2025年高考化学模拟试题B卷-《中学生数理化》高考理化2025年6月刊

2025年高考化学模拟试题B卷参考答案 1.C 提示:芯片属于半导体材料,A项 错误。天然气、石油气均属于混合物,B项错 误。量子力学理论可用于解释核外电子运动 状态,C项正确。14N 和11B的中子数分别为 7、6,D项错误。 2.C 提示:C2H2 的空间结构为直线形, 空间填充模型为 ,A项错误。在原子 符号中,左下角为质子数,左上角为质量数, 质量数等于质子数与中子数的和,质子数为 17,中子数为20的氯原子质量数是37,用原 子符号表示为3717Cl,B项错误。Cl—Cl是Cl 原子的p轨道与另一Cl原子的p轨道相互 重叠形成的,其p-p键为 ,C项正 确。1,2-二氯乙烯的电子式为 ,D 项错误。 3.C 提示:装置①可以制备溴苯,但不 能证明有 HBr产生,因为溴有挥发性,与硝 酸银生成淡黄色沉淀,且 HBr易溶于水,应 该有除溴装置和防倒吸装置,A项错误。装 置②可以制备干燥的氨气,但氨气密度小于 空气,应该用向下排空气法收集,B项错误。 向饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳,会有 NaHCO3 析出,C项正确。钠的燃烧反应应 在坩埚或燃烧匙中进行,D项错误。 4.B 提示:DNA分子的双螺旋结构是 相对稳定的,这是因为在 DNA 分子双螺旋 结构的内侧,两条链上的碱基由氢键连接形 成碱基对,A项正确。在二甲醚和乙醇中,碳 原子 和 氧 原 子 均 为 sp3 杂 化,B 项 错 误。 CO2-3 中C的价层电子对数为3,且不含孤电 子对,为平面三角形,键角为120°;NF3 中 N 的价层电子对数为3,含1个孤电子对,为三 角锥形,键角约为102°;P4 为正四面体结构, 键角为60°;键角 CO2-3 >NF3>P4,C项正 确。基 态 Mn 原 子 的 电 子 排 布 图 为 ,两 种 自旋状态的电子数之比为2∶3,D项正确。 5.C 提示:醋酸为弱酸,A项错误。碳 在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢 气,B项错误。工业上沉锰获得 MnCO3 时, 选用NH4HCO3 而不选用Na2CO3 的原因是 Na2CO3 易水解,水解后溶液的碱性太强,会 生成 Mn(OH)2 沉淀,C项正确。用重铬酸 钾(K2Cr2O7)检测酒驾涉及的反应是在酸性 条件下进行的,D项错误。 6.C 提示:[PdCl4]2- 的空间结构为平 面正方形,中心原子Pd应为dsp2 杂化,A项 错误。在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中,Pd提供 空轨道形成配位键,B项错误。根据反应历程 可知,第③步 发 生 的 反 应 为[PdCl2O2]2-+ 2HCl􀪅􀪅H2O2+[PdCl4]2-,C项正确。等 物质的量的 H2 和O2 发生反应时,反应①中 H的化合价由0→+1价,反应②中 O的化 合价由0→-1价,转 移 的 电 子 数 之 比 为 1∶1,D项错误。 7.D 提示:根据工艺流程可知,发生的 反应为V2O3+Na2CO3+O2 △ 􀪅􀪅2NaVO3+ CO2,2NaVO3+2NH4Cl △ 􀪅􀪅V2O5+2NaCl +2NH3↑+H2O,V2O5+6HCl(浓)􀪅􀪅 2VOCl2+Cl2 ↑ +3H2O,最 终 VOCl2 与 NH4HCO3 反应得到产品。根据以上分析, V2O3 制备 NaVO3 过程中,氧化剂 O2 与还 原剂V2O3 物质的量之比为1∶1,A项错误。 由分析可知,生成V2O5 的反应为2NaVO3+ 2NH4Cl △ 􀪅􀪅V2O5 +2NaCl+2NH3 ↑ + H2O,B项错误。V2O5 转化为 VOCl2,钒元 素化合价由+5降低到+4,被还原。路径Ⅰ 的还原剂为 HCl,其氧化产物为氯气,有毒有 污染;路径Ⅱ的还原剂为N2H4·2HCl,其氧 化产物是氮气,无毒无污染,因此路径Ⅱ更符 合绿色化学理念,C项错误。+4价的钒在弱 酸性环境中具有还原性,路径Ⅱ中若盐酸浓 度 过 低,一 部 分 VOCl2 可 能 被 氧 化 为 VO2Cl,D项正确。 8.C 提示:“酸浸”前粉碎固体,可以增 大接触面积,加快酸浸速率,A项正确。铝热 44 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 反应所得固体成分为 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3, 与适量的稀硫酸反应得到硫酸铝、硫酸铁、硫 酸亚铁,双氧水具有氧化性,将Fe2+ 氧化为 Fe3+,离子方程式为2H+ +2Fe2+ +H2O2 􀪅􀪅2Fe3++2H2O,B项正确。乙醚的密度小 于水的密度,“萃取”“反萃取”过程中,水相从 分液漏斗下口放出,有机相从分液漏斗上口 倒出,C项错误。含有Al3+的水相为无色,说 明黄色配离子基本被萃取出来,D项正确。 9.B 提示:手性碳原子是连有四个不同 基团的碳原子。a、b分子中都不含手性碳原 子,A 项错误。a中苯环上含有烃基,b中 含—OO—结构,C含酚羟基,故均可使酸性 高锰酸钾溶液褪色,B项正确。a的同分异构 体中属于苯的同系物的有:苯环上含一个取 代基(—CH2CH2CH3),有1种;含两个取代 基(—CH3 和—C2H5),有3种;含3个取代 基(3个—CH3),有3种(即 邻、均、偏), 因 此 共 有 7 种, C 项 错 误。 