精品解析：2025年河南省新乡市河南师范大学附属中学中考三模化学试题

2025年九年级学业水平第三次模拟测评 《化学》试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关端午节的活动中，原料发生化学变化的是 A. 悬挂艾草 B. 缝制香囊 C. 系五彩绳 D. 生火煮粽 2. “安全重于泰山”，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的叙述错误的是 A. 闵恩泽研发了多种石油化工生产催化剂 B. 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 C. 徐光宪设计出新的稀土分离的工艺流程 D. 屠呦呦发明了联合制碱法 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 6. 天宫空间站的电能来源于氮化镓太阳能电池。氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子的质量为69.72g C. 图中x=1 D. 镓原子的中子数是31 7. 《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”指的是煤。煤是常用的一种化石燃料，煤从物质类别看属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 8. 日常生活中，用得最多材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 9. 生产二氧化氯高效消毒剂的原理为，其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 10. 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法不正确的是 A. 大蒜素是由19个原子构成的 B. 大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成 C. 大蒜素中碳、氢元素质量的比是 D. 大蒜素的相对分子质量是162 11. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 12. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 13. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 生成物的质量比为11∶7 14. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 空气中含量最高的气体是_____；人体中含量最高的元素是_______ 16. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注，氢气作燃料的优点是：________（写出一种即可）；工业上一般通过电解水制取氢气，该过程的化学方程式为：________ 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度降低而________（填“增大”或“减小”）；20℃时，将30g硝酸钾固体加入到50g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“>”“<”或“=”）31.6%。 18. 请根据下图回答问题： （1）请写出仪器①的名称：________； （2）小宇同学用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，他可以选择图中的发生装置和收集装置分别是________，写出反应的化学方程式________； （3）实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的发生和停止，图中能达到目的的发生装置是________。 19. 天然气是我国居民常用燃气之一，其主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________；现有32g甲烷在一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为，则反应消耗氧气的质量是________。 20. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，B为铁锈的主要成分，C溶液中溶质由两种元素组成，D俗称纯碱，五种物质的转化关系如图所示（“—”表C示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）E物质类别是是________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）B→A的化学方程式为________。 （3）写出E→D的化学方程式：________。 三、简答题（共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质差异很大。 （2）湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干。 22. 用溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①a点溶液的颜色为________（填“红”或“无”）色。 ②c点所表示的溶液中含有哪几种溶质？________。 23. 图是探究燃烧条件与灭火原理的实验。 （1）实验一中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？___________。 （2）写出实验二灭火的原理___________。 24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是______。 （2）滤渣中除泥沙外还有______（填化学式）。 （3）在滤液中加入适量盐酸的目的是______。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属在人类社会发展中起着非常重要。 （1）与金属的发现和使用顺序相关的是________。 a.金属元素在地壳中的含量 b.金属的产量 c.金属的活动性 d.冶炼的难易程度 （2）某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是：________。 ②写出B中反应的化学方程式：________。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些________？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱________。（不用描述实验现象） （3）铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件________？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施________。 （4）实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平第三次模拟测评 《化学》试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关端午节的活动中，原料发生化学变化的是 A. 悬挂艾草 B. 缝制香囊 C. 系五彩绳 D. 生火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】A、悬挂艾草只是将艾草位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、缝制香囊是布料等材料的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、系五彩绳只是绳子的位置和形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、生火煮粽过程中，燃料燃烧有新物质生成，发生化学变化；同时粽子在煮的过程中，内部成分也会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. “安全重于泰山”，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加油站的空气中含有可燃性的气体，遇明火易发生爆炸，所以需要张贴禁止烟火的标志； A、该图标为循环利用标志，不符合题意； B、该图标为中国环境标志，不符合题意； C、该图标为禁止烟火标志，符合题意； D、该图标为中国节能标志，不符合题意。 故选：C。 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的叙述错误的是 A. 闵恩泽研发了多种石油化工生产催化剂 B. 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 C. 徐光宪设计出新的稀土分离的工艺流程 D. 