《化学基础》（三）物质的量与溶液中的离子反应（4）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第8卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第8卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第8卷，按课程《化学基础》——（三）物质的量与溶液中的离子反应要求编写。 其要求是： 1. 知道离子反应及其发生条件。 2. 了解离子方程式的书写方法。 3. 了解盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解。 《化学基础》 （三）物质的量与溶液中的离子反应（4） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ） A. 熔融的氯化钠 B. 蔗糖 C. 二氧化碳 D. 稀硫酸 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. H⁺、K⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ 4. 关于盐类水解的说法正确的是（ ） A. 盐类水解是吸热反应 B. 所有盐都能发生水解 C. 盐类水解程度很大 D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 5. 下列水解离子方程式正确的是（ ） A. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ B. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + OH⁻ C. Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ D. CO₃²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH⁻ 6. 向0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，溶液中离子浓度变化正确的是（ ） A. c(CH₃COO⁻)减小 B. c(H⁺)减小 C. c(OH⁻)减小 D. c(Na⁺)增大 7. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A. NaOH B. Na₂CO₃ C. NH₄Cl D. NaCl 8. 在水溶液中，下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ B. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O C. 硫酸铝溶液与氨水反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O 9. 下列溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. 0.1mol/L的盐酸中：c(H⁺) = c(Cl⁻) B. 0.1mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) C. 0.1mol/L的氯化铵溶液中：c(NH₄⁺) = c(Cl⁻) D. 0.1mol/L的碳酸钠溶液中：c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) 10. 下列关于离子反应的说法错误的是（ ） A. 离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行 B. 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质 C. 氧化还原型离子反应中一定有元素化合价的升降 D. 所有的离子反应都可以用离子方程式表示 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O C. 向氨水中滴入盐酸：OH⁻ + H⁺ = H₂O D. 向Ba(OH)₂溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 12. 常温下，下列溶液pH小于7的是（ ） A. CH₃COONa溶液 B. CuSO₄溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. NaClO溶液 13. 已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. Al³⁺、CH₃COO⁻、Cl⁻ B. Mg²⁺、Ba²⁺、Br⁻ C. Mg²⁺、Cl⁻、I⁻ D. Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻ 14. 关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（ ） A. 热的纯碱溶液去污能力更强 B. 配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸，防止Fe³⁺水解 C. 用Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液混合可以产生泡沫灭火器的效果 D. 草木灰（主要成分K₂CO₃）与铵态氮肥混合使用可提高肥效 15. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺ B. CO₂ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ C. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ D. HS⁻ + H₂O ⇌ S²⁻ + H₃O⁺ 16.下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 C. 盐类水解的程度主要取决于盐的本性 D. 盐类水解都是吸热反应，升高温度，水解程度减小 17. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HZ、HX 18. 下列说法正确的是（ ） A. 等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)相等 B. 相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，盐酸的物质的量浓度大于醋酸溶液 C. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃) D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 19. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻ B. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂⁻ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻ C. 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂ + 2Cu²⁺ + 2H₂O = 4Na⁺ + 2Cu(OH)₂↓ + O₂↑ D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O 二、判断题（每题1分，共20分） 1. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（ ） 2. 离子方程式中，单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质都要写成化学式形式。（ ） 3. 盐类水解促进了水的电离。（ ） 4. 任何盐溶液都不可能呈中性。（ ） 5. 只要有离子参加的反应就是离子反应。（ ） 6. 书写离子方程式时，微溶物都要写成离子形式。（ ） 7. 向醋酸钠溶液中加水，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。（ ） 8. 用pH试纸测得某溶液的pH = 7.5，该溶液一定呈中性。（ ） 9. 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者pH大。（ ） 10. 离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水。（ ） 11. 弱电解质的电离和盐类水解都是可逆过程。（ ） 12. 把FeCl₃固体直接溶于水配制溶液，不会出现浑浊现象。（ ） 13. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度增大。（ ） 14. 所有的盐都能发生水解反应。（ ） 15. 在Na₂S溶液中，c(Na⁺) = 2c(S²⁻) 。（ ） 16. 向AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 。（ ） 17. 离子方程式两边的原子种类和数目、离子所带电荷总数都必须相等。（ ） 18. 碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，升高温度，平衡逆向移动。（ ） 19. 用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式为：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ 。（ ） 20. 某溶液中水电离出的c(H⁺) = 1×10⁻¹³mol/L，该溶液一定呈碱性。（ ） 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）H₂SO₄ _________________________； （2）NaHCO₃ _________________________。 2.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化镁与稀盐酸反应 _________________________； （2）氯化铁溶液与铁反应 _________________________。 3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在的水解离子方程式为_________________________、_________________________ 。 4.相同物质的量浓度的①NaCl ②Na2CO₃ ③NH4Cl ④CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_________________________ 。 5.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，发生反应的离子方程式为_________________________；向FeCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变为_________________________色 。 6.写出泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式_________________________ 。 7.某溶液中存在大量的Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，还可能大量存在的离子是__________（填序号）。 A. Ag⁺ B. Ba²⁺ C. NO₃⁻ D. OH⁻ 8.常温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH =__________；pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合后，溶液的pH__________7 。 9.写出NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系_________________________ 。 10. 向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_________________________ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第8卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第8卷，按课程《化学基础》——（三）物质的量与溶液中的离子反应要求编写。 其要求是： 1. 知道离子反应及其发生条件。 2. 了解离子方程式的书写方法。 3. 了解盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解。 《化学基础》 （三）物质的量与溶液中的离子反应（4） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ） A. 熔融的氯化钠 B. 蔗糖 C. 二氧化碳 D. 稀硫酸 答案：A 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 答案：D 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. H⁺、K⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ 答案：C 4. 关于盐类水解的说法正确的是（ ） A. 盐类水解是吸热反应 B. 所有盐都能发生水解 C. 盐类水解程度很大 D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案：A 5. 下列水解离子方程式正确的是（ ） A. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ B. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + OH⁻ C. Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ D. CO₃²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH⁻ 答案：A 6. 向0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，溶液中离子浓度变化正确的是（ ） A. c(CH₃COO⁻)减小 B. c(H⁺)减小 C. c(OH⁻)减小 D. c(Na⁺)增大 答案：C 7. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A. NaOH B. Na₂CO₃ C. NH₄Cl D. NaCl 答案：B 8. 在水溶液中，下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ B. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O C. 硫酸铝溶液与氨水反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O 答案：C 9. 下列溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. 0.1mol/L的盐酸中：c(H⁺) = c(Cl⁻) B. 0.1mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) C. 0.1mol/L的氯化铵溶液中：c(NH₄⁺) = c(Cl⁻) D. 0.1mol/L的碳酸钠溶液中：c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) 答案：B 10. 下列关于离子反应的说法错误的是（ ） A. 离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行 B. 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质 C. 氧化还原型离子反应中一定有元素化合价的升降 D. 所有的离子反应都可以用离子方程式表示 答案：D 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O C. 向氨水中滴入盐酸：OH⁻ + H⁺ = H₂O D. 向Ba(OH)₂溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 答案：D 12. 常温下，下列溶液pH小于7的是（ ） A. CH₃COONa溶液 B. CuSO₄溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. NaClO溶液 答案：B 13. 已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. Al³⁺、CH₃COO⁻、Cl⁻ B. Mg²⁺、Ba²⁺、Br⁻ C. Mg²⁺、Cl⁻、I⁻ D. Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻ 答案：D 14. 关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（ ） A. 热的纯碱溶液去污能力更强 B. 配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸，防止Fe³⁺水解 C. 用Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液混合可以产生泡沫灭火器的效果 D. 草木灰（主要成分K₂CO₃）与铵态氮肥混合使用可提高肥效 答案：D 15. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺ B. CO₂ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ C. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ D. HS⁻ + H₂O ⇌ S²⁻ + H₃O⁺ 答案：C 16.下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 C. 盐类水解的程度主要取决于盐的本性 D. 盐类水解都是吸热反应，升高温度，水解程度减小 答案：D 17. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HZ、HX 答案：A 18. 下列说法正确的是（ ） A. 等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)相等 B. 相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，盐酸的物质的量浓度大于醋酸溶液 C. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃) D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 答案：C 19. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻ B. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂⁻ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻ C. 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂ + 2Cu²⁺ + 2H₂O = 4Na⁺ + 2Cu(OH)₂↓ + O₂↑ D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O 答案：C 二、判断题（每题1分，共20分） 1. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（ ） 答案：× 2. 离子方程式中，单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质都要写成化学式形式。（ ） 答案：√ 3. 盐类水解促进了水的电离。（ ） 答案：√ 4. 任何盐溶液都不可能呈中性。（ ） 答案：× 5. 只要有离子参加的反应就是离子反应。（ ） 答案：√ 6. 书写离子方程式时，微溶物都要写成离子形式。（ ） 答案：× 7. 向醋酸钠溶液中加水，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。（ ） 答案：× 8. 用pH试纸测得某溶液的pH = 7.5，该溶液一定呈中性。（ ） 答案：× 9. 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者pH大。（ ） 答案：√ 10. 离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水。（ ） 答案：×（生成沉淀、气体或弱电解质） 11. 弱电解质的电离和盐类水解都是可逆过程。（ ） 答案：√ 12. 把FeCl₃固体直接溶于水配制溶液，不会出现浑浊现象。（ ） 答案：× 13. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度增大。（ ） 答案：× 14. 所有的盐都能发生水解反应。（ ） 答案：× 15. 在Na₂S溶液中，c(Na⁺) = 2c(S²⁻) 。（ ） 答案：× 16. 向AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 。（ ） 答案：√ 17. 离子方程式两边的原子种类和数目、离子所带电荷总数都必须相等。（ ） 答案：√ 18. 碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，升高温度，平衡逆向移动。（ ） 答案：× 19. 用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式为：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ 。（ ） 答案：× 20. 某溶液中水电离出的c(H⁺) = 1×10⁻¹³mol/L，该溶液一定呈碱性。（ ） 答案：× 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）H₂SO₄ _________________________； （2）NaHCO₃ _________________________。 答案：（1）H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻；（2）NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ 2.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化镁与稀盐酸反应 _________________________； （2）氯化铁溶液与铁反应 _________________________。 答案：（1）Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O；（2）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在的水解离子方程式为_________________________、_________________________ 。 答案：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻；HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ 4.相同物质的量浓度的①NaCl ②Na2CO₃ ③NH4Cl ④CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_________________________ 。 答案：②＞④＞①＞③ 5.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，发生反应的离子方程式为_________________________；向FeCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变为_________________________色 。 答案：2Fe³⁺+ Fe= 3Fe²⁺；红 6.写出泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式_________________________ 。 答案：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 7.某溶液中存在大量的Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，还可能大量存在的离子是__________（填序号）。 A. Ag⁺ B. Ba²⁺ C. NO₃⁻ D. OH⁻ 答案：C 8.常温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH =__________；pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合后，溶液的pH__________7 。 答案：7；＞ 9.写出NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系_________________________ 。 答案：c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) 10. 向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_________________________ 。 答案：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$