2025年高考化学模拟试题A卷-《中学生数理化》高考理化2025年6月刊

2025年高考化学模拟试题A卷 ■河北省石家庄市鹿泉区第一中学 封巧芬 米日新 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.河南地处“天下之中”,是夏、商、周三 代文明的核心区,是中华文明的重要发源地, 出土 了 众 多 历 史 文 物。下 列 说 法 错 误 的 是( )。 妇 好 青 铜鸮尊 汝窑 刻 花 鹅 颈瓶 贾湖骨笛 郑板桥水墨 竹石兰图 A.妇好青铜鸮尊主要成分是合金 B.刻花鹅颈瓶主要成分是硅酸盐 C.贾湖骨笛主要成分是蛋白质 D.水墨竹石兰图主要成分是纤维素和 碳单质 2.下列化学用语或图示正确的是( )。 A.顺-2-丁烯的球棍模型: B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: C.CO2 的价层电子对互斥模型: D.基态 As原子 简 化 的 电 子 排 布 式: [Ar]4s24p3 3.NaN3 可用作汽车安全气囊的气体发 生剂,易溶于水,其水溶液显弱碱性。NaN3 遇到 撞 击 时 发 生 反 应 2NaN3 􀪅􀪅2Na+ 3N2↑。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列 说法正确的是( )。 A.6.5 g NaN3 晶体中含分子的数目为 0.1 NA B.常温常压下,14 g N2 中所含π键的数 目为NA C.1 L 0.1 mol∙L-1 NaN3 水溶液中所 含N-3 的数目为0.1NA D.生成6.72 L N2 时,转移电子的数目 为0.2NA 4.高分子材料在生产、生活中得到广泛 应用。下列说法正确的是( )。 A.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成,受 热易分解 B.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙 烯酸酯加聚合成,透明度高 C.以木材、秸秆等农副产品为原料,经加 工处理后可以得到合成纤维 D.聚氯乙烯薄膜透明性好,具有防潮、 防水、绝缘等功能,广泛用作食品包装袋、雨 衣、塑料大棚等 5.下列实验操作及现象能得出相应结论 的是( )。 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成 的气体通入酸性 KMnO4 溶 液,溶液紫红色褪去 C2H2 具 有 还 原性 B 向2 mL 0.1 mol∙L-1 AgNO3 溶液中加2滴0.1 mol∙L-1NaCl 溶液,生成白色沉淀,再加入 2滴NaI溶液,有黄色沉淀生 成 Ksp:AgCl>AgI C 室温下,用pH试纸分别测定 0.1 mol∙L-1 NaClO溶液和 0.1 mol∙L-1 NaF溶液的pH, 前者pH大于后者 HClO 的 酸 性 小于 HF D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 NaHCO3 溶 液,产 生 白 色 沉 淀 [Al(OH)4]- 结 合 H+ 能 力 强于CO2-3 6.中药密蒙花具有清热解毒、明目退翳、 31 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 抗菌消炎、降血压、保护肝脏等药理功效,其 中一种活性成分的结构简式如下所示。下列 有关该分子的说法错误的是( )。 O OH HO HO OH O 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH A.能与酸反应 B.能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C.一定条件下,与足量 Na反应,1 mol 该分子最多消耗4 mol Na D.分子中所有碳原子不可能共平面 7.天然方沸石是一种含有结晶水的盐, 其化学式为Y[ZW2X6]·H2O。其中X、Y、 Z和 W 为短周期元素,且原子序数依次增 大。X是地壳中含量最多的元素,Z的第一 电离能小于同周期相邻元素,基态 W 原子有 2个未成对电子,其单质及氧化物均为常见 的共价晶体。下列说法错误的是( )。 A.X、Z和 W 均为p区元素 B.电负性:X>Z>W C.W的单质和氧化物中 W均为sp3 杂化 D.简单离子半径:X>Y>Z 8.宏观辨识、微观探析、证据推理是化学 学科最重要的核心素养。下列关于物质结构 或性质及有关解释都正确的是( )。 选项 物质结构或性质 解释 A 酸 性:CF3COOH(pKa= 0.23)远 强 于 CH3COOH (pKa=4.76) F 为 吸 电 子 基,使 CF3COOH 羧 基 中 羟基的极性更大,更 易电离出 H+ B 沸点:HF>HCl H—F键键长更短, 键能更大 C 键角:CO2>CH2O>CCl4 孤电子对与成键电 子对的斥力大于成 键电子对之间的斥 力 D 稳定性:[Cu(NH3)4]2+ < [Cu(H2O)4]2+ H2O中O的电负性 更大,形成的配位键 更稳定 9.以菱镁矿(主要成分是 MgCO3,含少 量FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历 酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装 置和 原 理 (见 图 1)能 达 到 实 验 目 的 的 是( )。 图1 A.用装置甲配制稀硫酸 B.用装置乙测定溶液的pH C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧 Mg(OH)2 固体 10.硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极 材料,其在充放电过程中晶胞的组成变化如 图2所示。 图2 下列说法错误的是( )。 A.x=6,y=1 B.在ZnS晶胞中,Zn2+ 填充在由S2- 构 成的正四面体中心,且填充率为50% C.ZnS、Li2S晶胞中每个S2 —周围与其距 离相等且最近的S2—均有12个 D.若Li2S晶体的密度为d g·cm-3,则 EF间的距离为 3 4 · 3 46×4 NAd ·107 nm 11.氢能的利用是人们对新能源的重要 研究方向之一,铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+ 表示)催化 HCOOH 分解制 H2 的反应机理 和相对能量的变化情况如图3所示。 图3 41 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 下列说法错误的是( )。 A.H+浓度过大或者过小,均导致反应 速率降低 B.反应过程中存在非极性键的断裂和 形成 C.[L-Fe-H]+ 可以改变反应的活化能, 不能改变反应的焓变 D.HCOOH 分解过程的反应速率由步 骤Ⅳ→Ⅰ决定 12.硫代二乙酸( O 􀪅􀪅 HO S O 􀪅􀪅 OH )可 用作抗氧剂,并用于生产硫代酯类抗氧剂。 常温下,将 NaOH 溶液滴入硫代二乙酸(简 写为H2R)溶液中,混合溶液中-lg X[X 为 c(H2R) c(HR-) 或 c(HR-) c(R2-) ]与pH的变化关系如图 4所示。下列说法正确的是( )。 图4 A.甲表示-lg c(HR-) c(R2-) 随溶液pH变化 的关系 B.Ka2(H2R)的数量级为10-6 C.0.1 mol∙ L-1 NaHR 溶 液 中, c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) D.N 点 溶 液 中,c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+21c(HR-) 13.近年来,锌离子电池在大规模电网储 能系统中得到广泛应用,其工作原理如图5 所示。锰基氧化物(MnO2、Mn2O3、 Mn3O4 等)常 用 作 正 极 材 料,放 电 时 发 生 变 化: MnaOb→Zn1-xMnaOb→ZnMnaOb。下列说 法错误的是( )。 A.充电时Zn2+向Zn极区迁移 B.充放电过程中,只有Zn元素的化合 价发生变化 C.消耗等量Zn时,用 Mn2O3 或 Mn3O4 图5 作电极转移电子的数目相等 D.用 MnO2 作电极,充电时可能发生反 应:ZnMn2O4 -2xe- 􀪅􀪅 Zn1-xMn2O4 + xZn2+ 14.中国科学家首次用C60 改性铜基催 化剂,将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条 件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要 反应有: Ⅰ.CH3OOCCOOCH3(g) 草酸二甲酯 +2H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OOCCH2OH(g) 乙醇酸甲酯 +CH3OH(g) Ⅱ.CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g) Ⅲ.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3CH2OH(g)+H2O(g) 其他条件相同时,相同时间内温度对产 物选择性的影响结果如图6所示。 图6 已知:ⅰ. 物 质 B 的 选 择 性 S(B)= n(生成B所用的草酸二甲酯) n(转化的草酸二甲酯) ×100% ⅱ.反应①②③均可自发进行。 下列说法错误的是( )。 A.反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH 均小于0 B.用C60 改性铜基催化剂催化草酸二甲 酯反应制乙二醇的最佳温度范围是470~ 51 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 480 K C.其他条件不变,增加氢气的浓度,不一 定能提高乙二醇的产率 D.其他条件相同时,用传统的高压条件 反应,平衡时C2H5OH的选择性比用C60 改 性铜基催化剂高 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(12分)新中国第一张发明证书颁给 我国著名化学家侯德榜,表彰其利用食盐和 合成氨联合制造纯碱和氯化铵的连续循环 法。该方法工艺流程如下所示。 (1)合成氨厂在制备原料气 H2 的同时 会得到副产物CO2,则产生CO2 的化学方程 式为 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式 为 。 (3)返回沉淀池的母液中含有的阴离子 主要有 。 (4)某实验小组利用图7装置模拟侯氏 制碱工艺中NaHCO3 的制备。 图7 ①实验时应先 (填选项字母)。 a.点燃装置A处酒精灯 b.打开装置D处分液漏斗活塞 ②M溶液的名称为 。 ③反应结束后,从装置B的混合液中分 离出NaHCO3 的操作为 。 (5)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含 少量NaCl。某实验小组利用图8装置测定 碳酸钠产品的纯度(铁架台等装置已略去)。 反应前称取样品w g,称量干燥管 H(碱 图8 石灰足量)质量为m g,充分反应后再次称量 干燥管 H 质量为n g,则 Na2CO3 纯度的表 达式为 。 16.(15分)锌在现代工业和医疗领域上 有诸多应用。一种以闪锌矿(主要成分为 ZnS,杂质为SiO2、FeS、CdS、PbS)为原料制 备金属锌的流程如下所示。 注:① 金 属 离 子 浓 度 小 于 或 等 于 10-5 mol·L-1,即认为完全沉淀。 ②以氢氧化物形式沉淀时,lg[c(M)/ (mol·L-1)]和溶液pH的关系如图9所示。 图9 (1)焙烧前,需将矿石粉碎,其目的是 。 (2)焙烧时ZnS、FeS、CdS和PbS均被氧 化生成相应的金属氧化物和SO2。焙烧过程 中CdS发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣1的主要成分为 (写化学 式)。 (4)第一个“转化过滤”中通入O2 的目的 是 (用离子方程式表示),滤渣2的主要 成分是 (写化学式)。 (5)第二个“转化过滤”中加入锌粉的目 的是 。 (6)沉锌后的电解液可返回 工序继 续使用。 61 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 (7)金属Zn为六方最密堆积,其晶胞结 构如图10所示。锌的原子半径为r,在正四 面体A1A2 A4B中,点A1 到A2A4B平面的距 离为h。锌原子的配位数为 ,晶胞参数 (长、宽、高)依次为 。 图10 17.(17分)将CO2 转化为有价值的甲 醇、甲酸等是实现“碳中和”的有效途径之一。 Ⅰ.在某CO2 催化加氢制CH3OH的反 应体系中,发生的主要反应如下: 反应ⅰ:CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 反应ⅱ:CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ ·mol-1 (1)表1中数据是几种物质的标准摩尔 生成焓(ΔfHθm)(标 准 摩 尔 生 成 焓 是 指 在 298.15 K、100 kPa下,由稳定态单质生成 1 mol化合物时的焓变)。 表1 物质 CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g) ΔfHθm(kJ·mol-1)-393.5 -201.2 -241.8 0 则ΔH1= kJ·mol-1。 (2)已 知 反 应ⅱ的 速 率 方 程 v正 = k正c(CO2)·c(H2),v逆 =k逆 c(CO)· c(H2O),k正、k逆 是速率常数,只受温度影响。 图11甲、乙分别表示该反应的平衡常数、速 率常 数 的 对 数(lgKc、lgk)与 温 度 的 倒 数 1 T 之间的关系。升高温度,lgKc 的变化曲 线为 (填字母,下同),lgk正 的变化曲线 为 。 (3)一定温度下,将CO2 和 H2 按物质的 量之比1∶4混合充入密闭容器中,发生反应 ⅰ和ⅱ,10 min后达到平衡。 ①关于该平衡体系的说法错误的是 (填选项字母)。 甲 乙 图11 a.若体系压强不再发生变化,说明体系 已达平衡 b.若气体的平均相对分子质量不变,说 明体系已达平衡 c.体系达平衡后,若压缩体积,反应ⅱ平 衡不移动 d.选用合适的催化剂可以提高甲醇的平 衡产量 ②若容器体积不变,初始压强为p0 kPa,测 得平衡时CO2 的分压为0.1p0 kPa,H2 的转化 率为25%。则从反应开始到平衡,CH3OH的平 均反应速率为 kPa·min-1(用分压表示)。 反应ⅰ的平衡常数Kp1= kPa-2。 (4)不同条件下,按照n(CO2)∶n(H2)= 1∶3投料,发生反应ⅰ和ⅱ,CO2 的平衡转 化率如图12所示。 图12 压强p1、p2、p3 由大到小的顺序是 。 压强为p1 时,温度高于570 ℃之后,随着温 度升高,CO2 平衡转化率增大的原因为 。 Ⅱ. 近年来,科学家发现,可用光电化学 法将CO2 转化为有机物实现碳资源的再生 利用,其装置如图13所示。 图13 71 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍􀥍 (5)N极为 ,P极生成 HCOOH的电 极式为 。 18.(14分)化合物K是一种治疗脑血管 疾病的药物,可改善脑梗塞后遗症症状。以 下为其合成路线之一。 (1)A的化学名称是 。 (2)有机物C中采用sp3 杂化的碳原子 数为 。 (3)C生成D的反应类型为 。 (4)E和 F反应生成 G 的化学方程式 为 。 (5)K中含氧官能团的名称为 。 (6)在B的同分异构体中,同时满足下列 条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳; ②含有三个甲基; ③含有苯环且苯环上有三个取代基。 其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰 面积比为6∶3∶2∶1∶1∶1的同分异构体 的结构简式为 。 (责任编辑 谢启刚) 2025年高考化学模拟试题B卷 ■湖南省新田县第一中学 朱红文 蒋衡山 廖小锋 ■湖南省永州市第四中学 黄崇银 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 I 127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分, 共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.创新可以建设更加美好的世界。近 日,我国公布了全模拟光电智能计算芯片、 300兆瓦级F级重型燃气轮机完成总装、量 子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理 论与材料等重大科技成果。下列说法正确的 是( )。 A.制作芯片的主要原料是光的导体 B.重型燃气轮机所用天然气、石油气均 属于纯净物 C.量子力学理论可解释核外电子的运动 状态 D.氮化硼晶体中所含14N 和11B的中子 数相同 2.1,2-二氯乙烯是一种无色略带刺激性 气味的易挥发液体,主要用作萃取剂、冷冻 剂,可通过乙炔与氯气反应制备。下列化学 用语或图示表达正确的是( )。 A.C2H2 的空间填充模型: B.质子数 为17、中 子 数 为20的 氯 原 子:2017Cl C.Cl—Cl中p-p σ键: D.1,2-二氯乙烯的电子式: 3.下列实验装置(如图1)的使用及操作 正确的是( )。 图1 A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨气 C.③制备NaHCO3 D.④钠的燃烧反应 81 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年6月 2025年高考化学模拟试题A卷参考答案 1. C 提示:妇好青铜鸮尊主要成分是 青铜,属于合金,A项正确。刻花鹅颈瓶主要 成分是陶瓷,属于硅酸盐,B项正确。“骨”的 主要成分是Ca5(PO4)3OH,属于钙盐,不属 于蛋白质,C项错误。郑板桥水墨竹石兰图 所用宣纸是纤维素,墨是碳单质,D项正确。 2.A 提示:丁烯中两个相同的原子或 基团在双键的同侧,称为顺式异构体,A项正 确。邻羟基苯甲醛分子中O—H键的极性较 大,与醛基氧原子之间可形成分子内氢键,氢 键示意图为 ,B项错误。CO2 的价 层电 子 对 互 斥 模 型 为 直 线 形,示 意 图 为 ,C项错误。基态 As原子简化 的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,D项错误。 3.B 提示:NaN3 晶体由 Na+ 和 N-3 构 成,没有分子,A项错误。常温常压下,14 g N2 的物质的量为0.5 mol,所含π键的数目 为0.5×2NA=NA,B项正确。NaN3 水溶液 显弱碱性,说明 N-3 能发生水解,因此1 L 0.1 mol∙L-1NaN3 水溶液中所含 N-3 的数 目小于0.1NA,C项错误。未给定标准状况, 故6.72 L N2 的物质的量无法计算,反应转 移电子的数目也无法计算,D项错误。 4.B 提示:聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚 合成,具有一定的热稳定性,受热不易分解, 可作不粘锅的涂层,A项错误。聚甲基丙烯 酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成,又名有机玻 璃,说明其透明度高,B项正确。以木材、秸 秆等农副产品为原料,经加工处理后可以得 到再生纤维或人造纤维,C项错误。聚氯乙 烯塑 料 有 毒,不 可 用 作 食 品 包 装 袋,D 项 错误。 5.D 提示:电石中含CaS等杂质,与水 反应生成还原性气体 H2S等,C2H2 和 H2S 等还原性气体都能使酸性 KMnO4 溶液褪 色,不能确认C2H2 具有还原性,A项不符合 题意。AgNO3 溶液过量,先生成AgCl沉淀, 后生成 AgI沉淀,不是沉淀转化,不能判断 Ksp 大小,B项不符合题意。NaClO溶液具 有漂白性,不能用pH试纸测定NaClO溶液 的pH,C项不符合题意。向 Na[Al(OH)4] 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,产生白色沉淀 Al(OH)3,说明[Al(OH)4]- 能够将 HCO-3 中 H+抢过来,[Al(OH)4]- 结合 H+ 能力强 于CO2-3 ,D项符合题意。 6.C 提示:该分子中含有醇羟基,能与 羧酸等发生酯化反应,A项正确。该分子含 有羟基,能发生取代反应,含有苯环,能与氢 气发生加成反应,含有酚羟基,能与醛发生缩 聚反应,B项正确。醇羟基、酚羟基都能与 Na反应,1 mol该分子含4 mol 醇羟基和 1 mol 酚羟基,最多消耗5 mol Na,C项错 误。由有机物的结构简式可知,分子中左侧 环上的碳原子均采用sp3 杂化,则所有碳原 子不可能共平面,D项正确。 7.B 提示:X是地壳中含量最多的元 素,X为O;基态 W原子有2个未成对电子, 其单质及氧化物均为常见的共价晶体,W 为 Si;Z的原子序数介于O和Si之间,且第一电 离能小于同周期相邻元素,Z为Al;根据化合 价代数和为零可知,Y显+1价,且Y的原子 序数介于 O和 Al之间,Y为 Na。O、Al和 Si均为p区元素,A项正确。电负性O>Si> Al,B项错误。晶体Si和SiO2 中Si均为sp3 杂化,C项正确。O2-、Na+、Al3+ 具有相同电 子层结构,核电荷数越大,半径越小,简单离 子半径O2->Na+>Al3+,D项正确。 8.A 提示:CF3COOH 中F的吸电子 效应较强,使羧基中O—H键极性增大,稳定 性减弱,更易断裂,酸性更强,A项正确。沸 点属于物理性质,与分子间作用力有关,与键 能无关,B项错误。CO2、CH2O、CCl4 中C的 杂化类型分别为sp、sp2、sp3,键角分别为 180°、120°、109°28',三种物质中C原子都没 有孤电子对,键角大小与孤电子对无关,C项 93 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 错误。O的电负性大于N,H2O中O提供孤 电子对的能力小于NH3 中 N提供孤电子对 的能力,NH3 形成的配位键更稳定,D 项 错误。 9.C 提示:容量瓶属于玻璃精量器,不 能在容量瓶中直接稀释溶液,A项错误。测 定溶液pH时不能将pH试纸直接放进溶液 中,应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色 卡对比读数,B项错误。用装置丙过滤悬浊 液,装置及操作均正确,C项正确。灼烧固体 时应选用坩埚,且加热固体物质时试管口应 该向下倾斜,D项错误。 10.A 提示:在LixZnyS晶胞中S2- 有 8× 1 8+6× 1 2=4 个,Li+ 和Zn2+ 共7个,晶 胞中有4个 LixZnyS,根据原子守恒4x+ 4y=7,电荷守恒4x+4y×2=8,得出x= 1.5,y=0.25,A错误;ZnS晶胞中有8个由 锌离子构成的正四面体,其中有4个被S2-占 据,占有率为50%,B正确;ZnS、Li2S晶胞中 S2-均为面心立方堆积,每个S2- 周围与其距 离相等且最近的S2-均有12个,C正确;Li2S 晶胞参数= 3 46×4 NAd ·107nm,EF间的距离 为体对角线的 1 4 ,即 3 4 · 3 46×4 NAd ·107 nm, D正确;故选A。 11.B 提示:由 HCOOH的电离平衡常 数可知,H+ 浓度过大会使 HCOO- 浓度降 低,步骤Ⅰ→Ⅱ速率减慢,H+ 浓度过小会使 步骤Ⅲ→Ⅳ速率减慢,A项正确。由反应机 理可知,反应过程中存在极性共价键的断裂 和形成,非极性键的形成,但没有非极性键的 断裂,B项错误。[L-Fe-H]+ 在转化过程中作 催化剂,催化剂只改变反应历程,从而改变反应 的活化能,但不能改变反应的焓变,C项正确。 由相对能量的变化情况可知,步骤Ⅱ→Ⅲ的活化 能为45.3 kJ·mol-1-(-31.8 kJ·mol-1)= 77.1 kJ·mol-1,步骤Ⅳ→Ⅰ的活化能为 43.5 kJ·mol-1-(-42.6 kJ·mol-1)= 86.1 kJ·mol-1,活化能越 大,反 应 速 率 越 慢,是决速步骤,故 HCOOH 分解过程的反 应速率由步骤Ⅳ→Ⅰ决定,D项正确。 12.D 提示:Ka1(H2R)= c(H+)·c(HR-) c(H2R) , 则 c(H2R) c(HR-) = c(H+) Ka1(H2R) ,-lg c(H2R) c(HR-) = lg Ka1(H2R) c(H+) ,同 理 可 得 -lg c(HR-) c(R2-) = lg Ka2(H2R) c(H+) ,由于 Ka1(H2R)>Ka2(H2R), 所 以 相 同 pH 条 件 下 -lg c(H2R) c(HR-) > -lg c(HR-) c(R2-) ,故甲表示-lg c(H2R) c(HR-) 随溶液 pH变化的关系,A项错误。由 N点坐标可 知,Ka2 (H2R)= c(R2-)·c(H+) c(HR-) =10× 10-5.29=10-4.29,数量级为10-5,B项错误。 HR- 的 水 解 平 衡 常 数 Kh = c(H2R)·c(OH-) c(HR-) ,由 M点坐标可知,Kh= 0.01×10-10.98 =10-12.98<Ka2(H2R),即 HR- 的电离程度大于水解程度,0.1 mol·L-1 NaHR溶液中,c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)> c(H2R),C项错误。溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)􀪅􀪅c(OH-)+2c(R2-)+ c(HR-),N点 c(HR-) c(R2-) =0.1,即c(R2-)= 10c(HR-),代入可得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+21c(HR-),D项正确。 13.B 提示:Zn为负极,充电时接电源 负极,作阴极,Zn2+向Zn极(阴极)定向移动, A项正确。放电过程中,Zn元素的化合价升 高,Mn元素的化合价降低,充电过程反之,B 项错误。消耗等量的锌,锌失电子数相等,根 据得失电子守恒可知,无论用什么作正极材 料,转移电子的数目必然相等,C项正确。根 据题干信息,充电时阳极ZnMn2O4 可能生成 Zn1-xMn2O4,电 极 反 应 式 为 ZnMn2O4 - 2xe-􀪅􀪅Zn1-xMn2O4+xZn2+,D项正确。 14.D 提示:根据ΔG=ΔH—TΔS 可 知,满足ΔG<0的反应才能自发进行,而反 应Ⅰ、Ⅱ均是熵减的反应,故反应Ⅰ、Ⅱ均是 放热反应,即ΔH<0,A项正确。由图可知, 04 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 470~480 K时,生成乙二醇的选择性最高,B 项正确。氢 气 浓 度 过 大 会 促 进 反 应Ⅲ进 行,乙二醇产率可能降低,C项正确。反应 Ⅲ属于反应前后气体分子数不变的反应, 加压不会影响 C2H5OH 的平衡选择性,D 项错误。 15.(1)C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO+H2,CO+ H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO2+H2 (2分) (2)CO2 + NH3 + H2O+ NaCl􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl(2分) (3)Cl-、CO2-3 (2分) (4)①a(1分) ②饱和碳酸氢钠溶液(2 分) ③过滤(洗涤、干燥)(1分) (5) 53(n-m) 22w ×100% (2分) 提示:(1)合成氨厂用焦炭与水蒸气反应 制备H2,在此过程中会产生CO2,反应的化 学方程式为C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO+H2,CO+ H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO2+H2。 (2)由 流 程 可 知,沉 淀 池 中 反 应 物 为 NaCl、NH3、CO2,生 成 物 为 NaHCO3 和 NH4Cl,发生反应的化学方程式为 CO2+ NH3 + H2O + NaCl 􀪅􀪅 NaHCO3 ↓ + NH4Cl。 (3)母液中含有 NH4Cl和 NaHCO3,向 其中通氨气并加入NaCl固体,氨气溶于水能 增大溶液中NH+4 浓度,NaCl溶于水能增大 溶液中Cl-浓度,有利于氯化铵更多地析出; 同 时 NH3 与 溶 液 中 NaHCO3 反 应,使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,有利于提高析出 的NH4Cl的纯度,故返回沉淀池的母液中含 有的阴离子主要有Cl-、CO2-3 。 (4)①根据 NH3 极易溶于水、CO2 能溶 于水的性质,应向饱和食盐水中先通入 NH3 至饱和,再通入足量CO2,故实验时应先点燃 装置A处酒精灯制备 NH3。②M 溶液的作 用是除去CO2 中的 HCl,故应选用饱和碳酸 氢钠溶液。③反应结束后,装置B的混合液 中NaHCO3 以固体形式存在,故应选用过滤 的方法分离出来。 (5)由题意可知,反应生成二氧化碳的质 量为(n-m)g,由碳元素守恒可知,碳酸钠的 纯度为 (n-m)g 44 g·mol-1 ×106 g·mol-1 w g ×100%= 53(n-m) 22w ×100% 。 