨细，加入浓盐酸和氢氟酸（HF）。 a.辉钼精矿磨细的目的是______。 b.盐酸和反应的化学方程式为______。 c.HF能和发生复分解反应，生成水和______。 ②酸处理后，用少量氨水中和剩余的酸，过滤，将滤渣用热水反复洗涤至pH为7，再干燥、粉碎，即得成品。 a.氨水显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 b.pH为7时，说明固体表面没有残留的______（写一种物质名称）。 c.产生的废酸回收处理后可用于生产化肥硫酸铵，硫酸铵属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1） ①. 6 ②. 14 （2） ①. 增大接触面积 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. SiF4 ④. 碱性 ⑤. 浓盐酸或氢氟酸 ⑥. 氮肥 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，故x=16-2-8=6 ②由元素周期表示意图可知，硅元素的原子序数为14； 【小问2详解】 ① a.辉钼精矿磨细的目的是增大其与浓盐酸和氢氟酸的接触面积； b.盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； c.复分解反应指的是化合物互相交换成分生成新化合物，故HF和SiO2发生复分解反应，生成水和氟化硅，在氟化硅中，F的化合价为-1，Si的化合价为+4，故生成物为SiF4； ② a.用少量氨水中和剩余的酸，故氨水显碱性； b.酸处理时使用浓盐酸和氢氟酸，故pH为7时，说明固体表面没有残留的氢氟酸或浓盐酸； c.硫酸铵含有氮元素，故硫酸铵属于氮肥。 13. 《天工开物•甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。 （1）红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。 （2）白霜 将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①时，溶解度较大是______。 ②将的硫酸钠饱和溶液升温到，观察到的现象是______。 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 （3）凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到时，析出蔗糖的质量为______g。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 贫血 （2） ①. 蔗糖 ②. 有晶体析出 ③. 蔗糖的溶解度随温度降低显著减小，硫酸钠的溶解度随温度降低变化不大 ④. 饱和蔗糖溶液 （3）161.2 【解析】 【小问1详解】 这里的钙和铁不是以分子、单质形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是元素； 铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起贫血。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，40℃时蔗糖溶解度大于硫酸钠溶解度，所以溶解度较大的是蔗糖。 ②40℃到80℃，硫酸钠溶解度减小，将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃，会有晶体析出。 ③蔗糖溶解度受温度影响大，硫酸钠溶解度受温度影响小，降温结晶时，蔗糖大量结晶析出，硫酸钠基本不析出，从而可除去蔗糖溶液中少量硫酸钠。 ④饱和蔗糖溶液不能继续溶解蔗糖，但能溶解硫酸钠，用饱和蔗糖溶液冲洗，既不会溶解蔗糖晶体，又能除去表面硫酸钠。 【小问3详解】 80℃时蔗糖溶解度为365.1g，即80℃时100g水中最多溶解365.1g蔗糖，此时465.1g饱和蔗糖溶液中溶剂水质量为100g，溶质蔗糖质量为365.1g。20℃时蔗糖溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以析出蔗糖质量为。 14. 自然界不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。 任务一 发现“镁” （1）科学家发现通过加热苦土（主要成分MgO）和木炭的混合物，会生成金属镁和一氧化碳，反应的化学方程式为______。 任务二 制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，制备流程如下图所示： ①步骤1中不能直接转化为，其转化步骤为：______（填化学式） ②氢氧化镁不溶于水。步骤2中发生的化学反应方程式为______。 ③步骤4通常在充满氩气的密闭装置中进行，目的是______。 ④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于______（填基本反应类型）。 任务三 探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面变成黑色【主要成分】。学习小组开展如下图所示的实验，一段时间后，A瓶中镁条表面变黑，B、C瓶中镁条均无明显变化（已知空气中的氮气、稀有气体不参与反应）。 ①对比瓶中的现象，得出的结论是______； ②若要证明水是镁条表面变黑的必要条件，应增加的实验是______。 【答案】（1） （2） ①. CaO ②. ③. 防止生成的镁在高温下被氧化 ④. 化合反应 （3） ①. 镁条变黑与氧气有关 ②. 将镁条放在干燥的集气瓶中，通入空气，观察现象 【解析】 【小问1详解】 加热苦土（MgO）和木炭混合物，生成金属镁和一氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 ①碳酸钙高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。 ②步骤 2 中，氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 ③镁在高温下易与氧气反应被氧化，在充满氩气的密闭装置中进行电解，利用氩气作保护气，防止生成的镁被氧化。 ④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，反应的化学方程式为，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 ①A 瓶中有空气（含氧气等），镁条表面变黑；B 瓶中只有二氧化碳，镁条无明显变化，对比可知镁条变黑与氧气有关。 ②要证明水是镁条表面变黑的必要条件，需设置一个没有水的对比实验，即将镁条放在干燥的集气瓶中，通入空气，观察镁条是否变黑。 15. 打铁花是“国家级非物质文化遗产”，其原理是将高温铁水在空中用力击打，变成微小的铁屑在空气中燃烧、冷却、降落，而形成四处飞溅的耀眼铁花。 （1）高温铁屑在空气中能迅速冷却，说明铁有优良的______性。 （2）高温下，铁丝在空气中不能燃烧，而铁屑却能燃烧，原因是______。 （3）落入水中的铁屑会产生大量的气泡，小组同学对铁粉在高温下与水的接触开展探究。实验装置和步骤如下图所示（气密性良好）： ①先加热试管中间的铁粉。刚开始加热时，肥皂水中就有气泡出现，此时气泡中的气体是______。 ②铁粉加热后变红，再加热试管底部的湿棉花；加热湿棉花的目的是______。 ③大约两分钟左右，肥皂泡中的气体能被小木条点燃。由此推测，高温铁屑落入水中，产生的气体可能是水蒸气和______。 ④探究反应结束后试管中的剩余固体成分。 a.取适量剩余固体，加入足量硫酸铜溶液，有红色物质析出，反应的化学方程式为______； b.待充分反应后，过滤、干燥，滤渣中仍有黑色物质，且能被磁铁吸引，经查阅资料，与磁铁矿的主要成分相同，该黑色物质为______。 【答案】（1）导热 （2）铁屑与空气的接触面积比铁丝大 （3） ①. 空气 ②. 提供水蒸气 ③. 氢气##H2 ④. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤. Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 铁能将自身的热量快速传递到空气中，从而迅速冷却，高温铁屑在空气中能迅速冷却，说明铁有优良的导热性； 【小问2详解】 物质燃烧需要与氧气充分接触，铁丝与空气接触面积相对较小，而铁屑被击打成微小颗粒后，大大增加了与空气（氧气）的接触面积，使反应更易发生，所以铁屑能在空气中燃烧，而铁丝不能； 小问3详解】 ①刚开始加热时，肥皂水中就有气泡出现，此时气泡中的气体是空气。因为刚开始加热，湿棉花中的水还未受热变成水蒸气，此时装置内受热膨胀逸出的是装置中原有的空气； ②铁粉加热 30 - 40 s 后变红，再加热试管底部的湿棉花；加热湿棉花的目的是提供水蒸气。铁在高温下能与水蒸气发生反应，加热湿棉花可使其产生水蒸气，为铁与水蒸气的反应提供反应物； ③大约两分钟左右，肥皂泡中的气体能被小木条点燃。由此推测，高温铁屑落入水中，产生的气体可能是水蒸气和氢气。因为铁与水蒸气在高温下反应，根据质量守恒定律，元素种类不变，铁与水蒸气反应可能生成氢气，且氢气具有可燃性，能被点燃，所以推测产生的气体除水蒸气外可能是氢气（或H2）； ④a. 铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，取适量剩余固体，加入足量硫酸铜溶液，有红色物质析出，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； b. 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4)，它具有磁性，能被磁铁吸引，所以该黑色物质是Fe3O4。 16. 饮用水安全与人们的健康息息相关。学习小组开展“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 任务一 调查参观 （1）饮用水的发展历史 饮用水的四个发展阶段：天然水（山泉水等）—自来水—桶装水—直饮水。 从物质分类看，天然水属于______。 （2）参观自来水厂。自来水厂净水过程示意图如下。 ①加入混凝剂的作用是______。 ②吸附池中加入的物质是______。 ③液氯与水反应生成HCl与HClO。若氯分子示意图为“”，水分子为“”，则HCl分子的示意图为______，HClO中氯的化合价______。 任务二 水质检测 （3）学习小组对学校附近的河水开展水质检测。 ①河水取样。取样的方法是______。 ②检测到河水中含有可能来源于附近某工厂的。 取该工厂排出的废液100g，逐滴滴入NaOH溶液至过量，生成0.49g的，求废液中的质量分数。（写出计算过程；） 任务三 动手制作 （4）学习小组自制简易净水器的作品如图。该自制简易净水器能除去色素、异味和______，净化后的水澄清、透明、无色、无味，但不能直接饮用，原因是______（填一种）。 【展示与交流】 （5）该自制简易净水器的优点有______（填一种）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 吸附悬浮杂质，加速其沉降 ②. 活性炭 ③. ④. +1 （3） ①. 用干净的容器在河流合适位置采集水样 （合理即可 ） ②. 解：设废液中CuSO4的质量为x。 解得x=0.8g  则废液中CuSO4的质量分数为 答：废液中硫酸铜的质量分数是0.8%。 （4） ①. 难溶性杂质 ②. 可能含有细菌（或可能含有可溶性杂质等，合理即可 ） （5）材料易得（或制作简单、成本低等，合理即可 ） 【解析】 【小问1详解】 天然水含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物 。因为混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，天然水包含水、矿物质等多种成分。 【小问2详解】 ①混凝剂（如明矾）溶于水形成胶状物，能吸附悬浮杂质，加速其沉降 ，使水中的小颗粒杂质聚集成大颗粒而沉淀 。 ②吸附池常用活性炭 ，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中色素和异味 。 ③HCl 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，示意图为 “” ；在 HClO 中，氢元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1价 。 【小问3详解】 ①河水取样可将干净的容器（如矿泉水瓶）先用水冲洗干净，再伸入河中取水，即用干净的容器在河流合适位置采集水样 （合理即可 ）。 ②见答案； 【小问4详解】 小卵石、石英砂、蓬松棉能过滤除去难溶性杂质 ，活性炭除色素和异味。 净化后的水还含有细菌、病毒或可溶性杂质等，所以不能直接饮用。 【小问5详解】 自制简易净水器优点如材料易得（或制作简单、成本低等，合理即可 ） ，利用常见的矿泉水瓶、小卵石等就能制作 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $