假期作业10 化学必修第二册综合检测-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

假期作业１０　化学必修第二册综合检测　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题:本题共１４小题,每题３分,共 ４２分.每小题只有一个选项符合题意. １．“回望飞天路,逐梦新征程”.下列说法 正确的是 (　　) A．月球中的３He与地球上的３H 互为同 位素 B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主 要为铝合金,其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太 阳能电池,其中As位于周期表的d区 D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤 油等燃料作为推进剂,液氧和煤油均 属于混合物 ２．下列关于元素周期表的叙述错误的是 (　　) A．共有７个周期、１６个族 B．形成化合物种类最多的元素在第２ 周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族,ⅢA族的左 边是ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物的水化物的 化学式为 HnROm,则其气态氢化物的 化学式一定为 H２m－nR或RH２m－n ３．下列叙述中,正确的是 (　　) ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤蛋白质溶液中加 K２SO４ 溶液后,蛋白 质从溶液中析出,这种变化叫变性 A．③　　　　　　　　B．③④ C．②③ D．①⑤ ４．以下是几位同学在学习化学反应速率理 论后发表的一些看法,其中不正确的是 (　　) A．化学反应速率理论可指导怎样提高原 料的转化率和生成物的产率 B．化学反应速率理论可以指导怎样在一 定时间内快出产品 C．影响化学反应速率的主要因素是反应 物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物 颗粒大小等外部因素也会对化学反应 速率产生影响 D．正确利用化学反应速率理论可提高化 工生产的综合经济效益 ５．已知:H２(g)＋F２(g)􀪅􀪅２HF(g)的能量 变化如图所示,有关叙述中不正确的是 (　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反 应是吸热反应 B．１molH２ 与１molF２ 反应生成２mol 液态 HF放出的热量小于２７０kJ C．在相同条件下,１molH２ 与１molF２ 的能量总和大于２molHF气体的 能量 D．断裂１molH－H键和１molF－F键 吸收的能量小于形成２molH－F键 放出的能量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ ６．已知N２ 和 H２ 合成氨反应是放热反应, 破坏１molN≡N键消耗的能量为Q１kJ, 破坏１molH－H 键消耗的能量为 Q２ kJ,形成１molN－H键放出的能量为Q３ kJ,下列关系式中正确的是 (　　) A．Q１＋３Q２＞６Q３ B．Q１＋３Q２＜６Q３ C．Q１＋Q２＜Q３ D．Q１＋Q２＝Q３ ７．苯环结构中,不存在单双键交替结构,可 以作为证据的事实是 (　　) ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　② 苯中 碳 碳 键 的 键 长 均 相 等 　 ③ 苯 在 FeBr３ 存在下与液溴可发生取代反应,但 不能使溴水褪色　④经实验测得邻二甲 苯只有一种结构　⑤苯能在一定条件下 跟氢气发生加成反应生成环己烷 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ ８．一定条件下,分别对反应 C(s)＋CO２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)进行如下操作(只改变该条 件):①升高反应体系的温度;②增加反 应物C的用量;③缩小反应体系的体积; ④减少体系中 CO２的量.上述措施中一 定能使反应速率显著变大的是 (　　) A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ ９．番茄是人们爱吃的水果,也 是餐桌上的美食,你能想到 利用 番 茄 来 制 作 番 茄 电 池 吗? 如图为某兴趣小组制作 的番茄电池,但电路接通后,检流计的指 针发生了偏转.下列说法正确的是 (　　) A．电子由铜通过导线流向锌 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌通过导线流向铜 １０．某有机物的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏CH２􀪅CH—CH２ CH３COO C OH HCH２COOH , 则此有机物可发生的反应类型有 (　　) ①取代　②加成　③氧化　④酯化 ⑤中和 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ １１．如图为一原电池示意图,在原电池两极 之间设有隔膜,离子可以自由通过.则 下列说法不正确的是 (　　) A．Zn２＋ 通过隔膜从负极区向正极区 移动 B．电子由Zn极通过导线流向Cu极 C．一段时间后,ZnSO４ 溶液浓度增大, CuSO４ 溶液浓度不变 D．Cu２＋与Zn２＋物质的量之和保持不变 １２．如图为一重要的有机化合物,以下关于 它的说法中正确的是 (　　) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２OH CH􀪅CH—COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ A．它是芳香烃 B．１mol该物质,最多可以与１molH２ 发生加成反应 C．与 １ mol该 物 质 反 应,消 耗 Na、 NaOH、NaHCO３ 的物质的量之比为 ２∶１∶１ D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中 的碳碳双键 １３．除去括号内杂质所用试剂和方法,错误 的是 (　　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和碳酸 钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 １４．一定温度下,在１L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示.下列描述正确的是 (　　) A．反应开始到１０s,用Z表示的反应速率 为０􀆰１５８mol/(L􀅰s) B．t１ 时,Z和X的浓度相等,达到了化 学平衡状态 C．反应开始到１０s时,Y的正逆反应速 率都相等 D．反应的化学方程式为:X(g)＋Y(g) 􀜩􀜨􀜑 Z(g) 二、非选择题:本题共４小题,共５８分 １５．(１４分)硫及其化合物的“价􀆼类”二维图 体现了化学变化之美. (１)自然界中有斜方硫和单斜硫,它们 的关系是　　　　(填“同位素”或“同 素异形体”),二者转化属于化学变化. (２)如图中属于酸性氧化物的物质是 　　　　　　　　　(用化学式表示). (３)不同价态的硫元素可以相互转化, 请写出符合下列转化条件的化学方程 式:反应前后存在３种价态的硫元素的 化学方程式　　　　　　　　　　. (４)如果有反应Z Q 　→M ,H２S M 　→N ,M 是下列物质中的　　　(填字母序号) a．Na２SO４ b．CuSO４ c．FeSO４ d．Fe２(SO４)３ Q可以是　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示,写出至少２类物质). (５)S２Cl２ 和SCl２ 均为重要的化工产品. 已知S４ 的结构式 和有关化学键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 能如 下,则 反 应S４(g)＋４Cl２(g)􀪅􀪅 ４SCl２(g)　ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. 化学键 S－S S－Cl Cl－Cl 键能/(kJ􀅰mol－１) ２６６ ２５５ ２４３ (６)SF６ 是一种优良的绝缘气体,分子结 构中只存在S􀆼F键.已知:１molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量２８０kJ,断 裂１molF－F、S－F键需要吸收的能 量分别为１６０kJ、３３０kJ.则S(s)＋３F２(g) 􀪅􀪅SF６(g)的反应热ΔH 为　　　　. １６．(１４分)Ⅰ．拆开１molH—H键、１mol N—H键、１molN≡N键需要吸收的能 量分别为４３６kJ、３９１kJ、９４６kJ.则１mol N２ 生成 NH３ 　　　　　　　(填“吸 收”或“放出”)　　　　　　　kJ热量; 理论上,每生成１molNH３ 　　　　 (填“吸收”或“放出”)　　　　　kJ 热量. Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中,向 两极分别通入CH４ 和 O２,构成甲烷燃 料电池.已知,通入CH４ 的一极,其电 极反应式是 CH４－８e－ ＋１０OH－􀪅􀪅 CO２－３ ＋７H２O;通入O２ 的另一极,其电 极 反 应 式 是２O２＋８e－ ＋４H２O 􀪅􀪅 ８OH－.请完成下列各题: (１)通入CH４ 的电极为　　　　极,发 生　　　　反应. (２)该燃料电池的总反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　. (３)若将该电池中的燃料改为氢气,请 写出此时正、负极的反应式:正极　　 　　　　　　　,负极　　　　　　　 　　　　　. １７．(１４分)某些有机物的转化如图所示. 已知物质 A是营养物质之一,米饭、馒 头中都富含A,A在酸性条件下水解的 最终产物是B,C是白酒的主要成分,能 直接被氧化成酸性物质D. A 　 ①→B 　 ②→C 　 ③ 　 　 ↑ D 浓硫酸/△ ④ →E 请回答下列问题: (１)A的名称是　　　　 　;C中官能 团的名称是　　　　 　. (２)下列有关B的性质的说法正确的是 　　　　 　(填字母序号,下同). a．燃烧时有烧焦的羽毛味 b．在 人 体 中 氧 化 的 最 终 产 物 是 CO２ 和 H２O c．在加热条件下,能与新制的氢氧化铜 反应产生砖红色沉淀 (３)反应③所需要的试剂是　　　　 　 　　　　. (４)工业上用乙烯与水反应制备C,该反 应的化学方程式是　　　　　　　　, 反应类型是　　　　 　. (５)若实验室利用如图装置制备E,导管 口不能伸入 N试管中液面下的原因是 　　　　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ １８．(１６分)X、Y、Z、D、E、W 是原子序数依 次递增的短周期主族元素. (１)Y元素的气态氢化物与其最高价氧 化物对应水化物能发生化合反应生成 一种盐,该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　; Y与氢原子按个数比１∶２形成的含１８ 个电子的化合物的电子式为　　　　 　　　　　　. (２)X、E同主族,纯净的单质E可用于 制太阳能电池,则X在周期表中的位置 是　　　　　　　　 　;X与E做电 极,同 NaOH 溶液可构成原电池,则该 电池负极的电极反应式为　　　　　 　　　 　. (３)常温常压下,W 的单质为气体,且常 用于自来水的消毒,W 的一种氧化物 W２O是酸性氧化物,W２O与水反应的 化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　,W２O的结构式为　　　　 　　　　 　. (４)Z、D、E、W 同周期,D的简单离子半 径是同周期简单离子中半径最小的,D 的单质与Z的最高价氧化物对应水化 物反应的离子方程式为 　 　. (５)(XY)２ 与 W２ 性质相似,则(XY)２ 分子中含有的化学键有　　　　　　 　　(填“离子键”“极性键”或“非极性 键”);(XY)２ 的制备原理同实验室制取 W２ 类似,在酸性条件下用 MnO２ 氧化 对应的阴离子得到.写出制取(XY)２ 的离子方程式: 　 　. 铝质易拉罐的利与弊 近年来,铝质易拉罐产量在中国有逐年 增长的势头.据国家统计局公布,我国啤酒的 产量位居世界第一.其中用易拉罐包装的产 量超过５％,主要供啤酒和碳酸类饮料行业 使用. 铝质易拉罐具有诸多优点,如重量轻、 密闭性 好、不 易 破 碎 等,被 大 量 地 用 作 啤 酒、碳酸类饮料等饮料的包装材料. 据科研人员对２２种饮料的调查发现, 易拉罐饮料中铝含量较高,比瓶装饮料高３ ~６倍,如果贪饮,不加节制,势必造成铝摄 入量过多,对身体产生危害.铝被人体吸 收后,在人体的脑、心脏、肝、肾等器官内沉 积,且排泄缓慢,有“只进不出”的趋势,对 各器官功能特别是脑组织和免疫功能会造成 很大伤害.世界卫生组织于１９８９年正式将铝 确定为食品污染物而加以控制,提出成年人每 天允许摄铝量为６０毫克.