屠呦呦发明了联合制碱法 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽在石油化工催化剂研发方面成果显著，对我国石油化工产业发展贡献巨大，该选项正确； B、徐寿创造性地翻译了众多化学元素的中文名称，对化学知识在我国的传播和发展意义重大，该选项正确； C、徐光宪改进并设计新的稀土分离工艺流程，极大推动了我国稀土产业发展，该选项正确； D、联合制碱法是侯德榜发明的，并非屠呦呦，屠呦呦的突出贡献是发现青蒿素用于疟疾治疗，该选项错误。 故选D。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； B、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意； C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。 故选D。 5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选C。 6. 天宫空间站的电能来源于氮化镓太阳能电池。氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子的质量为69.72g C. 图中x=1 D. 镓原子的中子数是31 【答案】A 【解析】 【详解】A、镓原子核外有四个电子层，所以镓元素位于第四周期，故选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，不是原子的实际质量，故选项说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，解得x=3，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，镓原子质子数为31，由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误； 故选A 7. 《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”指的是煤。煤是常用的一种化石燃料，煤从物质类别看属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】煤是常用一种化石燃料，煤是多种物质的混合物，A符合题意。 故选A。 8. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 9. 生产二氧化氯高效消毒剂的原理为，其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，NaClO3中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，表示为，故错误； B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，HCl中，氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，表示为，故错误； C、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，ClO2中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，表示为，故错误； D、在单质中，单质中元素的化合价为零，氯气属于单质，其中氯元素化合价为0，表示为，故正确； 故选：D。 10. 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法不正确的是 A. 大蒜素是由19个原子构成的 B. 大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成 C. 大蒜素中碳、氢元素质量的比是 D. 大蒜素的相对分子质量是162 【答案】A 【解析】 【详解】A、大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子，共6+10+2+1=19个原子构成，而不能说大蒜素是由19个原子构成，选项说法不正确，符合题意； B、从大蒜素的化学式可以看出，大蒜素是由碳（C）、氢（H）、硫（S）、氧（O）四种元素组成，选项说法正确，不符合题意； C、大蒜素中碳、氢元素质量比=(12×6):(1×10)=72:10=36:5，选项说法正确，不符合题意； D、大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×2+16×1=72+10+64+16=162，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 11. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确； C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确； 答案：C。 12. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选D。 13. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 生成物的质量比为11∶7 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图，该反应为：2CO+2NON2+2CO2，反应前后原子总数不变，分子总数减少，此选项正确； C. 反应前碳元素、氮元素的化合价都为+2，氧元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为0，氧元素的化合价为-2，则化学反应前后氧元素的化合价不变，此选项错误； D. 生成物的质量比为28：（2×44）=7：22，此选项错误。 故选B。 14. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 【答案】B 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，5.2g镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则氯化镁、氯化铝、氯化锌的质量为12.3g，则氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量，稀盐酸中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，则反应生成氢气的质量为，故选：B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 空气中含量最高的气体是_____；人体中含量最高的元素是_______ 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧##O 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故空气中含量最高的气体为氮气，化学式为N2； 人体中含量最高的元素是氧元素，氧元素符号为O。 16. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注，氢气作燃料的优点是：________（写出一种即可）；工业上一般通过电解水制取氢气，该过程的化学方程式为：________ 【答案】 ①. 燃烧产物是水，无污染 ②. 【解析】 【详解】由于氢气燃烧后的产物是水，对环境无污染，因此氢气是最清洁的能源；（氢气燃烧时能效高也符合题意）； 水电解生成氢气和氧气，化学方程式是：。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度降低而________（填“增大”或“减小”）；20℃时，将30g硝酸钾固体加入到50g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“>”“<”或“=”）31.6%。 【答案】 ①. 减小 ②. 饱和溶液 ③. ＜ 【解析】 【详解】由图可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小，故填：减小； 根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾，将30g硝酸钾加入50g水中，只能溶解31.6g÷2=15.8g，形成该温度下硝酸钾的饱和溶液； 20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数。 18. 请根据下图回答问题： （1）请写出仪器①的名称：________； （2）小宇同学用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，他可以选择图中的发生装置和收集装置分别是________，写出反应的化学方程式________； （3）实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的发生和停止，图中能达到目的的发生装置是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. （3）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置分别是AD； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，因此实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的发生和停止，能达到目的的发生装置是C。 