1.1.2 焓变 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 焓变 教学目标 1.掌握常见的放热反应和吸热反应; 2.能从宏观和微观角度分析化学反应中能量的变化，并学会用图像表示反应过程与能量变化。 3.理解焓、焓变的概念，掌握宏观和微观计算反应热的方法。。 问题导入，学习概念 如何用理论计算的方式获得燃烧反应的反应热数据呢？为了从定量计算的角度研究反应热，需要学习新的概念。 课前活动 请同学们类比必修2中化学反应与能量变化的关系示意图，尝试绘制化学反应中焓的变化示意图。 【活动】 结果展示 2.焓(符号为H)：与内能有关的物理量。 焓变：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位： kJ / mol或kJ·mol-1。 1.内能（符号为U）：体系内物质各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。（能量越低，物质越稳定。） 焓变 二 (1)当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 (2)当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 负值 ＜0 正值 ＞0 数学表达式： ΔH＝ H(生成物) - H(反应物) 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 3.规定 Δ H ＜ 0 Δ H > 0 焓变 二 焓变 二 【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= － 184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol 【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。 4.焓变的表示方法 5.反应热的实质 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。 能量 反应进程 生成物 反应物 E放 E吸 能量 反应进程 反应物 生成物 E吸 E放 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 焓变 二 6、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变(p7) 计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放) 焓变 二 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ 反应热 ∆H＝−183 kJ/mol 断键吸收能量： 436 KJ + 243 kJ = 679 kJ 成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJ ΔH = -183 kJ/mol 求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？ 归纳提升 计算反应热的三种方法 ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） ∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能） 课堂总结 课堂提升 1.已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是( ) A.该反应的 H =+(a-b)kJ/mol D.断裂 1molA2(g)中 A—A和 1molB2(g)中B—B,放出a kJ能量 B.1molA2(g)与 1molB2(g)反应生成2molAB(g),吸收bkJ能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 A 练习 2.已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要 吸收 932 kJ能量 B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要 吸收 926 kJ能量 C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ B 课堂提升 练习 3、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中错误的是(　 ) A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 C 课堂提升 练习 4、断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1 mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 课堂提升 练习 $$