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 的中间碳原子为 sp3 杂化,因此同一直线上的碳原子最多有3 个,D项错误。 10.C 提示:晶胞中含Li+ 个数为8,含 O2-个数为8× 1 8+6× 1 2=4 ,则氧化物的化 学式为Li2O,A项正确。从图中可以看出,O 原子之间的最短距离为面对角线长度的一 半,即为 2 2×466.5 pm,B项正确。在晶胞 中,Li+ 与邻近的4个 O2- 构成正四面体,则 与Li距离最近且相等的 O有4个,C项错 误。若p原子的分数坐标为( 1 4 ,1 4 ,1 4 ),则 q原子的分数坐标为( 1 4 ,3 4 ,3 4 ),D项正确。 11.C 提示:石墨电极 M 处,CO2 在光 合菌、光照条件下转化为O2,O2 在M极放电 生成H2O,发生还原反应,M 为正极,正极电 极反应式为 O2+4e-+4H+􀪅􀪅2H2O,N极 为负极,硫氧化菌将FeSx 氧化为S,硫再放 电生成SO2-4 ,负极电极反应式为S-6e-+ 4H2O􀪅􀪅SO2-4 +8H+,H+ 通过质子交换膜 由右室移向左室;铂电极P为阴极,铂电极Q 为阳极,阴极反应式为2H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+ 2OH-,阳极反应式为I2+12OH--10e-􀪅􀪅 2IO-3+6H2O,阴极生成氢氧根离子,而阳极 生成的IO-3 比消耗的 OH-少,溶液中K+通 过阳离子交换膜从 Q极移向P极。不考虑 损耗,电路中每消耗1 mol O2,转移电子为 4 mol,阳极反应式为I2+12OH--10e-􀪅􀪅 2IO-3+6H2O,可知生成KIO3 为4 mol× 1 5 =0.8 mol,理论上Q极可制得KIO3 的质量 为0.8 mol×214 g·mol-1=171.2 g。 12.D 提示:根据题意和 M的结构简式 可知元素X、Y、Z、W 分别为 H、C、N、O,M 为 。元素的第一电离能:N>O> C,A项错误。M 分子中,碳原子的杂化方式 有sp2、sp3,氮原子的杂化方式也有sp2、sp3, 氧原子的杂化方式为sp3,B项错误。M 分子 中,氢原子满足2电子稳定结构,C项错误。 H2C2O4 的酸性强于 HNO2,D项正确。 13.D 提示:由图可知,M 点钡离子浓 度为2×10-4 mol·L-1,由溶度积可知溶液 中碳酸根离子浓度为 2.5×10-9 2×10-4 mol·L-1= 1.25×10-5 mol·L-1,若忽略CO2-3 第二步 水解,由原子守恒可知c(Ba2+)=c(HCO-3)+ c(CO2-3 ),c(HCO-3 )=2×10-4 mol·L-1- 1.25×10-5 mol·L-1=1.875×10-4 mol·L-1, 则由碳 酸 的 二 级 电 离 常 数 可 知,溶 液 中 氢 离 子 浓 度 为 c (H+ ) = 5.0×10-11×1.875×10-4 1.25×10-5 mol·L-1=7.5× 10-10mol·L-1,故x=7.5,A项正确。由图 可知,M点氢离子浓度小于 N点,氢离子抑 制水的电离,则 M 点水的电离程度大于 N 点,B项正确。由图可知,N点c(H+)=31.5× 10-10 mol·L-1,由碳酸的二级电离常数可 知,溶液中c (CO2-3 ) c(HCO-3) = 5.0×10-11 31.5×10-10 = 1 63 ,C 项正确。向N点溶液中加硫酸钠固体,硫酸 54 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡,钡离子 浓度减小,碳酸钡的溶解平衡右移,c(CO2-3 ) 浓度增大,c(OH-)增大,c(H+)减小,所以 N点坐标不可能移向P点,D项错误。 14.D 提示:20~60 s内,NO2 改变量 为0.044 mol,则 NO2 平均反应速率v= 0.044 mol 2 L×40 s=5.5×10 -4 mol·L-1·s-1,A项 错误。平衡时N2O4 物质的量为0.040 mol, 消耗N2O4 物质的量为0.06 mol,则N2O4 的 平衡转化率为 0.06 mol 0.1 mol×100%=60% ,B项 错误。平衡时N2O4 物质的量为0.040 mol, NO2 物质的量为0.12 mol,总的气体物质的 量为0.16 mol,根据已知条件,得到平衡时气 体总压强为1.6p,平衡时,p(NO2)=1.2p, p(N2O4)=0.4p,Kp= (1.2p)2 0.4p =3.6p,C项 错误。平衡时平衡常数 K= 0.12 2 2 0.04 2 =0.18, 80 s时,再充入0.03 mol NO2、0.01 mol N2O4, 此时Q= 0.15 2 2 0.05 2 =0.225>K,则平衡逆向 移动,D项正确。 15.(1) (2)CuFeS2+4Fe3+ 􀪅􀪅Cu2+ +5Fe2+ + 2S 作氧化剂 (3)S (4)分液漏斗 下层 (5)平衡气压,防倒吸 (6)HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O (7)7 587 提示:矿石中的SiO2 与硫酸铁溶液不反 应,CuFeS2、Cu2S和CaS与硫酸铁溶液反应 生成Cu2+、Fe2+、CaSO4 和S单质,过滤得滤 渣 CaSO4、SiO2 和 S,滤 液 中 含 有 Cu2+、 Fe2+、过量的Fe3+ 和SO2-4 ;往滤液中加入萃 取剂,静置分层后分液,水相中含Fe3+、Fe2+, 有机相中含CuSO4,在有机相中加入蒸馏水 进行 反 萃 取,CuSO4 进 入 水 相,水 相 中 CuSO4 溶 液 经 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 可 得 CuSO4·5H2O;往所得晶体中加入乙醇进行 醇溶,加入Se和 N2H4·H2O将Cu2+ 还原, 得到 Cu2-xSe粗 产 品,经 洗 涤 烘 干 后 得 到 Cu2-xSe。 (1)Cu原子序数为29,基态Cu原子价 电子排布式为3d104s1,则其价电子的轨道表 示式为 。 (2)CuFeS2 与铁盐溶液反应生成Fe2+、 Cu2+和S,离子方程式为CuFeS2+4Fe3+􀪅􀪅 Cu2++5Fe2++2S;该反应中铁元素化合价降 低,铁盐作氧化剂。 (3)根据分析,过滤得“浸渣”为CaSO4、 SiO2 和S,S易溶于CS2,因此将“浸渣”溶于 CS2,再过滤、蒸馏,可分离出S。 (4)实验室“萃取”时,主要仪器是分液漏 斗;由于苯的密度比水小,因此若萃取剂为 苯,“萃取”后得到的“水相”位于下层。 (5)安 全 瓶 的 作 用 是 平 衡 气 压,防 止 倒吸。 (6)阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根 离子反应,反应的离子方程式为HCO-3+H+ 􀪅􀪅CO2↑+H2O。 (7)10 t 该 矿 石 中,n(CuFeS2)= 10×106 g×55.2% 184 g·mol-1 =3×104 mol,n(Cu2S)= 10×106 g×32% 160 g·mol-1 =2×104 mol,故n(Cu1.4Se)= (1-10%)× 3×104+2×104×2 1.4 mol=0.9× 5×104 mol,m(Cu1.4Se)=4.5×104 mol× 168.6 g· mol-1=7 587 kg。 16.(1) 蒸馏烧瓶 ef→bc→ij (76.8 ℃ 以上)水浴加热 平衡压强(或调节N2 的气 体流速,或检验后面装置是否堵塞) (2)除去CrCl3 表面的CCl4;降低CrCl3 的溶解损耗;乙醚易挥发,营造干燥环境 P2O5 或CaCl2 4CrCl3+16NH3 高温 􀪅􀪅2Cr2N+ N2+12NH4Cl (3)①不需指示剂 ② 100- 5.35cV m 64 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 提示:(1)装置A中仪器 M 的名称是蒸 馏烧瓶。装置 A中产生的氮气通入装有碱 石灰的装置F中进行干燥,装置E的锥形瓶 中盛放的物质是CCl4,利用氮气和热水加热 将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及 水蒸气赶出,再点燃B处管式炉加热反应,为 防止CrCl3、COCl2 水解,装置B和D之间需 要接入G中浓硫酸,防止水蒸气进入B装置 中,一段时间后,先停止加热B,待冷却后继 续通入一段时间的N2,将残余的COCl2 赶入 D中进行尾气吸收;故按气流从左到右的方 向,上述装置的合理连接顺序为a→gh→ef→ bc→ij→d。实 验 过 程 中 为 了 形 成 稳 定 的 CCl4 气流,利用氮气和热水加热将四氯化碳 转化为气态,装置 E 采取的 最 佳 措 施 是: (76.8 ℃以上)水浴加热;装置E中长颈漏斗 的作用是:平衡压强或调节N2 的气体流速或 检验后面装置是否堵塞。 (2)乙醚与CCl4 均为有机溶剂,相似相 溶,且题干中已知信息提示CrCl3 不溶于乙 醚,因此选择乙醚洗涤CrCl3 晶体的原因是: 除去CrCl3 表面的CCl4;降低CrCl3 的溶解 损耗;乙醚易挥发,营造干燥环境。第二个装 置F,有反应产生的 HCl和未完全反应的 NH3 气体,可添加的药品是P2O5 或CaCl2。 实验过程中,装置B和C之间导气管中有白 色固体凝结,装置C中产生大量白烟,即有氯 化铵生成,但制得的 CrN 中往往含有少量 Cr2N杂质,则生成 Cr2N 的化学方程式为 4CrCl3+16NH3 高温 􀪅􀪅2Cr2N+N2+12NH4Cl。 (3)①电位滴定法是在滴定过程中通过 测量电位变化以确定滴定终点的方法,当被 测离子(H+)浓度发生突跃,会导致电极电位 突跃,从而确定滴定终点,因此,在进行滴定 实验时,不需要指示剂。②由反应4NH+4 + 6HCHO􀪅􀪅3H+ +6H2O+(CH2)6N4H+ [与 NaOH 反应时,1 mol(CH2)6N4H+ 与 1 mol H+ 相 当]可 知,NH+4 ~ NaOH 即 n(NH4Cl)=n(NH+4 )=n(NaOH)=cV× 10-3 mol,m (NH4Cl)=cV×10-3 mol× 53.5 g·mol-1=5.35cV×10-2 g,则市售CrCl3 中CrCl3 的质量分数为 m g-5.35cV×10-2g m g × 100%=100- 5.35cV m %。 17.(1)-2 550.0 kJ· mol-1 (2)C (3)①小于 ② 7.5 p0 或 15 2p0 (4)①< ②Kp1·Kp2 < 提示:(1)由盖斯定律可知,①-2×②- 4×③ 得 反 应:C2H8N2(l)+2N2O4(l)􀪅􀪅 3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),则ΔH=ΔH1- 2ΔH2-3ΔH3=-2 550.0 kJ· mol-1。 (2)k为速率常数,受温度、催化剂、固体 表面积等影响,不受浓度影响,选项 A错误; 催化剂改变反应速率,反应前后质量和化学 性质不变,IO为中间过程产物,不是反应的 催化剂,选项B错误;活化能越大反应越慢, 第二步反应为慢反应,第三步反应为快反应, 故活化能第二步比第三步大,选项C正确。 (3)① 达 到 平 衡 后,v正 =v逆 =k正 · p2(NO)·p2(CO)=k逆·p(N2)·p2(CO2), 反应的平衡常数 K= p(N2)·p2(CO2) p2(NO)·p2(CO) = k正 k逆 ,反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移 动,K 值减小,则仅升高温度,k正 增大的倍数 小于k逆 增大的倍数。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、NO和N2 物质的量之比为2∶2∶1,设 初始CO、NO和N2 物质的量分别为2 mol、 2 mol、1 mol,生成N2 的物质的量为x mol。 2NO(g)+2CO(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+2CO2(g) 起始 2 2 1 转化 2x 2x x 2x 平衡 2-2x 2-2x 1+x 2x 则反应后总的物质的量为(5-x) mol, 初始 压 强 为 p0 kPa,达 平 衡 时 压 强 为 0.9p0 kPa,则 5 5-x = p0 kPa 0.9p0 kPa ,x = 0.5 mol,平衡时CO、NO、N2、CO2 物质的量 分别为1 mol、1 mol、1.5 mol、1 mol,总的物 74 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 质 的 量 为4.5 mol, 则 K = k正 k逆 = 0.9p0 kPa× 1 4.5 2 0.9p0 kPa× 1.5 4.5 0.9p0 kPa× 1 4.5 2 0.9p0 kPa× 1 4.5 2= 7.5 p0 。 (4)①由图可知,Kp1 随着温度的升高而 减小,则平衡逆向移动,正反应为放热反应, ΔH1<0。 ②由 盖 斯 定 律 可 知,① + ② 得 反 应 3N2H4(l)􀪅􀪅3N2(g)+6H2(g),则该反应的 K=Kp1 ·Kp2。设 T2 >T1,由 图 可 知: pKp1(T2)-pKp1 (T1)> ∣pKp2(T2)- pKp2(T1)∣,则 pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2 (T1)- pKp2 (T2),pKp1 (T2)+ pKp2(T2)> pKp1 (T1 )+ pKp2 (T1 ), lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)· Kp2(T2)],即K(T1)>K(T2),因此升高温 度,K 值减小,平衡逆向移动,则该反应正反 应为放热反应。 18.(1) 丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯 碳氟键(或氟原子)、羟基 (2) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH 10 (3) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OH N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 +2 Cl O 􀪅􀪅 O + K2CO3 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OEtO2C N CO2Et + 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl+KHCO3+KCl 还原反应 (4) 提示:根据已知②、D的结构简式,推知 C为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F O 􀪅􀪅 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ,由已知①中曼尼 希反应,A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F O 􀪅􀪅 与 HCHO、B反应 生成C,故B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH ,D与 Cl O 􀪅􀪅 O 发生取代反应生成E,对比F、G 的结构简式可知,E发生水解反应生成F,F 与 􀪅 O 􀪅􀪅 O 发生加成反应生成 G,推知F 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OH N H ,G 与 S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 Cl发生取 代反应生成 H,H 在 NaH 条件下发生取代 反应成环生成I,I发生还原反应生成J,J系 列转化生成K。 B( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH )的芳香族同分异构体含有 苯环( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏)或吡啶环( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ),而且只有 一 个 侧 链。 若 含 有 苯 环,侧 链 为 CH3CH2NH2 或CH3NHCH3 失去1个氢原 子形成的基团,依次有3种、2种,去掉B本 身,该情况有4种;若含有吡啶环,侧链只能 是—CH2CH2CH3 或—CH(CH3)2,与 N 原 子分别有邻、间、对3种位置关系,符合条件 的同分异构体共有4+3×2=10种。 (责任编辑 谢启刚) 84 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍 (5)N极为 ,P极生成 HCOOH的电 极式为 。 18.(14分)化合物K是一种治疗脑血管 疾病的药物,可改善脑梗塞后遗症症状。以 下为其合成路线之一。 (1)A的化学名称是 。 (2)有机物C中采用sp3 杂化的碳原子 数为 。 (3)C生成D的反应类型为 。 (4)E和 F反应生成 G 的化学方程式 为 。 (5)K中含氧官能团的名称为 。 (6)在B的同分异构体中,同时满足下列 条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳; ②含有三个甲基; ③含有苯环且苯环上有三个取代基。 其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰 面积比为6∶3∶2∶1∶1∶1的同分异构体 的结构简式为 。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷 ■湖南省新田县第一中学 朱红文 蒋衡山 廖小锋 ■湖南省永州市第四中学 黄崇银 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 I 127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分, 共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.创新可以建设更加美好的世界。近 日,我国公布了全模拟光电智能计算芯片、 300兆瓦级F级重型燃气轮机完成总装、量 子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理 论与材料等重大科技成果。下列说法正确的 是( )。 A.制作芯片的主要原料是光的导体 B.重型燃气轮机所用天然气、石油气均 属于纯净物 C.量子力学理论可解释核外电子的运动 状态 D.氮化硼晶体中所含14N 和11B的中子 数相同 2.1,2-二氯乙烯是一种无色略带刺激性 气味的易挥发液体,主要用作萃取剂、冷冻 剂,可通过乙炔与氯气反应制备。下列化学 用语或图示表达正确的是( )。 A.C2H2 的空间填充模型: B.质子数 为17、中 子 数 为20的 氯 原 子:2017Cl C.Cl—Cl中p-p σ键: D.1,2-二氯乙烯的电子式: 3.下列实验装置(如图1)的使用及操作 正确的是( )。 图1 A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨气 C.③制备NaHCO3 D.④钠的燃烧反应 81 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 4.物质的结构决定物质的性质。设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )。 A.DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋 结构 B.46 g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组 成的混合物中,杂化方式为sp2 杂化的原子 数为2NA C.键角:CO2-3 >NF3>P4 D.基态 Mn原子中,两种自旋状态的电 子数之比为2∶3 5.下列过程中, 对应的反应方程式正确 的是( )。 A “84”消毒液使用时添 加少量白醋可提高漂 白效率 H++ClO-􀪅􀪅HClO B 向燃着的木炭上浇少 量水,火苗比原来更高 C+2H2O 高温 􀪅􀪅2H2+CO2 C 工业上沉锰获得MnCO3 时,选用NH4HCO3,而不 选用Na2CO3 CO2-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+ HCO-3 、Mn2+ +2OH- 􀪅􀪅Mn(OH)2↓ D 用重铬酸钾(K2Cr2O7) 检测酒驾 2Cr2O2-7 +3C2H5OH+ 5H2O 􀪅􀪅3CH3COOH +Cr(OH)3↓+4OH- 6.H2 和O2 在钯的配合物离子[PdCl4]2- 的作用下合成 H2O2,反应历程如下。已知 Pd为第五周期第Ⅷ族元素,基态Pd原子的 价电子排布式为4d10,[PdCl4]2- 的空间结构 为平面正方形。下列说法正确的是( )。 A.在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3 杂化 B.在[PdCl2O2]2- 和[PdCl4]2- 中Pd提 供孤电子对形成配位键 C.第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+ 2HCl􀪅􀪅H2O2+[PdCl4]2- D.等物质的量的 H2 和O2 发生反应时, 反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2 7. 利用V2O3 制备氧钒碱式碳酸铵晶体 {(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O} 的工艺流程如下: 已知:+4价钒在弱酸性环境中具有还 原性。下列说法正确的是( )。 A.V2O3 制备NaVO3 过程中,氧化剂与 还原剂物质的量之比为1∶2 B.生 成 V2O5 的 反 应 为 2NaVO3 + 2NH4Cl △ 􀪅􀪅2NaCl+V2O5+2NH3↑ C.由V2O5 制备VOCl2 的两种路径,路 径Ⅰ更符合绿色化学思想 D.路径Ⅱ中若盐酸浓度过低,可能生成 副产物VO2Cl 8.处理氧化铁与铝反应后所得固体的部 分流程如下所示: 已知:Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子 [FeCl4]-,该 配 离 子 在 乙 醚 (Et2O,密 度 0.714 g/cm3、沸点34.6 ℃)中生成缔合物 Et2O·H+ ·[FeCl4]-。下列说法错误的 是( )。 A.“酸浸”前粉碎 固 体 可 以 加 快 酸 浸 速率 B.“酸浸”时,双氧水参与反应的离子方程 式为2H++2Fe2++H2O2􀪅􀪅2Fe3++2H2O C.“萃取”“反萃取”过程中,有机相均从 分液漏斗下口放出 D.“萃取分液”含有A13+的水相为无色, 说明已达到分离目的 9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业 上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮,物质 转化关系如下。下列说法正确的是( )。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 a O2 催化剂 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OOH b H+ → 91 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH c + O 􀪅􀪅 d A.a、b分子中均含手性碳原子 B.a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.a的同分异构体中属于苯的同系物的 有6种(不包括a) D.c、d 反 应 生 成 的 双 酚 A ( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 OH )的分子中同一 直线上的碳原子最多有5个 10.一种锂的氧化物的晶胞结构如图2 所示(晶胞参数a=b=c=0.466 5 nm,晶胞 棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度 建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位 置,称作原子的分数坐标。下列有关说法不 正确的是( )。 图2 A.该氧化物的化学式为Li2O B.O 原 子 之 间 的 最 短 距 离 为 2 2 × 466.5 pm C.与Li距离最近且相等的O有8个 D.若p原子的分数坐标为 1 4 ,1 4 ,1 4 , 则q原子的分数坐标为 1 4 ,3 4 ,3 4 11. 研究微生物燃料电池不仅可以获得 高效能源,还能对工业污水等进行处理。利 用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备 KIO3 的原理如图3所示,下列说法正确的 是( )。 A.光照强度大小不影响 KIO3 的制备 速率 B.右侧电池中 K+ 通过阳离子交换膜从 P极移向Q极 C.电极 N处发生电极反应:S-6e-+ 4H2O􀪅􀪅SO2-4 +8H+ 图3 D.不考虑损耗,电路 中 每 消 耗1 mol O2,理论上Q极可制得342.4 g KIO3 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 短周期主族元素,Y、W 原子核外未成对电子 数相同,Z与 X的简单化合物很容易液化, X、Z核外最外层电子数之和等于 W 核外最 外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风 症的药物 M,M 的结构简式如下所示。下列 说法正确的是( )。 A.元素的第一电离能:W>Z>Y B.M 分子中,Y、Z、W 原子的杂化方式 均相同 C.M分子中,X、Y、Z、W 四种原子均满 足8电子稳定结构 D.Y与X、W 形成的化合物的酸性不一 定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性 13.常温下,含BaCO3 的浊液中c(Ba2+) 随c(H+)的变化关系如图4所示(整个过程 无气体溢出;忽略CO2-3 第二步水解),已知 Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ka2(H2CO3)= 5.0×10-11,下列叙述错误的是( )。 图4 A.x=7.5 B.水的电离程度:M>N 02 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 C.N点: c(CO2-3 ) c(HCO-3) = 1 63 D.N点溶液中加 Na2SO4 固体,将移向 P点 14. 一定温度下,向容积为2 L的恒容密 闭容 器 中 通 入 一 定 量 N2O4,发 生 反 应 N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g) ΔH>0,反应起始时 容器内气体的总压强为p,体系中各组分的 物质的量随时间(t)的变化如表1所示。 表1 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol0.1000.0620.0480.0400.040 n(NO2)/mol 0 0.0760.1040.1200.120 下列说法正确的是( )。 A.20~60 s内,NO2 的平均反应速率 v=1.1×10-3 mol·L-1·s-1 B.N2O4 的平衡转化率为40% C.该温度下,反应的压强平衡常数Kp= 9 4p D.80 s时,再充入0.03 mol NO2、0.01 mol N2O4,平衡逆向移动 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)介孔Cu2-xSe纳米晶可用作 钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石 (含55.2% CuFeS2、32% Cu2S,其余为CaS 和 SiO2)为 原 料 开 发 的 一 种 合 成 介 孔 Cu2-xSe的路线如下所示。 回答下列问题: (1)基态Cu原子价电子的轨道表示式 为 。 (2)“生物浸出”时,CuFeS2 与铁盐溶液 反应的离子方程式为 。此时铁盐 (填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不是氧化 剂,也不是还原剂”)。 (3)将“浸渣”溶于CS2,再过滤、蒸馏,可 从“浸渣”中分离出 (填化学式)。 (4)实验室“萃取”时,用到的主要仪器 是 ,若萃取剂为苯,“萃取”后得到的“水 相”位于 (填“上层”或“下层”)。 (5)利用如图5所示装置完成“抽滤”操 作,抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干 燥,其中安全瓶的作用是 。 图5 (6)利用如图6所示装置制备去离子水, 水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反 应的离子方程式为 。 图6 (7)某 工 厂 用10 t该 矿 石 合 成 介 孔 Cu2-xSe,已知整个流程中Cu的损耗率为10%, x=0.6,则最终可以得到Cu2-xSe kg。 16.(15分)氮化铬(CrN)硬度高、耐磨性 能好,常用作薄膜涂层。实验室中,某化学小 组在氮气的氛围下利用CCl4 和Cr2O3 制取 CrCl3,再用氨气与CrCl3 制备CrN,相关物 质的性质如表2所示,从图7中选择合适装 置完成实验(夹持装置略)。 表2 物质 性质 Cr2O3 浅绿至深绿色,熔点2 266 ℃ CCl4 无色油状液体,难溶于水,沸点76.8 ℃, 易挥发 12 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 续表 CrCl3 紫色单斜晶体,熔点为383 ℃,易升华,高温 下易被氧气氧化,极易水解,不溶于乙醚 CrN 难溶于水,熔点1 282 ℃ COCl2 微溶于水,易水解,易与碱反应,沸点8.2 ℃ 图7 回答下列问题: (1)制备CrCl3:装置A中仪器M的名称 是 ,制备CrCl3 时有光气(COCl2)生成, 按气流从左到右的方向,上述装置的合理连 接顺序为a→gh→ →d,实验过程中为了 形成稳定的CCl4 气流,装置E采取的最佳措 施是 ,装置E中长颈漏斗的作用是 。 (2)制备CrN:将实验所得的产品用乙醚 洗涤、干燥处理后置于装置B的石棉绒上,选 择乙醚洗涤晶体的原因是 ,按A→E→F →B→C→F气流方向进行实验,向装置A(不 加热)的仪器 M 中加入碱石灰,分液漏斗中 加入浓氨水,第二个装置 F中添加的药品 是 ,实验过程中,装置B和C之间导气管 中有白色固体凝结,装置C中产生大量白烟, 但制得的CrN中往往含有少量Cr2N杂质, 则生成Cr2N的化学方程式为 。 (3)电位滴定法是在滴定过程中通过测 量电位变化以确定滴定终点的方法,当被测 离子(H+)浓度发生突跃,会导致电极电位突 跃,从而确定滴定终点。化学小组利用电位 滴定法测定市售三氯化铬(含NH4Cl)质量分 数,操作步骤如下:称取市售三氯化铬 m g, 溶于盛有25.00 mL蒸馏水的锥形瓶中,加 入足量的甲醛,发生反应4NH+4 +6HCHO 􀪅􀪅3H++6H2O+(CH2)6N4H+[与 NaOH 反应时,1 mol (CH2)6N4H+ 与1 mol H+ 相 当]。摇匀、静置,用c mol·L-1NaOH 标准 溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液的体 积为V mL。 ①滴 定 实 验 时,选 择 指 示 剂 的 情 况 是 (填“选甲基橙”“选酚酞”或“不需指示 剂”)。 ② 市 售 CrCl3 中 CrCl3 的 质 量 分 数 为 %(用含有 m、c、V 的代数式表示,要 求化简)。 17.(14分)研究含氮元素物质的反应对 生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)“神舟十三号”的火箭推进剂为液态 四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。 已知: ①C2H8N2(l)+4O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)+ N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2 765.0 kJ·mol-1 ②2O2(g)+N2(g)􀪅􀪅N2O4(l) ΔH2= -19.5 kJ· mol-1 ③ H2O(g)􀪅􀪅 H2O (l) ΔH3 = -44.0 kJ·mol-1 则C2H8N2(l)+2N2O4(l)􀪅􀪅3N2(g)+ 2CO2(g)+4H2O(g)的ΔH 为 。 (2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分 解速率,反应历程为: 第一步:I2(g) →2I(g)(快反应) 第二步:I(g)+N2O(g) →N2(g)+ IO(g)(慢反应) 第三步:2IO(g)+2N2O(g) →2N2(g) +2O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明,含碘时 N2O 分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。 下列表述正确的是 (填字母)。 A.N2O分解反应中,k 值与碘蒸气浓度 大小有关 B.IO为反应的催化剂 C.第二步活化能比第三步大 (3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对 大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。 22 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 在 净 化 装 置 中 CO 和 NO 发 生 反 应 2NO(g)+2CO(g)􀪅􀪅N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ· mol-1。 实验测得:v正=k正·p2(NO)·p2(CO), v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数,只与温度有关; p 为气体分压(分压=物质的量分数×总 压)。 ①达到平衡后,仅升高温度,k正 增大的 倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆 增 大的倍数。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、NO和N2 物质的量之比为2∶2∶1,压 强为p0 kPa。达平衡时压强为0.9p0 kPa,则 k正 k逆= 。 (4)我国科技人员计算了在一定温度范 围内下列反应的平衡常数Kp: ①3N2H4(l)􀪅􀪅4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1 ②4NH3(g)􀪅􀪅2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2 绘制pKp1-T 和pKp2-T 的线性关系如 图8所示:(已知:pKp=-lgKp) 图8 ①由图可知,ΔH1 (填“>”或“<”)0。 ②反应3N2H4(l)􀪅􀪅3N2(g)+6H2(g) 的K= (用 Kp1,Kp2 表示);该反应的 ΔH (填“>”或“<”)0。 18.(15分)化合物J是合成抑郁症药物 的一种中间体,利用曼尼希(Mannich)反应 合成K的路线如下所示: 已知:①曼尼希(Mannich)反应 R1 O 􀪅􀪅 α R3 R2 + R4 O 􀪅􀪅 R5 + HN R7 R6 → R1 O 􀪅􀪅 α R2 R3 β R4 R5 N R7 R6 (R=烃基,H); ②R1COR2 NaBH4 →R1CH(OH)R2 或 R1COOR2 NaBH4 →R1CH2OH(R=烃基); ③Et代表乙基, N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 属于芳香族化 合物。 回答下列问题: (1) 􀪅 O O 􀪅􀪅 化学名称是 ,F中所 含官能团的名称是亚氨基、 。 (2)B的结构简式为 ,B只有一个侧 链且是六元芳香化合物的同分异构体数目有 种。 (3)D→E需要在足量 K2CO3 条件下进 行,该化学方程式为 ,I→J的反应类型 是 。 (4)综合上述信息,写出由 O 􀪅􀪅 O 􀪅 NH2 和 O 􀪅􀪅 􀪅 O 制备 的合成路线(其 他试剂任选): 。 (责任编辑 谢启刚) 32 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月