16.(1)增大矿石和空气的接触面积,提 高焙烧效率(1分) (2)2CdS+3O2 高温 􀪅􀪅2CdO+2SO2(2分) (3)SiO2、PbSO4(2分) (4)4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O (2分) Fe(OH)3(1分) (5)用Zn将Cd2+ 还原为Cd,从而除去 Cd2+(2分) (6)浸取(2分) (7)12(1分) 2r、2r、2h(2分) 提示:(1)粉碎后矿石颗粒减小,增大 了矿石与空气的接触面积,提高了焙烧的 效率。 (2)焙烧过程中矿石成分被氧化,其中 CdS被氧化为相应的氧化物,对应的化学方 程式为2CdS+3O2 高温 􀪅􀪅2CdO+2SO2。 (3)焙烧后的产物用稀硫酸浸取时,SiO2 不溶于硫酸,PbO 和硫酸反应生成难溶的 PbSO4,故滤渣成分为SiO2、PbSO4。 (4)根 据 氢 氧 化 物 形 成 沉 淀 时, lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH 的关系图 可知,沉淀Fe2+时,Zn2+ 也会沉淀,因此需要 将Fe2+氧化为Fe3+,故通入氧气的目的是氧 化Fe2+,对应的离子方程式为4Fe2++O2+ 4H+ 􀪅􀪅4Fe3+ +2H2O,滤 渣 2 的 成 分 为 Fe(OH)3。 (5)根 据 上 述 分 析 可 知,杂 质 中 还 有 Cd2+没有除去,结合流程可知,加入锌粉的目 的是利用置换反应除去Cd2+。 (6)由 电 解 总 方 程 式2ZnSO4+2H2O 电解 􀪅􀪅2Zn+O2↑+2H2SO4 可知,电解过程中 会生成硫酸,故沉锌后的电解液可返回“浸 取”工序继续使用。 (7)已知该晶体为六方最密堆积,所以其 配位数为12;锌的原子半径为r,点 A1 到 14 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 A2A4B 平面的距离为h,则该晶胞参数的长 为2r、宽 为2r,高 为 正 四 面 体 高 的2倍, 即2h。 17.(1)-49.5(2分) (2)b(1分) d(1分) (3)①cd(2分) 0.005p0(2分) 25 108p20 (2分) (4)p3>p2>p1(2分) 反应ⅰ是放热 反应,反应ⅱ是吸热反应,温度高于570 ℃之 后,CO2 转化率主要由反应ⅱ决定(2分) (5)阳极(1分) CO2+2e-+2H+􀪅􀪅 HCOOH(2分) 提示:(1)由标准摩尔生成焓的定义可 知,焓变=生成物的标准摩尔生成焓—反应 物的标准摩尔生成焓,故ΔH1=[(-201.2)+ (-241.8)-(-393.5)-0] kJ·mol-1= -49.5 kJ·mol-1。 (2)反应ⅱ的ΔH2>0,升高温度,平衡 正向移动,Kc 增大,lgKc 增大,故lgKc 的变 化曲线为b;升高温度,平衡正向移动,则温 度对k正 影 响 更 大,即lgk正 变 化 更 大,故 lgk正 的变化曲线为d。 (3)①反应ⅰ气体分子数减少,反应ⅱ气 体分子数不变,故体系压强不再发生变化时, 可说明体系已达平衡,a正确;反应体系中的 物质均为气体,根据质量守恒定律可知,气体 的m总 不变,反应ⅰ气体分子数减少,反应ⅱ 气体分子数不变,反应过程中n总 减小,故 M 气= m总(气) n总(气) 在反应过程中增大,当气体的 平均相对分子质量不变时,说明体系已达平 衡,b正确;体系达平衡后,若压缩体积,增大 压强,则反应ⅰ平衡正向移动,CO2 和 H2 的 浓度减小,使得反应ⅱ平衡逆向移动,c错误; 催化剂可以改变化学反应速率,但是不能改 变平衡的转化率,d错误。②依据题中条件 用分压列三段式如下: CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) 起始/kPa 0.2p0 0.8p0 0 转化/kPa x 3x x x 平衡/kPa 0.2p0-x 0.8p0-3x x x CO2(g)+ H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+ H2O(g) 起始/kPa 0.2p0-x 0.8p0-3x 0 x 转化/kPa y y y y 平衡/kPa0.2p0-x-y 0.8p0-3x-y y x+y 由平衡时CO2 的分压为0.1p0 kPa得, 0.2p0-x-y=0.1p0,由 H2 的转化率为 25%得, 3x+y 0.8p0 =25%,则x=y=0.05p0, v(CH3OH)= p平(CH3OH)-0 Δt = 0.05p0kPa 10 min = 0.005p0 kPa· min-1;p平 (CO2)= 0.1p0 kPa,p平(H2)= 0.6p0 kPa, p平(CH3OH)= 0.05p0 kPa,p平(H2O)= 0.1p0 kPa,Kp1= p平c(CH3OH)·p平(H2O) p平c(CO2)·p3平(H2) = 0.05p0×0.1p0 0.1p0×(0.6p0)3 kPa-2= 25 108p20 kPa-2。 (4)加压,反应ⅰ正向移动,反应ⅱ不移 动,故加压CO2 平衡转化率增大,p3>p2> p1;反应ⅰ放热,反应ⅱ吸热,压强为p1 时, 温度高于570 ℃之后,主要发生反应ⅱ,随着 温度升高,反应ⅱ平衡正向移动,CO2 平衡转 化率增大。 (5)该装置为电解池,N极氢元素化合价 升高,故N极为阳极;P极为阴极,CO2 得电 子生成 HCOOH 的 电 极 反 应 式 为 CO2+ 2e-+2H+􀪅􀪅HCOOH。 18.(1)间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)(2分) (2)4(2分) (3)还原反应(2分) (4) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 OH + Cl N 催化剂→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 O N +HCl(2分) (5)酯基、醚键(2分) (6)6 (2 分 ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C H OH H3C CH3 、 24 参考答案与提示 高考理化 2025年6月 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C H OH H3C CH3 (2分) 提示:(1)根据 A(C7H8O)和 Br 反应 生成B( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH )可知,A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ,名 称 为 间 甲 基 苯 酚 或3-甲 基 苯酚。 (2)碳原子上连接4个原子或基团时,该 碳原子采用sp3 杂化,有机物C中采用sp3 杂 化的碳原子见标“*”处( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 * * * ON * OH ), 共4个。 (3)C→D,分子组成上少了1个O原子, 多了2个 H 原 子,结 合 D(C10H15NO)和 (CH3CO)2O 生成 E( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 OH )可 知,C→D 的 反 应 是 C 中 的—NO 变 成 了 —NH2,为去氧加氢的还原反应。 (4)结 合 E 和 F 生 成 G 的 转 化 关 系 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 OH E F (C4H10ClN) 催化剂 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 O N G 可知,该 反 应 为 取 代 反 应,化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 OH + Cl N 催化剂→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H O 􀪅􀪅 O N +HCl。 (5)根据 K的结构简式可知,含氧官能 团为酯基、醚键。 (6)由题中限定条件可推断出,苯环上含 有2个甲基和1个—CH(CH3)OH,三者在 苯环上共有6种位置关系: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C OH H CH3 CH3 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H OH CH3 CH3 CH3 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H HO CH3 CH3 CH3 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C OH H H3C CH3 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C OH H H3C CH3 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH3 H CH3 OH CH3 ,故符合条件的B的同分异构 体有6种。其中核磁共振氢谱显示为6组 峰,且峰面积比为6∶3∶2∶1∶1∶1的同分 异构 体 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C OH H H3C CH3 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H3C OH H H3C CH3 。 (责任编辑 谢启刚) 34 参考答案与提示 高考理化 2025年6月