精品解析：广东省清远市第二中学等六校联考2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年清远市第二中学六校联考高一第二学期期中 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 对下列事实的解释错误的是 (　　) A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性 5. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 6. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 能反应，但不产生气体 B. 铜粉完全溶解 C. 实验过程中溶液会变色 D. 铜粉不会溶解 7. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 与互为同分异构体 C. 甲烷分子的结构示意图： D. 乙烷分子的空间充填模型： 8. 以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 9. 利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是 A. 圆底烧瓶要干燥 B. 产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压 C. 若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验) D. 烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 10. 原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应 11. 实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是 A. 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C. 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D. 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 12. 将铝片与铜片用导线连接后，插入浓硝酸的烧杯中。下列叙述正确的是 A. Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2 B. Cu为负极，Al正极，Al极上析出Cu C. Cu为负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+ D. Al为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑ 13. 下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B 具有导电性 用制作光导纤维 C 受热易分解 用作氮肥 D 与反应生成 用作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应 ，反应经过5min达到平衡状态I，此时生成2molC，化学反应速率随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ，平衡时 B. ，A的平均反应速率为 C. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 D. 时刻改变的条件一定是升温 15. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L环丙烷(气态)中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 16. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化可生成b B. 和在放电条件下直接生成c C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. 无色气体b可转化为红棕色气体c 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格。 装置 现象 解释 C ①_____ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为______ E ③_____ 具有______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_____，其中发生反应的离子方程式为____。 18. 某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。 已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题： （1）装置1中，负极反应式为_______。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为_______，由此提出装置1原电池的缺点是_______。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的向_______(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加_______g。 （5）在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①装置3中，电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反应式为_______。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为：_______。 19. 回答下列问题 （1）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。 已知：① ② ③ ④ 则__________用、、表示。 （2）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。 由图可知合成氨反应的__________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为__________。 （3）用和天然气生产的反应为。 已知：I II 则反应的__________用含、、的代数式表示。 （4）已知：①； ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ/mol) 498 436 464 则__________。 20. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ对应的化学方程式：_______。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的_______。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。“酸溶”温度不宜过高，原因是_______。 ②试剂X可选用_______(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______(填化学式)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年清远市第二中学六校联考高一第二学期期中 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误； B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误； C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确； 综上所述答案为D。 2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是一段时间内化学反应的平均速率，A错误； B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度改变了0.8mol·L-1，B错误； C．化学反应进行的快慢用化学反应速率表达，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确； D．固体或纯液体的浓度被视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，D错误； 故选C。 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 4. 对下列事实的解释错误的是 (　　) A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，正确； B．常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，错误； C．浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，正确； D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H2SO4具有吸水性，正确， 答案选B。 5. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 【答案】A 【解析】 【详解】在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，二者恰好反应，若完全反应会产生2 mol SO3，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应产生SO3的物质的量小于2 mol，选项中少于2 mol SO3的只有选项A的1 mol，故合理选项是A。 6. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 能反应，但不产生气体 B. 铜粉完全溶解 C. 实验过程中溶液会变色 D. 铜粉不会溶解 【答案】C 【解析】 【分析】在H＋存在条件下NO表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解。 【详解】A. NO被还原成NO，故A错误； B.Cu、NO的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，故B错误； C.溶液中有Cu2＋生成，故C正确； D.有分析可知，铜粉逐渐溶解，故D错误； 故选：C。 7. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 与互为同分异构体 C. 甲烷分子的结构示意图： D. 乙烷分子的空间充填模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是最简单的烷烃，其分子式即为结构简式，也是甲烷的最简式，A项正确； B．将中的主链碳原子位于一条直线上并将其左右翻转180°，则与的结构完全相同，故二者表示同一物质，B项错误； C．甲烷分子的空间构型是正四面体，4个氢原子位于正四面体的4个顶点，C项错误； D．乙烷的结构简式是，分子中存在单键，每个碳原子分别与氢原子形成3个键，从而使碳原子最外层电子达到饱和，乙烷分子的空间充填模型是，D项错误。 答案选A。 8. 以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应； ②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性； ③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性； ④SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性； ⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性； 褪色实质相同的是②③⑤， 故答案选D。 9. 利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是 A. 圆底烧瓶要干燥 B. 产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压 C. 若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验) D. 烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，所以圆底烧瓶要干燥，A正确； B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强小于大气压，B错误； C．烧瓶内充满氨气，且设烧瓶体积为VL，则氨气的物质的量为mol，实验后烧瓶中所得溶液的浓度是mol·L-1(假设在标准状况下完成实验)，C正确； D．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的SO2，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D正确； 故选B。 10. 原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误； B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误； C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误； D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 11. 实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是 A. 