暑假作业05 分子和原子的构成-【暑假分层作业】2025年七年级科学暑假培优练（浙教版2024）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业05 分子和原子的构成 一、建构分子模型 1. 分子：分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2. 原子：原子也是构成物质的一种微粒。 同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子具有一定的质量和体积，原子半径一般在10 - 10 m数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 3. 水分子的构成。 （1）水的电解。 在水的电解实验中，正极产生氧气的速度慢，体积小，能使带火星的木条复燃；负极产生氢气的速度快，体积大，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。水电解产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1。 （2）水电解的文字表达式：水氢气 + 氧气。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 注意点：水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 二、原子结构模型 1.原子结构模型的建立过程 2.原子的构成 （1）原子是由原子中心带正电的原子核与核外带负电的电子构成的。 （2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；质子和中子由更小的夸克构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质子数与中子数不一定相等，中子数也可以为零（如氢原子中没有中子）。 （3）在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。原子结构示意图可以简明地表示核外电子分层排布情况。如图所示为纳原子结构示意图。 三、相对原子质量、离子 1. 相对原子质量 （1）定义：以1个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与其相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量 = 。 （3）原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 2.离子 （1）离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。 形成过程： 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）阴、阳离子相互吸引，按照一定比例结合得到由离子构成的物质，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。 【重点提示】1. 分子是保持物质化学性质的一种微粒 “由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒”，这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转， 说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 3.相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 碳原子有多种，它们的质子数都是6个，但中子数不同，可能是6个、7个或8个，碳 ⁃12原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的约为1.661×10-27 kg，近似等于一个质子（或一个中子）的实际质量。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2.如图所示为水分子分解示意图，该图说明了（　　） A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水分子中氢原子和氧原子可以再分 C. 水分子中含有氢分子和氧原子 D. 水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分 3.我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 4.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ） A． B． C． D． 5.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 6. 关于下列微观粒子结构示意图的相关叙述，正确的是（　 　） A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定的结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 7.氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 8.如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷 C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为 9.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 10. 2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法错误的是（ ） A．铝元素为金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝的相对原子质量为26.98 D．铝离子符号为 11.（1）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则1个该原子中所含粒子总数为 ⁠。 （2）已知一个碳⁃12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子，则A原子的相对原子质量是　　　　（用含m、n、a的代数式表示，下同），A原子中的中子数是　　。 12.已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A kg，如果以此原子质量的作为相对原子质量的计算标准，求： （1）一个质量为n kg的原子的相对原子质量是 　 　（用含字母的式子表示，下同）。 （2）若按此标准求得某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 　 　kg。 1. 如图所示为宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的模型。下列说法中，错误的是（　　） A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的 B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子的种类发生了改变 C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变 D. 氢气、氧气和水都是由原子直接构成的 2. 现有四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-、Dn-，这四种离子具有相同的电子层结构。已知x>y，m>n，则将它们按核电荷数从大到小排序，应是（　　） A. A、B、D、C B. C、B、A、D C. A、B、C、D D. B、A、C、D 3.读图回答下列问题： （1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子，1个甲烷分子中有 个原子，1个甲醛分子中有 个原子，1个水分子中有 个原子。 （2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？ ⁠。 （3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么结论？ ⁠。 1.推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　） A. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B. 由一个质子和一个电子构成 C. 由一个带负电的质子和一个电子构成 D. 由一个质子和一个带正电的电子构成 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业05 分子和原子的构成 一、建构分子模型 1. 分子：分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2. 原子：原子也是构成物质的一种微粒。 同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子具有一定的质量和体积，原子半径一般在10 - 10 m数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 3. 水分子的构成。 （1）水的电解。 在水的电解实验中，正极产生氧气的速度慢，体积小，能使带火星的木条复燃；负极产生氢气的速度快，体积大，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。水电解产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1。 （2）水电解的文字表达式：水氢气 + 氧气。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 注意点：水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 二、原子结构模型 1.原子结构模型的建立过程 2.原子的构成 （1）原子是由原子中心带正电的原子核与核外带负电的电子构成的。 （2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；质子和中子由更小的夸克构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质子数与中子数不一定相等，中子数也可以为零（如氢原子中没有中子）。 （3）在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。原子结构示意图可以简明地表示核外电子分层排布情况。如图所示为纳原子结构示意图。 三、相对原子质量、离子 1. 相对原子质量 （1）定义：以1个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与其相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量 = 。 （3）原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 2.离子 （1）离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。 形成过程： 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）阴、阳离子相互吸引，按照一定比例结合得到由离子构成的物质，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。 【重点提示】1. 分子是保持物质化学性质的一种微粒 “由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒”，这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转， 说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 3.相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 碳原子有多种，它们的质子数都是6个，但中子数不同，可能是6个、7个或8个，碳 ⁃12原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的约为1.661×10-27 kg，近似等于一个质子（或一个中子）的实际质量。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2.如图所示为水分子分解示意图，该图说明了（　　） A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水分子中氢原子和氧原子可以再分 C. 水分子中含有氢分子和氧原子 D. 水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分 【答案】D 【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中氢原子与氧原子不能再分，B错误；分子由原子构成，水分子中含有氢、氧两种原子，不含氢分子，C错误；化学变化是分子分成原子、原子重新组合的过程，反应时水分子会分解成氢、氧两种原子，D正确。 3.我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 4.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故A不符合题意；选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故B不符合题意；选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故C不符合题意；选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故D符合题意。 5.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 6. 关于下列微观粒子结构示意图的相关叙述，正确的是（　 　） A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定的结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 【答案】A 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故选项叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数=核外电子数，不带电，故选项说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故选项说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故选项说法正确。 7.氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】D 【解析】②的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④的最外层电子数为2，但只有一个电子层，具有相对稳定的结构，不易得失电子，A错误。①的质子数>核外电子数，带正电，②的质子数=核外电子数，不带电，B错误。①和③的最外层电子数都为8，具有相对稳定的结构，但④也具有相对稳定的结构，C错误。①表示镁离子，是镁离子失去两个电子后的离子结构示意图，镁原子的电子层数为3；②表示氯原子，其电子层数为3；③表示氩原子，其电子层数为3，所以①②③的原子的电子层数相同，D正确。 8.如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷 C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为 【答案】B 【解析】A、该图为某离子的结构示意图，该粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，故x的值为8，说法错误，不符合题意； B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故该原子核带16个单位正电荷，说法正确，符合题意； C、该离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该粒子表示硫离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意。 9.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 10. 2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法错误的是（ ） A．铝元素为金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝的相对原子质量为26.98 D．铝离子符号为 【答案】D 【解析】A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子的原子核外有13个电子，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，说法正确，不符合题意； D、铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成铝离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 11.（1）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则1个该原子中所含粒子总数为 ⁠。 （2）已知一个碳⁃12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子，则A原子的相对原子质量是　　　　（用含m、n、a的代数式表示，下同），A原子中的中子数是　　。 【答案】（1）82 （2） 【解析】（1）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则1个该原子中所含粒子总数为：26+26+26+4=82。（2）已知一个碳12原子的质量为m kg,另一个A原子的质量为n kg,则A原子的相对原子质量为=；其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是。 12.已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A kg，如果以此原子质量的作为相对原子质量的计算标准，求： （1）一个质量为n kg的原子的相对原子质量是 　 　（用含字母的式子表示，下同）。 （2）若按此标准求得某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 　 　kg。 【答案】（1） （2）3.5A 【解析】（1）根据相对原子质量的概念可知，一个质量为n kg的原子的相对原子质量为。（2）若按此标准求得某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量为56×A kg×=3.5A kg。 1. 如图所示为宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的模型。下列说法中，错误的是（　　） A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的 B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子的种类发生了改变 C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变 D. 氢气、氧气和水都是由原子直接构成的 【答案】D 【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，故A说法正确；B、分析物质的微观构成模型图，对比反应前后反应的示意图可以看出，反应前后分子种类发生改变，故B说法正确；C、分析物质的微观构成模型图，对比反应前后反应的示意图可以看出，反应前后原子种类没有发生改变，C说法正确；D、氢气和氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由氢元素与氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，所以D说法错误。 2. 现有四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-、Dn-，这四种离子具有相同的电子层结构。已知x>y，m>n，则将它们按核电荷数从大到小排序，应是（　　） A. A、B、D、C B. C、B、A、D C. A、B、C、D D. B、A、C、D 【答案】A 【解析】Ax+、By+、Cm-、Dn-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离子的核外电子数相等，这四种离子的核外电子数=A-x=B-y=C+m=D+n，且x>y，m>n，所以将它们按核电荷数从大到小排序应为A、B、D、C。 3.读图回答下列问题： （1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子，1个甲烷分子中有 个原子，1个甲醛分子中有 个原子，1个水分子中有 个原子。 （2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？ ⁠。 （3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么结论？ ⁠。 【答案】（1）2 3 5 4 3 （2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 （3）相同的原子、不同的原子个数可以构成不同的分子 【解析】（1）由分子结构模型可知，过氧化氢分子中有氢、氧2种原子，甲醛分子中有碳、氢、氧3种原子；1个甲烷分子中有1个碳原子、4个氢原子，共5个原子，1个甲醛分子中有1个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，共4个原子，1个水分子中有2个氢原子、1个氧原子，共3个原子; （2）由氢分子与水分子的结构模型可知，分子可以是由同种原子构成的，也可以是由不同种原子构成的； （3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子的分子结构，可得出分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同. 1.推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　） A. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B. 由一个质子和一个电子构成 C. 由一个带负电的质子和一个电子构成 D. 由一个质子和一个带正电的电子构成 【答案】A 【解析】A、种子萌发需要适量的水，所以要将绿豆种子用水浸泡，这是为绿豆种子的萌发提供适量的水，A正确。 B、每天把篮子放在阴暗的地方说明绿豆种子的萌发不需要光，B错误。 C、种子的萌发需要充足的空气，所以要把绿豆种子放在有孔的篮子里，给它提供充足的空气，C正确。 D、种子的萌发需要适宜的温度，所以每天用温水淋可以为种子萌发提供适宜的温度，D正确。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$