第一章 原子结构与性质 练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　) A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 2、某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，他违背了(　　) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 3、下列叙述正确的是（ ） A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 5、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径小于Y B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 6、（双选）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 元素 …… R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是（ ） A．R元素基态原子的电子排布式为 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的最高正化合价为+2价 D．R元素第一电离能小于同周期其他元素 7、关于反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应的氧化剂是硝酸钾 B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：O>N>C>K 8、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下： A B C D E 下列说法正确的是(　　) A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 9、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 10、今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 11、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹 12、（双选）下列叙述中正确的是（ ） A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．室温时，0族元素的单质都是气体 C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素 13、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8 ⑥n﹣5　⑦n﹣7　⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　） A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 14、今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 15、下列能级符号错误的是（ ） A．2s B．2p C．3d D．3f 16、（双选）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（       ） A．In是第五周期第ⅡA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．碱性：In(OH)3＞RbOH D．原子半径：In＞Al 17、X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（　　） A．Y可能是第一周期元素 B．X和Y分别位于相邻的两个周期 C．a一定比b小 D．a+m+n﹣b=8 18、下列说法正确的是（ ） A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 二、填空题。 19、Ⅰ、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。 (2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层上有________个能级，电子数为________。 Ⅱ、根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。 (1)1s22s22p63s23p3　：________________ (2)1s22s22p63s23p64s2 ：________________ (3)[Ne]3s23p1 ：________________ (4)1s22s22p63s23p63d24s2 ：________________ 20、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构． （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_____________极反应物. （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_________________ （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_________能，写出W与水反应的化学方程式：_______________________________________________________ （4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1CO2和3mol ·L-1H2发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得有关数据如下： 500℃时该反应的平衡常数K=__________（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_____，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）。 （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－△H=+1807kJ．mol－1 1/2O2(g)+2e-= O2-(g)△H=+986kJ.mol-l Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s)ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：__________________________________ 21、(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期第________族，属于________区元素。 (2)在元素周期表中电负性最大的主族元素符号为________；短周期中第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为________；第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为________。 (3)根据元素周期表，第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu＋的核外电子排布式：__________________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。 22、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。 回答下列问题： (1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______ 。 (2)写出基态F原子的核外电子排布式：______ 。 (3)A2D的电子式为______ ，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。 (4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______ 。 三、实验题。 23、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 I、第一小组同学探究元素Cl、 Br、 I的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲：溶液由无色变成橙色 乙：_______ 。 离子方程式： 甲：_____ 。 乙：C12+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序为： _____ 。 (2)[评价]该小组设计的实验方案是_______ (填“合理”或“不合理”) 。 (3)[补充和完善]上一题(2) 中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。 II.、第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (4)干燥管D的作用为_______。 (5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______ ， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。 第一章 原子结构与性质 练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　) A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 【答案】B 2、某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，他违背了(　　) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 【答案】D 3、下列叙述正确的是（ ） A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】A 4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 5、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径小于Y B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 【答案】D 6、（双选）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 元素 …… R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是（ ） A．R元素基态原子的电子排布式为 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的最高正化合价为+2价 D．R元素第一电离能小于同周期其他元素 【答案】AD 7、关于反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应的氧化剂是硝酸钾 B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：O>N>C>K 【答案】D 8、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下： A B C D E 下列说法正确的是(　　) A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 【答案】AD 9、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 【答案】A 10、今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 11、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹 【答案】A 12、（双选）下列叙述中正确的是（ ） A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．室温时，0族元素的单质都是气体 C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素 【答案】BD 13、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8 ⑥n﹣5　⑦n﹣7　⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　） A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 【答案】C 14、今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 15、下列能级符号错误的是（ ） A．2s B．2p C．3d D．3f 【答案】D 16、（双选）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（       ） A．In是第五周期第ⅡA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．碱性：In(OH)3＞RbOH D．原子半径：In＞Al 【答案】AC 17、X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（　　） A．Y可能是第一周期元素 B．X和Y分别位于相邻的两个周期 C．a一定比b小 D．a+m+n﹣b=8 【答案】A 18、下列说法正确的是（ ） A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 【答案】A 二、填空题。 19、Ⅰ、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。 (2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层上有________个能级，电子数为________。 Ⅱ、根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。 (1)1s22s22p63s23p3　：________________ (2)1s22s22p63s23p64s2 ：________________ (3)[Ne]3s23p1 ：________________ (4)1s22s22p63s23p63d24s2 ：________________ 【答案】Ⅰ、(1)3p 　 (2)M　3　4 Ⅱ、(1)P　第三周期第ⅤA族　 (2)Ca　第四周期第ⅡA族　 (3)Al　第三周期第ⅢA族　 (4)Ti　第四周期第ⅣB族 20、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构． （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_____________极反应物. （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_________________ （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_________能，写出W与水反应的化学方程式：_______________________________________________________ （4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1CO2和3mol ·L-1H2发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得有关数据如下： 500℃时该反应的平衡常数K=__________（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_____，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）。 （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－△H=+1807kJ．mol－1 1/2O2(g)+2e-= O2-(g)△H=+986kJ.mol-l Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s)ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：__________________________________ 【答案】（1）负     （2）离子键和共价键     （3）热     Mg +2H2OMg( OH)2+H2↑     （4）5.3     75%     吸     （5）Ca(s)+1/2O2(g) ＝ CaO(s) △H= -735. 5kJ·mol－1 21、(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期第________族，属于________区元素。 (2)在元素周期表中电负性最大的主族元素符号为________；短周期中第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为________；第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为________。 (3)根据元素周期表，第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu＋的核外电子排布式：__________________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。 【答案】(1)四　ⅢA　p (2)F　1s2　3s23p5 (3)3　1s22s22p63s23p63d10　2　8 22、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。 回答下列问题： (1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______ 。 (2)写出基态F原子的核外电子排布式：______ 。 (3)A2D的电子式为______ ，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。 (4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______ 。 【答案】 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键 三、实验题。 23、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 I、第一小组同学探究元素Cl、 Br、 I的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲：溶液由无色变成橙色 乙：_______ 。 离子方程式： 甲：_____ 。 乙：C12+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序为： _____ 。 (2)[评价]该小组设计的实验方案是_______ (填“合理”或“不合理”) 。 (3)[补充和完善]上一题(2) 中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。 II.、第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (4)干燥管D的作用为_______。 (5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______ ， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。 【答案】(1) 溶液由无色变成棕黄色     Cl2>Br2>I2 (2)不合理 (3)溴水 (4)防止倒吸 (5)  盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀     饱和NaHCO3 学科网（北京）股份有限公司 $$