暑假作业06 元素与元素周期表-【暑假分层作业】2025年七年级科学暑假培优练（浙教版2024）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业06 元素与元素周期表 一、元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素理解： （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 3. 同位素 原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。氢的三种同位素原子是氕（）、氘（）、氚（）。同位素的应用：核设施、古董鉴定、医学诊断、化学分析等。 4.元素的含量分布 地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 5.元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。 6. 单质和化合物 （1）单质：由同种元素组成的单一物质。 （2）化合物：由不同种元素组成的单一物质。 二、元素周期表 1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3.元素周期表： 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族）。 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） 4.元素周期表每一格包含的信息 【重点提示】1. 元素与原子的比较 2.物质的宏观组成和微观构成关系 3.单质与化合物的区别 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 单质与化合物都是纯净物（单一物质），所以陈述概念时必须强调纯净物。 同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物中只有一种元素，即碳元素；不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，如空气中含有多种成分，是由多种元素组成的混合物。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1.香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 2.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 3.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=8 4.下列有关物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ） A．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 B．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 C．由同种元素组成的物质是单质 D．同一种元素的原子和离子质量相差不大 5.下列化学用语表示正确的是（ ） A．两个氢分子：2H B．3个铁离子：3Fe2+ C．氨气中氮元素的化合价： D．氩气：Ar2 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A．氩气：Ar2 B．3个氮分子：3N C．2个钙离子：2Ca2+ D．S2-右上角“2”的意义：硫离子带2个负电荷 7.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①表示两个氧原子 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D．②和④均表示阳离子 8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X”+和Y的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A.a=b+m+n  B.a=b-m+n C.a=b+m-n  D.a=b-m-n 9.氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中的数值是8 D．镓的相对原子质量是 10.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．X属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期 11.达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 。 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①的元素符号 。 （2）图中②为 (填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是 (填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是 (填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为 。 13.据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： （1）锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填得到或失去） 个电子。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出计算过程） 1.如图所示为元素周期表的一部分，a~f代表六种不同的短周期元素。下列说法中，不正确的是（　　） A. 原子序数e>c B. a、d的核外电子数相同 C. a、b同周期 D. c、f的化学性质相似 2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A．元素名称 B．元素的相对原子质量 C．原子序数 D．原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。 3.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期； （2）硼原子结构示意图中的 ； （3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 1.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　） A. X与Y一定不属于同种元素 B. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 C. 若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D. 若硫与Y的化学性质相似，则n一定等于6 2. 1932年，某科学家提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。他建立的有关元素的电负性如下表所示： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 请回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： ⁠。 （2）预测Te元素χ的取值范围是 ⁠。 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越 小，它的金属活动性就越 （填“强”或“弱”），该元素的原子 （填“失电子”或“得电子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化 合物一般是离子化合物。根据此规律可知，AlCl3 （填“是”或“不 是”）离子化合物。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业06 元素与元素周期表 一、元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素理解： （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 3. 同位素 原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。氢的三种同位素原子是氕（）、氘（）、氚（）。同位素的应用：核设施、古董鉴定、医学诊断、化学分析等。 4.元素的含量分布 地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 5.元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。 6. 单质和化合物 （1）单质：由同种元素组成的单一物质。 （2）化合物：由不同种元素组成的单一物质。 二、元素周期表 1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3.元素周期表： 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族）。 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） 4.元素周期表每一格包含的信息 【重点提示】1. 元素与原子的比较 2.物质的宏观组成和微观构成关系 3.单质与化合物的区别 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 单质与化合物都是纯净物（单一物质），所以陈述概念时必须强调纯净物。 同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物中只有一种元素，即碳元素；不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，如空气中含有多种成分，是由多种元素组成的混合物。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1.香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 2.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 3.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=8 【答案】B 【解析】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。 4.下列有关物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ） A．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 B．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 C．由同种元素组成的物质是单质 D．同一种元素的原子和离子质量相差不大 【答案】C 【解析】A 、具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称叫做元素，如果含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，因含有相同质子数的粒子可能是原子和分子或者分子和离子，此选项正确； B、原子最外层电子数决定元素的化学性质，所以元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，此选项正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物，此选项错误； D、核外电子的质量很小，常忽略不计，所以同一种元素的原子和离子质量相差不大，此选项正确。 5.下列化学用语表示正确的是（ ） A．两个氢分子：2H B．3个铁离子：3Fe2+ C．氨气中氮元素的化合价： D．氩气：Ar2 【答案】C 【解析】A、化学式前的数字表示分子个数，两个氢分子的符号为2H2，表示不正确； B、1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子符号为3Fe3+，表示不正确； C、化合物中各元素化合价代数和为零，氨气中氢元素显+1价，故其中氮元素的化合价为，故表示为，表示正确； D、氩气为稀有气体，由原子直接构成的，符号为Ar，表示不正确； 故选C。 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A．氩气：Ar2 B．3个氮分子：3N C．2个钙离子：2Ca2+ D．S2-右上角“2”的意义：硫离子带2个负电荷 【答案】C 【解析】A、氩气是单原子分子，化学式为：Ar，故A不符合题意； B、氮气的化学式为N2，化学式前面数字表示微粒的个数，因此3个氮分子表示为3N2，故B不符合题意； C、离子表示时，在符号右上角写上数字和符号，数字在前，符号在后，化学式前面数字表示微粒的个数，所以2个钙离子表示为：2Ca2+，故C符合题意； D、S2-右上角“2”的意义，表示的是一个硫离子带两个单位负电荷，故D不符合题意； 7.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①表示两个氧原子 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D．②和④均表示阳离子 【答案】C 【解析】A、①O2表示1个氧分子，而两个氧原子可表示为2O，故A说法错误； B、由⑥可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则铬的相对原子质量为52.00，故B说法错误； C、②为镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，③质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则②和③表示的元素形成化合物的化学式为 MgF2，故C说法正确； D、②为镁离子，带2个单位正电荷，表示阳离子，④质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D说法错误； 8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X”+和Y的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A.a=b+m+n  B.a=b-m+n C.a=b+m-n  D.a=b-m-n 【答案A】 【解析】X失去m个电子后变成Xm+，Xm+的核外电子数为a-m，Y得到n个电子后变成Yn-，则Yn-核外电子数为b+n，根据题意可得a-m=b+n，所以a=b+m+n。 9.氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中的数值是8 D．镓的相对原子质量是 【答案】C 【解析】A、镓是金字旁，属于金属元素。A不正确； B、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量－质子数=69.72－31≈39。B不正确； C、原子中质子数=核外电子数，根据镓原子结构示意图可知，31=2++18+3，解得：=8。C正确； D、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72。D不正确。 10.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．X属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期 【答案】C 【解析】A.根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由图甲可知，硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位为“1”，故选项说法错误，不符合题意； C..由原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似可知，当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，故选项说法正确，符合题意； D.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 11.达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 。 【答案】（1）6.941 （2）E 最外层电子数 （3）NaF 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941； （2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似； （3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为－1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①的元素符号 。 （2）图中②为 (填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是 (填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是 (填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为 。 【答案】（1）H；（2）非金属；（3）⑥；（4）Na；（5）Mg(OH)2 【解析】（1）图中①的原子序数为1，为氢元素，元素符号为H； （2）图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于非金属元素； （3）稀有气体元素的化学性质稳定，⑥为氩元素，属于稀有气体元素，则图中化学性质最稳定的元素是⑥； （4）在元素周期表中，‌同一周期的元素从左到右金属活动性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属活动性逐渐增强，故图中金属活动性最强的元素是④，即钠元素，元素符号是：Na； （5）元素①、③、⑤分别是氢、氧、镁，形成的化合物是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH)2。 13.据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： （1）锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填得到或失去） 个电子。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出计算过程） 【答案】（1）38 五/5 38 失去 2 （2）答：锶原子的相对原子质量为。 【解析】（1）由锶原子的原子结构示意图可知，锶原子的核外电子数为38，因原子序数=电子数，所以锶原子的原子序数为38；因元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，所以锶元素位于元素周期表中的第五周期；因核电荷数=电子数=原子序数，所以锶原子的核电荷数为38；由锶原子的原子结构示意图可知，最外层的电子数为2小于4，容易失去最外层的2个电子。 （3） 相对原子质量=，所以锶原子的相对原子质量=。 1.如图所示为元素周期表的一部分，a~f代表六种不同的短周期元素。下列说法中，不正确的是（　　） A. 原子序数e>c B. a、d的核外电子数相同 C. a、b同周期 D. c、f的化学性质相似 【答案】B 【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数e>c，A正确；a、d位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，B错误；a、b位于同一横行，则a、b同周期，C正确；c、f位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，D正确。 2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A．元素名称 B．元素的相对原子质量 C．原子序数 D．原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。 【答案】（1）四/4 Cl－ （2）Mg （3）D （4）原子的最外层电子数相同 （5） 【解析】（1）质子数决定元素的种类，图1中，共有四种质子数，共包含四种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－。故填：四或4；Cl－。 （2）X元素原子的核电荷数为12，表示镁元素，元素符号是Mg。故填：Mg。 （3）图2中，能直接获取有关Na的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，无法直接知道原子核内的中子数。故填：D。 （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。镓元素、铝元素原子的最外层电子数相同，均为3。因此，二者化学性质相似。故填：原子的最外层电子数相同。 （5）据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2。NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为。 3.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期； （2）硼原子结构示意图中的 ； （3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】（1）二/2；（2）3；（3）Be；（4） 得到 阴；（5）C 【解析】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5－2=3； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，选：C。 1.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　） A. X与Y一定不属于同种元素 B. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 C. 若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D. 若硫与Y的化学性质相似，则n一定等于6 【答案】B 【解析】X是氯元素，质子数为17，而Y元素的原子只有2个电子层，位于第二周期，其质子数不可能达到17，因此X与Y一定不属于同种元素，A正确；硫原子、氯原子、氩原子的核外都有三个电子层，位于第三周期，而Y元素的原子只有2个电子层，位于第二周期，所以题图甲、乙中的所有元素不可能位于同一周期，B错误；当m的值为4时，Y元素是铍元素，属于金属元素，C正确；当n=6时，Y元素原子的最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y与硫的化学性质相似，D正确。 2. 1932年，某科学家提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。他建立的有关元素的电负性如下表所示： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 请回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： ⁠。 （2）预测Te元素χ的取值范围是 ⁠。 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越 小，它的金属活动性就越 （填“强”或“弱”），该元素的原子 （填“失电子”或“得电子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化 合物一般是离子化合物。根据此规律可知，AlCl3 （填“是”或“不 是”）离子化合物。 【答案】（1）同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；（2）2.0≤x≤2.4；（3）强；失电子；（4）不是 【解析】（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。 （4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强； Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$