19. 天然气是我国居民常用燃气之一，其主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________；现有32g甲烷在一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为，则反应消耗氧气的质量是________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； 32g甲烷中碳元素质量为，设生成二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11x和7x，则两者碳元素质量之和为：解得，则二氧化碳质量为44g，一氧化碳质量为28g； 根据氢元素守恒，32g 甲烷中氢元素质量m(H)==8g，生成水的质量为m(H2O)==72g。 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量m(O2)=44g+28g+72g−32g=112g。 20. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，B为铁锈的主要成分，C溶液中溶质由两种元素组成，D俗称纯碱，五种物质的转化关系如图所示（“—”表C示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）E物质的类别是是________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）B→A的化学方程式为________。 （3）写出E→D的化学方程式：________。 【答案】（1）碱 （2）（或或） （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，则A为铁（单质），B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁（氧化物），D俗称纯碱，则D为碳酸钠（盐），C溶液中溶质由两种元素组成，C能与A铁、B氧化铁反应，则C为稀盐酸（酸），C稀盐酸能和E反应，D碳酸钠与E之间可相互转化，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氢氧化钠（碱），带入验证，推导正确。 【小问1详解】 E为氢氧化钠，属于碱； 【小问2详解】 B→A，可以为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，或氢气和氧化铁高温下反应生成铁和水，化学方程式为：或； 【小问3详解】 E→D可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 三、简答题（共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质差异很大。 （2）湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子在不断运动，夏天温度高，分子运动更快 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是碳元素组成元素单质，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干，是因为水分子在不断运动，夏天温度高，水分子运动更快。 22. 用溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①a点溶液的颜色为________（填“红”或“无”）色。 ②c点所表示的溶液中含有哪几种溶质？________。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. 氯化钡、氯化氢##、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡[Ba(OH)2]与盐酸(HCl)发生中和反应，生成氯化钡(BaCl2)和水(H2O)，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①开始时向氢氧化钡溶液中滴入酚酞溶液，酚酞遇碱性溶液变红；a 点时溶液pH>7，溶液呈碱性，所以 a 点溶液的颜色为红色； ②c 点时溶液pH<7，说明盐酸过量。氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡(BaCl2)，且盐酸过量，所以 c 点溶液中的溶质是氯化钡、氯化氢（或HCl、BaCl2）。 23. 图是探究燃烧条件与灭火原理的实验。 （1）实验一中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？___________。 （2）写出实验二灭火的原理___________。 【答案】（1）达到燃烧所需的最低温度(着火点) （2）隔绝空气(或氧气) 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，而铜片上白磷达到了着火点燃烧，而红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 将烧杯罩住薄铜片上燃着的白磷，过一会儿白磷熄灭了，是因为隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是______。 （2）滤渣中除泥沙外还有______（填化学式） （3）在滤液中加入适量盐酸的目的是______。 【答案】（1）引流 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3）除去过量的NaOH和Na2CO3 【解析】 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【小问1详解】 “操作I”将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg（OH）2、CaCO3； 【小问3详解】 滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属在人类社会的发展中起着非常重要。 （1）与金属的发现和使用顺序相关的是________。 a.金属元素在地壳中的含量 b.金属的产量 c.金属的活动性 d.冶炼的难易程度 （2）某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是：________。 ②写出B中反应的化学方程式：________。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些________？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱________。（不用描述实验现象） （3）铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件________？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施________。 （4）实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 【答案】（1）cd （2） ①. 除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行 ②. ③. 和 ④. 把铝片放入氯化亚铁溶液中 （3） ①. 与水接触 ②. 在铁制品表面刷漆 （4）解：设产生氢气的质量为x。 答：产生氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 与金属的发现和使用顺序相关的是金属的活动性和冶炼的难易程度，与金属元素在地壳中的含量和金属的产量无关，故选：cd； 【小问2详解】 ①铝片在使用前要先打磨，原因是除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行； ②B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； ③A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有和； ④A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，说明金属活动性；B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属性，不能验证铝、铁的金属活动性强弱，因此在此实验的基础上，应补充实验为把铝片放入氯化亚铁溶液中，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为； 【小问3详解】 ①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①③可知，铁生锈需要的条件之一是与水接触； 防止铁制品生锈的具体措施：在铁制品表面刷漆等； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$