许多发达国家已限 制易拉罐的生产. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ ８．D　[A．酯化反应及断键情况: CH３ C O 􀪅􀪅 １８O C２H５＋H２O ,故１８O 只 存 在 于 生 成物乙酸乙酯中,故 A 正确;B．由 A 分析可知１８O 只 存在于生成物乙酸乙酯中,不存在水中,故B正确;C． 若 １ mol 乙 醇 完 全 反 应,则 可 生 成 １ mol CCH３ O 􀪅􀪅 １８OC２H５ ,其质量为９０g,但酯化反应为 可逆反应,１mol乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯,故 生成乙酸乙酯的质量应小于９０g,故 C项正确,D．由 C分析可知生成乙酸乙酯的质量应小于９０g,故 D项 错误.] ９．D　[A．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化 碳,葡萄糖是单糖不水解,故 A 不符合题意;B．油脂 在碱性条件下的水解称为皂化反应,乙酸乙酯在碱性 条件下的水解不是皂化反应,故 B不符合题意;C．硝 酸汞溶液加入到鸡蛋清中,可以使蛋清液变性而沉淀 下来,故C不符合题意;D．淀粉在稀硫酸加热催化下, 水解产物葡萄糖,此时溶液呈现酸性,先加入 NaOH 溶液中和掉稀硫酸后,加入银氨溶液水浴加热,看是 否有银镜出现,所以 D选项是符合题意的.] １０．A　[A．淀粉遇到碘显蓝色,故符合题意;B．蔗糖不 是高分子化合物,故不符合题意;C．硫酸铜溶液使蛋 白质溶液变性,硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析, 故不符合题意;D．变质的油脂有难闻的气味是因为 其发生了氧化反应,故不符合题意.] １１．解析:(１)根 据 题 意,X 的 分 子 中 含 C 的 个 数 为 ４６×５２．２％ １２ ≈２ ,含 H 的个数为４６×１３．０％１ ≈６ ,含 O 的个数为４６×(１－５２．２％－１３．０％) １６ ≈１ ,所以 X 的 分子式为C２H６O. (２)X能与钠反应,则 X 为乙醇,其与钠反应的化学 方程式为２Na＋２CH３CH２OH →２CH３CH２ONa＋ H２↑. (３)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的 O２ 反 应,生成乙醛(Y),乙醛的结构简式为CH３CHO. (４)根据题意知Z为乙酸. 答案:(１)C２H６O (２)２Na＋２CH３CH２OH →２CH３CH２ONa＋H２↑ (３)CH３CHO　(４)乙酸 １２．解析:(１)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙醇. (２)体 积 分 数 为 ７５％ 的 乙 醇 溶 液 在 医 疗 上 用 作 消 毒剂. (４)乙 醇 和 CH３COOH 能 发 生 酯 化 反 应 生 成 乙 酸 乙酯. 答案:(１)AC　(２)消毒剂 (３)２CH３CH２OH＋２Na →２CH３CH２ONa＋H２↑ (４)CH３COOCH２CH３ １３．解析:(１)乙酸(CH３COOH)和乙醇(CH３CH２OH)发 生酯 化 反 应 生 成 CH３COOCH２CH３,故 答 案 为: CH３COOCH２CH３; (２)浓硫酸在该实验中可以做催化剂,加快反应速 率;也做吸水剂,提高反应物的转化率,故答案为:催 化剂;吸水剂; (３)乙酸、乙醇都是易挥发的液体,因此在实验中应 该缓慢加热,减少乙醇、乙酸挥发,故答案为:减少反 应物乙酸、乙醇的挥发; (４)若试管Ⅱ中的导管口伸入液面下会发生倒吸,因 此要置于液面上防止倒吸,故答案为:防止倒吸; (５)试管Ⅱ中的饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来 的乙醇,反应掉挥发出来的乙酸,降低乙酸乙酯的溶 解度,便于后续的物质分离,故答案为:吸收乙醇;除 去乙酸;降低乙酸乙酯溶解度,利于分层; (６)无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜,白色粉末变成 蓝色晶体,可以用来检验水的存在,故答案为:无水 硫酸铜. 答案:(１)CH３COOCH２CH３ (２)催化剂　吸水剂 (３)减少反应物的挥发 (４)防止倒吸 (５)吸收乙醇　除去乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度, 便于分层 (６)无水硫酸铜 假期作业１０ １．B　[A．同位素是同种元素的不同原子,He和 H 不是 同种元素,A错误;B．铝合金是合金,合金有更大的强 度,其强度大于纯铝,B正确;C．As位于周期表的第 四周期第ⅤA 族,属于p区,C错误;D．液氧是单质, 纯净物,D错误.] ２．D　[根据元素周期表结构,A、B、C三项正确,D项中 元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于８,求出 最低负价后再写出其氢化物的化学式.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７５ ３．C　[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是无 机含氧酸,错误;②油脂的主要成分是高级脂肪酸与 甘油所生成的酯,水解后得到的醇是丙三醇(俗名甘 油),正确;③天 然蛋白质水解的最后产物是 αＧ氨基 酸,正确;④淀粉、纤维素属于天然高分子化合物,油 脂属于小分子,错误;⑤蛋白质溶液中加 K２SO４ 溶液 后,蛋白质从溶液中析出,K２SO４ 使蛋白质的溶解度 降低,这种变化叫盐析,错误;正确的有②③.] ４．A　[化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快 慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产 率,A项错误.] ５．B　[通过图像可知,反应物的总能量大于生成物的总 能量,为放热反应,且 H２(g)＋F２(g)􀪅􀪅２HF(g)ΔH ＝－２７０kJ/mol.A．氟化氢气体分解生成氢气和氟 气的反应是 H２(g)＋F２(g)􀪅􀪅２HF(g)的逆过程,则 氟化氢分解为吸热反应,A正确;B．HF(g)转化为 HF(l) 放热,１molH２ 与１molF２ 反应生成２mol液态 HF 放出的能量大于２７０kJ,B错误;C．通过图像可知,反 应物的总能量大于生成物的总能量,C正确;D．化学 反应在旧键的断裂吸收能量,新键的形成放出能量, 此反应为放热反应,则断裂１molH－H 键和１mol F－F键吸收的能量小于形成２molH－F键放出的能 量,D正确.] ６．B　[ΔH＝反应物总键能 － 生成物总键能,该反应 ΔH＝Q１＋３Q２－６Q３＜０,即Q１＋３Q２＜６Q３.] ７．A　[①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子 中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在 C－C 单键与C􀪅C双键的交替结构,故①正确;②苯环上 碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一 种,不存在C－C单键与C􀪅C双键的交替结构,故② 正确;③苯在 FeBr３ 存在下同液溴可发生取代反应, 生成溴苯,苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分 子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C－C 单键与 C􀪅C双键的交替结构,故③正确;④如果是 单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两 个甲基连在C－C,另一种是两个甲基连 C􀪅C,邻二 甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一 种,不存在C－C单键与C􀪅C双键的交替结构,故④ 正确;⑤苯能在一定条件下跟 H２ 加成生成环己烷,发 生加成反应是双键或三键具有的性质,不能证明苯环 结构中不存在C－C单键与 C􀪅C双键的交替结构, 故⑤错误;综上所述①②③④正确.] ８．D　[①升 高 反 应 体 系 的 温 度,反 应 速 率 一 定 加 快; ②碳是固体,浓度为常数,增加反应物 C的用量反应 速率不变;③缩小反应体系的体积,压强增大反应速 率加快;④减少体系中CO的量反应速率减小.] ９．C　[A 项,铜作正极,锌作负极,因此电子由锌通过导 线流向铜,故错误;B项,该装置将化学能转化为电能, 故错误;C 项,锌作负极失去电子,发生氧化反应,故 正确;D项,电子与电流的方向相反,因此电流由铜极 通过导线流向锌极,故错误.] １０．D　[分子中含有碳碳双键,可发生加成反应和氧化 反应,含有酯基,可发生水解反应(或取代反应),含 有羧基,具有酸性,可发生中和反应、酯化反应,含有 羟基,可发生取代反应、消去反应和氧化反应,①② ③④⑤均可能发生.] １１．C　[由图示知,Zn比 Cu活泼,故 Zn为负极,Cu为 正极,Zn与右池的 CuSO４ 发生自发的反应,对应原 电池的总反应为 Zn＋Cu２＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋Cu,负极反 应为:Zn－２e􀪅􀪅Zn２＋,正 极 反 应 为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu.A．根据原电池原理,阳离子移向正极,故 Zn２＋ 通过隔膜从负极区移向正极区,A 正确;B．电 子由负极(Zn)流出,经过导线,流入正极(Cu),B正 确;C．Zn失电子形成 Zn２＋ 进入溶液,正极区 SO２－４ 移入负极区,故负极 ZnSO４ 浓度增大,正极 Cu２＋ 得 电子析出,导致CuSO４ 浓度减小,C错误;D．根据总 反应,１molCu２＋ 析出,则对应有１molZn２＋ 进入溶 液,故 Cu２＋ 与 Zn２＋ 物 质 的 量 之 和 保 持 不 变,D 正确.] １２．C　[A．烃:仅含碳氢两种元素,此有机物中含氧元 素,故错误;B．１mol苯环需要３molH２,１mol碳碳 双键需要１molH２,共需要４molH２,故错误;C．能 和钠反应的是羟基和羧基,能和 NaOH、NaHCO３ 反 应的是羧基,因此消耗三者的物质的量比值为２∶ １∶１,故正确;D．醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪 色,故错误.] １３．B　[A．乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶 液和乙醇是互溶的,利用两者沸点不同蒸馏分离出 乙醇,选项 A正确;B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液 氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯的同时引入了新 杂质二氧化碳,选项B错误;C．乙酸和碳酸钠反应生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８５ 成乙酸钠的水溶液,乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶 液,可以采用分液法来分离,选项 C正确;D．生石灰 可以和水发生反应生成氢氧化钙,可以采用蒸馏的 方法实现氢氧化钙和乙醇的分离,选项 D正确.] １４．A　[A．根 据 化 学 反 应 速 率 数 学 表 达 式,v(Z)＝ １􀆰５８/(１×１０)mol/(L􀅰s)＝０􀆰１５８mol/(L 􀅰s),故 正确;B．达到化学平衡状态时各组分的浓度不再改 变,而不是相等,故错误;C．开始时到平衡v正 ＞v逆 , 故错误;D．根据化学反应速率之比＝化学计量数之 比,因为是体积相同、时间相同,则物质的量的变化 值＝化学计量数之比,即 X∶Y∶Z＝(１􀆰２－０􀆰４１)∶ (１－０􀆰２１)∶１􀆰５８＝１∶１∶２,反应方程式为:X(g)＋ Y(g)􀜩􀜨􀜑 ２Z(g),故错误.] １５．解析:(１)斜方硫和单斜硫均为硫元素组成的不同单 质,因此二者互为同素异形体.(２)图中属于酸性氧 化物的物质是 X、Y,二者分别为SO２、SO３.(３)硫元 素的多种价态之间可以发生归中反应２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋２H２O,硫单质可以与碱反应:３S＋６OH－ △ 　　 􀪅􀪅２S２－＋SO２－３ ＋３H２.(４)Z是 H２SO４,如果有反 应Z Q 　 →M,M 是硫酸盐,４个选项都符合题意,N 是 硫化盐,如果有反应 H２S M 　 →N,且 N 为－２价硫元 素 对 应 的 盐,说 明 没 有 发 生 氧 化 还 原 反 应, Fe２(SO４)３不符合题意,Na２SO４、FeSO４ 不与 H２S反 应,CuSO４ 与 H２S反应生成 CuS沉淀和硫酸,离子 方程式为 H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,Q 可以是 Cu、CuO、Cu(OH)２.(５)反应物断键吸热,生成物成 键放 热,因 此 ΔH＝２６６×４＋２４３×４－２５５×８＝ －４kJ􀅰mol－１.(６)ΔH＝２８０＋１６０×３－３３０×６＝ －１２２０kJ/mol. 答案:(１)同素异形体 　 (２)SO２、SO３　 (３)３S＋ ６OH－ △ 　 􀪅􀪅２S２－ ＋SO２－３ ＋３H２O 或 ２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋２H２O (４)b　Cu、CuO、Cu(OH)２　(５)－４ (６)－１２２０kJ/mol １６．解析:Ⅰ．此类问题要把握断键吸收热量,成键放出 热量,吸放热多少和参加反应的物质的多少有关. 断键、成键都指的完全消耗或生成,而可逆反应不存 在完全反应,因此要仔细分析理论与实际. Ⅱ．(１)通入CH４ 的一极,CH４ 失去电子发生氧化反 应,属于负极. (２)负极反应和正极反应的加和就是该燃料电池的 总反应式. (３)电池中的燃料改为氢气后,氢气在负极发生氧化 反应:H２－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O,正 极 反 应 式 不变. 答案:Ⅰ．放出　９２　放出　４６ Ⅱ．(１)负　氧化 (２)CH４＋２O２＋２OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋３H２O (３)O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－ 　２H２－４e－ ＋ ４OH－􀪅􀪅４H２O １７．解析:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含 A,A 为 淀粉,化学式为(C６ H１２O５)n,在酸性条件下水解的 最终产物是B,B为葡萄糖,C是白酒的主要成分,则 C 为 C２ H５OH, C 直 接 氧 化 生 成 D,D 为 CH３COOH,D 与 C 发 生 酯 化 反 应 生 成 E 为 CH３COOC２ H５,据此解答. (１)A的名称是淀粉,C中官能团的名称是羟基; (２)B为葡萄糖,含 C、H、O 元素,含—OH、—CHO. a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味,故a错误;b．葡萄 糖在人体中氧化的最终产物是 CO２ 和 H２O,故b正 确;c．含—CHO在加热条件下,能与新制的氢氧化 铜反应产生砖红色沉淀,故c正确; (３)反应③为醛氧化生成羧酸,所需要的试剂是酸性 高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液; (４)工业上用乙烯与水反应制备 C,该反应的化学方 程式是 CH２ 􀪅CH２＋H２O 一定条件 →C２H５OH,反 应类型是加成反应; (５)乙醇、乙酸易溶于水,则导气管不伸入液面下的 理由是防止倒吸. 答案:(１)淀粉　羟基　(２)bc　(３)酸性高锰酸钾 溶液或酸性重铬酸钾溶液 (４)CH２ 􀪅CH２＋H２O 一定条件 →C２H５OH　加成 反应 (５)防止倒吸 １８．解析:(１)由信息可知,Y 为 N,则 NH３ 与 HNO３ 反 应的化学方程式为 NH３＋HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３,N 与 H 形成的原子个数比为１∶２的１８电子微粒为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９５ N２H４,其电子式为 H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H. (２)单质E可用于制太阳能电池,则 E为Si,X为 C, C不与NaOH 溶液反应,而Si可以,所以该电池的负 极反应为Si＋６OH－－４e－􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O. (３)W 的单质常用于自来水消毒,则 W 为 Cl,所以 W２O为 Cl２O,与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl２O＋ H２O􀪅􀪅２HClO,Cl２O的结构式为Cl—O—Cl. (４)Z、D与Si、Cl等同周期,且 D的简单离子半径在 同周期中最小,则 D为 Al,Al能与 Z的最高价氧化 物对应水化物反应则Z为 Na,反应的离子方程式为 ２Al＋２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑. (５)(XY)２ 为(CN)２,则其结构式为 N≡C—C≡N, 故其含极性键、非极性键,因其制备原理类似 Cl２,所 以结合制备 Cl２ 的反应原理可以写出制备(CN)２ 的 离子方 程 式 为 MnO２＋４H＋ ＋２CN－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ (CN)２↑＋２H２O. 