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C. 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D. 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误； B．氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确； C．由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确； D．生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。 答案选A。 12. 将铝片与铜片用导线连接后，插入浓硝酸的烧杯中。下列叙述正确的是 A. Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2 B. Cu为负极，Al正极，Al极上析出Cu C. Cu为负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+ D. Al为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在浓硝酸中钝化，Cu为负极，Al是正极，Al极上析出NO2，故A错误； B．Al在浓硝酸中钝化，Al是正极，Cu为负极，Al极析出NO2，故B错误； C．Al在浓硝酸中钝化，Cu为负极，铜失电子生成铜离子，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故C正确； D．Al在浓硝酸中钝化，Al是正极，正极硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极反应为，故D错误； 选C。 13. 下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B 具有导电性 用制作光导纤维 C 受热易分解 用作氮肥 D 与反应生成 用作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al在浓硫酸中发生钝化，故A不符合题意； B．没有导电性，是制作光导纤维的原料，故B不符合题意； C．用作氮肥是因为其含有氮元素，故C不符合题意； D．与反应生成，可以用作防毒面具供氧剂，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 14. 一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应 ，反应经过5min达到平衡状态I，此时生成2molC，化学反应速率随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ，平衡时 B. ，A的平均反应速率为 C. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 D. 时刻改变的条件一定是升温 【答案】D 【解析】 【详解】A．5min达到平衡状态I，平衡时， A错误； B．5min达到平衡状态I，此时生成2molC，则反应的A的物质的量为3mol，A的平均反应速率为， B错误； C．时刻平衡不移动，速率加快，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加大压强（反应前后气体物质计量数和相同，压强不影响平衡移动），C错误； D．时刻速率加快，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且加反应速率，故改变的条件一定是升温，D正确； 故选D。 15. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L环丙烷(气态)中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O有8个，H有1个），总电子数为0.9，故A错误； B．标准状况下，2.24 L环丙烷（气态）的物质的量为0.1mol，1个环丙烷分子中有3个非极性键（碳碳单键），所以2.24 L环丙烷(气态)中含有的非极性键数目为，故B正确； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，二者均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，故C正确； D．乙醇溶液中水也会与反应生成H2，实际生成的多于0.1，故D错误； 故选BC。 16. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化可生成b B. 和在放电条件下直接生成c C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. 无色气体b可转化为红棕色气体c 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮元素的物质的分类与相应氮元素的化合价关系图，可知a是NH3，b是NO，c是NO2，d是HNO3，然后利用物质的性质分析解答。 【详解】A．a是NH3，b是NO，a经催化氧化可生成b，A正确； B．和在放电条件下直接生成NO，B错误； C．d是HNO3，d的浓溶液与Cu反应可生成c，稀溶液与Cu反应生成b，C正确； D．b是NO，c是NO2，无色气体b和O2反应转化为红棕色气体c，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格。 装置 现象 解释 C ①_____ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为______ E ③_____ 具有______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_____，其中发生反应的离子方程式为____。 【答案】（1） （2）b （3） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 紫红色变为无色 ④. 还原性 （4） （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 【解析】 【分析】是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，具有漂白性，还原性，氧化性，结合实验仪器的选择进行探究。 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，因为是粉末状，不能用塑料板，排除，装置与装置相比能很好地控制反应的发生，故应该选择； 【小问3详解】 装置中是品红溶液，可以使品红溶液褪色，体现了具有漂白性；装置中为氯水，颜色为浅黄绿色，发生的离子反应方程式为：；装置中是酸性高锰酸钾溶液，颜色为紫红色，可以与反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性； 【小问4详解】 由反应装置可知，这里需要一个防倒吸装置如图； 【小问5详解】 装置的作用是尾气处理，是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，可以盛放氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：。 18. 某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。 已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题： （1）装置1中，负极反应式为_______。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为_______，由此提出装置1原电池的缺点是_______。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的向_______(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加_______g。 （5）在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①装置3中，电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反应式为_______。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流 （3）左 （4）3.2 （5） ①. ①负 ②. ③. ②取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有 【解析】 【分析】装置1的原电池总反应为：，负极反应式为：，正极反应式为：；装置2通过盐桥改进后的原电池总反应仍为：，负极反应式为：，正极反应式为：；装置3通过盐桥改进反应的原电池总反应为：，负极反应式为：，正极反应式为：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，装置1的负极反应式为：。 【小问2详解】 锌片表面有红色海绵状固体析出是因为Zn将Cu置换出来覆盖在Zn表面，反应的离子方程式为：；由于有此不能利用电能的反应存在，则此装置1原电池的缺点为：能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流。 【小问3详解】 在原电池装置中，阴离子向负极移动，该装置左面的Zn为负极，则盐桥中的向左移动。 【小问4详解】 在装置2中，石墨电极作为正极，发生的电极反应式为：；则可计算出当电路中转移电子时，析出的Cu的质量为：。 【小问5详解】 根据分析，装置3发生的总反应为：， ①在装置3中，电极上发生的是被氧化为，为原电池的负极；根据分析，该电池的正极反应式为：； ②检验存在的方法为：取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有存在。 19. 回答下列问题 （1）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。 已知：① ② ③ ④ 则__________用、、表示。 （2）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。 由图可知合成氨反应的__________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为__________。 （3）用和天然气生产的反应为。 已知：I II 则反应的__________用含、、的代数式表示。 （4）已知：①； ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ/mol) 498 436 464 则__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：①；②；③，由盖斯定律可知，②×2+③×4-①可得)=×2+×4-。 【小问2详解】 由图可知合成氨反应的，活化能越高，反应越慢，从图中可以看出的反应活化能最大，历程中反应速率最慢。 【小问3详解】 已知：I；II；，由盖斯定律可知，I-4×II-得反应则△H=。 【小问4详解】 反应的=反应物的键能-生成物的键能=E(C=O)+2E(C-H)+498kJ/mol-2E(C=O)-2×464kJ/mol=，则-E(C=O)+2E(C-H)=-50kJ/mol；反应的=反应物的键能-生成物的键能=2E(C=O)+2×436kJ/mol-E(C=O)-2E(C-H)-2×464kJ/mol=E(C=O)-2E(C-H)-56kJ/mol=。 20. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ对应的化学方程式：_______。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的_______。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。“酸溶”温度不宜过高，原因是_______。 ②试剂X可选用_______(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______(填化学式)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3） ①. ① ②. 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ③. ②BD ④. 【解析】 【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸； 固体废渣(主要含和，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，、都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。 【小问1详解】 步骤中氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积生成1体积不溶于水的，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的； 【小问3详解】 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成、NO和水，反应的离子方程式为：。硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是：温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率； ②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为，则试剂X可选用，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $