新知预览1 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

N２H４,其电子式为 H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H. (２)单质E可用于制太阳能电池,则 E为Si,X为 C, C不与NaOH 溶液反应,而Si可以,所以该电池的负 极反应为Si＋６OH－－４e－􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O. (３)W 的单质常用于自来水消毒,则 W 为 Cl,所以 W２O为 Cl２O,与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl２O＋ H２O􀪅􀪅２HClO,Cl２O的结构式为Cl—O—Cl. (４)Z、D与Si、Cl等同周期,且 D的简单离子半径在 同周期中最小,则 D为 Al,Al能与 Z的最高价氧化 物对应水化物反应则Z为 Na,反应的离子方程式为 ２Al＋２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑. (５)(XY)２ 为(CN)２,则其结构式为 N≡C—C≡N, 故其含极性键、非极性键,因其制备原理类似 Cl２,所 以结合制备 Cl２ 的反应原理可以写出制备(CN)２ 的 离子方 程 式 为 MnO２＋４H＋ ＋２CN－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ (CN)２↑＋２H２O. 答案:(１)NH３＋HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３ H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H (２)第２周期ⅣA 族　Si＋６OH－ －４e－ 􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O (３)Cl２O＋H２O􀪅􀪅２HClO　Cl—O—Cl (４)２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑ (５)极性键、非极性键　MnO２＋４H＋ ＋２CN－ △ 　 􀪅􀪅 Mn２＋＋(CN)２↑＋２H２O [第二部分]　新知预览１ 知识通关 一、１．(１)温度　释放　吸收　(２)反应吸热　反应放热 (３)kJ􀅰mol－１　J􀅰mol－１　２．(１)反应前后　均匀　保 温　反应容器　(２)－CM(T２－T１)　热容　反应前和 反应后 二、１．内能　动能、势能　２．(１)动能　势能　U　(２)物 质的种 类 　 数 量 　 聚 集 状 态 　 (３)动 能 和 势 能 　 U(反应产物)－U(反应物)　Q＋W 　Q　３．(２)kJ􀅰 mol－１或J􀅰mol－１ (３)＞　吸热　＜　放热　４．物质的变化　反应的焓变 　吸收 技能提升 １．BC　[ΔU＝U(反应产物)－U(反应物)＞０时反应吸 收能量,故 A错误、B正确;体系处于静止状态时,体 系整体的动能和势能没有变化,体系的能量变化可以 以热和功的形式呈现,故 ΔU＝Q＋W,C正确,在等压 反应中若没有功的存在,则 ΔU＝ΔH,故 D错误.] ２．C　３．D　４．D ５．A　[物质本身具有的能量越低越稳定,因白磷转化为 黑磷是放热反应,故白磷不如黑磷稳定;两者互为同 素异形体,两者之间的转化不是氧化还原反应.] ６．D　 [A．根 据 题 意 可 以 知 道,化 学 反 应 方 程 式 为 (C６H１０O５)n＋７nH２O 酶 　 →６nCO２↑＋１２nH２↑,所以 A选项是正确的;B．绿色植物的化学能来源于光能, 即太阳能,化学能在一定条件下转化为氢能,那么从 整个循环来看,利用该方法得到的氢能来源于太阳 能,所以B选项是正确的;C．酶属于蛋白质,高温下易 变性,应严格控制温度,需要在一定温度下进行反应, 所以C选项是正确的;D．氢元素存在１H、２H、３H 三 种核素,一个氢气分子由两个氢原子构成,则自然界 中的氢分子最多有３×２＝６种,故 D选项错误.] ７．AD　[该反应中 H２O(l)分解生成 H２(g)和O２(g),由 图可知,反应物的总能量低于反应产物的总能量,即 H２O(l)的总能量低于 H２(g)和 O２(g)的总能量,A 项 错误;TiO２ 作催化剂,可以提高 H２O 的分解速率,但 不影响反应的反应热,B、C项正确;反应体系的总能 量是守恒的,所有化学反应均遵循能量守恒定律,D 项错误.] ８．B　[由图可知,加入５mL盐酸时混合液的温度达到 ２２℃,故环境的温度应低于２２℃;反应放热,由化学能 转化为热能;恰好反应时放出热量最多,NaOH溶液的浓 度为１．０mol􀅰L －１×３０×１０－３L ２０×１０－３L ＝１．５mol􀅰L－１;有 水生 成 的 反 应 不 一 定 是 放 热 反 应,如 Ba(OH)２􀅰 ８H２O＋２NH４Cl􀪅􀪅BaCl２＋２NH３↑＋１０H２O 是吸 热反应.] ９．C　[物质的量的多少未描述,状态也未描述,故 A 项 错误;反应物和反应产物的聚集状态未标出,故 B项 错误;阐明意义时既说明物质的聚集状态又描述了物 质的量的多少,故 C项正确;化学式前的系数表示该 物质的物质的量而非分子数,１个固态碳原子和１分 子水蒸气反应吸热１３１．３ NA kJ,故 D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６ １０．D　[中和热是以生成１molH２O(l)所放出的热量来 衡量的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成 １molH２O(l)为标准来配平其余物质的系数,再结 合放热数值.] １１．解析:(１)CO２ 由液态转化为气态的过程中分子吸收 能量,为物理变化,故选 B;(２)①甲烷为正四面体结 构,结构式为 C H H H H .②上述反应为放热反应, 则反应物总能量高于生成物总能量. 答案:(１)B　(２)① C H H H H 　②＞ １２．解析:(１)反应是可逆反应,不能进行彻底,该温度下 合成塔中放入２molN２ 和６molH２,生成的氨气小 于４mol,故达到平衡后放出的热量小于１８４．４kJ. (２)３H２＋N２ 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３,反应焓变＝反应物 断裂化学键吸收的总能量－反应产物形成化学键放 出的总能量,即３×４３６kJ＋９４５．８kJ－６×EN—H＝ －９２．２kJ,EN—H＝３９１kJ. 答案:(１)＜　(２)３９１ １３．解析:(１)１ molB２H６ 燃 烧 放 出 热 量 ６４９．５kJ ０．３ ＝ ２１６５kJ;(２)０．５molB２H６ 燃 烧 生 成 液 态 水(１．５ mol)放出热量为１２×２１６５kJ ,１．５molH２O(l)变为 １．５molH２O(g)需吸收热量为６６kJ,所以０．５mol B２H６ 燃烧生成气态水时放出热量为 １ ２×２１６５kJ－ １．５×４４kJ＝１０１６．５kJ. 答案:(１)B２H６(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 B２O３(s)＋３H２O(l) ΔH＝－２１６５kJ􀅰mol－１　(２)１０１６．５kJ 新知预览２ 知识通关 一、１．反应热　２．(１)始态和终态　(２)ΔH１＋ΔH２ ΔH３＋ΔH４＋ΔH５ 二、３．(２)ΔH ＋ΔH２　ΔH１－ΔH２＝ －３９３．５kJ􀅰 mol－１－(－２８３．０kJ􀅰mol－１)＝－１１０．５kJ􀅰mol－１ 三、１．能量　物质运动　２．太阳能　风能　水能 化石燃料　３．开源　节流 技能提升 １．B　[①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH１＝－５７２kJ􀅰mol－１; ②C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰mol－１; ③C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l) ΔH３＝－１３６７kJ􀅰mol－１; 根据盖斯定律可知,②×２＋①×３２－③ 得 ２C(s)＋３H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅C２H５OH(l), ΔH＝－２７８kJ􀅰mol－１,故选B.] ２．D　[根据盖斯定律将两式相加得:２H２O(l)􀪅􀪅２H２O(g) 　ΔH＝＋８８kJ􀅰mol－１据此计算.] ３．A　[某一反应正反应为吸热反应,则其逆反应一定是 放热反应,同时该反应涉及到电子的转移,是氧化还 原反应.] ４．C　[依据盖斯定律,由①－②得,S(s,单斜)􀪅􀪅S(s,正 交)ΔH３＝ΔH１－ΔH２＝－０．３３kJ􀅰mol－１,该反应 为放热反应,则 A、B、D 项错误.由于物质能量越低 越稳定,故正交硫比单斜硫稳定,C项正确.] ５．D　[根据生成热的定义得下面三个热化学方程式: ６C(s)＋３O２(g)＋６H２(g)􀪅􀪅C６H１２O６(s) ΔH＝－１２５９．８kJ􀅰mol－１① C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１　② O２(g)＋２H２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１　③ 由:②×６＋③×３－①得: C６H１２O６(s)＋６O２(g)􀪅􀪅６CO２(g)＋６H２O(l) ΔH＝－２８１６kJ􀅰mol－１,故１kgC６H１２O６(s)完全氧 化时放出的热量为２８１６×１０００１８０ kJ≈１５６４４kJ .] ６．BC　[A 项,由①＋②２ 得出:CH４(g)＋２NO２(g)􀪅􀪅 N２(g)＋CO２(g)＋２H２O(g)　ΔH ＝ －５７４－１１６０ ２ kJ􀅰mol－１＝－８６７kJ􀅰mol－１,正确;B项,H２O(g)􀪅􀪅 H２O(l)　ΔH＜０,因此 ΔH３＜ΔH１,错误;C项,没有 说明 H２O的状态,如果是气态,则正确,若是液态,则 放出的 热 量 大 于 １７３．４kJ,错 误;D 项,消 耗 １ mol CH４ 转移８mole－,则消耗标准状况下２．２４LCH４ 转移电子为０．８mol,正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １６ 　　 新知预览１　化学反应的反应热　化学反应的 内能变化与焓变 　　　　　　　　　 一、化学反应的反应热 １．反应热 (１)定义 当化学反应在一定的　　　　下进行 时,反 应 所　　　　或　　　　的 热量. (２)表示符号 用Q 表示 Q＞０,表示　　　　　　; Q＜０,表示　　　　　　.{ (３)单位 　　　　或　　　　. (４)反应放热或吸热与反应条件无关. ２．反应热的测定 (１)仪器—量热计 (２)原理 Q＝　　　　,其中C 表示溶液及量热 计的　　　　,其单位为J􀅰K－１;T１、 T２ 分别表示　　　　　　　　体系的 温度. 二、化学反应的内能变化与焓变 １．反应体系的能量 反应体系 的能量 体系所含物质的　　　　 体系整体运动的　　　　 ２．内能 (１)定义:反应体系内物质所含各种微观粒 子(分子、原子、离子等)的各种形式运 动的　　　　和微观粒子间相互作用 的　　　　　　　　　的总和.符号: 　　　　. (２)内能大小的影响因素 内能的大小与　　　　　及　　　　 有关,还与温度、压强等环境条件以及 物质的　　　　　有关. (３)反应体系的能量变化 在一般情况下,反应体系处于静止状 态,即体系整体的　　　　　　没有变 化,体 系 的 能 量 变 化 可 表 示 为 ΔU＝ 　　　　　　　　　　＝　　　　. 当反应过程中体系没有做功时,则ΔU ＝　　　　　　　　. ΔU＞０,反应吸热;ΔU＜０,反应放热. ３．等压反应的反应热———焓变 (１)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的 化 学 反 应,如 在 敞 口 容 器 中 进 行 的 反应. (２)焓变及单位 ①定义:反应产物的焓与反应物的焓 之差. ②表达式:ΔH＝H(反应产物)－H(反 应物)＝Qp. 其中Qp 表示等压条件下化学反应的反 应热.焓变的单位为　　　　　　　 　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３ (３)化学反应的焓变示意图 ４．热化学方程式 概念 把一个化学反应中　　　　和　 　　　同时表示出来的式子 意义 不仅表明了化学反应中的物质变 化,还表明了能量变化,同时还表 明了“物质的量”与“能量”之间的 关系 举例 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) 　　　　　　物质变化 ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１　能量变 化表示在２９８K和１０１kPa的条件 下,１molC(s)和１molH２O(g)完 全反应生成１molCO(g)和１mol H２(g)时 　 　 　 　 的 热 量 为 １３１．３kJ 　 某 实 验 小 组 用 ０．５０ mol􀅰L－１ NaOH溶液和０．５０mol􀅰L－１H２SO４ 溶 液反应进行反应热(中和热)的测定. Ⅰ．配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液. Ⅱ．测定 H２SO４ 溶液和NaOH溶液反应 的中和热的实验装置如图所示. 每次 取 ５０ mL NaOH 溶 液 和 ３０ mL H２SO４ 溶液进行实验,共实验４次,部分 实验数据如下表. 实 验 次 数 酸、碱溶液 温度/℃ H２SO４ NaOH 酸、碱溶 液温度平 均值t１/℃ 酸、碱 混合液 最高温 t２/℃ (t２－ t１)的 平 均 值/℃ １ ２６．２ ２６．０ ２６．１ ３０．１ ２ ２７．０ ２７．４ ２７．２ ３３．３ ３ ２５．９ ２５．９ ２５．９ ２９．８ ４ ２６．４ ２６．２ ２６．３ ３０．４ (１)一般地,定量实验要平行进行多次 (如２~３次),目的是采用多次实验结果 的平均值,减小实验误差.在上表中,有 一次实验的数据不能采用,它是第　　 　　次实验,原因是 　. (２)上表中(t２－t１)的平均值是　　　℃. (３)酸跟碱在稀溶液里反应生成１mol液 态水时放出的热量称为中和热(常用单位 为kJ􀅰mol－１),利用上述合理数据进行计 算,NaOH与H２SO４ 的中和热为５３．５kJ􀅰 mol－１,它与理论值５７．