答案:(１)NH３＋HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３ H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H (２)第２周期ⅣA 族　Si＋６OH－ －４e－ 􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O (３)Cl２O＋H２O􀪅􀪅２HClO　Cl—O—Cl (４)２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑ (５)极性键、非极性键　MnO２＋４H＋ ＋２CN－ △ 　 􀪅􀪅 Mn２＋＋(CN)２↑＋２H２O [第二部分]　新知预览１ 知识通关 一、１．(１)温度　释放　吸收　(２)反应吸热　反应放热 (３)kJ􀅰mol－１　J􀅰mol－１　２．(１)反应前后　均匀　保 温　反应容器　(２)－CM(T２－T１)　热容　反应前和 反应后 二、１．内能　动能、势能　２．(１)动能　势能　U　(２)物 质的种 类 　 数 量 　 聚 集 状 态 　 (３)动 能 和 势 能 　 U(反应产物)－U(反应物)　Q＋W 　Q　３．(２)kJ􀅰 mol－１或J􀅰mol－１ (３)＞　吸热　＜　放热　４．物质的变化　反应的焓变 　吸收 技能提升 １．BC　[ΔU＝U(反应产物)－U(反应物)＞０时反应吸 收能量,故 A错误、B正确;体系处于静止状态时,体 系整体的动能和势能没有变化,体系的能量变化可以 以热和功的形式呈现,故 ΔU＝Q＋W,C正确,在等压 反应中若没有功的存在,则 ΔU＝ΔH,故 D错误.] ２．C　３．D　４．D ５．A　[物质本身具有的能量越低越稳定,因白磷转化为 黑磷是放热反应,故白磷不如黑磷稳定;两者互为同 素异形体,两者之间的转化不是氧化还原反应.] ６．D　 [A．根 据 题 意 可 以 知 道,化 学 反 应 方 程 式 为 (C６H１０O５)n＋７nH２O 酶 　 →６nCO２↑＋１２nH２↑,所以 A选项是正确的;B．绿色植物的化学能来源于光能, 即太阳能,化学能在一定条件下转化为氢能,那么从 整个循环来看,利用该方法得到的氢能来源于太阳 能,所以B选项是正确的;C．酶属于蛋白质,高温下易 变性,应严格控制温度,需要在一定温度下进行反应, 所以C选项是正确的;D．氢元素存在１H、２H、３H 三 种核素,一个氢气分子由两个氢原子构成,则自然界 中的氢分子最多有３×２＝６种,故 D选项错误.] ７．AD　[该反应中 H２O(l)分解生成 H２(g)和O２(g),由 图可知,反应物的总能量低于反应产物的总能量,即 H２O(l)的总能量低于 H２(g)和 O２(g)的总能量,A 项 错误;TiO２ 作催化剂,可以提高 H２O 的分解速率,但 不影响反应的反应热,B、C项正确;反应体系的总能 量是守恒的,所有化学反应均遵循能量守恒定律,D 项错误.] ８．B　[由图可知,加入５mL盐酸时混合液的温度达到 ２２℃,故环境的温度应低于２２℃;反应放热,由化学能 转化为热能;恰好反应时放出热量最多,NaOH溶液的浓 度为１．０mol􀅰L －１×３０×１０－３L ２０×１０－３L ＝１．５mol􀅰L－１;有 水生 成 的 反 应 不 一 定 是 放 热 反 应,如 Ba(OH)２􀅰 ８H２O＋２NH４Cl􀪅􀪅BaCl２＋２NH３↑＋１０H２O 是吸 热反应.] ９．C　[物质的量的多少未描述,状态也未描述,故 A 项 错误;反应物和反应产物的聚集状态未标出,故 B项 错误;阐明意义时既说明物质的聚集状态又描述了物 质的量的多少,故 C项正确;化学式前的系数表示该 物质的物质的量而非分子数,１个固态碳原子和１分 子水蒸气反应吸热１３１．３ NA kJ,故 D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６