３kJ􀅰mol－１有偏差, 产生偏差的原因可能是　　　　(填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的 小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后 直接测定 H２SO４ 溶液的温度 [解析]　(１)利用相同的实验试剂、仪器 和原理进行多次平行实验,正常情况下, 各次实验的差别很小,而第２次实验的 数据明显偏大,即第２次实验数据误差 较大,所以不能采用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３ (２)实验１、３和４的t１ 的平均值是２６．１℃, t２ 的平均值是３０．１℃,则(t２－t１)的平均 值是４．０℃. (３)５３．５kJ􀅰mol－１＜５７．３kJ􀅰mol－１, 说明实验过程中有热量散失,a、c正确. d的做法会使测得的 H２SO４ 的初始温度 偏高,最终温度差(t２－t１)的平均值偏小, 实验结果偏低,故d正确. [答案]　(１)２　实验数据误差较大(表 达合理即可) (２)４．０　(３)acd 　已知化学反应 A２(g)＋B２(g)􀪅􀪅 ２AB(g)的能量变化如图所示,判断下列 叙述中正确的是 (　　) A．每生成２分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ􀅰mol－１ C．该反应中反应物的总能量高于反应产 物的总能量 D．断裂１molA—A 键和１molB—B 键,放出akJ能量 [解析]　观察题给图像可以得到,上述 反应的反应物的总能量低于生成物的总 能量,为 吸 热 反 应,其 中 反 应 热 ΔH＝ ＋(a－b)kJ􀅰mol－１.化学反应过程中, 化学键断裂为吸热过程,化学键形成为 放热过程. [答案]　B 　在常温常压下,１gH２ 在足量Cl２ 中 燃烧生成 HCl气体,放出９２．３kJ的热 量.下列热化学方程式中正确的是 (　　) A．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝－９２．３kJ􀅰mol－１ B．H２(g)十Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝＋９２．３kJ􀅰moI－１ C．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝＋１８４．６kJ􀅰mol－１ D．２HCl(g)􀪅􀪅H２(g)＋Cl２(g) ΔH＝＋１８４．６kJ􀅰mol－１ [解析]　H２ 在Cl２ 中燃烧生成 HCl气 体,１gH２燃烧放出９２．３kJ的热量,则 １mol(即２g)H２ 燃烧放出１８４．６kJ的 热量,化学反应放出热量,ΔH 为“—”,则 H２ 在Cl２ 中燃烧生成 HCl气体的热化学 方程式为H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)　 ΔH＝－１８４．６kJ􀅰mol－１.一个放热反应 的逆反应是吸热反应,并且在其他条件 相同时,正、逆反应的ΔH 绝对值相等, 符号相反.则该题的四个选项中只有D 项是正确的. [答案]　D １．(双选)下列关于反应ΔU 的说法中正确 的是 (　　) A．ΔU＜０时,反应吸收能量 B．ΔU＞０时,反应吸收能量 C．化学反应体系处于静止状态时,ΔU＝Q ＋W D．ΔU＝ΔH ２．下列关于化学反应与能量变化的说法正 确的是 (　　) A．放热反应的发生无须任何条件 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸 热无关 C．化学反应过程都伴随着能量的变化 D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３ ３．下列设备工作时,将化学能转化为热能 的是 (　　) ４．下列反应中,反应产物的总焓大于反应 物的总焓的是 (　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 ５．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷 却,可得深灰色固体———黑磷,其转化过 程中能量变化如图所示.下列叙述中正 确的是 (　　) A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 ６．多年来世界发达国家的科研和生产实践 已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济 有效的能源,有关专家甚至认为氢能将 是主宰未来世界的主要能源.目前有人 研究出将淀粉或纤维素、水在酶作用下 转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢 气.下列说法错误的是 (　　) A．上述制氢气的化学方程式可表示为 　(C６H１０O５)n＋７nH２O 酶 　→６nCO２↑＋ １２nH２↑ B．从整个能量循环来看,利用该方法得 到的氢能来源于光能 C．酶作为催化剂需要合适的温度 D．氢元素有３种核素,形成的 H２ 分子有 ３种 ７．(双选)一种分解海水制氢气的方法为 ２H２O(l) 激光 TiO２ 􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g).如图为 此反应的能量变化示意图,则下列说法 不正确的是 (　　) A．反应物 H２O(l)的总能量高于反应产 物 H２(g)和O２(g)的总能量 B．TiO２ 可以提高 H２O的分解速率 C．催化剂对该反应的反应热无影响 D．由于该反应使用了激光,故该反应不 遵循能量守恒定律 ８．将V１mL１．０mol􀅰L－１ 的盐酸和V２ mL未 知浓 度 的 NaOH 溶 液混合均匀后测量并 记录溶液的温度,实 验结果如图所示(实验中始终保持V１＋ V２＝５０mL).下列叙述正确的是 (　　) A．做该实验时环境温度为２２℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是１．０mol􀅰L－１ D．该实验表明有水生成的反应都是放热 反应 ９．热化学方程式C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g) ＋H２(g)　ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１表示 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ A．碳和水反应吸收１３１．３kJ能量 B．１mol碳和１mol水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收１３１．３kJ热量 C．１mol固态碳和１mol水蒸气反应生成 一氧化碳气体和氢气,并吸热１３１．３kJ D．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应 吸收１３１．３kJ热量 １０．含 有１１．２gKOH 的 稀 溶 液 与１L ０．１mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液反应,放 出１１．４６kJ的热量,表示该反应的中和 热的热化学方程式为 (　　) A．KOH(aq)＋ １２ H２SO４ (aq)􀪅􀪅 １ ２K２SO４ (aq)＋H２O(l)　 ΔH＝－１１．４６kJ􀅰mol－１ B．０．２KOH(aq)＋０．１H２SO４(aq)􀪅􀪅 　０．１K２SO４(aq)＋０．２H２O(l) ΔH＝－１１．４６kJ􀅰mol－１ C．２KOH(aq)＋H２SO４(aq)􀪅􀪅K２SO４(aq) ＋２H２O(l)ΔH＝－１１４．６kJ􀅰mol－１ D．KOH(aq)＋ １２ H２SO４ (aq)􀪅􀪅 １ ２K２SO４ (aq)＋H２O(l) ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１ １１．２０２３年北京冬奥会速滑馆采用CO２ 跨 临界直冷制冰.系统精密控制制冷剂 CO２ 在冰面下的钢管中昼夜不停地进 行气液转化,以确保冰面具有良好的稳 定性和温度均匀性. (１)CO２ 由液态转化为气态的过程中 　　　　. A．放出热量　　　　B．吸收热量 C．发生化学变化 (２)CO２ 甲烷化反应可将CO２ 直接转化 为能源气体,具有较高的学术研究价值 和工业化前景.反应原理:CO２＋４H２ 􀜩􀜨􀜑 CH４＋２H２O(正反应为放热反应). ①甲烷的结构式为　　　　　　. ②上述反应中,反应物总能量　　　　 生成物总能量.(填“＞”“＜”或“＝”) １２．合成氨工业中,合成塔中每产生２mol NH３,放出９２．２kJ热量. (１)若起始时向容器内放入２molN２ 和 ６molH２,达平衡后放出的热量为Q,则 Q　　　　１８４．４kJ(填“＞”“＜”或 “＝”). (２)已知 １molN—H 键 断 裂 吸 收 的 能 量 等 于 　　　　　　　　kJ. １３．硼烷在近代工业和军事上具有重要用 途,由于它燃烧时能放出大量的热,主 要用于火箭和导弹的高能燃料.已知 ０．３mol的气态高能燃料乙硼烷(B２H６) 在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼 和液态水,放出６４９．５kJ热量. (１)写出上述反应的热化学方程式: 　 　. (２)若H２O(l)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝４４kJ􀅰mol－１. 则１１．２L(标准状况)乙硼烷完全燃烧 生成气态水时放出热量　　　　kJ. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３